Vorlesung 5 - Redox
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<strong>Redox</strong>reaktionen<br />
• Allgemein gilt zur Berechnung der<br />
Gibbs´schen freien Energie:<br />
ΔG<br />
R<br />
= ΔG<br />
0<br />
R<br />
+<br />
RT<br />
⋅ln<br />
c<br />
d<br />
[ C] [ D]<br />
[ ] a [ ] b<br />
R=Gaskonstante [kJ/(Grad mol), T=Temperatur [K]<br />
A<br />
B<br />
• bei Gleichgewicht gilt:<br />
ΔG<br />
0<br />
R<br />
= −RT<br />
⋅ln<br />
c<br />
d<br />
[ C] [ D]<br />
[ A] a [ B] b<br />
Δ<br />
0<br />
G R<br />
oder<br />
= −RT<br />
⋅ln<br />
k
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