Musterlösungen Klausur Allgemeine Chemie 10.2.14 (pdf, 66 KByte)

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Die Reihenfolge der bindenden σ- und π-Orbitale ist unterschiedlich (was die
Bindungsordnungen nicht beeinflusst)
4. Sind folgende Behauptungen richtig oder falsch? (Begründungen!): (i) Das Molekül
NO ist isoelektronisch zum Ion CN – (ii) Elektronegativität hat die Einheiten kJ/mol
(iii) Der kovalente Radius von Sauerstoff ist gleich der Hälfte der Bindungslänge im
O 2 -Molekül (iv) Bei einer Elektrolyse wird an der Kathode oxidiert.
(i) Falsch, Cyanid hat ein Elektron mehr:
(ii) Falsch, Elektronegativitäten sind pure Zahlen
(iii) Falsch, kovalente Radien beziehen sich auf Einfachbindungen und können aus
Doppelbindungssystemen wie O=O nicht abgeleitet werden.
(iv) Falsch, das ist die negative Elektrode und bietet Elektronen an, also wird reduziert!
5. Was verstehen Sie unter: (i) freier Enthalpie (ii) einer thermodynamisch stabilen
Verbindung (iii) einer endothermen Verbindung (iv) einem Schmelzpunkt?
(i)
(ii)
Freie Enthalpie G = H – TS. (H = Enthalpie, S = Entropie)
Eine thermodynamisch stabile Verbindung ist stabil gegenüber dem Zerfall in die
Elemente (also ∆G 0 f < 0).
(iii) Eine endotherme Verbindung hat ∆H 0 f > 0.
(iv)
Die Schmelzpunkt einer Verbindung ist die Temperatur, bei der Feststoff und
Flüssigkeit bei einem Druck von 1 atm im Gleichgewicht sind.