Korrosionsschutz
Korrosionsschutz
Korrosionsschutz
Erfolgreiche ePaper selbst erstellen
Machen Sie aus Ihren PDF Publikationen ein blätterbares Flipbook mit unserer einzigartigen Google optimierten e-Paper Software.
- Zinn edler als Eisen Verletzungen Zinn Eisen Anode Lochfraß am Eisen<br />
(elektropositiver Überzug)<br />
3.1.1. Galvanisieren<br />
- Beschichtung von Oberflächen mit Hilfe des elektrischen Stroms<br />
Oberflächeneigenschaften, die Grundmaterial nicht oder nicht in dieser Güte aufweist<br />
- im engeren Sinn: Abscheidung von metallischen Schichten auf Werkstücken<br />
- im weiteren Sinn: umfasst auch Erzeugung von nichtmetallischen Oberflächen<br />
Elektroplattierung<br />
- Abscheidung von 1-50 μm dünnen metallischen Schichten auf Oberflächen, die elektrischen<br />
Strom leiten<br />
- Werkstück (z. B. Eisen) in wässrige Lösung von Kupfersulfat getaucht<br />
- Werkstück als Kathode (Minuspol) geschaltet<br />
- Kupferplatte Anode<br />
- Anordnung = galvanisches Bad<br />
- Spannung von 2 bis 10 Volt angelegt<br />
Anode: elementares Kupfer geht in Lösung (Cu 0 → Cu 2+ )<br />
Kathode: Kupferionen zu metallischem Kupfer entladen (Cu<br />
2+ → Cu 0 )<br />
schlagen sich auf Eisenoberfläche nieder<br />
bilden auf Werkstück dünne, gleichmäßige Schicht Werkstück verkupfert<br />
- Metalle, die galvanisch abgeschieden werden: Cu, Ni, Zn, Cr, Sn, Ag, Au<br />
- sehr edle Metalle (Gold) gehen auf Anodenseite nicht in Lösung Goldsalz<br />
galvanischen Bad kontinuierlich zugefügt<br />
- Vorbereitung: Werkstück gründlich gereinigt Metallabscheidung nur an Stellen die Strom<br />
leiten<br />
- ohne äußere Stromquelle Werkstück (z. B. Eisen) in Lösung eines edleren Metalls (z. B.<br />
Silbercyanid-Lösung) getaucht<br />
Teil des Eisens geht in Lösung<br />
- Silberionen schlagen sich als elementares Silber auf Eisenoberfläche nieder<br />
so lange bis gesamte Oberfläche des Eisens durch Silber abgedeckt<br />
3.1.2. Feuerverzinken<br />
- Werkstück in flüssiges Zinkmetall getaucht<br />
- Verletzung Zinkschicht auf Eisen Zink zur Anode (Opferanode) und Eisen zur Kathode<br />
- z.B. Stahlbleche bei Autoherstellern in 450 °C heiße Schmelze<br />
- heißes Wasser (>60 °C) Potential von Eisen und Zink dreht sich um heftige Korrosion<br />
- 80-120 μm, preiswert und sehr beständig<br />
- eisblumenartig aussehende Zinkschicht<br />
3.2. Oberflächenveränderung durch nichtmetallische Überzüge<br />
- z.B. Überzüge wie Folien, Email, Fetten, Wachsen<br />
- Rostumwandler: enthalten Phosphorsäure wandelt unter Mitwirkung von Netzmitteln<br />
(Tensiden) Rost in stärker haftendes Eisenphosphat um aufschiebende Wirkung<br />
- z.B. auf Maschinengehäusen, Blechverkleidungen oder Stahltragwerken<br />
<strong>Korrosionsschutz</strong>anstriche<br />
- überziehen Bauteil mit zusammenhängenden Schicht<br />
- Schutzdauer: viele Jahre<br />
- Haltbarkeit hängt von verwendeten Anstrichstoff und sachgerechten Vorbehandlung der zu<br />
beschichtenden Oberfläche ab<br />
frei von anhaftenden Fett, Schmutz und Rost
Change language