FRAGENSAMMLUNG AUFNAHMETEST WIFI Werkmeisterschule ...

W erk- M eister- S chule – Technische Chemie und Umwelttechnik Titelblatt
FRAGENSAMMLUNG
AUFNAHMETEST
WIFI Werkmeisterschule
Technische Chemie und Umwelttechnik
Autoren: WIFI Vortragende Stand: Juni 2011

W erk- M eister- S chule – Technische Chemie und Umwelttechnik Seite: 2/9
FRAGENSAMMLUNG AUFNAHMETEST Version 1.0
1 Anorganische und allgemeine Chemie
1. Atombau:
Beschreiben Sie das Bohr'sche Atommodell
Interpretieren Sie das PSE
2. Begriffserklärungen in Worten und Beispielen: Ordnungszahl,
Hauptgruppenzahl, Massenzahl, Elektronegativität, Isotope, Nuklide.
3. Chemische Bindungen
Ionenbindung, Metallbindung, polare und unpolare Atombindung,
Wasserstoffbrückenbindung. Erklärung mit entsprechenden Beispielen.
4. Oxidation und Reduktion:
Verschiedene Definitionen; Beispiele von Redoxgleichungen mit
Kennzeichnung der Stoffe die oxidiert bzw. reduziert werden; praktische
Anwendung anhand eines gestellten Beispiels.
5. Wasser:
Eigenschaften und Struktur von Wasser. Definition und verschiedene
Angaben der Wasserhärte. Wasserenthärtung. Anomalie des Wassers.
6. Hauptgruppenelemente
Symbole der Elemente der 1. bis zur 7. Hauptgruppe und deren Namen;
verschiedene allgemeine Eigenschaften.
7. Chemisches Gleichgewicht und MWG. Definition; wie kann das Gleichgewicht
einer chemischen Reaktion verschoben werden.
8. Erklären Sie die technische Gewinnung der Alkalimetalle generell. Erklären
Sie die Gewinnung eines bedeutenden Alkalimetalls und deren Verbindung in
Stichworten und Reaktionsgleichung.

W erk- M eister- S chule – Technische Chemie und Umwelttechnik Seite: 3/9
FRAGENSAMMLUNG AUFNAHMETEST Version 1.0
2 Organische Chemie
1. Nennen Sie 15 funktionelle Gruppen (Name und Formel).
2. Welche Reaktionen in der organischen Chemie sind bekannt (inkl. Beispiel)?
3. Wann spricht man von einer Hydrierung, Hydratisierung, Hydrohalogenierung,
Hydratation (jeweils mit Beispiel)?
4. Welche Isomeriearten sind bekannt (inkl. Formel)?
5. Was bedeutet SSS bzw. KKK in der organischen Chemie?
6. Erklären Sie die Struktur des Benzols.
7. Wovon hängt die Position des Zweitsubstituenten bei einer elektrophilen
Substitution am Aromaten ab (Erklärung)?
8. Was besagt der +M, -M, +I und -I – Effekt?
9. Erklären Sie die sp-Hybridisierung.
10. Was ist die optische Aktivität einer organischen Verbindung und wovon hängt
sie ab?
11. Zeichnen Sie von Aceton die Keto- und die Enolform. Wie nennt man diese Art
der Isomerie?
12. Was bedeutet die Abkürzung FCKW in der organischen Chemie? Welche
Eigenschaften haben sie und für was werden/wurden sie verwendet?
13. Wie können Natriummetall Abfälle vernichtet werden? Welche Verbindung
entsteht dabei? Führen Sie die Reaktionsgleichung an.
14. Stellen Sie Acetamid aus dem entsprechenden Säurechlorid her. Benennen
Sie alle Verbindungen.
15. Erklären Sie die Friedel-Crafts Reaktionen.
16. Benennen Sie folgende Verbindungen:
Cl
Cl
Br
CH 3
CH 3
I O O
H
Cl
N

W erk- M eister- S chule – Technische Chemie und Umwelttechnik Seite: 4/9
FRAGENSAMMLUNG AUFNAHMETEST Version 1.0
3 Analytische Chemie
1. Was kennzeichnet die Funktion einer Puffer-Lösung?
2. Was kennzeichnet eine Base/Säure (nach Brönstedt)?
3. Was ist eine Titration?
4. Woraus besteht Licht?
5. Was bedeutet die Abkürzung HPLC?
6. Wodurch zeichnet sich die Analysentechnik der Chromatographie aus?
7. Was beschreibt das Nernstsche Verteilungsgesetz?
8. Bei welchem Teil einer Analyse ist die Fehlerwahrscheinlichkeit am Größten?
9. Was beschreibt das Gesetz von Lambert Beer als Grundlage der
Photometrie?
10. Was ist das Ziel einer Aufschlussreaktion?
11. Was wird mit dem Massenwirkungsgesetz beschrieben?
12. Was wird mit dem Löslichkeitsprodukt einer Substanz beziffert?
13. Sortieren Sie nach zunehmender Energie der elektromagnetischen Strahlung:
Ultraviolett (UV), Mikrowellen, Infrarot (IR), Röntgen (x-Ray)
14. Was beschreibt der Begriff Absorption in der Spektroskopie?
15. Was beschreibt der Begriff Emission in der Spektroskopie?
16. Was versteht man in der analytischen Chemie unter einer qualitativen
Analyse?
17. Was versteht man in der analytischen Chemie unter einer quantitativen
Analyse?
18. Ordnen sie die Begriffe der richtigen Analysentechnik zu:
Titer, Chromatogramm, Spektrum, Veraschung
A) HPLC
B) Volumetrische Maßanalyse
C) Gravimetrie
D) Photometrie

W erk- M eister- S chule – Technische Chemie und Umwelttechnik Seite: 5/9
FRAGENSAMMLUNG AUFNAHMETEST Version 1.0
4 Chemische Technologie
1. Erklären und Skizzieren Sie das Diaphragma-, Membran- und
Amalgamverfahren.
2. Erklären Sie die Sodaherstellung nach dem Solvay- Verfahren.
3. Erklären und skizzieren Sie die Aluminiumherstellung.
4. Wie wird Calciumcarbid gewonnen? Wozu wird es verwendet?
5. Wie wird Acetylen gewonnen?
6. Erklären und skizzieren Sie einen Bleiakkumulator.
7. Erklären Sie die Gewinnung von Stickstoff.
8. Nach welchem Verfahren kann Sauerstoff gewonnen werden?
9. Erklären Sie die Gewinnung von Ammoniak.
10. Erklären Sie die Gewinnung von Salpetersäure.
11. Erklären Sie die Gewinnung von weißem Phosphor.
12. Erklären Sie die Gewinnung der Phosphorsäure.
13. Erkläre Sie die Gewinnung von Schwefel.
14. Wie wird Schwefelwasserstoff erzeugt?
15. Erklären Sie die Herstellung der Schwefelsäure.
16. Wie wird Chlor gewonnen?
17. Erklären Sie die Gewinnung der Salzsäure.
18. Erklären und skizzieren Sie die Roheisengewinnung.
19. Erklären Sie die Kupfergewinnung und wie kann reines Kupfer hergestellt
werden?
20. Wie wird Aluminium hergestellt?
21. Wie werden Kunststoffe eingeteilt?
22. Welche Eigenschaften machen Kunststoffe zu einem wertvollen Werkstoff?
23. Was ist PP, PVC, PE, PS, PMMA?

W erk- M eister- S chule – Technische Chemie und Umwelttechnik Seite: 6/9
FRAGENSAMMLUNG AUFNAHMETEST Version 1.0
5 Chemische Verfahrenstechnik
1. Erklären Sie folgende Grundbegriffe der Mechanik in Stichworten,
Formelzeichen, Definition = Formel, Einheit, wenn möglich mit praktischem
Beispiel
a) Kraft
b) Energie, Arbeit
c) Hydrostatischer Druck
d) Leistung
e) Wirkungsgrad
f) Wärmemenge mit spezifischer Wärmekapazität
g) Elektrische Leistung
h) Wärmewirkung des elektrischen Stromes.
2. Erklären Sie folgende Begriffe in Stichworten, Formelzeichen, Definition =
Formel, Einheit (Beispiel).
a) Suspension
b) Emulsion
c) extrahieren
d) adsorbieren
e) absorbieren
f) kolloide Lösung
3. Thermische Trennverfahren: Geben Sie anhand von Beispielen und kurzer
Erläuterung eine Übersicht über thermische Trennverfahren. Erklären Sie ein
Verfahren in Stichworten aus ihrer Arbeitspraxis.
4. Mechanische Trennverfahren: Geben Sie anhand von Beispielen und kurzer
Erläuterung eine Übersicht über mechanische Trennverfahren. Erklären sie
ein Verfahren in Stichworten aus ihrer Arbeitspraxis.
5. Messtechnik: Zählen Sie verschiedene physikalische Größen auf, die
messtechnisch erfasst werden – wenn möglich mit Beispielen und kurzer
Erläuterung.
6. Pumpen: Beschreiben Sie eine Pumpe aus ihrer Arbeitspraxis wie,
Vakuumpumpen, Peristaltikpumpen, Kolbenpumpen, …

W erk- M eister- S chule – Technische Chemie und Umwelttechnik Seite: 7/9
FRAGENSAMMLUNG AUFNAHMETEST Version 1.0
6 Chemisches Rechnen (Ergebnisse sind in Klammer und kursiv dargestellt)
1. Berechnen Sie die % Richtigkeit folgender Wägungen, wenn der Sollwert
225,00mg ist! (-1,30 %)
Nr. 1. 2. 3. 4. 5.
Masse 222,53 mg 221,41 mg 221,39 mg 222,48 mg 222,51 mg
2. Wandeln Sie folgende Angaben um in 10er Potenzen bzw. umgekehrt!
0,0000085 = (8,5 x 10 -6 )
1,3 x 10 -4 = (0,00013)
3. Wandeln Sie in die vorgegebene Einheit um!
1,2 cm 3 = (1200) µl
1,523 cm 3 = (1,523) ml
0,012 kg = (1,2 x 10 7 ) µg
15200 ng = (0,0152) mg
4. Ergänzen Sie folgende Tabelle
Größe Name Symbol
Länge (Meter) (m)
(Masse) (Kilogramm) kg
(Zeit) Sekunde (s)
(Lichtstärke) (Candela) cd
Stromstärke (Ampere) (A)
Temperatur (Kelvin) (K)
(Stoffmenge) (Mol) mol
5. a) Forme die Gleichung auf „x“ um:
b) Forme die Gleichung auf „k“ um:
g + x
M =
p
2
t
F
A × c + k
Lösung: (x=M*p-2g)
= Lösung: (k=F/t-AxC)
6. Interpolieren Sie die Dichte einer w(HNO3)=60,0% anhand folgender Daten:
Dichte [g/mL] w% HNO3
1,350 56,95
1,400 66,97
(1,3652g/mL)
7. Wie viel mL HNO3 w=66,97% sind nötig um 800 mL w(HNO3)=17,58%
herzustellen? (165,0 mL)

W erk- M eister- S chule – Technische Chemie und Umwelttechnik Seite: 8/9
FRAGENSAMMLUNG AUFNAHMETEST Version 1.0
8. Wie viel g w(KBr) = 96% werden benötigt um 300 mL β(KBr)=23g/L
herzustellen? (7,188 g)
9. 155g NH4Cl w=95% werden in 500g Wasser gelöst. Wie viel w% hat die
erhaltene Lösung? (22,48 %)
10. Man benötigt 5 Liter einer c(NaCl) = 3,2 mol/L. Wie viel g NaCl müssen
abgewogen werden, wenn w(NaCl)=95% zur Verfügung steht? (984,3 g)
11. Wie viel %ig ist eine Lösung, wenn 500 mL w(HCl)=10% und 300mL
w(HCl)=37% gemischt werden? (20,91 %)
12. Wie viel mL w(HCl) = 35% und wie viel g Aluminium mit 95% Eisengehalt
sind nötig, um 500g AlCl3 herzustellen? (2024 g Al; 998,2 mL HCl)
13. Wie viel mL β(CaCl2)=6g/L sind für eine komplexometrische Titration
einzusetzen, wenn ein Verbrauch an c(Titriplex III)=0,01mol/L von 25mL
gewünscht wird? (4,62 mL)
14. Wie viel mg K2CrO4 sind zur Titerstellung einer Na2S2O3- Lösung c=0,1mol/l
einzuwägen, wenn ein Verbrauch von ca. 25 ml gewünscht wird? (161,8 mg)
15. Für die photometrische Bestimmung des Eisengehaltes in einer
Wasserprobe sind je 100 ml einer Verdünnungsreihe mit 2; 4; 6; 8 und 10,0
mg Fe/ml herzustellen. Vorhanden: Fe2(SO4)3. Berechnen Sie die
Herstellung dieser Verdünnungsreihe über eine Stammlösung!
(17,90 g/500 mL; 20 mL entspr. 2 mg/mL; 40 mL entspr. 4mg/mL usw.)
16. Berechnen Sie den % Trockenverlust einer Probe, wenn folgende
Wägedaten vorliegen: (29,61 %)
Wägetasse 523,6 g
Wägetasse + feuchte Probe 746,8 g
Wägetasse + trockene Probe 680,7 g
17. Die Dichte einer Lösung wurde bei 20°C mittels Pyknometer bestimmt:
(1,0202 g/mL)
Pyknometer leer 20,0512 g
Pyknometer + H2O 70,1348 g
Pyknometer + Probelösung 71,2389 g
18. Bei einer Zink Bestimmung als Zn2P2O7 wurden folgende Wägedaten
erhalten: (6,467 %)
EW Probe AW Zn2P2O7
3,5463 g 0,2561 g
3,8321 g 0,2773 g
3,1982 g 0,2253 g
Wie viel % ZnCl2 enthält die Probe?
19. Eine 20 Liter Gasflasche steht bei 25°C unter einem Druck von 113 bar. Wie
viel m 3 Gas sind dies bei Normbedingungen? (2,043 m 3 )

W erk- M eister- S chule – Technische Chemie und Umwelttechnik Seite: 9/9
FRAGENSAMMLUNG AUFNAHMETEST Version 1.0
Literaturhinweis
I. „Der Chemielaborant“ Teil 1 – Allgemeine Chemie, Teil 2 – Anorganische Chemie,
Schroedel Verlag
II. „Chemie – Das Basiswissen der Chemie“; Charles E. Mortimer, Thieme Verlag
III. „Der Chemielaborant“ Teil 3 – Organische Chemie, Schroedel Verlag
IV. „Chemie für Schule und Beruf“, Europaverlag
V. Ignatowitz Eckhard „Chemietechnik“, Europaverlag
VI. Walter Wittenberger „Rechnen in der Chemie“, Grundoperationen – Stöchiometrie;
Springer Verlag
VII. Hübschmann/Links „Einführung in das chemische Rechnen“, Handwerk und
Technik
Viel Erfolg beim Durcharbeiten des Fragenkataloges!