Chemische Reaktionen

Chemische Reaktionen•Heterogene und homogene Gleichgewichte

Lösungsmittel und Löslichkeit• Lösungsmittelpolaritätpolar, unpolarhydrophil, hydrophoblipophob, lipophil• Mischbarkeit von Lösungsmitteln• Gesättigte Lösungen

Löslichkeit von GasenLöslichkeit von Gasen im Blut!

ZweiphasensystemeNichtmischbare LösungsmittelExtraktion

Adsorption an OberflächenLangmuir´sche Adsorptionsisotherme

Membrangleichgewichte•OsmoseDiffusion von (Lösungsmittel-)Molekülen durch einesemipermeable Membran

Hyper- und hypotonische Lösungen

Donnan-Gleichgewicht

Trennverfahren• Destillation• Sublimation• Gefriertrocknung• Kristallisation• Extraktion• Dialyse• ChromatographieSäulen- und DünnschichtchromatographieFlüssig- und Gaschromatographie(HPLC, GC)

• Chemische ReaktionenBeispiele:•Säure-Base-Reaktionen•Fällungs-Reaktionen•Redox-Reaktionen•Metallkomplex-Reaktionen•„Kovalente Reaktionen“

Stöchiometrische Berechnungen

Konzentrationsangaben• Molarität MEine einmolare Lösung einer Substanz X enthält1 mol dieser Substanz in 1 L der fertigen Lösung1 M Salzsäure = 1 mol HCl/ L = 36,5 g HCl/ L1mM Salzsäure = 1 mmol HCl/ L = 36, 5 mg HCl/ L1µM Salzsäure = 1 µmol HCL/L = 36,5 µg/ HCl/ LMassenkonzentrationen: g/ L, mg/ L, µg/ L……Massenanteil: „Gewichtsprozente“ (w/ w), g in 100 g…..Volumsanteil: „Volumsprozente“ (v/ v), mL in 100 ml….

Chemisches Gleichgewicht• MassenwirkungsgesetzReversible und homogene Reaktionen•Prinzip des kleinsten ZwangesSystem weicht dem Druck von außen aus

Energetik chemischer ReaktionenEnergie:Wärme, elektrisch, Licht-, mechanisch

Thermodynamik1. Hauptsatz2. Hauptsatz

Freie Energieund chemisches Gleichgewicht∆G 0 = -RTlnK

• Fließgleichgewicht• Geschlossene Systeme:kein Stoffaustausch mit der UmgebungMassenwirkungsgesetz – stabiles Gleichgewicht• Offene Systeme – Biologie:Stoff- und Energieaustausch mit der UmgebungReaktionsfolgen – Fließgleichgewichtbenötigt Energie, kann Arbeit leisten, ist regulierbar