Energetik und Gleichgewichtsreaktionen in Natur und Technik
Energetik und Gleichgewichtsreaktionen in Natur und Technik
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Chemie Klasse 11 – 1. Halbjahr <strong>Energetik</strong> <strong>und</strong> <strong>Gleichgewichtsreaktionen</strong> <strong>in</strong> <strong>Natur</strong> <strong>und</strong> <strong>Technik</strong> Stoffverteilung Schuljahr 2012/13<br />
Erhöhtes Anforderungsniveau Anzahl der Schulwochen: 23 Verfügbares St<strong>und</strong>envolumen: max. 92 / verplant: 55<br />
4. Reaktionen die sich nicht entscheiden können – das chemische Gleichgewicht<br />
P3 9/10: Umkehrbarkeit <strong>und</strong> Stoffumsatz bei chemischen Reaktionen<br />
P4 7/8: Redoxreaktionen, Roheisenherstellung<br />
P2 9/10: Kalkkreislauf<br />
Unterschiede: umkehrbare Reaktionen, Reaktionen im Gleichgewicht<br />
Bedeutung umkehrbarer Reaktionen für die Nachhaltigkeit – Beispiel: Herstellung <strong>und</strong> Recycl<strong>in</strong>g von Roheisen, Kalkkreislauf<br />
Merkmale des chemischen Gleichgewichtes<br />
erläutern die Merkmale des chemischen Gleichgewichtes,<br />
Anwendung des Pr<strong>in</strong>zips von LE CHATELIER<br />
DE Chromat-Dichromatformulieren<br />
Voraussagen über die Änderung der Gleichgewichtslage durch Druck-, Temperatur- <strong>und</strong> Konzentrations- Gleichgewicht, Kohlen-<br />
6 änderung (Pr<strong>in</strong>zip von LE CHATELIER),<br />
5. Berechenbare Reaktionen – was kommt für uns dabei raus?<br />
P7 9/10: Bildung <strong>und</strong> Spaltung von Estern e<strong>in</strong>facher Alkansäuren<br />
säure-Gleichgewicht<br />
SE Hebermodell<br />
4<br />
Ableitung Massenwirkungsgesetz, Berechnungen von KC bzw. der Konzentrationen der Stoffe im Gleichgewicht für Δν = 0<br />
Interpretieren der Ergebnisse (KC <strong>und</strong> Konzentrationsänderungen)<br />
berechnen Kc bzw. die Konzentrationen der Stoffe im Gleichgewicht für Δν = 0 <strong>und</strong> nutzen das Massenwirkungsgesetz<br />
unter anderem zur Diskussion der Reaktionsführung technischer Synthesen,<br />
2 TEST<br />
2<br />
2<br />
6. Nutzung der Kenntnisse über die Reaktionen<br />
P1 9/10: saure – neutrale – basische Lösung; Säurebegriff nur nach Brönsted,<br />
Bedeutung von Ammoniak für die Wirtschaft, Gr<strong>und</strong>lagen der Ammoniaksynthese, Historisches zum Haber-Bosch-Verfahren,<br />
Erläutern Durchführung <strong>und</strong> technische Pr<strong>in</strong>zipien (Gegenstrompr<strong>in</strong>zip, kont<strong>in</strong>uierliche <strong>und</strong> diskont<strong>in</strong>uierliche Arbeitsweisen,<br />
Kreislaufpr<strong>in</strong>zip) am Beispiel der Ammoniaksynthese diskutieren unter dem Aspekt der Wirtschaftlichkeit <strong>und</strong> der<br />
ökologischen Folgen<br />
VIDEO zum Haber-Bosch-<br />
Verfahren
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