Weitere Übungen zum Einrichten von Redox-Reaktionen

K CrO + 3 FeCl + 4 H O + NaOH → CrCl + 3 Fe( OH) + NaCl + 2 KCl2 4 2 2 3 33.Iod wird dabei zwangsläufig zu Iodid reduziert, weil ja der Reaktionspartner oxidiert wird. :Reduktion: I 2+ 2 e − → 2 I−Oxidation (erst einmal sauer): SO2 + H2O → SO3 + 2 e + 2 H− +Oxidation (angepasst an alkalische Umgebung): SO2 H2O 2 O H −−+ + → SO3 + 2 e + 2 H2OOxidation (alkalische Umgebung, gekürzt): SO2 2 O H −−+ → SO3 + 2 e + H2ORedox: SO2 2 O H −−+ + I2 → SO3 + 2 I + H2O4.Im sauren wird Pb 4+ zu Pb 2+ reduziert.Reduktion:Pb + 2e → Pb4 + − 2 +Oxidation: 2 HClaq→ 2 H + Cl2+ 2 e+ −Redox:2 HCl + Pb → 2 H + Cl + Pbaq4+ + 2+2Redox mit Gegenionen: 4 HClaq+ PbO2 → 2 H2O + Cl2 + PbCl2Nr. 52 3Reduktion: CrO − + 3 e − + 8 H O → Cr + + 4 H O + 8OH− /*24 2 2Oxidation (erst mal sauer): H2 S → S + 2 H + 2 e+ −Oxidation (an alkalisch angepasst): H2S 2 OH −−+ → S + 2 H2O + 2 e /*3Redox (gekürzt):2 CrO + 3 H S + 16 H O → 3 S + 2 Cr + 14 H O + 10 OH2− 3+ −4 2 2 2Nr. 6Achtung: leicht geänderte FragestellungEs stellt sich hier zuerst die Frage, ob Iodsäure (I: + V) zu Iod (I: 0)) oder Iodid (I: − I) reduziert wird.Beide Oxidationsstufen sind wichtig. Um dies zu entscheiden hilft ein Blick in die Normalpotentiale:2+ 3+ −Fe Fe + e⇌ E = +0,771 V− −I2 + 2e ⇌ 2IE = + 0,54 VEs gilt die Regel: Eine Reaktion findet freiwillig statt, wenn das Potential der Reduktion größer ist alsdas Potential der Oxidation. Die Reduktion von Iod zu Iodid bei gleichzeitiger Oxidation von Fe 2+ zuFe 3+ würde also nicht freiwillig (genauer: exotherm) ablaufen. Fe 2+ kann also I 2 nicht reduzieren. Damitist geklärt, dass Fe 2+ HIO 3 nur zu I 2 reduzieren kann, aber nicht zu I − .Reduktion:2 HIO + 10 e + 10 H → I + 6 H O. − +3 2 2

2+ 3+ −Oxidation: Fe → Fe + e /*10Redox:2 HIO + 10 Fe + 10 H → I + 6 H O + 10 Fe2+ + 3+3 2 2Redox mit Gegenionen: 2 HIO3 + 10 FeSO4 + 5 H2SO4 → I2 + 6 H2O + 5 Fe2( SO4 )3Nr. 7Reduktion: H2SO4 + 2 H + + 2 e − → SO2 + 2 H2O+ −Oxidation: Ag → Ag + e /*2Redox: H2SO4 + 2 H + 2 Ag → SO2 + 2 H2O + 2 Ag+ +Redox mit Gegenionen (war nicht verlangt): 2 H2SO4 + 2 Ag → SO2 + 2 H2O + Ag2SO4Nr. 8Reduktion: HBrO3 + 2 e − + 2 H + → HBrO2 + H2O/*3Oxidation: 2 Bi + 3 H2O → Bi2O3+ 6 e + 6H− +Redox-Reaktion: 3 HBrO3+ 2 Bi → Bi2O 3+ 3 HBrO2Nr. 9Oxidation: 2 NO + 2 H2O → N2O4+ 4 H + 4 e+ −− +Reduktion: 2 HNO3 + 2 e + 2 H → N2O4 + 2 H2O/*2Redox-Reaktion: 4 HNO3 + 2 NO → 3 N2O4 + 2 H2ONr. 10Oxidation: I 2+ 6 H 2O → 2 IO 3+ 12 H + 10 e−−Reduktion: Cl2 + 2 e → 2 Cl /*5− + −Redox-Reaktion: I 2+ 6 H 2O + 5 Cl 2→ 2 IO 3+ 12 H + 10 Cl− + −Nr. 11Reduktion: HNO3 + 3 e − + 3 H + → NO + 2 H2O/*5Oxidation: P + 4 H2O → H3PO4+ 5 H + + 5 e− /*3Redox-Reaktion: 5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 5 NO + 3 H3PO4