Berufsorientierungspraktikum am Gymnasium Isny

Berufsorientierungspraktikum
am Gymnasium Isny
vom 19. bis zum 23.11.2007
Dominik Bastian
10a
An der
Naturwissenschaftlich-Technischen Akademie
in Isny

Gliederung
1) Begründung der Wahl Seite 2
2) Die NTA Isny Seite 2
3) Tagesprotokolle Seite 3-7
4) Darstellung des Berufsfeldes Seite 8
5) Fazit Seite 8
6) Quellenverzeichnis Seite 8
7) Anhang
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1) Begründung der Wahl
Ich interessiere mich schon seit langem für Naturwissenschaften und im Speziellen für die Chemie,
wollte in meinem Praktikum jedoch möglichst wenig theoretische und möglichst viel praktische
Erfahrungen sammeln. Ein Freund erzählte mir dann, dass er sein Praktikum an der
Naturwissenschaftlich- Technischen Akademie absolvieren würde und schon Kontakte geknüpft
habe, wobei ihm gesagt wurde, dass er vermehrt an Praktika und weniger an Vorlesungen
teilnehmen könne. Er fragte mich, ob ich nicht Lust hätte, mein Praktikum zusammen mit ihm zu
machen, und da mir die Idee zusammen mit Studenten Versuche durchzuführen sehr gefiel,
entschied ich mich, meine Bewerbung ebenfalls an die NTA zu schicken, wie noch einige andere
Schüler meiner Stufe. Es dauerte lange Zeit bis eine Antwort kam, doch schlussendlich wurden wir
alle (Roman Schmid, Nikolai Prinz, Vieht-Ahn Dangh und ich) angenommen.
2) Die NTA
Isny
„Die Naturwissenschaftlich-Technische Akademie in Isny (nta) ist eine der bedeutendsten privaten
Bildungsstätten für Naturwissenschaften und moderne Informationstechnologien in ganz
Europa.“ (Zitat aus der NTA-Homepage) Die NTA wurde 1945 von Dr. Harald Grübler in
Ravensburg gegründet und zog 1950 nach Isny um, wo sie sich noch heute befindet. Im Moment
werden fünf Diplomstudiengänge (Chemie-Ingenieurwesen, Pharmazeutische Chemie, Physik-
Ingenieurwesen, Physikalische Elektronik und Informatik) und fünf Assistentenlehrgänge
( Assistent für Informations und Kommunikationstechnologie, Chemisch - Technischer Assistent,
Pharmazeutisch-Technischer Assistent, Physikalisch-Technischer Assistent und Biotechnologischer
Assistent, ) angeboten, die im Moment von über 800 Studenten belegt werden. Die NTA selbst
besitzt mehrere Dutzend Kooperationspartner aus den verschiedensten Bereichen, eine Stiftung für
den Erhalt der NTA bietet Stipendien an und unterhält einen Förderverein.
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3)Tagesprotokolle
Montag
Der Montagmorgen begann damit, das wir uns, angenehmer Weise eine halbe Stunde später als
gewohnt, in der Verwaltung trafen, wo wir Herrn Fux vorgestellt wurden, der uns unsere
Stundenpläne und spezielle Karten, die an der NTA vom Kopierer bis hin zur Essensausgabe an der
Mensa das Bargeld ersetzen, aushändigte und uns anschließend durch die verschiedenen Gebäude
der NTA führte und uns zeigte, wo unsere Kurse stattfanden. Der Stundenplan überraschte mich ein
wenig, denn wir hatten mehr Lesungen, als ich erwartet hatte und die „erste Stunde“ in der NTA
beginnt um viertel nach sieben, und wir hatten vier Tage in der Woche Nachmittagsunterricht, am
Dienstag würden wir sogar ganze zehneinhalb Stunden an der NTA bleiben, und das mit nur einer
Stunde Mittagspause.
Als nächstes waren wir für ein präparatives Praktikum eingeteilt worden, und wurden dort gleich
unserem nächsten Professor, Herrn Nowarra, vorgestellt, der uns Laborkittel und Schutzbrillen gab,
zusammen mit einigen Aufträgen für die nächsten Stunden. Wir sollten zunächst Collodium
herstellen, eine mir persönlich schon bekannte Watte, die sehr stark brennbar ist und auch sehr
schnell verbrennt. Dazu gossen wir Schwefelsäure in rauchende Salpetersäure, was zu
Hitzeentwicklung führte, und wir stellten die Mischung, Nitriersäure genannt, anschließend in einen
Topf voller Schnee und gaben, nachdem sie abgekühlt war, Baumwollflocken hinzu, bis die
komplette Baumwollwatte mit Säure getränkt war. (Siehe Anhang für Versuchsanweisungen) Das
entstandene Präparat gaben wir dann bei Herrn Nowarra ab, dem wir dann in ein anders Labor
folgten, um sogleich mit einem anderen Projekt zu beginnen. Dabei arbeiteten in diesem Labor
gleichzeitig mit uns noch andere Studenten, die uns immer wieder zur Hand gingen und uns einige
Sachen erklärten oder es zumindest versuchten. Bei diesem zweiten Projekt erhitzten wir ein
Gemisch aus verschiedenen Chemikalien. Das erhitzte Gemisch verdampfte und stieg auf, wurde in
einem Gegenstromkühler abgekühlt und floss in ein zweites Behältnis und bildete das so genannte
„Reaktionswasser“. Als der Pegel des Reaktionswassers, welches aus zwei verschiedenen
Flüssigkeiten bestand, nicht mehr anstieg, beendeten wir die Destillation. Die zurück gebliebene
Substanz wurde dann „mit Wasser ausgeschüttelt“, das heißt zusammen mit Wasser in ein spezielles
ovales Gefäß mit zwei gegenüberliegenden verschließbaren Öffnungen gegeben und dann kräftig
geschüttelt. Anschließend wurde das Gefäß solange stehen gelassen bis sich beide Flüssigkeiten
wieder getrennt hatten und das Wasser durch die untere Öffnung wieder abgelassen. Diesen Vorgang
wiederholten wir einige Male, bis uns unser Professor sagte, wir könnten aufhören, um das
Aufräumen der Gerätschaften würde sich jemand anderes kümmern, er wolle uns jetzt noch ein
Labor zur Wasseranalyse zeigen. In diesem Labor wurden wir freundlich empfangen und uns
wurden sogleich sämtliche Geräte in ihrer Wirkungsweise erklärt, wobei es sehr schwer war, den
Erklärungen zu folgen, weshalb ich mich nur noch an ein Gerät erinnere, in welchem die Zeit
gemessen wird, bis ein Stoff sich in ein Gas umwandelt, woran der Stoff erkannt werden kann.
Nach der Laborbesichtigung wurden wir in die Mittagspause entlassen, und begaben uns danach zu
den Vorlesungen, die als nächstes auf dem Plan standen. Die erste der beiden Vorlesungen war
Fachrechnen, wo durchgenommen wurde, wie man aus dem Massenverhältnis der Elemente eines
Stoffs die Verhältnisformel errechnet. Die Aufgaben waren nicht besonders schwierig, und auch der
Professor war überrascht, wie wenig Schwierigkeiten wir mit dem Stoff hatten. Nach Fachrechnen
ging es um physikalische Chemie, und genauer um die Eigenschaften idealer und reeller Gase. Auch
hier konnte ich den Großteil verstehen, allerdings fehlte mir für einige Werte und Formeln das
Vorwissen, wobei es sich dabei meistens um mir unbekannte Einheiten handelte.
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Dienstag
Der Dienstag begann damit, dass wir, genau wie am Vortag, ein präparatives Praktikum hatten. Wir
brauchten einige Zeit, um herauszufinden, dass wir den selben Auftrag hatten wie eine andere
Gruppe von Studenten, und zwar Fett aus geriebener Muskatnuss zu extrahieren. Dazu füllten wir
das Muskatnusspulver in eine Hülse (vermutlich aus Papier oder Pappe) und bauten diese in eine
spezielle Apparatur ein. Dort wurde Diethylether verdampft, der in einer Kühlung wieder
kondensierte und in den Kolben floss, in dem die Hülse lag. Als der flüssige Äther bis kurz unter
den Rand der Hülse stand, floss er wieder zurück in einen Rundkolben, wo der Vorgang von Neuem
begann, und das über etwa zwei Stunden, um möglichst viel des Fettes aus dem Muskatnusspulver
zu extrahieren. Während der Vorgang lief, brachte uns Herr Nowarra das Collodium vom Vortag,
welches wir trockneten (in dem wir es an Filterpapieren ausdrückten) und fein auseinander zupften.
Während ich noch damit beschäftigt war, mein Collodium besonders fein zu bekommen (was uns
von sämtlichen NTA'lern geraten wurde, die gesehen hatten das wir Collodium herstellten)
beschäftigten sich meine Mitpraktikanten damit, den anderen Versuch vom Vortag weiterzuführen,
wobei sich eine kristalline Substanz bildete, wovon ich jedoch nicht viel mitbekommen habe, da ich
immer noch mit dem Collodium beschäftigt war. Später setzten wir dann noch die
Muskatnussfettextraktion fort, in dem wir den Diethylether mit dem darin gelösten Fett in einen
Rotationsverdampfer (der eine leicht modifizierte Version einer Destillation durchführt) gaben, wo
der Diethylether destilliert wurde, während ein gelbliches Öl zurückblieb, in dem beim Abkühlen
das weißliche Trimyristin (= Muskatnussfett) ausfällt. Das Gemisch wurde filtriert (wobei wir ein
Vakuum benutzten, um diesen Vorgang zu beschleunigen), und das Trimyristin bleibt zurück. Gegen
Ende der Stunde, als die meisten Studenten schon gegangen waren oder gerade dabei waren zu
gehen, fingen wir an, das Collodium zu verbrennen. Es war ziemlich beeindruckend, da die fein
gezupfte Watte sofort in einer Stichflamme verbrannte. Ich konnte das von mir besonders fein
gezupfte Collodium (feiner gezupft bedeutet, dass das Collodium eine größere Oberfläche besitzt,
weshalb es heftiger oder zumindest schneller verbrennt) sogar auf meiner Handfläche entzünden, da
es so schnell verbrannte, das es keinerlei Schäden hinterließ. Nachdem wir das gesamte Collodium
verbrannt hatten, gingen auch wir in die Mittagspause.
Nach der Pause ging es ins biotechnologische Praktikum, wo wir als erstes eine sehr lange
Versuchsbeschreibung erhielten (siehe Anhang), die wir uns durchlesen sollten, wobei ich sie nicht
vollständig verstehen konnte. Wir begannen damit, die Größe von DNA-Partikeln herauszufinden,
in dem wir sie durch ein Gel bewegten, wobei die kleineren DNA-Teile dabei weniger stark durch
das Gel abgebremst werden würden als größere Partikel. Dafür stellten wir zunächst ein Gel her, in
dem wir Agarose (eine Substanz, die aus Algen gewonnen wird und dem Gel seine Festigkeit geben
wird) und einen Puffer (eine Substanz, die Änderungen des pH-Wertes in Lösung abschwächt)
vermischten, aufkochten, Wasser hinzugaben, um das ursprüngliche Gewicht wiederherzustellen
und anschließend in einer Form fest werden ließen. Am Rand dieser Form waren Anschlüsse für
elektrische Kabel, und an einem Rand der Form war ein Gebilde in das „noch flüssige Gel“
gelassen worden, welches wie ein Kamm aussah, dessen Zinken etwa einen halben Zentimeter lang
und zumindest zwei Millimeter dick waren, und welches Aussparungen, hier als Taschen
bezeichnet, ins Gel bringen sollten, in welche wir später die Proben geben konnten. Während das
Gel aushärtete, übten wir das Pipettieren mit speziellen Pipetten, die auf μL genau arbeiteten. Damit
stellten wir Mischungen aus einer DNA-Lösungen und einem Marker her, die wir danach in die
Taschen gaben. Anschließend schlossen wir die Form an eine Spannungsquelle an, so dass die
elektrische Aufladung der DNA-Lösung diese durch das Gel auf den entgegengesetzt geladenen Pol
hinzog.
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Während dieser Versuch lief, begannen wir Tochterkolonien aus einer Hirntumorzellkolonie
herzustellen. Die ursprüngliche Zellkolonie war mittlerweile über 60 Jahre alt und wurde aus dem
Gehirn einer Ratte weit von der NTA entfernt entnommen, und Tochterkolonien dieser Kolonie (C6
genannt) wurden schon in die ganze Welt verkauft. Das Erstellen von Tochterkolonien hat mir sehr
viel Spaß gemacht, da wir sehr sorgfältig und in einem sterilen Feld (einem zu drei Seiten
geschlossenen Schrank aus Metall, allerdings mit Glasfenstern um die Arbeitsfläche, in dem ein
steriler Luftstrom floss) arbeiteten. Jeder Handgriff musste mit großer Sorgfalt ausgeführt werden,
um ein Infizieren der Kolonien mit Bakterien zu verhindern. Als erstes gaben wir Trypsin in die
Flasche, in der sich die Zellen befanden, um die Haftung der Zellen an der Glaswand zu zerstören.
Dann wurde das Trypsin wieder abgesaugt und eine spezielle Flüssigkeit, Medium genannt
(vermutlich ein Nährmedium, welches den Zellen die „Nahrung“ liefern sollte, die sie benötigen um
sich zu vermehren), in die Flaschen gegeben, und die Lösung auf drei andere Flaschen aufgeteilt.
Und all diese Arbeiten fanden, wie gesagt, vollkommen steril statt. Vor dem Öffnen der Flaschen
wurden zum Beispiel deren Öffnungen kurz in die Flamme eines Brenners gehalten, um Keime
abzutöten, und wir sollten mit den Pipetten die Wände der Gefäße nicht berühren um eine
Kontamination zu verhindern. Als diese Arbeit beendet war, sahen wir uns noch unsere Kolonien
unter dem Mikroskop an, konnten jedoch nicht die Zellen zählen, da diese in mehreren Haufen
zusammenklebten, anstatt sich als eine glatte Schicht auf der Flaschenwand zu befinden. Nachdem
wir die Zellkolonien in den Brutschrank, eine Art „Kühlschrank“, in dem sowohl Temperatur als
auch CO² -Gehalt bestimmt werden konnten (37°C und 10% CO² -Gehalt), gestellt hatten, gingen
wir an unser vorheriges Projekt, dem Bestimmen der Größe von DNA-Partikeln. Diese waren
mittlerweile, je nachdem welche Probe, bis kurz vor den Rand des Gels gekommen. Bevor wir dies
erkennen konnten, mussten wir das Gel jedoch erst mit einer bestimmten Chemikalie (siehe
Versuchsanweisungen im Anhang) in Kontakt bringen und die Probe unter UV-Licht betrachten.
Wir konnten verschiedene Bögen sehen, die in Fließrichtung eine Art „Schweif“ besaßen.
Mir persönlich hat das biotechnologische Praktikum sehr gut gefallen.
Mittwoch
Der Mittwoch begann mit dem so genannten Physik- und physikalisch-chemischen Praktikum, in
welchem wir einem Studenten dabei zur Hand gehen sollten, den Fluoridgehalt von drei
Mineralwassern zu untersuchen. Dazu nahm er mehrere Lösungen bekannten Flouridgehaltes, um
einen Vergleichswert zu besitzen, und tauchte eine so genannte „Flouridelektrode“, zusammen mit
einer Bezugselektrode in die Lösung. Die an der Flouridelektrode gemessene Spannung hängt direkt
von dem Flouridgehalt im Wasser ab, weshalb man dadurch auf den Flouridgehalt im Wasser
schließen kann. Nachdem der Wert von mehreren Vergleichslösungen bestimmt wurde, wobei das
relativ viel Zeit in Anspruch nahm, da man pro Probe knapp 10 Minuten warten musste, um einen
konstanten Wert zu erhalten, wiederholten wir den selben Vorgang, nur diesmal mit den
Versuchsproben, und zwar einmal Krumbacher Mineralwasser und einmal „Heilwasser“ aus der
Adelheid-Quelle, wobei die Werte auf dem Flaschenetikett unseren Messergebnissen entsprachen.
Nach diesem Praktikum wurden uns noch einige Geräte vorgeführt (zum Beispiel eines, das anhand
der Flammenfarbe die Alkalimetalle in einer Lösung identifizieren kann), und danach wurden wir in
unsere nächste Stunde, einer Vorlesung in physikalischer Chemie, entlassen.
In dieser Vorlesung wurden wir über die Eigenschaften von Leitern unter verschiedenen
Temperaturen informiert, und wie weit diese sich verändern wenn die Temperatur zu- oder
abnimmt. Dabei erfuhren wir, dass bei einer Elektrolytlösung die Leitfähigkeit mit der Temperatur
zunimmt, im Gegensatz zu Metallen, die allgemein jedoch besser leiten, weshalb sie als „Leiter
erster Klasse“ bezeichnet werden.
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Die Leitfähigkeit einer Elektrolytlösung nimmt auch mit steigender Konzentration zu, was sich
Theoretisch bis Unendlich fortsetzen lässt, praktisch jedoch ab einer bestimmten, von der Lösung
abhängigen Konzentration, abnimmt. In dieser Vorlesung habe ich wieder das Meiste, nicht jedoch
Alles, verstanden. Als die Vorlesung vorbei war, gingen wir in unsere Mittagspause, nach der eine
Stunde „Technische Untersuchungen“ auf uns wartete.
Dabei waren mehrere Studenten an verschiedenen Praktika beteiligt, bei denen sie mittels
technischer Hilfsmittel bestimmte Stoffe auf deren Inhalte untersuchen sollten. Wir durften leider
nicht selber Untersuchungen durchführen, da uns die Apparate erst hätten erklärt werden müssen,
wofür der Professor leider keine Zeit hatte. Deswegen waren wir die meiste Zeit auf uns alleine
gestellt, und konnten nicht so viele Informationen, zum Beispiel über die Wirkungsweise der
Untersuchungsgeräte, sammeln, konnten jedoch in Erfahrung bringen, woran die Studenten
arbeiten. Eine Gruppe sollte zum Beispiel die verschiedenen Kunststoffe in einer Verpackung
erkennen, während eine andere die verschiedenen Alkoholsorten in Schnäpsen herausfinden sollten.
Als die Stunde fast vorbei war, führte uns der Professor noch durch sein Labor und die
Chemikalienlager der NTA. Die Chemikalien sind in mehrere Arten unterteilt und demnach auch
speziell aufbewahrt, die explosiven Stoffe sind zum Beispiel in einem Raum, der sich bei
Hitzeentwicklung mit Stickstoff füllt, um eine Explosion zu verhindern. Nach dieser kleinen
Führung war unser Unterricht für den Mittwoch beendet und wir gingen nach Hause.
Donnerstag
Am Donnerstag stand als erstes ein chemisches Praktikum auf dem Stundenplan, wo wir die
Schüler bei einer neueren Art des Unterrichts beobachten konnten, HoT genannt, was so viel
bedeutet wie „Handlungsorientierte Teamarbeit“. Die Studenten mussten über einen längeren
Zeitraum hinweg an einem Projekt arbeiten, für das sie keine detaillierte Versuchsanleitung, sondern
nur einen knappen Arbeitsauftrag erhielten. In diesem Fall wurde ihnen ein Karbonat ausgehändigt,
und sie sollten in einer „quantitativen Analyse“ herausfinden, wie viel sie von diesem Carbonat
ausgehändigt bekommen hatten. Dazu haben sie erst einmal Natronlauge in selbst hergestellte
Schwefelsäure getropft, bis der pH-Wert des Gemisches neutral war (erkennbar an dem
zugegebenen Indikator), um herauszufinden, wie stark ihre Schwefelsäure war. Dann mussten sie
die Salzsäure in ihr Carbonat geben, und dabei genau auf die Menge der zugegebenen
Schwefelsäure achten. Durch die Menge der in der Reaktion „verbrauchten“ Schwefelsäure konnten
sie auf die Menge des Carbonates schließen. Wir beobachteten die Studenten dabei und stellten
ihnen einige Fragen, bis wir uns später mit dem Professor der Studenten trafen, um mit ihm
zusammen noch einige Versuche durchzuführen. Dabei verbrannten wir verschiedene Chemikalien
um ihre Flammenfarbe festzustellen. Anschließend beobachteten wir die Flammenfarbe durch ein
Prisma, um die Spektralfarben zu beobachten und auf diese Weise das verbrannte Element zu
erraten. Währenddessen kam auch Frau Kendziora, um sich nach uns zu erkundigen. Nachdem wir
noch kurz mit ihr geredet hatten brannte Herr Zeeh noch (wir hatten ihn danach gefragt als wir die
verschiedenen Flammenfarben betrachteten) etwas bengalisches Feuer ab, und danach war die
Stunde zu Ende, und wir hatten zwei Stunden frei.
Nach der Mittagspause hatten wir eine Vorlesung in Analytik. Dabei ging es überraschender Weise
um verschiedene Möglichkeiten, einen Stoff zu filtrieren und diesen Vorgang zu beschleunigen.
Relativ einfach ist es, ein Vakuum an den Filter anzuschließen und auf diese Weise den zu
filtrierenden Stoff nach unten zu ziehen, wobei es auch dort einige Variationsmöglichkeiten gibt.
Man kann, wenn man, wie in einigen Laboren der NTA, ein Vakuum zur Verfügung hat, einfach
dieses anschließen, so wie wir es am Dienstag bei der Muskatnussfettextraktion getan hatten. Wenn
das nicht möglich ist, kann man zum Beispiel auf eine Wasserstrahlpumpe zurückgreifen.
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Bei einer Wasserstrahlpumpe macht man es sich zunutze, dass an den Seiten eines schnell
strömenden Mediums ein Unterdruck herrscht. Mit diesem Unterdruck kann man Luft aus einem
Gefäß saugen, was dann in diesem Gefäß einen Unterdruck entstehen lässt, der zum Beispiel eine
zu filtrierende Substanz durch einen Filter saugt. Doch wenn man mit Unterdruck arbeitet, besteht
immer die Gefahr, dass der Filter abrutscht, einknickt oder sich verschiebt, wodurch ungefilterte
Substanz an dem Filter vorbei fließen könnte. Um dem vorzubeugen, gibt es die so genannte
Nutsche, eine Art Trichter mit einem Keramiksieb, auf dem man einen Filter auflegen kann, um zu
verhindern dass dieser eingesaugt wird. Derartige Konstruktionen gibt es in vielerlei Arten, aus Glas
und Porzellan, und es wurden während der Vorlesung noch einige derartige Geräte vorgestellt und
die Vorteile von verschiedenen Materialien erklärt.
Freitag
An unserem letzten Tag erwarteten uns zum Abschluss, mit 9.50 Uhr angenehm spät, noch einige
Vorlesungen, in den Fächern organische und anorganische Chemie. Leider ging es in der
organischen Chemie um Chemikalien und chemische Vorgänge, die mir noch nicht bekannt waren,
so dass ich nicht gerade viel verstanden hatte. In der organischen Chemie wurde über den Stoff
Benzol berichtet. Diesen Stoff konnte man zum Beispiel aus Produkten gewinnen, die bei der
Verkoksung von Kohle anfallen, nämlich dem so genannten Steinkohleteer. Dieser wird dann
destilliert, woraus man dann Leichtöl (unter anderem Benzol) erhält, wobei man Benzol auch aus
Erdöl gewinnen kann. Es wurde noch erklärt, warum so genannte Aromate, zu denen auch Benzol
gehört, in Benzin zu finden sind oder waren. Benzol im Benzin verändert die Zündtemperatur des
Benzin/Luftgemisches, was eine Entzündung vor der maximalen Kompression durch den Kolben,
die nur die Kurbelwelle belasten würde, verhindern soll. Verschiedene Stoffe werden hinzugegeben
um die benötigte Temperatur zu verändern, die durch die Oktanzahl oder Cetonzahl angegeben
wird. Nach nur 45 Minuten war die Vorlesung dann beendet und wir begaben uns in einen anderen
Hörsaal, um einer Vorlesung über anorganische Chemie zu lauschen. Doch da der Hörsaal sehr groß
war, jedoch keine besonders guten akustischen Eigenschaften besaß, und das Thema mir
vollkommen fremd war, dafür jedoch komplett auf Grundwissen aufbaute das ich nicht besaß,
konnte ich dem Thema so gut wie gar nicht folgen. Alles was ich begriff war, dass die Vorlesung
sich um Formeln drehte, mit der man die Stärke einer Säure berechnen konnte.
Nach dieser, zugegeben recht langweiligen, Vorlesung, wollten wir noch unsere Geldkarten
abgeben, die wir zu Beginn der Woche ausgehändigt bekommen hatten, (die Laborkittel hatten wir
schon am Donnerstag abgegeben), wo wir erfuhren dass das Geld auf den Karten ein Geschenk war,
und niemand etwas dagegen einzuwenden hätte wenn wir die Karten jetzt noch entleeren würden,
was dazu führte, dass wir noch knapp eine halbe Stunde vor dem Süßigkeitenautomaten
verbrachten. Danach machten wir uns auf den Weg nach Hause, diesmal ohne am Nachmittag
wieder Unterricht zu haben.
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4) Darstellung des Berufsfeldes
Im Grunde war das „Berufsfeld“, in dem ich tätig war, Chemiestudent. Ein Student lernt, ähnlich
wie ein Schüler, für Klausuren, hört Professoren bei Vorlesungen zu, hat jedoch auch sehr oft
praktische Stunden, bei denen man Chemikalien analysiert, mischt und synthetisiert. Da Student
jedoch streng genommen kein Berufsfeld ist, habe ich mich ein wenig über die Möglichkeiten eines
technischen Assistenten informiert, welches der Beruf war, den die meisten der Studenten, mit
denen ich arbeitete, ergreifen wollten. Ein technischer Assistent arbeitet, meistens zusammen mit
einigen Vorgesetzten mit längerer Ausbildung oder längerer Betriebszugehörigkeit, fast immer in
einem Labor, in dem er, je nach gewähltem Berufsfeld, Proben analysiert oder an Stoffen forscht,
um eine neue Substanz zu finden, die den Wünschen des Arbeitgebers entspricht. Viele Studenten
merkten positiv an, dass es im Bereich der Chemie noch sehr viel zu entdecken gäbe, da die Chemie
noch ein relativ junges Arbeitsfeld ist, und man so auch noch recht hohe Chancen hat, an der
Entdeckung eines neuen Stoffs oder etwas Ähnlichem beteiligt zu sein.
5) Fazit
Mir persönlich hat die Bogy-Woche sehr gut gefallen. Ich habe sehr viele angenehme Erfahrungen
gemacht, und das Berufsfeld der Chemie kommt für mich nun ernsthaft als Ziel in Frage, in dieser
Hinsicht war die Woche schon einmal ein voller Erfolg. Auch hat mir die Zeit an der NTA sehr viel
Spaß gemacht, was sicherlich auch ein wichtiger Punkt ist, und ich habe auch einige Erfahrungen in
der Chemie sammeln können, die mir in der Schule noch einmal nützlich seien könnten. Ich
persönlich fände es sehr gut, wenn wir noch eine weitere Bogy-Woche abhalten könnten, da es nicht
nur ein Berufsfeld gibt, für das ich mich interessiere. Das einzig Negative was mir auffällt, ist der
verpflichtende Bericht. Ich halte es nicht für notwendig, 8 Seiten an die Schule über etwas zu
schreiben, das ich angeblich nur für mich selber mache. Wir bekommen auch immer wieder gesagt,
was wir als Gymnasiasten alles selbstständig können müssen, doch scheinbar hält uns niemand für
fähig, eine Woche lang in einem Betrieb zu arbeiten, ohne das Damoklesschwert eines Berichtes
über sich hängen zu haben, was mir, zugegeben, etwas sauer aufstößt.
6) Quellenverzeichnis
-Arbeitsaufträge und Materialien im Anhang
-de.wikipedia.org (Überprüfung einiger Chemikalien und Fachwörter)
-nta.de (Daten über die NTA)
Ich versichere, dass ich diesen Bericht selbstständig verfasst habe und alle benutzten Materialien
angegeben habe.