Spontane Reaktionen - www-user

Chemie für Studierende der Biologie I Merkzettel V
Eine Übung zu jedem Punkt:
1. Wasserstoffgas H2 und gasförmiges Iod I2 reagieren bei 448°C zu
Iodwasserstoff HI. Nachdem sich das Gleichgewicht eingestellt hat, findet man
folgende Konzentrationen: [H2] = 0,46 mol/l, [I2] = 0,39 mol/l und [HI] = 3,0
mol/l. Berechne daraus die Gleichgewichtskonstante bei 448 °C.
2. Mit dieser berechneten Gleichgewichtskonstante können wir nun allgemein
das Verhältnis von Produkten zu Edukten bei dieser Reaktion bei 448°C
vorhersagen.
3. Wir betrachten wieder Reaktion 1. Diesmal haben wir [H2] = 0,50 mol/l und
[I2] = 0,50 mol/l sowie die berechnete Gleichgewichtskonstante. Jetzt können
wir die Endkonzentration von HI berechnen.
4. Wieder betrachten wir Reaktion 1, diesmal mit folgenden Konzentrationen:
[H2] = 3,0 mol/l, [I2] = 20,0 mol/l und [HI] = 1,5 mol/l. Wir kennen die
Gleichgewichtskonstante. Ist das System im Gleichgewicht? In welche
Richtung wird es reagieren?
Im vierten Beispiel wird der Reaktionsquotient Q berechnet, indem man einfach alle
Konzentrationen in das MWG einsetzt und den Quotienten ausrechnet. Anschließend
vergleicht man den Reaktionsquotienten Q mit der Gleichgewichtskonstanten K:
1. Fall Q = K: Das System ist im Gleichgewicht und stabil.
2. Fall Q > K: Die Produktkonzentration ist zu groß. Die Rückreaktion ist
begünstigt.
3. Fall Q < K: Die Produktkonzentration ist zu klein. Die Hinreaktion ist
begünstigt.
Quellen
1. www.wwnorton.com/
2. http://www.sofweb.vic.edu.au/
3. Dickerson, R.E.; Gray, H.B.; Darensbourg, M.Y.; Darensbourg, D.J.;
Prinzipien der Chemie, de Gruyter, Berlin, New York (1988)
Auch interessant in diesem Zusammenhang:
http://www.sfu.ca/person/lower/Chem1Text/equilibrium/
http://www.ucdsb.on.ca/tiss/stretton/chem2/equilibx.htm
Daniel Kühne, AG Wanczek
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