Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid

Ideaalgaasi soojusmahtuvused
• Ideaalgaasi korral PV = nRT ja H = U + nRT
• Seega gaasi soojendamisel:
∆H
= ∆U
+ nR∆T
• C P avaldub seega kui:
C
C
P
P,
m
∆H
∆U
+ nR∆T
∆U
= =
= + nR = C
∆T
∆T
∆T
= C + R
V , m
V
+ nR
Gaasi soojusmahtuvuse
molekulaarne alus
• Temperatuuril T on üheaatomilise ideaalgaasi
siseenergia 3/2·RT
• Temperatuuri muutudes ∆T võrra muutub
siseenergia: 3
∆U
= R∆T
2
3
5
CV
, m = R ja CP,
m = R
2
2
• Molekulaarse gaasi korral:
C
C
V
V
, m
, m
5
= R (lineaarsed molekulid)
2
= 3R
(mitteline aarsed molekulid)
Faasiülemineku entalpia
• Kuna aine üleminekul ühest faasist teise
aine ise ei muutu, on sellised protsessid
energia seisukohast lihtsaimad vaadelda.
• Kuna aine üleminek ühest faasist teise
toimub enamasti konstantsel rõhul, on
selliste protsesside soojusülekandeid hea
iseloomustada entalpiamuutude kaudu.
10