Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid

More documents

Recommendations

Info

Reaktsioonientalpia • Keemilise reaktsiooniga kaasneb enamasti ka energia eraldumine või neeldumine. Näiteks metaani täielikul põlemisel eraldub 1 mooli metaani kohta 890 kJ soojust. CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2 O (v) ∆H = -890 kJ • Reaktsioonientalpia ∆H r on sama suur, kuid tema ühikuks on kJ/mol. Reaktsioonientalpia • Oluline on tähele panna, et mooli kohta tähendab siin tegelikult võrrandis oleva stöhhiomeetriakordaja arvu moolide kohta ehk siis: – 1 mooli metaani kulumise kohta; – aga samas 2 mooli hapniku kohta! CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2 O (v) ∆H r = -890 kJ/mol Seos reaktsioonientalpia ja siseenergiamuudu vahel • Reaktsiooni energeetilisi efekte mõõdetakse enamasti pommkalorimeetris, seega konstantsel ruumalal. • Samas soovitakse enamasti andmeid avatud nõus (konstantsel rõhul) toimuvate protsesside kohta. • Kui reaktsioonis ei osale gaase, on erinevus ∆U ja ∆H vahel väga väike ning ∆U = ∆H 12
Seos reaktsioonientalpia ja siseenergiamuudu vahel • Kui reaktsiooni käigus moodustub gaasiline produkt, tuleb tema ära mahutamiseks teha tööd. ∆H ja ∆U vahelise seose leidmiseks kasutame siin jälle ideaalgaasi <strong>seadus</strong>t: H = U + PV = U + nRT ∆H = ∆U + P∆V = ∆U + ∆nRT ∆n = n lõpp − n alg Standardsed reaktsioonientalpiad • Reaktsiooni käigus vabanev või neelatav soojus sõltub ka osalevate ainete olekust. CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2 O (g) ∆H = -802 kJ CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2 O (v) ∆H = -890 kJ • Reeglina esitatakse reaktsioonientalpiad nii, et reagendid ja produktid on standardolekus, puhtad ained rõhul 1 bar – ∆H rº . • Enamasti on temperatuuriks võetud 298,15 K. Hessi <strong>seadus</strong> • Entalpiamuut sõltub süsteemi alg- ja lõppolekust, mitte aga protsessi läbiviimise teest või reaktsiooni vahestaadiumitest! 13
Page 1 and 2: Termodünaamika I seadus • Süste
Page 3 and 4: Siseenergia molekulaarne olemus •
Page 5 and 6: Paisumistöö • Süsteem saab oma
Page 7 and 8: Kalorimeetria • Lihtne kalorimeet
Page 9 and 10: Entalpia • Konstantsel rõhul on
Page 11: Aurustumine ja kondenseerumine •
Page 15 and 16: Standardsed tekkeentalpiad • Stan
Page 17: Sidemeentalpia • Reaktsiooniental

Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?