Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid
Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid
Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Hessi <strong>seadus</strong><br />
• Nii saab arvutada näiteks oktaani mittetäieliku<br />
põlemisreaktsiooni:<br />
2C 8 H 18(v) + 17O 2(g) = 16CO (g) + 18H 2 O (v) ∆H 1º = ?<br />
Arvutada entalpia, lähtudes täieliku põlemise<br />
entalpiast:<br />
2C 8 H 18(v) + 25O 2(g) = 16CO 2(g) + 18H 2 O (v) ∆H 2º = -10942 kJ<br />
ja CO põlemisentalpiast:<br />
2CO (g) + O 2(g) = 2CO 2(g) ∆H 3º = -566 kJ<br />
∆H 1º = ∆H 2º – 8·∆H 3º = -6414 kJ<br />
Reaktsioonisoojused<br />
• Kütteväärtuste hindamisel on kasulik<br />
kasutada standardseid põlemisentalpiaid<br />
∆H cº , s.o aine täielikule põlemisele (CO 2 ,<br />
H 2 O, N 2 jne) vastavaid reaktsioonientalpiaid.<br />
• Soojusefekti arvutamisel võib reaktsioonientalpiat<br />
vaadelda kui reaktsiooni produkti<br />
(või lähteainet).<br />
Standardsed tekkeentalpiad<br />
• Võimalikke reaktsioone on palju ja nende<br />
reaktsioonientalpiate mõõtmine ning<br />
tabuleerimine on kallis.<br />
• Lihtsam on anda kõigi ainete standardsed<br />
tekkeentalpiad ja seejärel nende kaudu<br />
arvutada reaktsioonientalpia (aineid on<br />
vähem kui reaktsioone).<br />
14
Change language