Tuyển tập 50 đề thi học sinh giỏi môn hóa học 8 (kèm đáp án) (by Dameva)

https://twitter.com/daykemquynhon 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

http://daykemquynhon.blogspot.com 

TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 8 (kèm đáp án) 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

Tuyển tập 50 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 8 là một bộ đề tuyển chọn các đề thi 

chất lượng cao, giúp học sinh lớp 8 củng cố và nâng cao kiến thức môn hoá học. Bên 

dưới mỗi đề được kèm theo đáp án và thang điểm chấm chi tiết không những giúp các 

thầy cô có căn cứ để hướng dẫn và giảng dạy cho học sinh mà còn giúp cho các em tự 

học, tự kiểm tra và so sánh đối chiếu kết quả làm bài của mình khi không có sự trợ giúp 

của các thầy cô giáo. 

Hy vọng bộ đề thi sẽ giúp ích cho các thầy cô trong việc bồi dưỡng HSG và giúp các em 

học sinh lớp 8 học tập tốt bộ môn hóa học lớp 8. 

Đề số 1: 

Câu 1 (2,0 điểm):Lập phương trình hóa học theo các sơ đồ sau: 

1/ FeS 2 + O 2 ----> Fe 2 O 3 + SO 2 

2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 ----> K 2 SO 4 + Al(OH) 3 

3/ Fe x O y + CO ----> FeO + CO 2 

4/ Al + Fe 3 O 4 ----> Al 2 O 3 + Fe 

Câu 2(1,0 điểm): 

Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt mang 

điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Xác định số p, số n, số e của nguyên 

tử nguyên tố đó. 

Câu 3 (2,0 điểm): 

Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua a gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng 

được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra 

hoàn toàn). 

1/ Tìm giá trị a? 

2/ Lập công thức phân tử của o xit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng 

sắt đơn chất. 

Câu 4: (2,0 điểm) 

Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0 C. 

Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. 

1/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra. 

2/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc. 

Câu 5: (3,0 điểm) 

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng vào 2 đĩa cân 

sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: 

- Cho 11,2 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl. 

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 . 

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m? 

Cho: Fe = 56; Al = 27; Cu = 64; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5. 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Skype : daykemquynhon@hotmail.com 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

1 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial






Đáp án: 

Câu Đáp án Điểm 

1(2,0đ) 1) 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 

0,5 

2) 6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 3K 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 

0,5 

3) Fe x O y + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO 2 

0,5 

4) 8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe 

0,5 




2(2,0đ) Tổng số hạt bằng 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) 

Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10, ta có: 

p+e – n = 10 ( 2) 

mà số p = số e ( 3) 

Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12 

3 

(2,0đ) 

1 Số mol H 2 = 0,4 mol 

Số mol H 2 O = 0,4 mol 

=> số mol oxi là 0,4 mol 

=> m O = 0,4 x 16 = 6,4 gam 

Vậy a = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam 

2 Fe x O y + y H 2 x Fe + y H 2 O 

0,4mol 0,4mol 

m Fe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam 

=> m O = 34,8 – 16,8 = 18 gam 

Gọi công thức o xit sắt là: Fe x O y ta có x:y = mFe/56 : mO /16 

=> x = 3, y = 4 

=> công thức Fe 3 O 4 

4(2,0đ) PTPƯ: CuO + H 2 ⎯ 

4000 ⎯⎯ 

C → Cu + H 2 O 

Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được 

20.64 

= 16 g 

80 

16,8 > 16 => CuO dư. 

a, Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần 

chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn). 

b,Đặt x là số mol CuO PƯ, 

ta có m CR sau PƯ = m Cu + m CuO còn dư 

= m Cu + (m CuO ban đầu – m CuO PƯ ) 

64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. 

n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: V H2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 


0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 

0,5 

0,25 




2 









5(3,0đ) 

11 , 2 

m 

- n Fe = = 0,2 mol, nAl = mol 

0,5 

56 27 

- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: 

Fe + 2HCl → FeCl 2 +H 2 ↑ 

0,2 0,2 

0,5 

- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng 

HCl tăng thêm: 

11,2 - (0,2.2) = 10,8g 

- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H 2 SO 4 có phản ứng: 

0,5 

2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 

m 3. 

m 

0,5 

mol → mol 

27 

27. 2 

3. 

m 

- Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - . 2 

27.2 

- Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H 2 SO 4 cũng phải 0,5 

3. 

m 

tăng thêm 10,8g. Có: m - . 2 = 10,8 

27.2 

- Giải được m = 12,15 (g) 

0,5 




Đề số 2: 

Câu 1( 1,5 điểm): Cho các chất Na, H 2 O, CaCO 3 , KClO 3 ,P và các điều kiện cần 

thiết. 

Viết PTHH để điều chế: NaOH, CO 2 , O 2 , H 3 PO 4 

Câu 2 ( 1,5 điểm): Giải thích hiện tượng 

+ Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric 

+ Dẫn luồng khí hiđro đi qua bột đồng ( II) oxit nung nóng 

Câu 3( 3 điểm): Khi sục 200 g khí sunfuric( SO 3 ) vào 1lít axit sunfuric 17% 

( D = 1,12 g/ml) 

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. 

Câu 4 ( 4 điểm): Hòa 99,8 g CuSO 4 vào 164 g H 2 O. Làm lạnh dung dịch tới 10 0 C 

thu được 30 g tinh thể CuSO 4 . 5H 2 O. Biết độ tan của CuSO 4 khan ở 10 0 C là 17,4 g. 


Xác định xem CuSO 4 . 5H 2 O ban đầu có lẫn tạp chất hay tinh khiết? Tính 

khối lượng tạp chất nếu có. 







3 







CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM 

Câu 1 * Điều chế NaOH 

( 1,5 

điểm): 

2Na + 2H 2 O ⎯→ 

2NaOH + H 2 

* Điều chế CO 2 




Câu 2 

( 1,5 

điểm): 

Câu 3 

( 3,0 

điểm): 

CaCO 3 

⎯→ 

t 

⎯ 0 

* Điều chế O 2 

CO 2 + CaO 

2KClO 3 ⎯⎯→ 

t 0 2KCl + 3O 2 

* Điều chế H 3 PO 4 

4 P + 5 O 2 ⎯⎯→ 

t 0 2P 2 O 5 

P 2 O 5 + 3H 2 O ⎯ ⎯→ 2H 3 PO 4 

( mỗi PTHH được 0,3 điểm, nếu thiếu điều kiện trừ 0,1 điểm) 

+ Khi Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric có chất 

khí thoát ra do phản ứng 

Zn + 2HCl ⎯→ZnCl 2 + H 2 ↑ 

+ Dẫn luồng khí hiđro đi qua bột đồng ( II) oxit nung nóng, 

chất rắn màu đen dần chuyển thành màu đỏ của đồng 

H 2 + CuO ⎯⎯→ 

t 0 Cu + H O 2 

m 

m 

n 

m 

ddH 

2 SO 4 

H2SO4dâu 

SO3 

H2O 

( rắn, đen) ( rắn, đỏ) 

= V × D = 1000× 1,12 = 1120g 

C 17 

= m × = 1120× = 190,4g 

dd 

100 100 

200 

= = 2,5mol 

80 

= 1120 − 190,4 = 929,6g 

929,6 

⇒ n = > 2,5 

H2O 

18 

SO 3 phản ứng hết 

PTHH: SO 3 + H 2 O ⎯→ 

H 2 SO 4 

Theo PTHH: 1 mol 1 mol 

= = 2,5mol 

n 

m 

H2SO4 SO3 

H2SO4 

n 

= 2,5× 98 = 245g 

( axit sinh ra từ PTHH) 

+ Dung dịch thu được: 

= 245 + 190,4 = 435,4g 

m 

m 

H2SO4 

dd 

= 200 + 1120 = 1320g 

mct 

435,4 

C% ( H2SO4 

) 

= × 100% = × 100% = 32,98% 

m 1320 

dd 

( mỗi 

PTHH 

được 

0,3 

điểm, 

nếu 

thiếu 

điều 

kiện trừ 

0,1 

điểm) 


0,5 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 




4 












Câu 4 

(4,0 

điểm): 

ĐỀ SỐ 3: 

Câu 1. (2,0 điểm). 

m = 160 + 5.18 = 250g 

CuS O4 .5H2O Gọi khối lượng tạp chất trong CuSO 4 . 5H 2 O ban đầu là x (g) ( nếu 

không có tập chất thì x =0) 

- Khi làm lạnh xuống 10 0 C thì khối lượng CuSO 4 . 5H 2 O cong hòa 

tan là: 99,8 – 30 – x = 69,8 – x ( g) 

- Trong dung dịch sau khi làm lạnh có: 

160 

m = (69,8 − x). = 44,672 − 0,64x 

CuSO4 

250 

90 

m = (69,8 − x). + 164 = 189,128 − 0,36x 

H2O 


Biết T = 17,4 g nên ta có tỉ số: 

C uS O 0 

4 khan (10 C ) 

44,672 − 0,64x 

17,4 

= 

189,128 − 0,36x 

100 

⇒ x = 20,375g 

Vậy CuSO 4 . 5H 2 O có lẫn tpj chất và có khối lượng 20,375 g 

Xác định công thức hóa học của A; B; C và viết phương trình hóa học hoàn 

thành chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có) 

KMnO 4 ⎯→A ⎯→Fe 3 O 4 ⎯→B ⎯→H 2 SO 4 ⎯→C ⎯ ⎯→ HCl 

Câu 2. (2,0 điểm) 

Tính khối lượng của hỗn hợp gồm: 

4,5.10 23 nguyên tử oxi; 7,5.10 23 phân tử khí cacbonic; 0,12.10 23 phân tử ozon. 

Câu 3. (1,5 điểm) 

Xác định lượng muối KCl kết tinh lại khi làm lạnh 604g dung dịch muối KCl 

bão hòa ở 80 0 C xuống 20 0 C. Cho biết độ tan của KCl ở 80 0 C là 51(g) và ở 20 0 C là 


34 (g). 

Câu 4. (2 điểm) 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 






5 







Tổng số hạt proton, nơtron, electron của một nguyên tố X là 40, trong đó số hạt 




mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định nguyên tử khối của 

X, tên gọi của nguyên tố X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố X. 

Câu 5. (2,5 điểm) 

Đồng nitrat bị nhiệt phân huỷ theo sơ đồ phản ứng sau: 

Cu(NO 3 ) 2(r) ---> CuO (r) + NO 2(k) + O 2(k) 

Nung 15,04 gam Cu(NO 3 ) 2 sau một thời gian thấy còn lại 8,56 gam chất rắn. 

a, Tính % về khối lượng Cu(NO 3 ) 2 đã bị phân huỷ. 

b, Tính tỷ khối của hỗn hợp khí thu được đối với H 2 . 

(Fe=56, Mg=24, C=12, O=16, Na=23, H=1, Al=27; Cu = 64; N = 14; K = 39 ) 



1 

(2đ) 

2 

(2đ) 

A là O 2 B : H 2 O C : H 2 0,5 

- HS viết đầy đủ phương trình hóa học, ghi đủ điều kiện: 0,25đ/pt 

- Không cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng trừ một nửa số 

điểm. 

2 KMnO 4 

t 

⎯⎯→ o 

K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

3 Fe + 2 O 2 

t 

⎯⎯→ o 

Fe 3 O 4 

Fe 3 O 4 + 4 H 2 

t 

⎯⎯→ o 

3 Fe + 4 H 2 O 

SO 3 

+ H 2 O ⎯ ⎯→ H 2 SO 4 

H 2 SO 4 loãng + Mg 

H 2 + Cl 2 

as 

⎯⎯→ 

⎯ ⎯→ MgSO 4 + H 2 

2HCl 

23 

4,5.10 

nO 

= = 0,75mol ⇒ m 0,75 32 24 

2 23 

O 

= × = gam 

0, 5 

2 

6.10 

23 

7,5.10 

nCO 

= = 1,25mol ⇒ m 1,25 44 55 

2 23 

CO 

= × = gam 

0,5 

2 

6.10 

23 

0,12.10 

nO 

= = 0,02mol ⇒ m 0,02 48 0,96 

3 23 

O 

= × = gam 

0,5 

3 

6.10 


Khối lượng của hợp chất là: 24 + 55 + 0,96 = 79,96 gam 0,5 

1,5 




Độ tan của KCl ở 80 0 C = 51(g) 

6 









604g.....................x(g) 




3 

(1,5đ) 

4 

(2đ) 

5 

(2,5đ) 

⇒ x = 

604.51 

151 

= 204 (g) 

Khối lượng chất tan KCl trong 604 gam dung dịch là: 204 (gam) 

Khối lượng nước còn lại là: 604 - 204 = 400 (gam) 0,25 

Độ tan của KCl ở 20 0 C = 34 (g) 

400(g) H 2 O .........................y (g) 

⇒ y= 400.34 = 136 (g) 

100 

Khối lượng chất tan KCl trong 400 gam dung môi H 2 O là 136 (gam) 

Vậy khối lượng KCl kết tinh được khi làm lạnh 604g KCl từ 80 0 C 

xuống 20 0 C là 204 - 136 = 68 (gam) 

Gọi số proton trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: p 

Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: n 

Lập hệ phương trình: 

⎧2 

p + n = 40 

⎨ 

⎩2 

p − n = 12 

0,5 

0,5 

0,25 

giải ra ta được: p=13, n=14 0,25 

Nguyên tử khối của nguyên tố X là: 13+14= 27 0,5 

⇒ Là nguyên tố nhôm, kí hiệu hoá học là Al 0,25 

Sơ đồ cấu tạo nguyên tử: 

+13 

2Cu(NO 3 ) 2 

t 

⎯⎯→ o 

2CuO + 4NO 2 + O 2 0,5 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: 

Khối lượng của hỗn hợp khí sau phản ứng = 15,04 - 8,56 = 6,48 


(gam) 

Gọi số mol Cu(NO 3 ) 2 tham gia phản ứng là: a mol 

=> m NO 2 + m O 2 = 2a . 46 + a/2 . 32 = 6,48 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 






7 







=> a = 0,06 (mol) 

Số mol Cu(NO 3 ) 2 tham gia phản ứng là 0,06 mol 

0,25 




Đề số 4: 

Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 tham gia phản ứng là: 0,06 . 188 = 11,28 

(gam) 

0,25 

% Cu(NO 3 ) 2 bị phân huỷ = 11,28 .100 = 75(%) 

0,25 

15,04 

Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm: NO 2 : 0,12 (mol) và O 2 : 0,03 (mol) 

M hh 

0,12.46 + 0,03.32 

= = 43,2 

0,12 + 0,03 

Tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 là: 

43, 2 

d 

hh/ 

H 

= = 21,6 

2 

2 

0,5 

0,25 

Bài 1: (3,5 điểm) 

Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện 

phản ứng nếu có) 

a) KClO 3 → O 2 → P 2 O 5 → H 3 PO 4 

b) CaCO 3 → CaO → Ca(OH) 2 

Bài 2: (4 điểm) 

Nung nóng để phân hủy hoàn toàn 632 gam kali pemanganat KMnO 4 . 

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. 

b) Tính khối lượng mangandioxit tạo thành sau phản ứng? 

c) Tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc)? 

(O = 16 ; K = 39 ; Mn = 55) 


Đốt 9,2 gam Na trong bình chứa 4480 ml oxi (đktc) 

Hỏi sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam? 

(O = 16 ; Na = 23) 


Trong hợp chất oxit của lưu huỳnh có chứa 2 gam lưu huỳnh và 3 gam 

oxi 

Tìm công thức hóa học đơn giản nhất của hợp chất 

(O = 16 ; S = 32 ) 


Bài 5: (2,5 điểm) 




8 









Em giải thích vì sao sau khi nung nóng một cục đá vôi thì khối lượng nhẹ 

đi còn khi nung nóng một que đồng thì khối lượng lại nặng thêm? 






Đốt cháy hoàn toàn 120 gam than đá (có lẫn tạp chất không cháy). Sau 

phản ứng thu được 264 gam khí CO 2 

Tính tỷ lệ phần trăm về khối lượng tạp chất có trong than đá? 

(C = 12 ; O = 16) 


1 

t 

a) 2KClO 3 ⎯⎯→ 

o 

2KCl + 3O 2 ↑ 

(1 điểm) 

(3,5 

5O 2 + 4P → 2P 2 O 5 

(0,5 điểm) 

điểm) 

P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 

(0,5 điểm) 

t 

b) CaCO 3 ⎯⎯→ 

o 

CaO + O 2 ↑ 

(1 điểm) 

(0,5 điểm) 

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 

2 

t 

a) 2KMnO 4 ⎯⎯→ 

o 

K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 

(1 điểm) 

(4 điểm) b) n KMnO 4 = mKMnO 4 : M KMnO 4 = 632 : 158 = (0,5 điểm) 

4 (mol) Theo PTHH: Cứ 2 mol KMnO 4 

(0,5 điểm) 

phân hủy tạo 1 mol MnO 2 

Vậy 4 mol KMnO 4 phân hủy tạo x mol MnO 2 

x = 4 . 1 : 2 = 2 (mol) 

→ Khối lượng MnO 2 tạo thành sau phản ứng là: 

(0,5 điểm) 

mMnO 2 = nMnO 2 . MMnO 2 = 2 . 87 = 174 (gam) 

c) Theo PTHH cứ 2 mol KMnO 4 phân hủy tạo thành 1 mol 

O 2 

(0,5 điểm) 

Vậy 4 mol KClO 3 phân hủy tạo thành y mol O 2 

(0,5 điểm) 

→ y = 4 . 1 : 2 = 2 (mol ) 

(0,5 điểm) 

Ở đktc 1 mol chất khí có V = 22,4 lít nên thể tích khí oxi thu 

được là: 

VO 2 = nO 2 . 22,4 = 2 . 22,4 = 

44,8 (lít) 

3 

(4 điểm) 

4480 ml = 4,48 lít 

Ở điều kiện tiêu chuẩn 1 mol chất khí có thể tích bằng 22,4 

(lít) 

(0,25 

điểm) 

(0,25 

→ nO 2 = V : 22,4 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) 

điểm) 

nNa = mNa : MNa = 9,2 : 23 = 0,4 (mol) (0,5 điểm) 

4Na + O 2 → 2Na 2 O (0,5 điểm) 

4 mol 1 mol 

(0,5 điểm) 

0 ,4 0,2 

(0,5 điểm) 

Lập tỉ lệ: 〈 sau phản ứng chất dư là oxi 

4 1 

Ta dựa vào natri để tính 

Theo PTHH cứ 4 mol Na phản ứng với 1mol O 2 

Vậy 0,4 x mol Na phản ứng với x mol O 2 







9 







x = 0,4 . 1 : 4 = 0,1 (mol) (0,5 điểm) 

Số mol oxi còn dư là: 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) 

(0,5 điểm) 

Khối lượng oxi còn dư là: 

mO 2 = nO 2 . MO 2 = 0,1 . 32 = 3,2 (0,5 điểm) 

(gam) 

4 Hợp chất A có công thức hóa học dạng chung là S x O y (0,5 điểm) 

(3 điểm) 

(x, y là số nguyên dương) 

Khối lượng của hợp chất: m A = 2 + 3 = 5 (gam) 

(0,5 điểm) 

→ thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố: 




5 

(2,5 

điểm) 

6 

(3 điểm) 

Đề số 5: 

100.2 

%S = .100% = 40% 

5 

3.100 

%O = .100% = 60% 

5 

x 40 60 1 

Ta có tỷ lệ: = : = 

y 32 16 3 

Chọn x = 1 và y = 3 thế vào công thức dạng chung ta có 

công thức hóa học là SO 3 

Khi nung nóng đá vôi CaCO 3 sẽ phân hủy thành CaO và 

khí CO 2 thoát ra ngoài nên làm cho khối lượng nhẹ đi. 

CaCO 3 → CaO + CO 2 

Còn khi nung nóng một que đồng thì khối lượng lại nặng 

thêm vì đồng hóa hợp với oxi tạo oxit đồng. 

2Cu + O 2 → 2CuO 

C + O 2 → CO 2 

12 gam 44 gam 

x gam 

264 gam 

→ x = 264 . 12 : 44 = 72 (gam) 

Khối lượng tạp chất có trong than đá là: 

mtc = mtđ - mC = 120 – 72 = 48 

(gam) 

% tạp chất có trong than đá là: 

48.100 

%tc = 100% 

= 40% 

120 

Bài 1: (2,5 điểm) 

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 

1. Fe 2 O 3 + CO → 

2. AgNO 3 + Al → Al(NO 3 ) 3 + … 

3. HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + … 

4. C 4 H 10 + O 2 → CO 2 + H 2 O 

5. NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 . 

6. FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 

7. KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → K 2 SO 4 + Al(OH) 3 

(0,5 điểm) 

(0,5 điểm) 

(0,5 điểm) 

(0,5 điểm) 

(0,75 điểm) 

(0,5 điểm) 

(0,75 điểm) 

(0,5 điểm) 

(0,5 điểm) 

(1 điểm) 

(0,5 điểm) 

(1 điểm) 





10 









8. CH 4 + O 2 + H 2 O → CO 2 + H 2 

9. Al + Fe 3 O 4 → Al 2 O 3 + Fe 

10. Fe x O y + CO → FeO + CO 2 

Bài 2: (2,5 điểm) 



- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl. 



Bài 3: (2,5 điểm) 



a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra. 

b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc. 

Bài 4: (2,5 điểm) 

Thực hiện nung a gam KClO 3 và b gam KMnO 4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng 

xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau. 




a. Tính tỷ lệ b 

a . 

b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng. 


Bài 1: (2,5 điểm)Hoàn thành các phương trình phản ứng : 

(Hoàn thành mỗi phương trình cho 0,25 điểm) 

1. Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 

2. 3AgNO 3 + Al → Al(NO 3 ) 3 + 3Ag 

3. 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 

4. 2C 4 H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2 O 

5. 6NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 . 

6. 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 

7. 6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → 3K 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 

8. 2CH 4 + O 2 + 2H 2 O → 2CO 2 + 6H 2 

9. 8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 +9Fe 

10. Fe x O y + (y-x)CO → xFeO + (y-x)CO 2 

Bài 2: (2,5 điểm) 

11 , 2 

- n Fe = = 0,2 mol ; 56 

m 

nAl = mol 27 

0,25 


Fe + 2HCl → FeCl 2 +H 2 ↑ 

0,25 

0,2 0,2 

- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng 

thêm: 

0,75 

11,2 - (0,2.2) = 10,8g 


2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 

0,25 







11 







m 3. 

m mol → mol 

27 

27. 2 

3. 

m 


27.2 

0,50 

- Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H 2 SO 4 cũng phải tăng thêm 

3. 

m 

0,25 

10,8g. Có: m - . 2 = 10,8 

27.2 

- Giải được m = (g) 0,25 

Bài 3: (2,5 điểm) 

PTPƯ: CuO + H 2 ⎯ 

⎯⎯ 

→ Cu + H 2 O 0,25 

20.64 

Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được = 16 g 

0,25 




16,8 > 16 => CuO dư. 0,25 

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang 

màu đỏ (chưa hoàn toàn). 

0,25 

Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m CR sau PƯ = m Cu + m CuO còn dư 



64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. 0,50 

n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: V H2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 0,50 

Bài 4: (2,5 điểm) 

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 

a 

a 

(74,5) 

.22,4 

122,5 → 122,5 + 2 

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

b 

b 

b 

197 

87 

.22,4 

158 → 2.158 + 2.158 + 2 

a b b 

74,5 = 197 + 87 

122,5 2.158 2.158 


a 122,5(197 + 87) 

= 

≈ 1,78 

b 2.158.74,5 


3a 

b a 

.22,4 : .22,4 = 3 ≈ 4.43 

2 2 b 


Đề số 6: 

Câu 1 ( 2,0 đ): 

a. Viết PTHH thực hiện những biến đổi hóa học sau ( Ghi rõ điều kiện- nếu có): 

S 

(1) 

SO 2 

(2) 

SO 3 

(3) 

H 2 SO 4 

(4) 

80 

CuSO 4 


b. Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số 

hạt không mang điện là 18 hạt. Tính số n, p, e trong X ? 

Câu 2 (2,0đ): 




12 









1. Cần lấy bao nhiêu gam NaOH để khi thêm vào 170 gam nước thì được dung 

dịch 




NaOH có nồng độ 15% ? 

2. Giải thích hiện tượng : 

a. Trên bề mặt hố nước vôi tôi trong tự nhiên có lớp váng mỏng. 

b. Nung thanh sắt trong không khí, khối lượng thanh sắt lại tăng. 

Câu 3 (1, 0 đ): Cho một lượng kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào dung dịch 

HCl dư thì thu được 4,48 l khí Hiđrô. Xác định kim loại R ? 

Câu 4: ( 1,5 đ):Có 4 bình chứa riêng biệt các khí sau : Khí hiđro, khí oxi, khí 

cacbonic và khí lưu huỳnh đioxit. hãy nêu cách để phân biệt các bình khí trên (Viết 

PTHH – nếu có) 

Câu 5 ( 2, 5 đ): Trung hòa 30 ml dd H 2 SO 4 1 M cần dùng 50 ml dd NaOH 

a) Viết PTHH 

b) Tính nồng độ dd NaOH đã dùng 

c) Nếu trung hòa dd H 2 SO 4 ở trên bằng dd KOH 5,6% có khối lượng riêng 

1,045 g/ml thì cần bao nhiêu ml dd KOH? 

Câu 6 ( 1, 0 đ): 

Một hợp chất hình thành từ 3 nguyên tố, khối lượng của nguyên tố C là 2,4 g, 

nguyên tố H là 0,6 g và nguyên tố O là 1,6 g. Tìm CTHH của hợp chất , biết khối 

lượng mol của hợp chất là 46? 

( C = 12, H = 1, O = 16, K= 39, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Na = 23 ) 



a/ 1) S + O 2 t o SO 2 

0,25 

2) 2SO 2 + O 2 t o ,V 2 O 5 2SO 3 

0,25 

3) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 

0,25 

4) H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O 

0,25 

1 

2 

b/ Ta có : p + n +e = 58 

=>2p + n = 58 (Vì số p = số e) ( 1) 

Do số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 

nên : 

2p – n = 18 ( 2) 

Từ (1) và (2) tìm được : n = 20 ; p = 19 

1. Gọi x là số gam NaOH cần lấy để hòa tan 

Ta có m NaOH = x (g) với x > 0 

==> m dd = 170 + x (g) 

m 

ct 

Áp dụng công thức C% = .100% 

m 


⇔ x .100%=15% 

x+170 

dd 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 






13 







⇔ x = 30 (g) 




3 

4 

2. a/ Trên bề mặt hố nước vôi tôi trong tự nhiên có lớp váng 

mỏng là do khí CO 2 có trong không khí đã PƯHH với nước vôi 

trong Ca(OH) 2 tạo chất rắn không tan CaCO 3 

CO 2 + Ca(OH) 2 ---> CaCO 3 + H 2 O 

- Do khối lượng CaCO 3 nhỏ nên nổi trên bề mặt. 

b / Khi nung thanh sắt trong không khí xảy ra PƯHH giữa Fe và 

khí oxi tạo oxit sắt. Ví dụ tạo oxit sắt từ. 

3Fe + 2O 2 --t o -> Fe 3 O 4 

Áp dụng định luật BTKL 

Khối lượng thanh sắt sau PƯ = khối lượng sắt ban đầu + khối 

lượng khí oxi. 

==> Khối lượng thanh sắt sau PƯ sẽ tăng 

V 4,48 

n 

H 2 

= = =0,2(mol) 

22,4 22,4 

Gọi m là hóa trị của kim loại R ( m∈Z, 0< m n 0,4 

R = m 

mR 

11,2 

→ R= = =28m 

n 0,4 

R 

m 

Với các giá trị của n, ta có giá trị R tương ứng như sau: 

n 1 2 3 

R 28 56 84 

⎧n=2 

Giá trị thích hợp là ⎨ 

⎩R=56 

→ Kim loại Sắt (Fe) 

Đánh số thứ thự các lọ khí cần nhận theo số 1,2,3,4 

+ Dùng tàn đóm đưa lại gần miệng các lọ, nhận ra khí : 

- O 2 vì làm tàn đóm bùng cháy. 

- 3 khí còn lại không hiện tượng là SO 2 , CO 2 và H 2 

+ Dẫn lần lượt từng khí còn lại vào dd nước Brom, nhận ra 

- Khí SO 2 do làm mất màu dd Brom vì: 

SO 2 + Br 2 + H 2 O --> H 2 SO 4 + 2HBr 

m 

2 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,125 

0,125 

0,25 

0,25 

0,25 

0,125 

0,125 

0,125 

0,125 

0,125 

0,125 

0,125 





14 









- 2 khí còn lại không hiện tượng là khí H 2 , CO 2 

0,125 

+ Tiếp tục dẫn lần lượt các khí còn lại qua dung dịch nước vôi 0,125 

trong, nhận ra khí : 

- CO 2 và tạo vẩn đục: 

0,125 

CO 2 + Ca(OH) 2 ---> CaCO 3 + H 2 O 

0,125 




5 

6 

Đề số 7: 

- Còn lại là khí H 2 không hiện tượng 

0,125 

a/ PTHH: H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,25 

b/ - n 

H 2 SO 4 

= 0,03.1 = 0,03 (mol) 

0,25 

- Theo PTHH, n NaOH = 2 n 

H 2 SO 4 

= 2.0,03 = 0,06 (mol) 

0,25 

→ C M(NaOH) = 0,06 

0,25 

0,05 = 1,2 M 

c/ Trung hòa bằng KOH: 

H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O 

0,25 

n KOH = 2 n 

H 2 SO 4 

= 2.0,03 = 0,06 (mol) 

0,25 

m KOH = 0,06.56 = 3,36 (g) 

0,25 

m dd(KOH 5,6%) = 3,36. 100 = 60 (g) 

5,6 0,5 

6 

V dd(KOH) = 

1,045 = 57,4 (ml) 0,25 

Ta có n C = 2,4 = 0,2mol 

12 

n H = 0,6 = 0,6mol 

1 

n O = 1,6 = 0,1mol 

16 

nC : nH : nO = 0,2 : 0,6 : 0,1 

= 2 : 6 : 1 

CTHH đơn giản : C 2 H 6 O 

Do khối lượng mol của hợp chất là 46 = M 

2 6 

Nên CTHH của hợp chất là C 2 H 6 O 

C H O 

0,125 

0,125 

0,125 

0,25 

0,125 

0,125 

0,125 

Bài 1(2điểm). 

Chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau: 

o 

t 

a) ? + O 2 ⎯⎯→ Fe 3 O 4 

b) NaOH + ? ⎯⎯→ Al(OH) 3 + NaCl 

o 

t 

c) FeS 2 + ? ⎯⎯→ Fe 2 O 3 + ? 

d) H 2 SO 4 đặc + ? ⎯⎯→ CuSO 4 + SO 2 + ? 







15 







Bài 2(2 điểm). 

a) Lập công thức hoá học của hợp chất X, biết thành phần về khối lượng: 40% 

Cacbon, 53,33% Oxi và 6,67% Hiđro. Phân tử khối của X là 60 đvC. 

b) Có hai cốc đựng hai chất lỏng trong suốt: nước cất và nước muối. Hãy nêu 5 

cách khác nhau để phân biệt 2 cốc đựng hai chất lỏng trên? 


Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là 

96, trong đó có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32. Số 

hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 16. Xác định KHHH của X và 

Y? 


Khử hoàn toàn m g Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao bằng khí CO, lượng Fe thu được sau 

phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được 

dung dịch FeCl 2 và khí H 2 . Nếu dùng lượng khí H 2 vừa thu được để khử oxit của 

một kim loại hoá trị II thành kim loại thì khối lượng oxit bị khử cũng bằng m gam. 

a. Viết các phương trình hoá học. 

b. Tìm công thức hóa học của oxit. 


Hòa tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vùa đủ 

dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lít H 2 ( ở đktc) và dung dịch chứa m gam 

muối. Tính giá trị của m? 

(Fe= 56; Mg= 24; Zn= 65; H=1; Cu= 64; O= 16; C= 12; Cl= 35,5) 





Câu 

Đáp án 

1 

o 

t 

1 a) 3Fe + 2O 2 ⎯⎯→ Fe 3 O 4 

b) 3NaOH + AlCl 3 ⎯⎯→ Al(OH) 3 + 3NaCl 

o 

t 

c) 4FeS 2 + 11O 2 ⎯⎯→ 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

d) 2H 2 SO 4 đặc + Cu ⎯⎯→ CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 

( nếu HS không cân bằng trừ đi ½ số điểm) 

2 a) Công thức có dạng: C x H y O Z . 

12x.100 

= 40 ⎯⎯→ x = 2 

60 

y.100 

Theo đầu bài: = 6,67 ⎯⎯→ y = 4 

60 

60 − (2.12 + 4) 

Z = = 2 

16 

CTHH của X: C 2 H 4 O 2 

b) 

- Thử vị của chất lỏng, cốc có vị măn là nước muối. 

- Lấy hai thể tích dung dịch bằng nhau đem cân, cốc nào nặng hơn là 

nước muối. 

- Lấy mỗi cốc một ít đem cô cạn 2 cốc, cốc có chất rắn kết tinh là nước 

Điểm 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 


0,2đ 

0,2đ 

0,2đ 




16 









muối. 

0,2đ 

- Đo nhiệt độ sôi của hai cốc, cốc có nhiệt độ sôi thấp hơn là nước. 

- Đo nhiệt độ đông đặc của hai cốc, cốc có nhiệt độ đông đặc cao hơn 0,2đ 

là nước. 

3 - Gọi số hạt trong X: P,N,E; trong Y là : P / . N / , E / 

0,25 

Theo giả thiết có hệ PT: 

/ / 

⎧ 2P + N + 2P + N = 96 

⎪ 

/ / 

⎨2P − N + 2P − N = 32 

0,75 

⎪ 

/ 

⎩2P − 2P = 16 




/ 

⎧ ⎪4P + 4P = 128 

-> ⎨ 

/ 

⎪ ⎩ − 2P + 2P = 16 

-> P= 12; P / = 20 

X là Mg; Y là Ca 

4 

o 

t 

a. Các PTHH: Fe 2 O 3 + 3CO ⎯⎯→ 2Fe + 3CO 2 (1) 

Fe + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 (2) 

t 

H 2 + MO ⎯⎯→ o 

M + H 2 O (3) 

b. Gọi số mol Fe 2 O 3 có trong m gam là a mol. 

Theo PTHH (1), (2), (3) có: n n n 2.n 2a 

MO 

= H 

= Fe 

= Fe O 

= (mol) 

2 2 3 

- Vì khối lượng 2 oxit bị khử bằng nhau nên: 160a= 2a(M+ 16) -> M= 

64. 

- CTHH của Oxit là : CuO 

5 PTHH: 

Fe + H 2 SO 4 ⎯⎯→ FeSO 4 + H 2 

Mg + H 2 SO 4 ⎯⎯→ MgSO 4 + H 2 

Zn + H 2 SO 4 ⎯⎯→ ZnSO 4 + H 2 

n 

H2SO 

= n 

4 H 

= 0,06mol 

2 

Áp dụng BTKL có m muối = 8,98 g 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,5đ 

Đề số 8: 

Bài 1: (2,5 điểm) 

1. Viết phương trình hóa học thực hiện chuyển đổi hóa học sau: 

Tt 

Tt 

Tt 

Tt Tt 

S 

t( 

SO 2 t( SO 3 t( H 2 SO 4 t( H 2 t( Cu 

2. Gọi tên các chất có công thức hóa học như sau: Li 2 O, Fe(NO 3 ) 3 , Pb(OH) 2 , Na 2 S, 

Al(OH) 3 , P 2 O 5 , HBr, H 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaO 

Bài 2: (1,5 điểm) 

15,68 lít hỗn hợp gồm hai khí CO và CO 2 ở đktc có khối lượng là 27,6 gam. Tính 

thành phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp. 







17 







Bài 3: ( 2 điểm) 

Một muối ngậm nước có công thức là CaSO 4 .nH 2 O. Biết 19,11 gam mẫu chất có 

chứa 4 gam nước. Hãy xác định công thức phân tử của muối ngậm nước trên. 

Bài 4 ( 2 điểm) 

Cho 32,4 gam kim loại nhôm tác dụng với 21,504 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn. 

a/ Chất nào còn dư sau phản ứng ? khối lượng chất còn dư là bao nhiêu gam ? 

b/ Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành sau phản ứng. 

c/ Cho toàn bộ lượng kim loại nhôm ở trên vào dung dịch axit HCl. Sau khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít khí H 2 ở đktc. 

Bài 5 (2 điểm) 

Khử hoàn toàn 5,43 gam hỗn hợp CuO và PbO bằng khí hyđro, chất khí thu được 

dẫn qua bình đựng P 2 O 5 thấy khối lượng bình tăng lên 0,9 gam. 

a/ Viết phương trình hóa học. 

b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban 

đầu. 

Cho biết:Al = 27, O = 16, H = 1, Cu = 64, Pb = 207, Ca = 40, S = 32, C =12 



1/ Viết phương trình hóa học: 

1,5 điểm 

S + O 2 SO 2 

(Mỗi 

2SO 2 + O 2 2SO 3 

PTHH 

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 

được 0,3 

H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 + H 2 

điểm) 

H 2 + CuO Cu + H 2 O 

2/ Gọi tên các chất: 

1 điểm 

1 

(Mỗi chất 

Li 2 O Liti oxit P 2 O 5 Đi photpho penta gọi tên 

oxit 

đúng được 

Fe(NO 3 ) 3 Sắt (III) nitrat HBr Axit brom hyđric 0,1 điểm) 

Pb(OH) 2 Chì (II) H 2 SO 4 Axit sunfuric 

hyđroxit 

Na 2 S Natri sunfua Fe 2 (SO 4 ) 3 Sắt (III) sunfat 

Al(OH) 3 Nhôm hyđroxit CaO Canxi oxit 








18 









15,68 

Số mol hỗn hợp: n 

CO, 

CO 

= = 0,7 

2 

0,25 điểm 




2 

3 

4 

22, 4 

Gọi số mol CO và CO 2 là x và y (x,y > 0) 

Ta có PTĐS: x + y = 0,7 => x = 0,7 – y (1) 

28x + 44y = 27,6 (2) 

Thay x = 0,7 – y vào (2) giải ra ta được: x = 0,2; y = 0,5 

m = 0,2.28 = 5,6 gam; m = 0,5.44 = 22 gam 

CO CO 2 

%m = 79,7%; %m = 20,3% 

CO2 

CO 

M 

CaSO4 . nH2O 

M 

H2O 

136 + 18n 18n 

Theo đầu bài ta có tỷ lệ: = = = 

m m 19,11 4 

CaSO4 . nH2O 

H2O 

Giải ra ta được n = 2 

Vậy công thức hóa học của muối là CaSO 4 .2H 2 O 

PTHH: 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 

32,4 21,504 

n = = 1,2mol; n = = 0,96mol 

27 22,4 

Số mol Al: 

Al 

O2 

n 

n 

Al( DB) 

Al ( PTHH ) 

Ta có tỷ lệ: ⎬ nO 

2 

n 

n 

O2 

( DB) 

O2 

( PTHH ) 

Vậy oxi còn dư sau PƯ: 

2 

n 

O 2du 

=> m 

2 

= 0,96 - 0,9 = 0,06mol 

O du 

= 0,06.32 = 1,92 gam 

1, 2 ⎫ 

= = 0,3 ⎪ 

4 ⎪ => > n 

0,96 

= = 0,32⎪ 

3 ⎪ 

⎭ 

Al 

3 

n 

O PU 

= n 

Al 

= 0,9 mol 

4 

1 

n = n => n = 0,6 

2 

= 0,6.102 = 61,2 gam 

Theo PTHH ta có: 

Al2O3 Al Al2O3 

m 

Al2O3 

PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 

3 

n = n => n = 1,8 mol 

2 

= 1,8.22,4 = 40,32lit 


H2 Al H2 

V 

H2dktc 

0,5 điểm 

0,25 điểm 

0,25 điểm 

0,25 điểm 

1 điểm 

0,75 điểm 

0,25 điểm 

0,3 điểm 

0,2 điểm 

0,25 điểm 

0,2 điểm 

0,2 điểm 

0,1 điểm 

0,1 điểm 

0,3 điểm 

0,25 điểm 

0,1 điểm 







19 







PTHH: CuO + H 2 Cu + H 2 O (1) 1 điểm 

PbO + H 2 Pb + H 2 O (2) 

Sau phản ứng chất khí dẫn qua bình đựng P 2 O 2 thấy khối 0,5 điểm 

lượng bình giảm 0,9 gam => m 

H2O 

= 0,9 gam => 

0,25 điểm 




5 

0,9 

n 

H 2 

O 

= = 0,05mol 

18 

Gọi số mol CuO và PbO lần lượt là x mol và y mol (x,y > 0) 

Ta có PTĐS: 80x + 233y = 5,43 => 

Theo PTHH (1) ta có: 

2 

n = n = x mol 

H O 

CuO 

5,43 - 233y 

x = 

80 

Theo PTHH (2) ta có: n 

H2O 

= n 

PbO 

= ymol 

x + y = 0,005 => y = 0,05 – x (b) 

0,25 điểm 

Thay (b) vào (a) giai ra ta có x = 0,041; y = 0,00935mol 

3,52 

0,25 điểm 

m 

CuO 

= 0,041.80 = 3,252 gam => %m 

CuO 

= 100% = 59,88% 

5,43 

2,17855 

0,25 điểm 

m 

PbO 

= 0,00935.233 = 2,17855 => % m 

PbO 

= 100% = 40,12% 

5,43 

Vậy % theo khối lượng của CuO và PbO là 59,88%; 40,12% 0,2 điểm 

============================================================== 

(a) 

0,3 điểm 

Đề số 9: 

Câu 1(1,0 điểm): Trong các công thức hóa học sau: Mg(OH) 2 , Al 3 O 2 , K 2 O, CuNO 3 

Al(SO 4 ) 3 , NaCl, NaPO 4 , Ba(OH) 2 , CuSO 3 , NH 4 SO 4 . Hãy chỉ ra các công thức hóa 

học viết sai và viết lại cho đúng. 

Câu 2 (1,0 điểm): Một nguyên tử X có tổng số hạt dưới nguyên tử là 42. Tính số 

proton trong nguyên tử X và cho biết X thuộc nguyên tố hóa học nào trong số các 

nguyên tố có số proton sau đây: C: 6; N: 7; O: 8; Na: 11; Mg: 12; Al: 13; K: 19 . 

n 

Biết trong nguyên tử X có 1 < < 1,5 . 

p 

Câu 3: (1,0điểm) Cân bằng các sơ đồ phản ứng hóa học sau: 

a) Fe 2 O 3 + Al --t 0 --> Fe 3 O 4 + Al 2 O 3 

b) HCl + KMnO 4 --t 0 -- > KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 

c) Al + HNO 3 --t 0 -- > Al(NO 3 ) 3 + H 2 O + N 2 

d) Fe x O y + H 2 --t 0 - > Fe + H 2 O 

Câu 4 (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam một hợp chất A bằng khí oxi, sau 

phản ứng thu được 4,48 lít CO 2 (đktc) và 5,4 gam H 2 O. Xác định các nguyên tố có 

trong A? Tìm công thức đơn giản nhất của A. 


Câu 5: (2,0 điểm) Lập công thức hoá học của các chất có thành phần như sau: 

a) 70% Fe, còn lại là oxi và có phân tử khối là 160đvc. 




20 









b) Hợp chất gồm hai nguyên tố C và H, biết cứ 3 phần khối lượng cacbon kết 




hợp với 1 phần khối lượng hiđro và công thức phân tử cũng chính là công thức 

đơn giản. 

Câu 6 (3,0 điểm): Cho 11,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm đồng và magie vào 

dung dịch chứa 7,3 gam HCl để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thử 

dung dịch bằng quì tím thấy quì tím không chuyển màu. Trong dung dịch còn một 

lượng chất rắn. Lọc chất rắn này, đem rửa sạch, nung trong không khí đến khi 

khối lượng không đổi thu được 12 gam oxit. Tính khối lượng mỗi kim loại trong 

hỗn hợp đầu. 


Câu1 

(1,0 đ) 

Câu2 

(1,0 đ) 

Câu3: 

(1,0đ) 

Câu 4 

(2,0 đ) 

(Cho biết: C:12; O: 16; H: 1; Fe: 56; Cu: 64; Mg: 24; Cl: 35,5) 

Các công thức hóa học viết sai 

Al 3 O 2 ; CuNO 3 ; Al(SO 4 ) 3 ; NaPO 4 NH 4 SO 4 

Sửa lại: Al 2 O 3 ; Cu(NO 3 ) 2 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ; Na 3 PO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 

Nguyên tử nguyên tố X có p + e + n = 42 

mà p = e 

2p + n = 42 

n = 42- 2p. 

Lại có 1< n 42 − 

< 1,5 => 1< 2 p < 1,5 

p p 

1p < 42 – 2p < 1,5p 

12 

Vậy X là nguyên tố nhôm (Al) 

a) 9Fe 2 O 3 + 2Al t 0 6Fe 3 O 4 + Al 2 O 3 

b)16HCl + 2KMnO 4 t 0 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 

5Cl 2 

c) 10Al + 36HNO 3 t 0 10Al(NO 3 ) 3 + 18H 2 O + 

3N 2 

d) Fe x O y + yH 2 t 0 xFe + yH 2 O 

Đốt cháy A bằng khí oxi thu được CO 2 và H 2 O chứng tỏ trong 

A có nguyên tố C,H và có thể có oxi. 

Số mol CO 2 là: 4,48: 22,4 = 0,2 mol 

Số mol H 2 O là: 5,4 : 18 = 0,3 mol 

Số mol C là 0,2 mol => Khối lượng C là: 0,2.12 = 2,4g 

Số mol H là 0,3.2 = 0,6 mol 

=> khối lượng H là 0,6.1 = 0,6g 

Tổng khối lượng C và H là 2,4 + 0,6 = 3g < 4,6 g. 

Vậy trong hợp chất A còn có nguyên tố O. 

Hợp chất A gồm 3 nguyên tố: C,H,O 

m O = 4,6 – 3,0 = 1,6 => n O = 1,6: 16 = 0,1mol 


0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 






21 







Ta có: n C : n H : n O = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2: 6 :1 

Công thức đơn giản của hợp chất là: C 2 H 6 O 0,2 

Câu 

5: 

(2,0đ) 




Bài 6 

(3,0) 

a) Khối lượng Fe là : 160.70% = 112g 

=>n Fe = 112: 56 = 2mol 

=> khối luợng O là : 160 – 112 = 48g 

=> n O = 48: 16 = 3 mol 

Công thức hoá học của hợp chất là: Fe 2 O 3 

3 1 

b) % m C = .100% = 75 %; % m H = .100% 

= 25% 

3 + 1 

3 + 1 

Gọi công thức dạng chung của hợp chất là C x H y (x,y nguyên, 

dương) 

x : y = 75 

12 : 25 

1 = 1 4 

Công thức đơn giản nhất của hợp chất là : CH 4 . Vì công thức 

phân tử cũng chính là công thức đơn giản nên công thức hoá 

học của hợp chất là CH 4 

PTHH : Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (1) 

2Cu + O 2 t 0 2CuO (2) 

2 Mg + O 2 t 0 2 MgO (3) 

Cho hỗn hợp hai kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl chỉ có 

Mg phản ứng. Sau phản ứng (1) thử dung dịch bằng quì tím, 

quì tím không chuyển màu.Vậy HCl phản ứng hết 

Số mol HCl là: 7,3 : 36,5 = 0,2 mol 

Theo PTHH (1): n Mg = 1 2 n HCl = 0,1 mol 

=> Khối lượng Mg tham gia phản ứng (1) là: 0,1.24 = 2,4 g 

Giả sử Mg không còn dư thì khối lượng Cu là 11,2 – 2,4 = 8,8 

g 

Số mol Cu là 8,8 : 64 = 1,375 mol. 

Theo PTHH (2) n CuO = n Cu = 0,1375 mol 

=> Khối lượng oxit là: 0,1375. 80 = 11g trái với giả thiết là 12 

gam oxit. Vậy Mg còn dư sau phản ứng (1) 

Gọi khối lượng Mg dư là x => Số mol Mg dư là: 24 

x . 

=> Khối lượng Cu là 8,8 – x => Số mol Cu là 8,8 64 

Theo PTHH(2) : n CuO 

= n Cu 

= 8,8 − x 

64 

Khối lượng CuO là : m CuO 

= 

(8,8 − x).80 

64 

Theo PTHH(3) : n MgO 

= n Mg 

= 24 

x . 

= 

(8,8 − x).5 

4 


x 5. x 

=> m MgO 

= . 40 = 24 3 

(8,8 − x).5 

5. x 

Theo bài ra ta có phương trình: + = 12 

4 

3 

Giải phương trình tìm được x = 2,4. Vậy khối lượng Mg dư là 

− x 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,2 

0,2 

0,2 

0,1 

0,1 

0,1 

0,1 

0,2 

0,1 

0,1 

0,2 

0,2. 

0,2 

0,1 

0,1 

0,1 

0,1 

0,2 




22 









2,4 g 

0,2 

Khối lượng Mg ban đầu là 2,4 + 2,4 = 4,8 g 

0,1 

Khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là 11,2 – 4,8 = 6,4 g 0,1 

============================================================= 




Đề số 10: 

Câu 1 (2,0điểm ): LËp ph−¬ng tr×nh ho¸ häc cña çc s¬ ®å phn øng sau: 

a) Fe 2 O 3 + Al → Fe 3 O 4 + Al 2 O 3 

b) HCl + KMnO 4 → KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 

c) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + H 2 O + N 2 

d) Fe x O y + H 2 → Fe + H 2 O 

Câu 2 (2,5 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H 2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe x O y nung nãng. 

Sau phn øng ®−îc 7,2 gam n−íc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam 

(phn øng xy ra hoµn toµn). 

®¬n chÊt. 

1/ T×m gi¸ trÞ m? 

2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi l−îng s¾t 

Câu 3 (1,5 ®iÓm): Nguyên tố X có tổng các hạt cơ bản là 82. Hạt mang điện nhiều 

hơn hạt không mang điện là 22. Xác định nguyên tố X. 

Câu 4 (1,5 ®iÓm): Một hợp chất X gồm 3 nguyên tố C,H,O có thành phần % theo 

khối lượng lần lượt là 37,5% ; 12,5% ; 50%. Biết d = 16 . Tìm CTHH của hợp 

X / H2 

chất X. 

Câu 5 (2,5 ®iÓm): Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) 

oxit ở 400 0 C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. 




Câu 1. (2,0điểm) C©n b»ng ®óng mçi ph−¬ng tr×nh ®−îc 0,5®: 


a) 9Fe 2 O 3 + 2Al → 6Fe 3 O 4 + 

Al 2 O 3 

b) 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 

2MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2 

c) 10Al + 36HNO 3 → 10Al(NO 3 ) 3 

+18H 2 O + 3N 2 

Điểm 


0,5 

0,5 

0,5 

0,5 






23 







d) Fe x O y + yH 2 → xFe + 




yH 2 O 

C©u 2. (2,5điểm) 

Sè mol H 2 = 0,4 mol 


nguyªn tö lµ 0,4 mol 

Sè mol n−íc 0,4 mol 

=> mO = 0,4 x16 = 6,4 gam 

a/=> sè mol oxi 

VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam 

Fe x O y +y H 2 xFe+ y H 2 O 

0,4mol 0,4mol 

b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam 

=>Kh 

Khèi l−îng oxi lµ mO = 34,8 – 16,8 = 

18 gam 

Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ Fe x O y ta cã x:y 

= mFe/56 : mO /16 

=> x= 3, y= 4 t−¬ng øng c«ng thøc Fe 3 O 4 

Câu 3( 1,5điểm) 


X có : p + e + n = 82 

mà p + e - n = 22 

Mặt khác p 

→ p = e = 26 

→ n = 30 

= e 

→ X là Fe : sắt 

Câu 4(1,5điểm) 


Đặt CTTQ của hợp chất X : C x H y O z 

Ta có: 

12x 1y 16z 32 

= = = = 0,32 

37,5 12,5 50 100 

Giải ra x = 1 , y = 4 , z = 1 

CTHH của hợp chất X là : CH 4 O 

Câu 5(2,5điểm) 

Điểm 

0,5® 

0,5® 

0,25® 

0,25® 

0,25® 

0,25® 

0,25® 

0,25® 

Điểm 

0,25® 

0,25® 

0,25® 

0,25® 

0,25® 

0,25® 

Điểm 

0,25đ 

0,5 đ 


0,5 đ 

0,25đ 




24 










Điểm 





4000 ⎯⎯ 

C → Cu + H 2 O 

+ Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng 

Cu thu được 

20.64 

= 16 g 

80 

+ Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng 

Cu thu được 

20.64 

= 16 g 

80 

+ Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO 

có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ 

(chưa hoàn toàn). 

+ Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có : 

m CR sau PƯ = m Cu + m CuO còn dư 


64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 

x= 0,2. 

n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: 

V H2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 

0,25đ 

0,25 đ 

0,25 đ 

0,25đ 

============================================================== 


0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

Câu 1 (1, 5 điểm): Lập phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 

1/ FeS 2 + O 2 ----> Fe 2 O 3 + SO 2 


3/ FeO + H 2 ----> Fe + H 2 O 

4/ Fe x O y + CO ----> FeO + CO 2 

5/ Al + Fe 3 O 4 ----> Al 2 O 3 + Fe 

Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Chất nào là chất khử? Chất 

nào là chất oxi hóa? Tại sao? 

Câu 2 (1, 5 điểm): Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 

lọ mất nhãn sau: Nước, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua. Viết phương 

trình phản ứng minh hoạ nếu có. 

Câu3 (1, 0 điểm): Cho các oxit có công thức sau: SO 3 , Fe 2 O 3 ,K 2 O, N 2 O 5 , CO 2 . 

1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao? 

2/ Đọc tên tất cả các oxit. Viết công thức cấu tạo của các oxit axit. 


Câu 4 (2, 0 điểm): Dẫn từ từ 8, 96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung 

nóng. Sau phản ứng được 7, 2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 

gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 

1/ Tìm giá trị m? 

2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt 

đơn chất. 






25 







Câu 5 (2, 5 điểm): 11, 2 lít hỗn hợp X gồm hiđro và mêtan CH 4 (đktc) có tỉ khối so 

với oxi là 0, 325. Đốt hỗn hợp với 28, 8 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để 

hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y. 

1/ Viết phương trình hoá học xảy ra. Xác định % thể tích các khí trong X? 

2/ Xác định % thể tích và % khối lượng của các khí trong Y. 




Câu 6 (1, 5 điểm): Tính khối lượng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200, 00gam 

dung dịch NaCl 25% thành dung dịch 30%. 

Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5. 



Câu 1 

(1.5điểm) 

Câu 2 

(1.5 

điểm) 

Câu 3 

(1.5 

điểm) 

Câu 4 

(2.0 

điểm) 

4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 (1) 

6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 3K 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 (2) 

FeO + H 2 Fe + H 2 O (3) 

Fe x O y + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO 2 (4) 

8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe (5) 

Các phản ứng C (1) (3)(4)(5) là phản ứng oxi hoa khử 

Chất khử là FeS 2 , H 2 , CO, Al vì chúng là chất chiếm oxi của 

chất khác 

Rót các dung dịch vào 4 ống nghiệm tương ứng Bước 1 dùng 

quỳ tím để nhận biết ra NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh 

và HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ 

Bước 2 cho dung dịch ở 2 ống nghiệm còn lại không làm quỳ 

tím đổi màu dung cho bay hơi nước nóng đựng nước sẽ bay hơi 

hết ống đựng dd NaCl còn lại tinh thể muối . 

Oxit SO 3 , N 2 O 5 , CO 2 , là oxit axit vì tương ứng với chúng là axit 

H 2 SO 3 , HNO 3 H 2 CO 3 ngoài ra chúng còn có khả năng tác dụng 

với bazơ và oxit bazơ 

Oxit Fe 2 O 3 ,K 2 O là oxit bazơ vì tương ứng với chúng là axit Fe 

(OH) 3 KOH ngoài ra chúng còn có khả năng tác dụng với dd axit 

Tên lần lượt của các oxit đó là: khí sunfur ơ, sắt (III)oxit kalioxit 

, khí nitơpentaoxit, khí các bonic 

Công thức cấu tạo của chúng là (vẽ ngoài) 

Số mol H 2 = 0,4 mol a/=> số mol oxi nguyên tử là 0,4 mol 

Số mol nước 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam 

m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam 


0,4mol 0,4mol 

b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam 

=>Kh?i lu?ng oxi là mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam 

Gọi công thức oxit sắt là Fe x O y ta có x:y = mFe/56 : mO /16 

=> x= 3, y= 4 tương ứng công thức Fe 3 O 4 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,25 

0,25 

0,5 


0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,5 

0,5 

0,25 

0,5 




26 









0,25 

M TB = 0,325 x 32=10,4 gam 

n hhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol 

áp dụng phương pháp đường chéo ta có 




Câu 5 

(2.5 

điểm) 

Câu 6 

(1.0 

điểm) 

CH 4 16 8,4 3phần 

10,4 

H 2 2 5,6 2phần 

=>số mol nCH 4 = 0,3mol 

số mol nH 2 = 0,2mol 1,0 

%CH 4 = 0,3/0,5 x 100%=60% 

%H 2 = 100%-60% = 40% 

Số mol khí oxi nO 2 =28,8:32= 0,9mol 

0,25 

2H 2 + O 2 2H 2 O 

0,2mol 0,1mol 

CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 

0,3mol 0,6mol 0,3mol 

Hỗn hợp khí còn trong Y gồm CO 2 và khí O 2(dư) 

nO 2 dư = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol 

nCO 2 = 0,3 mol 

%V CO 2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% 

%VO 2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% 

mCO 2 = 0,3 x44=13,2 gam 

mO 2 = 0,2 x 32 = 6,4gam 

% mCO 2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% 

% mO 2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66% 

Khối lượngNaCl có trong dung dịch ban đầu là 

mNaCl = 25%x200=50 gam 

gọi lượng NaCl thêm vào là x ta có khối lượng NaCl = (50+ x) 

mdd = (200+ x) 

áp dụng công thức tính nồng độ C % 

x= (200x5):70 = 14,29 gam 

============================================ 


Câu 1 (2 điểm): 

a) Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số 

hạt không mang điện là 16 hạt. Hãy xác định số hạt p, n e trong nguyên tử X. 

b) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các khí không màu sau : Khí 

oxi, khí hidro, khí nitơ, khí cacbonic 


Hoàn thành các phương trình phản ứng sau : 


0,75 

0,5 

0,5 

0,5 






27 







a. FeS 2 + O 2 t o Fe 2 O 3 + SO 2 

b. Fe x O y + H 2 t o Fe + H 2 O 

c. Cu + H 2 SO 4 đ t o CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 

d. MnO 2 + HCl t o MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 


a) Một người làm vườn đã dùng 500g (NH 4 ) 2 SO 4 để bón rau. Tính khối 

lượng nitơ đã bón cho rau. 

b) Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1,7 gam AgNO 3 . 


Hai nguyên tử X kết hợp với một nguyên tử oxi tạo ra phân tử oxit. Trong 

phân tử oxit, nguyên tố oxi chiếm 25,8 % về khối lượng. Tìm nguyên tố X. 

Câu 5 (1,5 điểm): 

Có 600g dung dịch NaCl bão hòa ở 90 o C được làm lạnh xuống O o C. Tính 

khối lượng muối kết tinh thu được biết độ tan của NaCl ở 90 o C là 50, ở O o C là 35. 

Câu 6 (2,5 điểm): 

Có hỗn hợp gồm Fe và Fe 2 O 3 . Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau: 

- Phần 1 ngâm trong dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được 4,48 lit khí H 2 

(đktc). 

- Phần 2 nung nóng và cho dòng khí H 2 dư đi qua thì thu được 33,6 g Fe. 

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. 

(Biết N = 14; H = 1; S = 32; O = 16; Ag = 108; Na = 23; Fe = 56; Cl = 35,5) 






1 

a Ta có p + n + e = 52 

0,25đ 

P + e – n = 16 

0,25đ 

Vì p = e nên : 2p + n = 52 

0,25đ 

2p – n = 16 

Suy ra 4p = 68 Suy ra p = e = 17 , n = 18 

0,25đ 

b Dẫn các khí vào nước vôi trong nếu khí nào làm vẩn đục 0,25đ 

nước vôi trong là khí CO 2 

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 

0,2đ 

Dùng que đóm đang cháy đưa vào các khí 

0,25đ 

Khí nào làm ngọn lửa có màu xanh là Khí H 2 

0,1đ 

Khí nào làm ngọn lửa tắt là khí N 2 

0,1đ 

Khí nào cho ngọn lửa bùng to là khí O 2 

0,1đ 

a. 4 FeS 2 + 11 O 2 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 

0,25đ 

b. Fe 

2 

x O y + y H 2 x Fe + y H 2 O 

0,25đ 

c. Cu + 2 H 2 SO 4 đ CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O 

0,25đ 

d. MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O 

0,25đ 


3 

a 

b 

Trong 132 g (NH 4 ) 2 SO 4 có 28g nitơ 

Vậy trong 500 g (NH 4 ) 2 SO 4 có 106,06 g nitơ 

n AgNO3 = 1,7 : 170 = 0,01 mol 

Suy ra n Ag = 0,01 mol , n N = 0,01 mol , n O = 0,03 mol 

1,0 đ 

1,0đ 




28 









Công thức hóa học của oxit là X 2 O 

0,25đ 

Vì Oxi chiếm 25,8% về khối lượng nên ta có : 

0,25đ 

4 

16 = 0,258 

0,25đ 

2X + 16 

Giải ra được X = 23. Vậy X là natri ( Na) 

0,25đ 

Ở 90 o C 150 g dd NaCl hòa tan tối đa 50 g NaCl 

0,5đ 

Vậy 600g dd NaCl hòa tan tối đa 200 g NaCl 

Khối lượng của nước = 600 – 200 = 400 g 

0,25đ 

5 

Khối lượng chất tan NaCl ở O o C là : 400 . 35 = 140 g 0,5đ 




100 

Vậy khối lượng NaCl bị kết tinh là 200 – 140 = 60 g 0,25đ 

Phần 1: Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 

0,25đ 

Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O 

0,25đ 

n H2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol n Fe = 0,2 mol 

0,25đ 

Suy ra m Fe = 0,2 . 56 = 11,2 g 

0,25đ 

Phần 2: 3 H 2 + Fe 2 O 3 2Fe + 3H 2 O 

0,25đ 

6 

m Fe sinh ra = 33,6 – 11,2 = 22,4 g 

0,25đ 

n Fe = 0,4 mol 

0,25đ 

n Fe2O3 = 0,2 mol m Fe2O3 = 0,2 . 160 = 32g 

0,25đ 

11,2 

% Fe = . 100% = 25,93% , %Fe 2 O 3 = 74,07% 0,5đ 

43,2 

===================================================== 


Câu 1( 1,5 điểm): Cho các chất Na, H 2 O, CaCO 3 , KClO 3 ,P và các điều kiện cần 

thiết. 

Viết PTHH để điều chế: NaOH, CO 2 , O 2 , H 3 PO 4 

Câu 2 ( 1,5 điểm): Giải thích hiện tượng 

+ Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric 

+ Dẫn luồng khí hiđro đi qua bột đồng ( II) oxit nung nóng 

Câu 3( 3 điểm): Khi sục 200 g khí sunfuric( SO 3 ) vào 1lít axit sunfuric 17% 

( D = 1,12 g/ml) 

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. 

Câu 4 ( 4 điểm): Hòa 99,8 g CuSO 4 vào 164 g H 2 O. Làm lạnh dung dịch tới 10 0 C 


thu được 30 g tinh thể CuSO 4 . 5H 2 O. Biết độ tan của CuSO 4 khan ở 10 0 C là 17,4 g. 

Xác định xem CuSO 4 . 5H 2 O ban đầu có lẫn tạp chất hay tinh khiết? Tính 

khối lượng tạp chất nếu có. 






29 











CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM 

Câu 1 * Điều chế NaOH 

( mỗi 

( 1,5 

PTHH 

2Na + 2H 

điểm): 

2 O ⎯→ 

2NaOH + H 2 

được 

* Điều chế CO 2 

0,3 

điểm, 

CaCO 3 ⎯⎯→ 

t0 

CO 2 + CaO 

nếu 

* Điều chế O 2 

thiếu 

điều 

2KClO 3 ⎯⎯→ 

t 0 2KCl + 3O 2 

kiện trừ 

* Điều chế H 3 PO 4 

0,1 

4 P + 5 O 2 ⎯⎯→ 

t 0 2P 2 O 5 

điểm) 

Câu 2 

( 1,5 

điểm): 

Câu 3 

( 3,0 

điểm): 

P 2 O 5 + 3H 2 O ⎯ ⎯→ 2H 3 PO 4 

( mỗi PTHH được 0,3 điểm, nếu thiếu điều kiện trừ 0,1 điểm) 

+ Khi Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric có chất 

khí thoát ra do phản ứng 

Zn + 2HCl ⎯→ZnCl 2 + H 2 ↑ 

+ Dẫn luồng khí hiđro đi qua bột đồng ( II) oxit nung nóng, 

chất rắn màu đen dần chuyển thành màu đỏ của đồng 

H 2 + CuO ⎯⎯→ 

t 0 Cu + H O 2 

m 

m 

n 

m 

ddH 

2 SO 4 

H2SO4dâu 

SO3 

H2O 

( rắn, đen) ( rắn, đỏ) 

= V × D = 1000× 1,12 = 1120g 

C 17 

= m × = 1120× = 190, 4g 

dd 

100 100 

200 

= = 2,5mol 

80 

= 1120 − 190, 4 = 929,6g 

929,6 

⇒ n = > 2,5 

H2O 

18 

SO 3 phản ứng hết 

PTHH: SO 3 + H 2 O ⎯→ 

H 2 SO 4 

Theo PTHH: 1 mol 1 mol 

= = 2,5mol 

n 

m 

H2SO4 SO3 

H2SO4 

n 

= 2,5× 98 = 245g 


( axit sinh ra từ PTHH) 

+ Dung dịch thu được: 

0,5 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 




0,25 

30 









= 245 + 190, 4 = 435, 4g 

0,25 




Câu 4 

(4,0 

điểm): 

m 

m 

H2SO4 

dd 

= 200 + 1120 = 1320g 

mct 

435, 4 

C% ( H2SO4 

) 

= × 100% = × 100% = 32,98% 

m 

1320 

160 5.18 250g 

CuS O4 .5H2O dd 

m = + = 

Gọi khối lượng tạp chất trong CuSO 4 . 5H 2 O ban đầu là x (g) ( nếu 

không có tập chất thì x =0) 

- Khi làm lạnh xuống 10 0 C thì khối lượng CuSO 4 . 5H 2 O cong hòa 

tan là: 99,8 – 30 – x = 69,8 – x ( g) 

- Trong dung dịch sau khi làm lạnh có: 

m 

m 

CuSO4 

H2O 

160 

= (69,8 − x). = 44,672 − 0,64x 


90 

= (69,8 − x). + 164 = 189,128 − 0,36x 


17, 4 

uS 

Biết T = g nên ta có tỉ số: 

C O 0 

4 khan (10 C ) 

44,672 − 0,64x 

17, 4 

= 

189,128 − 0,36x 

100 

⇒ x = 20,375g 

Vậy CuSO 4 . 5H 2 O có lẫn tpj chất và có khối lượng 20,375 g 

======================================== 


Bài 1: (2,5 điểm) 


11. Fe 2 O 3 + CO → 

12. AgNO 3 + Al → Al(NO 3 ) 3 + … 


14. C 4 H 10 + O 2 → CO 2 + H 2 O 


16. FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 


18. CH 4 + O 2 + H 2 O → CO 2 + H 2 

19. Al + Fe 3 O 4 → Al 2 O 3 + Fe 

20. Fe x O y + CO → FeO + CO 2 

Bài 2: (2,5 điểm) 






Bài 3: (2,5 điểm) 


0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 






31 











Bài 4: (2,5 điểm) 

Thực hiện nung a gam KClO 3 và b gam KMnO 4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng 

xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau. 





a . 



Bài 1: (2,5 điểm)Hoàn thành các phương trình phản ứng : 


11. Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 

12. 3AgNO 3 + Al → Al(NO 3 ) 3 + 3Ag 


14. 2C 4 H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2 O 


16. 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 


18. 2CH 4 + O 2 + 2H 2 O → 2CO 2 + 6H 2 

19. 8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 +9Fe 


Bài 2: (2,5 điểm) 

11 , 2 

- n Fe = = 0,2 mol ; 56 

m 

nAl = mol 27 

0,25 


Fe + 2HCl → FeCl 2 +H 2 ↑ 

0,25 

0,2 0,2 


thêm: 

0,75 

11,2 - (0,2.2) = 10,8g 


2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 

0,25 

m 3. 

m mol → mol 

27 

27. 2 

3. 

m 


27.2 



3. 

m 

10,8g. Có: m - . 2 = 10,8 

0,25 


27.2 


Bài 3: (2,5 điểm) 


⎯⎯ 

→ Cu + H 2 O 0,25 


0,25 

20.64 

80 




32 









16,8 > 16 => CuO dư. 0,25 



0,25 









Bài 4: (2,5 điểm) 

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 

a 

a 

(74,5) 

.22,4 

122,5 → 122,5 + 2 

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

b 

b 

b 

197 

87 

.22,4 

158 → 2.158 + 2.158 + 2 

a 

74,5 = 

b 

197 + 

b 

87 


122,5 2.158 2.158 

a 122,5(197 + 87) 

= 

≈ 1,78 

b 2.158.74,5 

3a 

b a 

.22,4 : .22,4 = 3 ≈ 4.43 

2 2 b 

======================================== 


Câu 1. (2,0 điểm). 



Xác định công thức hóa học của A; B; C và viết phương trình hóa học hoàn 

thành chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có) 

KMnO 4 ⎯→A ⎯→Fe 3 O 4 ⎯→B ⎯→H 2 SO 4 ⎯→C ⎯ ⎯→ HCl 

Câu 2. (2,0 điểm) 

Tính khối lượng của hỗn hợp gồm: 

4,5.10 23 nguyên tử oxi; 7,5.10 23 phân tử khí cacbonic; 0,12.10 23 phân tử ozon. 

Câu 3. (1,5 điểm) 

Xác định lượng muối KCl kết tinh lại khi làm lạnh 604g dung dịch muối KCl 

bão hòa ở 80 0 C xuống 20 0 C. Cho biết độ tan của KCl ở 80 0 C là 51(g) và ở 20 0 C là 


34 (g). 

Câu 4. (2 điểm) 






33 







Tổng số hạt proton, nơtron, electron của một nguyên tố X là 40, trong đó số hạt 




mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định nguyên tử khối của 

X, tên gọi của nguyên tố X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố X. 

Câu 5. (2,5 điểm) 

Đồng nitrat bị nhiệt phân huỷ theo sơ đồ phản ứng sau: 

Cu(NO 3 ) 2(r) ---> CuO (r) + NO 2(k) + O 2(k) 

Nung 15,04 gam Cu(NO 3 ) 2 sau một thời gian thấy còn lại 8,56 gam chất rắn. 

a, Tính % về khối lượng Cu(NO 3 ) 2 đã bị phân huỷ. 

b, Tính tỷ khối của hỗn hợp khí thu được đối với H 2 . 

(Fe=56, Mg=24, C=12, O=16, Na=23, H=1, Al=27; Cu = 64; N = 14; K = 39 ) 



1 

(2đ) 

2 

(2đ) 

A là O 2 B : H 2 O C : H 2 0,5 

- HS viết đầy đủ phương trình hóa học, ghi đủ điều kiện: 0,25đ/pt 

- Không cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng trừ một nửa số 

điểm. 

2 KMnO 4 

t 

⎯⎯→ o 

K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

3 Fe + 2 O 2 

t 

⎯⎯→ o 

Fe 3 O 4 

Fe 3 O 4 + 4 H 2 

t 

⎯⎯→ o 

3 Fe + 4 H 2 O 

SO 3 

+ H 2 O ⎯ ⎯→ H 2 SO 4 

H 2 SO 4 loãng + Mg 

H 2 + Cl 2 

as 

⎯⎯→ 

⎯ ⎯→ MgSO 4 + H 2 

2HCl 

23 

4,5.10 

nO 

0,75mol m 0,75 32 24 

2 23 

O 

gam 

2 

6.10 

= = ⇒ = × = 0, 5 

23 

7,5.10 

nCO 

= = 1, 25mol ⇒ m 1, 25 44 55 

2 23 

CO 

= × = gam 

0,5 

2 

6.10 

23 

0,12.10 

nO 

= = 0,02mol ⇒ m 0,02 48 0,96 

3 23 

O 

= × = gam 

0,5 

3 

6.10 


Khối lượng của hợp chất là: 24 + 55 + 0,96 = 79,96 gam 0,5 

1,5 




Độ tan của KCl ở 80 0 C = 51(g) 

34 









604g.....................x(g) 




3 

(1,5đ) 

4 

(2đ) 

5 

(2,5đ) 

⇒ x = 

604.51 

151 

= 204 (g) 

Khối lượng chất tan KCl trong 604 gam dung dịch là: 204 (gam) 

Khối lượng nước còn lại là: 604 - 204 = 400 (gam) 0,25 

Độ tan của KCl ở 20 0 C = 34 (g) 

400(g) H 2 O .........................y (g) 

⇒ y= 400.34 = 136 (g) 

100 

Khối lượng chất tan KCl trong 400 gam dung môi H 2 O là 136 (gam) 

Vậy khối lượng KCl kết tinh được khi làm lạnh 604g KCl từ 80 0 C 

xuống 20 0 C là 204 - 136 = 68 (gam) 

Gọi số proton trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: p 

Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: n 

Lập hệ phương trình: 

⎧2 

p + n = 40 

⎨ 

⎩2 

p − n = 12 

0,5 

0,5 

0,25 

giải ra ta được: p=13, n=14 0,25 

Nguyên tử khối của nguyên tố X là: 13+14= 27 0,5 

⇒ Là nguyên tố nhôm, kí hiệu hoá học là Al 0,25 

Sơ đồ cấu tạo nguyên tử: 

+13 

2Cu(NO 3 ) 2 

t 

⎯⎯→ o 

2CuO + 4NO 2 + O 2 0,5 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: 


Khối lượng của hỗn hợp khí sau phản ứng = 15,04 - 8,56 = 6,48 

(gam) 

0,5 

0,5 

0,25 

Gọi số mol Cu(NO 3 ) 2 tham gia phản ứng là: a mol 0,25 






35 







=> m NO 2 + m O 2 = 2a . 46 + a/2 . 32 = 6,48 




=> a = 0,06 (mol) 

Số mol Cu(NO 3 ) 2 tham gia phản ứng là 0,06 mol 

Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 tham gia phản ứng là: 0,06 . 188 = 11,28 

(gam) 

0,25 

0,25 

% Cu(NO 3 ) 2 bị phân huỷ = 11,28 .100 = 75(%) 

0,25 

15,04 

Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm: NO 2 : 0,12 (mol) và O 2 : 0,03 (mol) 

M hh 

0,12.46 + 0,03.32 

= = 43,2 

0,12 + 0,03 

Tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 là: 

43, 2 

d 

hh/ 

H 

= = 21,6 

2 

2 

=========================================== 


0,5 

0,25 

Câu 1(1,0 điểm): Trong các công thức hóa học sau: Mg(OH) 2 , Al 3 O 2 , K 2 O, CuNO 3 

Al(SO 4 ) 3 , NaCl, NaPO 4 , Ba(OH) 2 , CuSO 3 , NH 4 SO 4 . Hãy chỉ ra các công thức hóa 

học viết sai và viết lại cho đúng. 

Câu 2 (1,0 điểm): Một nguyên tử X có tổng số hạt dưới nguyên tử là 42. Tính số 

proton trong nguyên tử X và cho biết X thuộc nguyên tố hóa học nào trong số các 

nguyên tố có số proton sau đây: C: 6; N: 7; O: 8; Na: 11; Mg: 12; Al: 13; K: 19 . 

n 

Biết trong nguyên tử X có 1 < < 1,5 . 

p 

Câu 3: (1,0điểm) Cân bằng các sơ đồ phản ứng hóa học sau: 

a) Fe 2 O 3 + Al --t 0 --> Fe 3 O 4 + Al 2 O 3 

b) HCl + KMnO 4 --t 0 -- > KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 

c) Al + HNO 3 --t 0 -- > Al(NO 3 ) 3 + H 2 O + N 2 

d) Fe x O y + H 2 --t 0 - > Fe + H 2 O 

Câu 4 (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam một hợp chất A bằng khí oxi, sau 

phản ứng thu được 4,48 lít CO 2 (đktc) và 5,4 gam H 2 O. Xác định các nguyên tố có 

trong A? Tìm công thức đơn giản nhất của A. 


Câu 5: (2,0 điểm) Lập công thức hoá học của các chất có thành phần như sau: 

a) 70% Fe, còn lại là oxi và có phân tử khối là 160đvc. 




36 









b) Hợp chất gồm hai nguyên tố C và H, biết cứ 3 phần khối lượng cacbon kết 




hợp với 1 phần khối lượng hiđro và công thức phân tử cũng chính là công thức 

đơn giản. 

Câu 6 (3,0 điểm): Cho 11,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm đồng và magie vào 

dung dịch chứa 7,3 gam HCl để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thử 

dung dịch bằng quì tím thấy quì tím không chuyển màu. Trong dung dịch còn một 

lượng chất rắn. Lọc chất rắn này, đem rửa sạch, nung trong không khí đến khi 

khối lượng không đổi thu được 12 gam oxit. Tính khối lượng mỗi kim loại trong 

hỗn hợp đầu. 


Câu1 

(1,0 đ) 

Câu2 

(1,0 đ) 

Câu3: 

(1,0đ) 

Câu 4 

(2,0 đ) 

(Cho biết: C:12; O: 16; H: 1; Fe: 56; Cu: 64; Mg: 24; Cl: 35,5) 

Các công thức hóa học viết sai 

Al 3 O 2 ; CuNO 3 ; Al(SO 4 ) 3 ; NaPO 4 NH 4 SO 4 

Sửa lại: Al 2 O 3 ; Cu(NO 3 ) 2 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ; Na 3 PO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 

Nguyên tử nguyên tố X có p + e + n = 42 

mà p = e 

2p + n = 42 

n = 42- 2p. 

Lại có 1< n 42 − 

< 1,5 => 1< 2 p < 1,5 

p p 

1p < 42 – 2p < 1,5p 

12 

Vậy X là nguyên tố nhôm (Al) 

a) 9Fe 2 O 3 + 2Al t 0 6Fe 3 O 4 + Al 2 O 3 

b)16HCl + 2KMnO 4 t 0 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 

5Cl 2 

c) 10Al + 36HNO 3 t 0 10Al(NO 3 ) 3 + 18H 2 O + 

3N 2 

d) Fe x O y + yH 2 t 0 xFe + yH 2 O 

Đốt cháy A bằng khí oxi thu được CO 2 và H 2 O chứng tỏ trong 

A có nguyên tố C,H và có thể có oxi. 

Số mol CO 2 là: 4,48: 22,4 = 0,2 mol 

Số mol H 2 O là: 5,4 : 18 = 0,3 mol 

Số mol C là 0,2 mol => Khối lượng C là: 0,2.12 = 2,4g 

Số mol H là 0,3.2 = 0,6 mol 

=> khối lượng H là 0,6.1 = 0,6g 

Tổng khối lượng C và H là 2,4 + 0,6 = 3g < 4,6 g. 

Vậy trong hợp chất A còn có nguyên tố O. 

Hợp chất A gồm 3 nguyên tố: C,H,O 

m O = 4,6 – 3,0 = 1,6 => n O = 1,6: 16 = 0,1mol 


0,5 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 






37 







Ta có: n C : n H : n O = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2: 6 :1 

Công thức đơn giản của hợp chất là: C 2 H 6 O 0,2 

Câu 

5: 

(2,0đ) 




Bài 6 

(3,0) 

a) Khối lượng Fe là : 160.70% = 112g 

=>n Fe = 112: 56 = 2mol 

=> khối luợng O là : 160 – 112 = 48g 

=> n O = 48: 16 = 3 mol 

Công thức hoá học của hợp chất là: Fe 2 O 3 

3 1 

b) % m C = .100% = 75 %; % m H = .100% 

= 25% 

3 + 1 

3 + 1 

Gọi công thức dạng chung của hợp chất là C x H y (x,y nguyên, 

dương) 

x : y = 75 

12 : 25 

1 = 1 4 

Công thức đơn giản nhất của hợp chất là : CH 4 . Vì công thức 

phân tử cũng chính là công thức đơn giản nên công thức hoá 

học của hợp chất là CH 4 

PTHH : Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (1) 

2Cu + O 2 t 0 2CuO (2) 

2 Mg + O 2 t 0 2 MgO (3) 

Cho hỗn hợp hai kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl chỉ có 

Mg phản ứng. Sau phản ứng (1) thử dung dịch bằng quì tím, 

quì tím không chuyển màu.Vậy HCl phản ứng hết 

Số mol HCl là: 7,3 : 36,5 = 0,2 mol 

Theo PTHH (1): n Mg = 1 2 n HCl = 0,1 mol 

=> Khối lượng Mg tham gia phản ứng (1) là: 0,1.24 = 2,4 g 

Giả sử Mg không còn dư thì khối lượng Cu là 11,2 – 2,4 = 8,8 

g 

Số mol Cu là 8,8 : 64 = 1,375 mol. 

Theo PTHH (2) n CuO = n Cu = 0,1375 mol 

=> Khối lượng oxit là: 0,1375. 80 = 11g trái với giả thiết là 12 

gam oxit. Vậy Mg còn dư sau phản ứng (1) 

Gọi khối lượng Mg dư là x => Số mol Mg dư là: 24 

x . 

=> Khối lượng Cu là 8,8 – x => Số mol Cu là 8,8 64 

Theo PTHH(2) : n CuO 

= n Cu 

= 8,8 − x 

64 

Khối lượng CuO là : m CuO 

= 

(8,8 − x).80 

64 

Theo PTHH(3) : n MgO 

= n Mg 

= 24 

x . 

= 

(8,8 − x).5 

4 


x 5. x 

=> m MgO 

= . 40 = 24 3 

(8,8 − x).5 

5. x 

Theo bài ra ta có phương trình: + = 12 

4 

3 

Giải phương trình tìm được x = 2,4. Vậy khối lượng Mg dư là 

− x 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,2 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,2 

0,2 

0,2 

0,1 

0,1 

0,1 

0,1 

0,2 

0,1 

0,1 

0,2 

0,2. 

0,2 

0,1 

0,1 

0,1 

0,1 

0,2 




38 









2,4 g 

0,2 

Khối lượng Mg ban đầu là 2,4 + 2,4 = 4,8 g 

0,1 

Khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là 11,2 – 4,8 = 6,4 g 0,1 

====================================== 






Chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau: 

o 

t 

a) ? + O 2 ⎯⎯→ Fe 3 O 4 

b) NaOH + ? ⎯⎯→ Al(OH) 3 + NaCl 

o 

t 

c) FeS 2 + ? ⎯⎯→ Fe 2 O 3 + ? 

d) H 2 SO 4 đặc + ? ⎯⎯→ CuSO 4 + SO 2 + ? 

Bài 2(2 điểm). 

a) Lập công thức hoá học của hợp chất X, biết thành phần về khối lượng: 40% 

Cacbon, 53,33% Oxi và 6,67% Hiđro. Phân tử khối của X là 60 đvC. 

b) Có hai cốc đựng hai chất lỏng trong suốt: nước cất và nước muối. Hãy nêu 5 

cách khác nhau để phân biệt 2 cốc đựng hai chất lỏng trên? 


Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là 

96, trong đó có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32. Số 

hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 16. Xác định KHHH của X và 

Y? 


Khử hoàn toàn m g Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao bằng khí CO, lượng Fe thu được sau 

phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được 

dung dịch FeCl 2 và khí H 2 . Nếu dùng lượng khí H 2 vừa thu được để khử oxit của 

một kim loại hoá trị II thành kim loại thì khối lượng oxit bị khử cũng bằng m gam. 

a. Viết các phương trình hoá học. 

b. Tìm công thức hóa học của oxit. 


Hòa tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vùa đủ 

dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lít H 2 ( ở đktc) và dung dịch chứa m gam 

muối. Tính giá trị của m? 

(Fe= 56; Mg= 24; Zn= 65; H=1; Cu= 64; O= 16; C= 12; Cl= 35,5) 


Câu 


1 

o 

t 

1 a) 3Fe + 2O 2 ⎯⎯→ Fe 3 O 4 

b) 3NaOH + AlCl 3 ⎯⎯→ Al(OH) 3 + 3NaCl 

o 

t 

c) 4FeS 2 + 11O 2 ⎯⎯→ 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 

d) 2H 2 SO 4 đặc + Cu ⎯⎯→ CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 

( nếu HS không cân bằng trừ đi ½ số điểm) 

2 a) Công thức có dạng: C x H y O Z . 

Điểm 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 

0,5đ 







39 







12x.100 

0,25đ 




Theo đầu bài: 

60 

y.100 

60 

= 40 ⎯⎯→ x = 2 

= 6,67 ⎯⎯→ y = 4 

60 − (2.12 + 4) 

Z = = 2 

16 

CTHH của X: C 2 H 4 O 2 

b) 

- Thử vị của chất lỏng, cốc có vị măn là nước muối. 

- Lấy hai thể tích dung dịch bằng nhau đem cân, cốc nào nặng hơn là 

nước muối. 

- Lấy mỗi cốc một ít đem cô cạn 2 cốc, cốc có chất rắn kết tinh là nước 

muối. 

- Đo nhiệt độ sôi của hai cốc, cốc có nhiệt độ sôi thấp hơn là nước. 

- Đo nhiệt độ đông đặc của hai cốc, cốc có nhiệt độ đông đặc cao hơn 

là nước. 

3 - Gọi số hạt trong X: P,N,E; trong Y là : P / . N / , E / 

Theo giả thiết có hệ PT: 

/ / 

⎧ 2P + N + 2P + N = 96 

⎪ 

/ / 

⎨2P − N + 2P − N = 32 

⎪ 

/ 

⎩2P − 2P = 16 

-> 

⎧ ⎪ + = 

⎨ 

⎪ ⎩ − + = 

/ 

4P 4P 128 

/ 

2P 2P 16 

-> P= 12; P / = 20 

X là Mg; Y là Ca 

4 

o 

t 

a. Các PTHH: Fe 2 O 3 + 3CO ⎯⎯→ 2Fe + 3CO 2 (1) 

Fe + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 (2) 

t 

H 2 + MO ⎯⎯→ o 

M + H 2 O (3) 

b. Gọi số mol Fe 2 O 3 có trong m gam là a mol. 

Theo PTHH (1), (2), (3) có: n n n 2.n 2a 

MO 

= H 

= Fe 

= Fe O 

= (mol) 

2 2 3 

- Vì khối lượng 2 oxit bị khử bằng nhau nên: 160a= 2a(M+ 16) -> M= 

64. 

- CTHH của Oxit là : CuO 

5 PTHH: 

Fe + H 2 SO 4 ⎯⎯→ FeSO 4 + H 2 

Mg + H 2 SO 4 ⎯⎯→ MgSO 4 + H 2 

Zn + H 2 SO 4 ⎯⎯→ ZnSO 4 + H 2 

n 

H2SO 

= n 

4 H 

= 0,06mol 

2 

Áp dụng BTKL có m muối = 8,98 g 

========================= 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,2đ 

0,2đ 

0,2đ 

0,2đ 

0,2đ 

0,25 

0,75 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,5đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 


0,5đ 

0,5đ 




40 










Câu 1 ( 2,0 đ): 




a. Viết PTHH thực hiện những biến đổi hóa học sau ( Ghi rõ điều kiện- nếu có): 

S 

(1) 

SO 2 

(2) 

SO 3 

(3) 

H 2 SO 4 

(4) 

CuSO 4 

b. Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số 

hạt không mang điện là 18 hạt. Tính số n, p, e trong X ? 

Câu 2 (2,0đ): 

1. Cần lấy bao nhiêu gam NaOH để khi thêm vào 170 gam nước thì được dung 

dịch 

NaOH có nồng độ 15% ? 

2. Giải thích hiện tượng : 

a. Trên bề mặt hố nước vôi tôi trong tự nhiên có lớp váng mỏng. 

b. Nung thanh sắt trong không khí, khối lượng thanh sắt lại tăng. 

Câu 3 (1, 0 đ): Cho một lượng kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào dung dịch 

HCl dư thì thu được 4,48 l khí Hiđrô. Xác định kim loại R ? 

Câu 4: ( 1,5 đ):Có 4 bình chứa riêng biệt các khí sau : Khí hiđro, khí oxi, khí 

cacbonic và khí lưu huỳnh đioxit. hãy nêu cách để phân biệt các bình khí trên (Viết 

PTHH – nếu có) 

Câu 5 ( 2, 5 đ): Trung hòa 30 ml dd H 2 SO 4 1 M cần dùng 50 ml dd NaOH 

a) Viết PTHH 

b) Tính nồng độ dd NaOH đã dùng 

c) Nếu trung hòa dd H 2 SO 4 ở trên bằng dd KOH 5,6% có khối lượng riêng 

1,045 g/ml thì cần bao nhiêu ml dd KOH? 

Câu 6 ( 1, 0 đ): 

Một hợp chất hình thành từ 3 nguyên tố, khối lượng của nguyên tố C là 2,4 g, 

nguyên tố H là 0,6 g và nguyên tố O là 1,6 g. Tìm CTHH của hợp chất , biết khối 

lượng mol của hợp chất là 46? 

( C = 12, H = 1, O = 16, K= 39, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Na = 23 ) 



a/ 1) S + O 2 t o SO 2 

0,25 

2) 2SO 2 + O 2 t o ,V 2 O 5 2SO 3 

0,25 

3) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 

0,25 

4) H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O 

0,25 

1 

b/ Ta có : p + n +e = 58 

=>2p + n = 58 (Vì số p = số e) ( 1) 

0,25 

0,25 

Do số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 

nên : 

0,25 

2p – n = 18 ( 2) 

0,25 







41 







Từ (1) và (2) tìm được : n = 20 ; p = 19 

1. Gọi x là số gam NaOH cần lấy để hòa tan 

0,25 

Ta có m NaOH = x (g) với x > 0 

==> m dd = 170 + x (g) 

0,25 




2 

3 

Áp dụng công thức C% = 

⇔ x .100%=15% 

x+170 

⇔ x = 30 (g) 

m 

ct .100% 

m 

dd 

2. a/ Trên bề mặt hố nước vôi tôi trong tự nhiên có lớp váng 

mỏng là do khí CO 2 có trong không khí đã PƯHH với nước vôi 

trong Ca(OH) 2 tạo chất rắn không tan CaCO 3 

CO 2 + Ca(OH) 2 ---> CaCO 3 + H 2 O 

- Do khối lượng CaCO 3 nhỏ nên nổi trên bề mặt. 

b / Khi nung thanh sắt trong không khí xảy ra PƯHH giữa Fe và 

khí oxi tạo oxit sắt. Ví dụ tạo oxit sắt từ. 

3Fe + 2O 2 --t o -> Fe 3 O 4 

Áp dụng định luật BTKL 

Khối lượng thanh sắt sau PƯ = khối lượng sắt ban đầu + khối 

lượng khí oxi. 

==> Khối lượng thanh sắt sau PƯ sẽ tăng 

V 4,48 

n 

H 2 

= = =0,2(mol) 

22,4 22,4 

Gọi m là hóa trị của kim loại R ( m∈Z, 0< m n R 

0,4 

m 

2 

= m 

mR 

11,2 

→ R= = =28m 

n 0,4 

R 

m 

= 2.0,2 

m 

Với các giá trị của n, ta có giá trị R tương ứng như sau: 

n 1 2 3 

R 28 56 84 

Giá trị thích hợp là 

⎧n=2 

⎨ 

⎩R=56 

m 

2 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,125 

0,125 


0,25 

0,25 




42 









→ Kim loại Sắt (Fe) 0,25 

Đánh số thứ thự các lọ khí cần nhận theo số 1,2,3,4 

0,125 

+ Dùng tàn đóm đưa lại gần miệng các lọ, nhận ra khí : 0,125 

- O 2 vì làm tàn đóm bùng cháy. 

0,125 

- 3 khí còn lại không hiện tượng là SO 2 , CO 2 và H 2 

0,125 

+ Dẫn lần lượt từng khí còn lại vào dd nước Brom, nhận ra 0,125 

- Khí SO 2 do làm mất màu dd Brom vì: 

0,125 

4 

SO 2 + Br 2 + H 2 O --> H 2 SO 4 + 2HBr 

0,125 

- 2 khí còn lại không hiện tượng là khí H 2 , CO 2 

0,125 

+ Tiếp tục dẫn lần lượt các khí còn lại qua dung dịch nước vôi 0,125 

trong, nhận ra khí : 

- CO 2 và tạo vẩn đục: 

0,125 




5 

6 

CO 2 + Ca(OH) 2 ---> CaCO 3 + H 2 O 

0,125 

- Còn lại là khí H 2 không hiện tượng 

0,125 

a/ PTHH: H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,25 

b/ - n 

H 2 SO 4 

= 0,03.1 = 0,03 (mol) 

0,25 

- Theo PTHH, n NaOH = 2 n 

H 2 SO 4 

= 2.0,03 = 0,06 (mol) 

0,25 

→ C M(NaOH) = 0,06 

0,25 

0,05 = 1,2 M 

c/ Trung hòa bằng KOH: 

H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O 

0,25 

n KOH = 2 n 

H 2 SO 4 

= 2.0,03 = 0,06 (mol) 

0,25 

m KOH = 0,06.56 = 3,36 (g) 

0,25 

m dd(KOH 5,6%) = 3,36. 100 = 60 (g) 

5,6 0,5 

6 

V dd(KOH) = 

1,045 = 57,4 (ml) 0,25 

Ta có n C = 2, 4 = 0, 2mol 

12 

n H = 0,6 = 0,6mol 

1 

n O = 1,6 = 0,1mol 

16 

nC : nH : nO = 0,2 : 0,6 : 0,1 

= 2 : 6 : 1 

CTHH đơn giản : C 2 H 6 O 

Do khối lượng mol của hợp chất là 46 = M 

2 6 

Nên CTHH của hợp chất là C 2 H 6 O 

================================== 

C H O 

0,125 

0,125 

0,125 

0,25 

0,125 

0,125 


0,125 






43 








Bài 1: (2,5 điểm) 

3. Viết phương trình hóa học thực hiện chuyển đổi hóa học sau: 

Tt 

Tt 

Tt 

Tt Tt 

S 

t( 

SO 2 t( SO 3 t( H 2 SO 4 t( H 2 t( Cu 

4. Gọi tên các chất có công thức hóa học như sau: Li 2 O, Fe(NO 3 ) 3 , Pb(OH) 2 , Na 2 S, 

Al(OH) 3 , P 2 O 5 , HBr, H 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaO 

Bài 2: (1,5 điểm) 

15,68 lít hỗn hợp gồm hai khí CO và CO 2 ở đktc có khối lượng là 27,6 gam. Tính 

thành phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp. 

Bài 3: ( 2 điểm) 

Một muối ngậm nước có công thức là CaSO 4 .nH 2 O. Biết 19,11 gam mẫu chất có 

chứa 4 gam nước. Hãy xác định công thức phân tử của muối ngậm nước trên. 

Bài 4 ( 2 điểm) 

Cho 32,4 gam kim loại nhôm tác dụng với 21,504 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn. 

a/ Chất nào còn dư sau phản ứng ? khối lượng chất còn dư là bao nhiêu gam ? 

b/ Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành sau phản ứng. 

c/ Cho toàn bộ lượng kim loại nhôm ở trên vào dung dịch axit HCl. Sau khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít khí H 2 ở đktc. 

Bài 5 (2 điểm) 

Khử hoàn toàn 5,43 gam hỗn hợp CuO và PbO bằng khí hyđro, chất khí thu được 

dẫn qua bình đựng P 2 O 5 thấy khối lượng bình tăng lên 0,9 gam. 

a/ Viết phương trình hóa học. 

b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban 

đầu. 

Cho biết:Al = 27, O = 16, H = 1, Cu = 64, Pb = 207, Ca = 40, S = 32, C =12 






1/ Viết phương trình hóa học: 

1,5 điểm 

S + O 2 SO 2 

(Mỗi 

2SO 2 + O 2 2SO 3 

PTHH 

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 

được 0,3 

H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 + H 2 

điểm) 

1 

H 2 + CuO Cu + H 2 O 

2/ Gọi tên các chất: 

1 điểm 

Li 2 O Liti oxit P 2 O 5 Đi photpho penta 

oxit 

(Mỗi chất 

gọi tên 

đúng được 

Fe(NO 3 ) 3 Sắt (III) nitrat HBr Axit brom hyđric 0,1 điểm) 

Pb(OH) 2 Chì (II) H 2 SO 4 Axit sunfuric 





44 









hyđroxit 

Na 2 S Natri sunfua Fe 2 (SO 4 ) 3 Sắt (III) sunfat 

Al(OH) 3 Nhôm hyđroxit CaO Canxi oxit 

15,68 

Số mol hỗn hợp: n 

CO, 

CO 

= = 0,7 

2 

0,25 điểm 




2 

3 

4 

22, 4 

Gọi số mol CO và CO 2 là x và y (x,y > 0) 

Ta có PTĐS: x + y = 0,7 => x = 0,7 – y (1) 

28x + 44y = 27,6 (2) 

Thay x = 0,7 – y vào (2) giải ra ta được: x = 0,2; y = 0,5 

m = 0,2.28 = 5,6 gam; m = 0,5.44 = 22 gam 

CO CO 2 

%m = 79,7%; %m = 20,3% 

CO2 

CO 

M 

CaSO4 . nH2O 

M 

H2O 

136 + 18n 18n 

Theo đầu bài ta có tỷ lệ: = = = 

m m 19,11 4 

CaSO4 . nH2O 

H2O 

Giải ra ta được n = 2 

Vậy công thức hóa học của muối là CaSO 4 .2H 2 O 

PTHH: 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 

32,4 21,504 

n = = 1,2mol; n = = 0,96mol 

27 22,4 

Số mol Al: 

Al 

O2 

n 

Al( DB) 

nAl ( PTHH ) 

4 

Ta có tỷ lệ: ⎬ nO 

2 

n 

n 

O2 

( DB) 

O2 

( PTHH ) 

1, 2 ⎫ 

= = 0,3 ⎪ 

⎪ 

=> > n 

0,96 

= = 0,32⎪ 

3 ⎪ 

⎭ 

3 

Vậy oxi còn dư sau PƯ: n 

O2PU 

= n 

Al 

= 0,9 mol 

4 

n 

O 2du 

=> m 

2 

= 0,96 - 0,9 = 0,06mol 

O du 

= 0,06.32 = 1,92 gam 

1 

Theo PTHH ta có: n 

Al2O = n 

3 Al 

=> n 

Al2O 

= 0,6 

3 

2 

m 

Al2O3 

= 0,6.102 = 61,2 gam 

PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 

3 

n = n => n = 1,8 mol 

2 

= 1,8.22,4 = 40,32lit 


H2 Al H2 

V 

H2dktc 

Al 

0,5 điểm 

0,25 điểm 

0,25 điểm 

0,25 điểm 

1 điểm 

0,75 điểm 

0,25 điểm 

0,3 điểm 

0,2 điểm 

0,25 điểm 

0,2 điểm 

0,2 điểm 

0,1 điểm 

0,1 điểm 

0,3 điểm 

0,25 điểm 

0,1 điểm 







45 







PTHH: CuO + H 2 Cu + H 2 O (1) 1 điểm 

PbO + H 2 Pb + H 2 O (2) 

Sau phản ứng chất khí dẫn qua bình đựng P 2 O 2 thấy khối 0,5 điểm 

lượng bình giảm 0,9 gam => m 

H2O 

= 0,9 gam => 

0,25 điểm 




5 

0,9 

n 

H 2 

O 

= = 0,05mol 

18 

Gọi số mol CuO và PbO lần lượt là x mol và y mol (x,y > 0) 

Ta có PTĐS: 80x + 233y = 5,43 => 

Theo PTHH (1) ta có: 

2 

n = n = x mol 

H O 

CuO 

5,43 - 233y 

x = 

80 

Theo PTHH (2) ta có: n 

H2O 

= n 

PbO 

= ymol 

x + y = 0,005 => y = 0,05 – x (b) 

Thay (b) vào (a) giai ra ta có x = 0,041; y = 0,00935mol 

3,52 

m 

CuO 

= 0,041.80 = 3,252 gam => %m 

CuO 

= 100% = 59,88% 

5,43 

2,17855 

m 

PbO 

= 0,00935.233 = 2,17855 => % m 

PbO 

= 100% = 40,12% 

5,43 

Vậy % theo khối lượng của CuO và PbO là 59,88%; 40,12% 

=========================== 

HÓA HỌC – 8/ Đề số 20: 

Câu1: 

(a) 

0,3 điểm 

0,25 điểm 

0,25 điểm 

0,25 điểm 

0,2 điểm 

Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau và cho biết mỗi phản ứng đó thuộc 

loại phản ứng hóa học nào? 

Câu 2: 

a) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3 

b) MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 

c) Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O 

a) Có 4 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: HCl, NaOH, 

Ca(OH) 2 , NaCl. Hãy nhận biết từng chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp 

hóa học và viết phương trình phản ứng xảy ra. 

b) Tính số mol nguyên tử và số mol phân tử oxi có trong 16 g khí sunfuric 

(giả sử các nguyên tử oxi trong khí sunfuric tách ra và liên kết với nhau tạo thành 

các phân tử oxi). 


c) Cho 10 lít khí H 2 tác dụng với 6,72 lít Cl 2 (đktc). Tính khối lượng của HCl 

thu được, biết hiệu suất phản ứng là 60% và mất mát là 5%. 




46 









Câu 3: 




Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 

400 0 C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. 

Câu 4: 


b) Tính hiệu suất phản ứng. 

c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc. 

Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm 3 khí oxi thu được 4,48 dm 3 

khí cácbônic và 7,2g hơi nước. 

a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lượng A đã phản ứng. 

b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Xác định công thức phân tử của A và 

gọi tên A. 

Câu 5: 

a) Tính thể tích dung dịch NaCl 0,2M và thể tích nước để pha chế được 50 ml 

dung dịch NaCl 0,1M. 

b) Có hai dung dịch H 2 SO 4 85% và dung dịch HNO 3 a%. Sau khi trộn 2 

dung dịch trên theo tỉ lệ khối lượng mddH SO 

/ mddHNO 

= k thỡ thu được một dung 

2 4 

3 

dịch mới trong đó H 2 SO 4 có nồng độ 60%, HNO 3 có nồng độ 20%. Tính k và a. 

========== 


Câu 1 

a) Đúng, vì đúng tính chất 

b) Sai, vì PƯ này không tạo ra FeCl 3 mà là FeCl 2 hay là sai 1 sản phẩm 

c) Sai, vì không có PƯ xảy ra 

d) Sai, vì C biến thành S là không đúng với ĐL BTKL 

Câu 2 

b) n SO3 = 16: 80 = 0,2 mol; n O = 0,2 .3 = 0,6 mol. 

Cứ 2 O liên kết với nhau tạo nên 1 O 2 

=> 2 mol O ---------------------------- 1 mol O 2 => n O2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol 

Câu 3 

b) Gọi m 1 là khối lượng dd H 2 SO 4 85% cần lấy. 

m 2 là khối lượng dd HNO 3 a%. cần lấy. 

Xét dung dịch mới (trong đó H 2 SO 4 có nồng độ 60%, HNO 3 có nồng độ 20%) 


m 

m 

1 

.85 

m 

12 C% HNO3 là 60% => = 60% 

=> k = 1 

= 2,4. 

m 

+ m 

2 

2 






47 










Câu 4 

m 

m a 

2 

C% HNO3 là 20% => = 20% 

=> a = 68. 

1 

+ m 

2 

c) a) Gọi m 1 g, m 2 g là khối lượng của KClO 3 và CaCO 3 trong A 

=> m 1 + m 2 = 48,5 => m 1 = 48,5 - m 2 . 

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 ↑ CaCO 3 → CaO + O 2 ↑ 

m 1 g 

V = 

m mol m2 g 

3 1 

2x122,5 

3m 1 

m2 

3(48,5 

− m + = 

2 

) m2 

291 47m 

+ 

2 

= − . 

2x122,5 

80 2x122,5 

80 245 3920 

0< m 2 

291 47x48,5 

291 97 291 

− < V < => < V < . 

245 3920 245 160 245 

m2 

mol 

80 

8,96 

a) Sơ đồ PƯ cháy: A + O 2 CO 2 + H 2 O ; m O trong O 2 = .2).16 12,8 g 

m O sau PƯ = m O (trong CO 2 + trong H 2 O) = 

4,48 

7,2 

( .2).16 + ( .1).16 = 12,8 g 

22,4 

18 

( = ; 

22,4 

Sau phản ứng thu được CO 2 và H 2 O => trước PƯ có các nguyên tố C, H và O tạo nên 

các chất A. 

Theo tính toán trên: tổng m O sau PƯ = 12,8 g = tổng m O trong O 2 . 

Vậy A không chứa O mà chỉ do 2 nguyên tố là C và H tạo nên. 

m A đã PƯ = m C + m H = 

4,48 7,2 

( .1).12 + ( .2).1 = 3,2 g 

22,4 18 

b) Ta có: M A = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm là C x H y với x, y nguyên dương 

M A = 12x + y = 16g => phương trình: 12x + y = 16 (*) 

Tỷ lệ x: y= n C : n H = 

4,48 7,2 

x 1 

( .1) : ( .2) = 0,2 : 0,8 = 1: 4 hay = => y = 4x 

22,4 18 

y 4 

=> 12x + 4x = 16 => x= 1 => y = 4. Vậy CTPT của A là CH 4 , tên gọi là metan. 

Câu 5 

a) PTPƯ: CuO + H 2 ⎯ 

4000 ⎯⎯ 

C → Cu + H 2 O ; 

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần biến thành màu đỏ(Cu) 

20.64 

b) Giả sử 20 g CuO PƯ hết thì sau PƯ sẽ thu được = 16 g chất rắn duy nhất (Cu) < 

16,8 g chất rắn thu được theo đầu bài => CuO phải còn dư. 

Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m CR sau PƯ = m Cu + m CuO còn dư = x.64 + (m CuO ban đầu – 

m CuO PƯ ) 

= 64x + (20 – 80x) = 16,8 g. 

=> 64x + (20-80x) =16,8 => 16x = 3,2 x= 0,2. => m CuO PƯ = 0,2.80= 16 g 

=> H = (16.100%):20= 80%. 


80 




48 









c) Theo PTPƯ: n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: V H2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 




HÓA HỌC 8/ Đề số 21: 

Câu 1 

a) Trong các công thức Fe 2 (OH) 3 , Al 3 O 2 , K 2 O, K(NO 3 ) 2 , Cu(SO 4 ) 3 , NaCl 2 , 

BaPO 4 , Ba(OH) 2 , Ca(SO 3 ) 3 và NH 4 Cl 2 , hãy viết lại những công thức hóa học sai. 

b) Hoàn thành phương trình phản ứng của chuỗi biến hóa sau, cho biết mỗi 

chữ cái A, B, C và D là một chất riêng biệt: KClO 3 → A → B → C → D → 

Al 2 (SO 4 ) 3 . 

Câu 2 

a) Xác định công thức một oxít của nitơ, biết khối lượng của nitơ trong phân 

tử chiếm 30,4 % và cứ 1,15 g oxít này chiếm thể tích 0,28 lít (đktc). 

b) Trộn tỉ lệ về thể tích (đo ở cùng điều kiện) như thế nào giữa 2 khí O 2 và 

CO để người ta thu được một hỗn hợp khí có tỉ khối đối với khí H 2 bằng 14,75. 

Câu 3 

a) Đun nóng hỗn hợp A dạng bột có khối lượng 39,3 gam gồm các kim loại 

Mg, Al, Fe và Cu trong không khí dư oxi đến khi thu được hỗn hợp rắn có khối 

lượng không đổi là 58,5 gam. Tính thể tích khí oxi (đktc) đó tỏc dụng với hỗn hợp 

kim loại. 

b) Cho 60,5 gam hỗn hợp 2 kim loại kẽm và sắt tác dụng hết với dung dịch 

axit clohidric. Trong hỗn hợp kim loại, sắt chiếm 46,289% về khối lượng. Tính 

khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tích khí hidro (đktc) thu được. 

Câu 4 

a) Khử hoàn toàn một lượng sắt (III) oxit bằng bột nhôm vừa đủ. Ngâm sắt 

thu được sau phản ứng trong dung dịch đồng (II) sunfat, sau khi phản ứng kết 

thúc thu được 2,56 gam đồng. Tính khối lượng sắt (III) oxit đó dựng, khối lượng 

bột nhôm đó dựng. 

b) Cho bột sắt tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 78,4% 

thu được dung dịch A trong đó nồng độ phần trăm của Fe 2 (SO 4 ) 3 bằng nồng độ 

phần trăm của H 2 SO 4 dư và giải phóng khí SO 2 . Tính nồng độ phần trăm của 

Fe 2 (SO 4 ) 3 và H 2 SO 4 dư. 

Câu 5 

a) Trộn 300ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M. Hãy 

tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được, biết khối lượng 

riêng của dung dịch này là 1,05g/ml. 


b) Trên hai đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch axit clohidric và axit sunfuric, 

cân ở vị trí thăng bằng. Cho vào cốc đựng dung dịch axit clohidric 25 gam canxi 






49 







cacbonat (CaCO 3 ). Cho vào cốc đựng dung dịch axt sunfuric a gam nhôm. Sau khi 

phản ứng kết thúc, cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Tính a, biết có các phản ứng xảy ra 




============= 


Câu 1. 

Theo ĐLBTKL: 

CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 

Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 

m hỗn hợp kim loại + moxi = m hỗn hợp oxit 

m oxi = m hỗn hợp oxit – m hỗn hợp kim loại 

= 58,5 – 39,3 = 19,2 g. 

Câu 2 

Khối lượng đồng thu được: 0,25.64 = 8g. 

Câu 3 

a. PTHH: Fe2O3 + 2Al →2Fe + Al2O3 

Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu 

PTHH: Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu 

Fe2O3 + 2Al →2Fe + Al2O3 

Khối lượng sắt (III) oxit đó dựng: 0,02.160 = 3,2g. 

Khối lượng nhôm đó dựng: 0,04.27 = 1,08g 

b) Gọi a mol là số mol sắt. 

M gam là khối lượng dung dịch H 2 SO 4 ban đầu. 

Ta có 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + 3SO 2 ↑. 

a 3a 0,5a 1,5a 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m + 56a – 1,5a.64 = m – 40a. 

Vỡ nồng độ % của axit dư = % muối tạo thành 

=> sau phản ứng, khối lượng axit dư = khối lượng muối tạo thành 

=> 78,4% m − 294a = 200a 

=> 

30875 

m = . 

49 

200a 

200a 

C% H2SO4 =C% Fe2(SO4)3 = = 

≈ 0,34% 

. 

m − 40a 

30875 

− 40a 

49 

Câu 4 

PTHH: CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2 


2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 

Khối lượng cốc (1) tăng: 25 – (0,25.44) = 14g. 




50 









Vỡ sau phản ứng, cõn vẫn ở vị trớ thăng bằng 

Khối lượng cốc (2) cũng tăng 14g. 




Câu 5 

a. mFe = 60,5 . 46,289% = 28g mZn = 32,5g. 

b. Thể tích khí hidro (đktc) thu được: (0,5 + 0,5).22,4 = 22,4(l). 

================================ 


Bài 1: 

Bài 2: 

Cân bằng các phản ứng hóa học sau đây: 

a) Fe x O y + CO → Fe + CO 2 

b) CaO + H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O 

c) Fe 3 O 4 + HCl → FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O 

a) Hợp chất X gồm 3 nguyên tố C,H,O có thành phần phần trăm khối lượng 

lần lượt là 37,5% ; 12,5% ; 50%. Biết tỉ khối của X đối với hydro bằng 16. Tìm 

công thức hóa học của hợp chất X. 

b) Hợp chất A được cấu tạo bởi nguyên tố X hóa trị V và nguyên tố oxi. Biết 

phân tử khối của hợp chất A bằng 142 đvC. Hợp chất B được tạo bởi nguyên tố Y 

(hóa trị y, với 1≤ y ≤ 3) và nhóm sunfat (SO 4 ), biết rằng phân tử hợp chất A chỉ 

nặng bằng 0,355 lần phân tử hợp chất B. Tìm nguyên tử khối của các nguyên tố X 

và Y. Viết công thức hóa học của hợp chất A và hợp chất B. 

Bài 3: 

a) Một hỗn hợp Y có khối lượng 7,8 gam gồm hai kim loại Al và Mg, biết tỷ 

lệ số mol của Al và Mg trong hỗn hợp là 2 : 1. Tính khối lượng mỗi kim loại trong 

Y. 

b) §èt ch¸y hÕt a mol hợp chất A cÇn 3,5a mol O 2 . Sn phÈm chØ gåm CO 2 vµ 

H 2 O cã sè mol b»ng nhau. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö A, biết rằng trong hîp chÊt 

A nguyên tố C chiếm 48,65% (vÒ khèi l−îng). 

Bài 4: 

a) Hoµ tan hçn hîp gåm 12,8 gam CuO vµ 16,0 gam Fe 2 O 3 trong 155ml dung 

dÞch H 2 SO 4 2M ®Õn phn øng xy ra hoµn toµn. Sau phn øng thÊy cã m gam chÊt 

r¾n kh«ng tan. TÝnh m. 


b) Hòa tan hoàn toàn a gam CuO vào 420 gam dung dịch H 2 SO 4 40% ta 

được dung dịch X chứa H 2 SO 4 dư có nồng độ 14% và CuSO 4 có nồng độ C%. Tính 

a và C. 






51 







c) Để hòa tan hết a gam một kim loại M cần dùng 200 gam dung dịch HCl 

7,3% thu được dung dịch MCl 2 (duy nhất) có nồng độ 12,05 %. Xác định M và a. 




Bài 5: 

Cho biết trong hợp chất của nguyên tố R (hóa trị n) với nhóm sunfat (SO 4 ) 

nguyên tố R chiếm 20% khối lượng. 

a) Thiết lập biểu thức tính nguyên tử khối của R theo hóa trị n. 

b) Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp 

chất của R với nguyên tố oxi. 

========== 


Bài 1 

Bài 2 

a) Fe x O y + yCO 

0 

t 

⎯⎯→ xFe + yCO 2 

b) 3CaO + 2H 3 PO 4 ⎯ ⎯→ Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O 

c) Fe 3 O 4 + 8HCl ⎯⎯→ FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 

d) Fe x O y + 2yHCl ⎯⎯→ x FeCl + yH 2 O 

2y 

x 

e) Al 2 O 3 + 6HCl ⎯⎯→ 2AlCl 3 + 3H 2 O 

a) Đặt CTTQ của hợp chất X : C x H y O z 

Ta có: 

12x 1y 16z 32 

= = = = 0,32 

37,5 12,5 50 100 

=> x = 1 , y = 4 , z = 1 => X là CH 4 O. 

b) CTTQ của chất A: Y 2 O 5 

Vì phân tử khối của hợp chất A là 142 đvC nên ta có: 

Ta có: 2X + 80 = 142 ⇒ X = 31 

Vậy X là nguyên tố phôtpho ( P) ; CTHH của chất A: P 2 O 5 

CTTQ của chất B : Y 2 (SO 4 ) y 

142 

PTK của B = = 400 đvC 

0,355 

Ta có: 2Y + 96y = 400 ⇒ Y = 200 – 48y 


Bảng biện luận: 

y 1 2 3 




52 












Bài 3 

Y 152 (loại) 104 ( 

loại) 

56 ( nhận) 

Vậy X là nguyên tố sắt (Fe); CTHH của chất B là Fe 2 (SO 4 ) 3 

a) Gọi x là số mol của Mg ⇒ số mol Al là 2x 

Ta có: 24x + 27.2x = 7,8 => 78x = 7,8 ⇒ x = 0,1 

Vậy 

n = 0,1 ( mol); nAl 

= 0,2 (mol) 

Mg 

m = 0,1⋅ 24 = 2,4 (gam); m = 7,8 - 2,4 =5,4 gam 

Al 

Mg 

b) Gäi CTPT A lµ C x H y O z (x, y, z nguyªn d−¬ng). 

Bài 4 

4C x H y O z + (4x+y-2z)O 2 → 4xCO 2 + 2yH 2 O (1) 

12x 

48,65 

Theo bµi ra: 

12x y 16z = (I) 

+ + 100 

Sè mol O 2 = 3,5. sè mol A => 4x +y -2z = 4.3,5=14(II) 

=> Sè mol H 2 O = sè mol CO 2 => y= 2x (III) 

=> x=3, y= 6, z= 2. VËy CTPT cña A lµ: C 3 H 6 O 2 

a) Sè mol CuO = 12,8: 80= 0,16 (mol); 

Sè mol Fe 2 O 3 = 16,0:160 = 0,1 (mol) 

Sè mol H 2 SO 4 = 0,155.2 = 0,31 (mol) 

Sau phn øng cßn chÊt r¾n kh«ng tan, chøng tá axit hÕt vµ oxit d− 

CuO 

x mol 

+ H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O 

x mol 

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 

y mol 

3y mol 


x + 3y = 0,31 

x y > = 0,31- 0,16 = 0,05. 

m = 28,8 – 80x – 160y = 4 + 80y => 0,05






b) 




c) 

Bài 5 

a) Xét hợp chất: R 2 (SO 4 ) x 

Ta có: 

b) Xét hợp chất R 2 O x : 

Ta có: %R = 

2R 20 1 

= = ⇒ R = 12x (1) 

96x 80 4 


2R 

R 

⋅ 100% = ⋅100% 

2R + 16x R + 8x 

(2) 




54 












Thay (1) vào (2) ta có: %R = 12x 100% 60% 

12x + 8x ⋅ = 

HOÁ HỌC 8/ Đề số 23: 

Bài 1 

Cl 2 

Bài 2 

Cân bằng các phương trình hóa học sau: 

a) HCl + KMnO 4 → KCl + MnCl 2 + H 2 O + 

b) Fe x O y + CO → FeO + CO 2 

c) FeS 2 + H 2 SO 4 (đặc ) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 

a) Viết phương trình phản ứng nhiệt phân đến khối lượng không đổi của 

KMnO 4 , KClO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 . 

b) Viết phương trình phản ứng hóa học của H 2 với các chất: O 2 , Al 2 O 3 , MgO, 

CuO. Cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? 

Bài 3 

a) Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100 gam dung dịch 

NaOH 8% để thu được dung dịch mới có nồng độ 17,5% . 

b) Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại M có hóa trị II bằng một lượng vừa 

đủ dung dịch H 2 SO 4 20% ta được dung dịch A chứa MSO 4 có nồng độ 22,64%. 

Xác định M. 

Bài 4 

a) Chia một lượng oxít sắt làm hai phần bằng nhau. Để hoà tan hết phần I 

phải dùng 0,45 mol axít HCl. Cho một luồng khí CO dư đi qua phần II nung nóng, 

phản ứng xong thu được 8,4 g Fe. Tìm công thức hoá học của sắt oxít nói trên. 

b) Phân hủy 273,4 g hỗn hợp A gồm KClO 3 và KMnO 4 thu được 49,28 lít oxi 

(đktc). Viết các phương trình phản ứng hóa học và tính thành phần phần trăm 

khối lượng của các chất trong hỗn hợp A. 

c) Hòa tan hoàn toàn một miếng bạc kim loại vào một lượng dư dung dịch 

HNO 3 15,75% thu được khí NO và a gam dung dịch X; trong đó nồng độ phần 

trăm của AgNO 3 bằng nồng độ phần trăm của HNO 3 dư. Tính a, biết có phương 

trình phản ứng: Ag + HNO 3 → AgNO 3 + NO + H 2 O. 

Bài 5 

a) Cho 41,175 gam hỗn hợp hai kim loại Na, Ba tác dụng với 59,725 gam 

nước thu được dung dịch X và có 10,08 lít khí thoát ra (đktc). Tính nồng độ phần 

trăm các chất có trong dung dịch X. 


b) X là dung dịch AlCl 3, Y là dung dịch NaOH 2M. Thêm 150 ml dung dịch 

Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều thu được lượng kết tủa có trong 

cốc là 7,8 gam. Lại thêm 100 ml dung dịch Y vào cốc, khuấy đều thì lượng kết tủa 






55 







có trong cốc là 10,92 gam. Xác định nồng độ mol của X, biết các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn. 




=============== 

HOÁ HỌC 8/4 

Bài 1 

a) Phần lớn là tăng. Đều tăng 

b) Vì tỉ lệ khí ôxi nặng hơn không khí 

Vì ở trong không khí bề mặt tiếp xúc của chất cháy với ôxi lớn hơn nhiều lần ở trong 

không khí (thể tích của khí ôxi chỉ chiếm có 1/5 còn thể tích của nitơ chiếm 4/5), ngoài 

ra một phần nhiệt bị tiêu hao do đốt nóng khí nitơ. 

Bài 2 

a) 2KMnO 4 

2KClO 3 

Mg(HCO 3 ) 2 

0 

t 

⎯⎯→ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 

0 

t 

⎯⎯→ 2KCl + 3O 2 ↑ 

0 

t 

⎯⎯→ MgO + 2CO 2 ↑ + H 2 O 

b) H 2 + O 2 H 2 O ( phản ứng hoá hợp và phản ứng ôxi hoá khử ) 

H 2 +Al 2 O 3 Al +H 2 O ( phản ứng thế và phản ứng ôxi hoá khử ) 

H 2 + MgO Mg + H 2 O ( phản ứng thế và phản ứng ôxi hoá khử ) 

H 2 + CuO Cu + H 2 O ( phản ứng thế và phản ứng ôxi hoá khử ) 

Bài 3 

mct 

a) Từ biểu thức ta có : C% = 

m x 100% 

dd 

Gọi khối lượng của dung dịch cần lấy là x gam 

C% dd 2 

xmdd 

2 

8% x100 

C% dd1 xmdd1 

20xx 

m ct2 = = = 8( gam) 

→m ct1 = = = 0.2x 

100% 100% 

100% 100 

ở dung dịch 3 ta có 

- m dd 3 = m dd1 + m dd 2 = x + 100 

- m ct 3 = m ct 1 + m ct 2 = 0.2 + 8 

mct 

3 

→ C% dd 3 = 

m 

dd 3 

x 100% 

→17.5 = 0.2 x + 8 x100→0.175 (x + 100) = 0.2 + 8 → x = 380 (gam) 

x + 100 





56 












Bài 4 

a) n H2 = 0,45 mol. 

Khẳng định hai kim loai hòa tan hết, vì . 

n 

n 

NaOH 

Ba(OH) 2 

= 0,45(mol) 

= 0,225(mol) 

2Na + 2H 2 O ⎯ ⎯→ 2NaOH + H 2 

x x x 0,5x (mol) 

Ba + 2H 2 O ⎯ ⎯→ Ba(OH) 2 + H 2 

y 2y y y (mol) 

23x + 137y = 41,175 

0,5x + y = 0,45 

0,45.40.100 

C% 

= 0,225.171.100 

NaOH 

= 18(%) C% 

38,475 

41,175 + 59,725 − 0,9 

41,175 59,725 0,9 

(%) 

Ba (OH) 

= 

= 

2 

+ − 

Bài 4c) % AgNO 3 đã phản ứng với HCl 

* Giả sử có m gam dd HNO 3 , mHNO 3 = 15,75%m; 

nAg pứ = x mol 

3Ag + 4HNO 3 → 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O (1) 

x 4x/3 x x/3 

Khối lượng dd sau phản ứng = m + 108x-30x/3= m + 98x = a 

* Do C% HNO 3 dư =C% AgNO 3 trong dd sau phản ứng nên: 

HÓA HỌC 8- Đề số 24: 

Bài 1 

4x 

(0,25 − ) 

3 

170x.100 

. 63 .100 = => x = 0,062(mol); a= 106,076g 

(98x 

+ 100) 

(98x + 100) 







57 







Lập phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau và cho biết phản ứng 

nào là phản ứng oxi hóa khử ? Chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa? 

Tại sao? 




Bài 2 

a) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 

b) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → K 2 SO 4 + Al(OH) 3 

c) MnO 2 + HCl đ MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 

a) Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất 

nhãn sau: nước, natri hiđôxit, axit clohiđric, natriclorua. Viết phương trình phản 

ứng minh hoạ. 

b) Có những chất sau Zn, Cu, Al, H 2 O, KMnO 4 , HCl, KClO 3 và H 2 SO 4 

loãng. Những chất nào có thể điều chế được oxi, hyđrô. 

Bài 3 

a) Tính khối lượng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200gam dung dịch NaCl 

25% thành dung dịch 30%. 

b) A là một oxit kim loại chứa 70% kim loại về khối lượng. Cần dùng bao 

nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 24,5 % (d = 1,2 g/ml) để hòa tan vừa đủ 8 gam A. 

c) Phân hủy hoàn toàn 48,5 gam hỗn hợp A gồm KClO 3 và CaCO 3 thu được 

V mol khí B. Tìm phạm vi giới hạn của V. 

Bài 4 

a) Dẫn từ từ 8,96 lít hyđrô (đktc) qua m gam oxit sắt nung nóng. Sau phản 

ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm hai chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng 

xảy ra hoàn toàn).Tìm giá trị m và lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có 

chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất. 

b) Cho A là một muối, B là muối nitrat của một kim loại M có hóa trị không 

đổi. Biết rằng 50g dung dịch muối B có nồng độ 10,44% phản ứng vừa đủ 200g 

dung dịch muối A có nồng độ 1,36% thu được 4,66g chất rắn là muối sunfat (SO 4 ) 

của kim loại M nói trên. Xác định công thức phân tử của hai muối A và B. 

Bài 5 

11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro và mêtan CH 4 (đktc) có tỉ khối so với oxi là 

0,325. Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi. Sau khi phản ứng hoàn toàn, làm lạnh để 

hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y. 

a) Tính số mol của mỗi khi của hỗn hợp X. 

b) Tính thành phần phần trăm về thể tích của các khí trong hỗn hợp Y. 


================ 


Bài 1 

4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 (1) 

6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 3K 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 (2) 




58 









FeO + H 2 Fe + H 2 O (3) 

Fe x O y + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO 2 (4) 

8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe (5) 

Các phản ứng (1) (3)(4)(5) là phản ứng oxi hoa khử 

Chất khử là FeS 2 , H 2 , CO, Al vì chúng là chất chiếm oxi của chất khác 

Bài 2 

a) Rót các dung dịch vào 4 ống nghiệm tương ứng 

Bước 1: dùng quỳ tím để nhận biết ra NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh và 

HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ 

Bước 2: cho dung dịch ở 2 ống nghiệm còn lại không làm quỳ tím đổi màu dung 

cho bay hơI nước óng đựng nước sẽ bay hơi hết ống đựng dd NaCl còn lại tinh thể 

muối . 

b) Khối lượngNaCl có trong dung dịch ban đầu là mNaCl = 25%x200=50 gam 

Gọi lượng NaCl thêm vào là x ta có khối lượng NaCl = (50+ x) ; mdd = (200+ x) 

áp dụng công thức tính nồng độ C% => x= (200x5):70 = 14,29 gam 

c) Oxit SO 3 , N 2 O 5 , CO 2 ,là oxit axit vì tương ứng với chúng là axit H 2 SO 3 , HNO 3 

H 2 CO 3 ngoài ra chúng còn có khả năng tác dụng với bazơ và oxit bazơ 

Oxit Fe 2 O 3 ,K 2 O là oxit bazơ vì tương ứng với chúng là axit Fe(OH) 3 KOH ngoài ra 

chúng còn có khả năng tác dụng với dd axit 

Tên lần lượt của các oxit đó là :khí sunfurơ,sắt (III)oxit kalioxit ,khí 

nitơpentaoxit,khí các bonic 

Bài 3b 

Bài 4 

a) Số mol H 2 = 0,4 mol 

số mol oxi nguyên tử là 0,4 mol 


Vậy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam 


0,4mol 0,4mol 

mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam 

=>Khối lượng oxi là mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam 



b) Định luật bảo toàn nguyờn tố 




Gọi cụng thức phõn tử của B là: M(NO 3 ) n 

A + MNO 3 → muối M x (SO 4 ) y 

(n = 2y/x) 

(n là húa trị của M). 

=> A là muối sunfat R x’ (SO 4 ) y’ . (R cú húa trị n’, n’=2y’/x’). 

10,44.50 

1,36.200 

m B = = 5,22g ; m A = = 2,72 g. 

100 

100 


Xỏc định muối B: 

Ta cú M(NO 3 ) n → M x (SO 4 ) y . Theo định luật bảo toàn nguyờn tố ta cú: 

5,22 x.4,66 

137 y 

n M = n M(NO3)n = x. n Mx(SO4)y => = => M = = 68, 5n 

M + 62n xM + 96y 

x 






59 







n 1 2 3 

M 68,5 137 205,5 

=> n’=2, M=137. Vậy M là Ba, muối B là Ba(NO 3 ) 2 . 




Xỏc định muối A: 

R x’ (SO 4 ) y’ → BaSO 4 

2,72y' 

4,66 40y' 

y’n Rx’(SO4)y’ = n BaSO4 → = => R = = 20n' 

x' 

R + 96y' 

233 

x' 

n' 1 2 3 

R 20 40 60 

=> n’=2, R=40. Vậy R là Ca, A là CaSO 4 . 

Bài 5 

a) M TB = 0,325 x 32=10,4 gam. n hhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol 


CH 4 16 8,4 3phần 

10,4 

H 2 2 5,6 2phần 

=>số mol n CH4 = 0,3mol => số mol n H2 = 0,2mol 

=>%CH 4 = 0,3/0,5 x 100%=60% => %H 2 = 100%-60% = 40% 

=> nO 2 =28,8:32= 0,9mol 

2H 2 + O 2 2H 2 O 

0,2mol 0,1mol 

CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 



nO 2 dư = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol => nCO 2 = 0,3 mol 

%V CO 2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% ; %VO 2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% 

mCO 2 = 0,3 x44=13,2 gam ; mO 2 = 0,2 x 32 = 6,4gam 

% mCO 2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% ; % mO 2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66% 

HOÁ HỌC 8/ Đề số 25: 

Bài 1 

Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có)? 

a) Cho khí oxi tác dụng lần lượt với: sắt, nhôm, đồng, lưu huỳnh, cacbon, 

photpho. 


b) Cho khí hiđro đi qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa lần lượt các 

chất MgO, CaO, CuO, Na 2 O, P 2 O 5 . 

c) Cho dung dịch axit HCl tác dụng lần lượt với các chất: nhôm, sắt, magie, đồng, 

kẽm. 




60 









Bài 2 




a) Chất nào sau đây giàu sắt nhất: Fe(NO 3 ) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe 3 O 4 , FeS 2 . 

b)Tính khối lượng nguyên tố oxi có trong 73g Mg(HCO 3 ) 2 và 4,8.10 23 phân tử 

Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

Bài 3 

Trộn 300ml dung dịch H 2 SO 4 0,75M với 300ml dung dịch H 2 SO 4 0,25M thu 

được dung dịch A có khối lượng riêng là d =1,02g/ml. 

a) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch A. 

b) Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 5,4 gam kim loại M. Xác định M. 

c) Thể tích khí thoát ra khi cho kim loại M tác dụng với dung dịch A ở trên, 

cho phản ứng hoàn toàn với lượng oxi điều chế được khi phân huỷ 15,3125g 

kaliclorat. Tính hiệu suất phản ứng phân huỷ kaliclorat. 

Bài 4 

Cho a gam hỗn hợp gồm hai kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với 

dung dịch HCl (cả A và B đều phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ 

thu được 67 gam muối và 8,96 lít hyđrô (đktc). 

Bài 5 

a) Viết các phương trình hoá học. 

b) Tính a. 

Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp (hỗn hợp Y) gồm CuO và 

Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng 

kim loại này được cho phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (lấy dư), thì thấy có 

3,2 gam một kim loại màu đỏ không tan. 

a) Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y. 

b) Nếu dùng khí sản phẩm ở các phản ứng khử Y, cho đi qua dung dịch 

Ca(OH) 2 dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa, biết hiệu suất của phản ứng này 

là 80%. 

========== 


Bài 1 

H 2 + CuO ⎯⎯→ 

t 0 

Cu + H O 2 

H 2 O + Na 2 O → 2NaOH 

3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4 

Bài 2 

a) Thể tích dung dịch A: V A = 300+ 300 =600ml = 0.6 (l) 

Số mol H 2 SO 4 trong dung dịch A: n A = 0.3x0.75 +0.3x0.25 = 0.3 mol. 

Vậy nồng độ C M của dung dịch A: C M = 0.3:0.6 = 0.5M 

Khối lượng dung dịch A: m A = (300+300)x1.02 = 612 (g) 







61 







Khối lượng H 2 SO 4 trong dung dịch A: m H 2 SO 4 = 0.3x98 = 29.4 (g) 

Vậy nồng độ C % của dung dịch A: C % = (29.4:612)x100% = 4.804% 

b) Gọi kim loại M có khối lượng mol là M, hoá trị là n. 

Pthh: 2M + nH 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) n + nH 2 

(mol) 5.4/M 0.3 

Theo pthh ta có: (5.4: M)xn = 0.3x2 = 0.6 M = 9n 

N 1 2 3 

M 9 18 27 

Vậy n=3; M= 27 (Al) 

c) 

n H 2 = n H 2 SO 4 = 0.3 mol Pthh: 2H 2 + O 2| 2H 2 O 

(mol): 0.3 

n O 2 = 0.3:2 = 0.15 mol Pthh: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 

(mol): 0.15 

n KClO 3 = 0.15x2:3 =0.1 mol 

Vậy khối lượng KClO 3 phản ứng là: m KClO 3 = 0.1x122.5 = 12.25 (g) 

Hiệu suất phản ứng phân huỷ KClO 3 : H = (12.25:15.3125)x100% = 80% 

Bài 3 

Bài 4 

a) PTHH: A + 2xHCl → 2ACl x + xH 2 B + 2yHCl → 2BCl y + yH 2 

8,96 

- Số mol H 2 : n H 2 

= 

22,4 

= 0,4 mol, n H 2 

= 0,4.2 = 0,8 gam 

- Theo PTHH => n HCl = 0,4.2 = 0,8 mol, m HCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam 

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: 

a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam 

b) n CO = 0,06 mol. 

98 

n H SO 

7,5. : 98 = 0, 075mol 

. 

2 4 

100 

M x O y + yCO → xM + yCO 2 ↑ 

1 mol y mol 

0,06:y mol ⇐ 0,06 mol 




2M x O y + (6x – 2y)H 2 SO 4 → xM 2 (SO 4 ) 3 +(6x-2y)H 2 O+(3x-2y)SO 2 ↑ 

2 mol 6x–2y mol 

0,06 :y mol 0,075 mol 

2 6x 

− 2y 

= => x:y = 3:4. 

0,06 : y 0,075 

=> M = 56 => Fe 3 O 4 . 

Bài 5 

t 

a/ PTHH: CO + CuO ⎯⎯→ 

0 

Cu + CO 2 (1) 

3CO + Fe 2 O 3 ⎯⎯→ 

t 0 

2Fe + 3CO (2) 2 

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (3) 

3, 2 

Chất rắn màu đỏ không tan đó chính là Cu, khối lượng là 3,2 gam. n Cu = = 0,05 64 


mol, theo PTHH(1) => n CuO = 0,05 mol, khối lượng là: 0,05.80 = 4 g.Vậy khối lượng 

Fe: 20 – 4 = 16 gam 




62 









4 16 

% Cu = .100 = 20%, % Fe = .100 = 80% 

20 20 




b/ Khí sản phẩm phản ứng được với Ca(OH) 2 là: CO 2 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (4) 

16 

n Fe 2 O 3 

= = 0,1 mol, 

160 

số mol CO 2 là: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol. số mol CaCO 3 là: 0,35 mol. 

Khối lượng tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam. 

Khối lượng tính theo hiệu suất: 35.0,8 = 28 gam 

HÓA HỌC 8- Đề số 26: 

Bài 1 

Bài 2 

Cân bằng các phương trình hóa học sau: 

a) Fe 2 O 3 + Al → Fe 3 O 4 + Al 2 O 3 

b) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + H 2 O + N 2 

c) KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 

a) Bằng các phương pháp hoá học hãy nêu cách nhận biết bốn khí là O 2 , H 2 , 

CO 2 và CO đựng trong 4 bình riêng biệt. 

b) Hãy tìm công thức đơn giản nhất của một lưu huỳnh oxit, biết rằng trong 

oxit này có 2 gam lưu huỳnh kết hợp với 3 gam oxi. 

c) A và B là hai oxit của nguyên tố R. Biết M A < M B , hóa trị của R trong A 

và B là số chẵn, tỉ khối của B đối với A là 1,5714 và tỉ lệ phần trăm khối lượng của 

oxi trong A là 57,14%. Tìm A và B. 

Bài 3 

a) Để khử hoàn toàn 47,2 gam hỗn hợp CuO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 cần dùng V lít khí 

hyđrô (ở đktc) sau phản ứng thu được m gam kim loại và 14,4 gam nước. Viết các 

phương trình phản ứng xảy ra. Tính giá trị của m và V. 

b) Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm các chất khí C 2 H 4 , C 6 H 12 và C 7 H 8 

cần thể tích oxi gấp 6 lần thể tích hỗn hợp đem đốt. Các thể tích đo cùng điều kiện 

nhiệt độ và thể tích. Viết các phương trình phản ứng và tính thành phần phần 

trăm thể tích của C 2 H 4 trong hỗn hợp A. 

Bài 4 

a) Nung nóng 15,6g nhôm hiđroxit Al(OH) 3 thu được nhôm oxit và hơi nước 

ở điều kiện phòng (t = 20 0 C, p=1atm). Tính khối lượng (gam) của nhôm oxit và thể 

tích (lít) của hơi nước, biết hiệu suất phản ứng là 70%. 


b) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng vào 

hai đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Cho 11,2g Fe vào cốc A và m gam Al vào 

cốc B. Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn ta thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m. 

Bài 5 






63 







Một dung dịch axít H 2 SO 4 có số mol nguyên tử oxi gấp 1,25 lần số mol 

nguyên tử hyđrô. 




a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit trên. 

b) Lấy 46,4 gam dung dịch axit trên đun nóng với Cu thấy thoát ra khí SO 2 , 

sau phản ứng nồng độ dung dịch axit còn lại là 52,8%. Viết phương trình phản 

ứng hóa học và tính khối lượng đồng đã phản ứng. 

============= 


Bài 1: a) 9Fe 2 O 3 + 2Al 

t 

⎯⎯→ 

0 

6Fe 3 O 4 + Al 2 O 3 

b) 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2 

c) 10Al + 36HNO 3 → 10Al(NO 3 ) 3 + 18H 2 O + 3N 2 

d) Fe x O y + yH 2 

t 

⎯⎯→ 

0 

xFe + yH 2 O 

Bài 2: 

a) Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết khí O 2 ( than hồng bùng cháy) C + O 2 

⎯⎯→ 

0 

Khí không cháy là CO 2 . 

Khí cháy được là H 2 và CO. 2 H 2 + O 2 

t 

⎯⎯→ 

0 

2 H 2 O 

2 CO + O 2 

t 

⎯⎯→ 

0 

2 CO 2 

Sau phản ứng cháy của H 2 và CO, đổ dung dịch Ca(OH) 2 vào. Dung dịch nào tạo kết 

tủa trắng là CO 2 , ta nhận biết được CO:. CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 

H 2 O 

b) Số mol nguyên tử S : Số mol nguyên tử O = 2 : 3 2 : 6 1: 3 

32 16 = = 

Suy ra trong phân tử lưu huỳnh oxit nếu có 1 nguyên tử S thì có 3 nguyên tử O 

Vậy công thức đơn giản nhất của một loại lưu huỳnh oxit đã cho là SO 3 

c) 

Bài 3: 

a) n H2O = 14,4:18 = 0,8 (mol) 

Các PTHH: CuO(r) + H 2 (k) → Cu(r) + H 2 O(l) 

Fe 2 O 3 (r) + 3H 2 (k) → 2Fe(r) + 3H 2 O(l) 

Fe 3 O 4 (r) + 4H 2 (k) → 3Fe(r) + 4H 2 O(l) 

Từ các PTHH suy ra: n = n H 2 H2O = 0,8 (mol) → m H 2 

= 0,8.2 =1,6 (g) 





64 









Theo DLBTKL ta có: m = 47,2 + 1,6 – 14,4 = 34,4 (g) 

(Hoặc: m O trong oxit = m O trong nước = 0,8.16 = 12,8 (g) → m = 47,2 -12,8 = 34,4 

V H 2 

= 0,8.22,4 = 17,92 (lít) 

b) 

Bài 4: 

t 

a) Ta có PTHH 2Al(OH) 3 ⎯⎯→ 

o 

Al 2 O 3 + 3H 2 O 

m 15,6 

Số mol của Al(OH) 3 là n = = = 0,2( mol) 

M 78 

1 1 

Số mol của Al 2 O 3 là nAl 2O 

= n 

3 Al ( OH ) 

= 

3 

0,2 = 0,1 (mol) 

2 2 

Khối lượng của Al 2 O 3 là m =n.M=0,1.102= 10,2 (g) 

3 3 

Số mol của nước là nH2O 

= nAl ( OH ) 

= 

3 

0, 2 = 0,3 (mol) 

2 2 

Thể tích của hơi nước ở nhiệt độ phòng là V=n.24=0,3.24=7,2 (lít) 

11 , 2 

m 

b) Ta có: - n Fe = = 0,2 mol. nAl = mol 

56 27 




Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl 2 +H 2 ↑ 

0,2 mol 0,2 

mol 

Theo ĐL BTKL, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm:11,2 - (0,2.2) = 10,8g 

Khi thêm Al vào cốc đựng dd H 2 SO 4 có phản ứng: 

2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 

m 3. 

m mol → mol 

27 

27. 2 

3. 

m 

Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - . 2 

27.2 

Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H 2 SO 4 cũng phải tăng thêm 10,8g. 

3. 

m 

m - . 2 = 10,8 - Giải được m = (g) 

27.2 

HÓA HỌC 8/Đề số 27: 

Bài 1 

Bài 2 

Hoàn thành các phương trình phản ứng 

a) Na + H 2 O → NaOH + H 2 

b) K 2 Cr 2 O 7 + HCl → KCl + CrCl 3 + H 2 O + Cl 2 

c) Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 


a) Khí A chứa 80% cacbon và 20% hidro; 1 lít khí A (đktc) nặng 1,34gam. 

Xác định công thức hóa học của A? 






65 







b) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Zn bằng một lượng vừa đủ dung 

dịch H 2 SO 4 10% thu được dung dịch Y và 22,4 lít khí hidro (đktc). Nồng độ của 

ZnSO 4 trong dung dịch Y là 11,6022%. Tính khối lượng mỗi kim loại trong X. 




Bài 3 

a) Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 

400 0 C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra. 

Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên (đktc). 

b) Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam một oxit kim loại hóa trị III cần 331,8 gam 

dung dịch H 2 SO 4 vừa đủ. Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10%. Xác định 

kim loại đó. 

Bài 4 

Cho 60,5 gam hỗn hợp 2 kim loại kẽm và sắt tác dụng hết với dung dịch axit 

clohidric. Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp kim loại là 

46,289%. Tính: 

Bài 5 

a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 

b) Thể tích khí hidro (đktc) thu được. 

c) Khối lượng của các muối tạo thành. 

a) Có hỗn hợp khí A gồm CO và CO 2 . Nếu cho hỗn hợp khí A đi qua dung 

dịch Ca(OH) 2 dư thì thu được 1 gam chất kết tủa màu trắng. Nếu cho hỗn hợp khí 

A này đi qua bột đồng (II) oxit nóng dư thì thu được 0,46 gam đồng. Tính thể tích 

của mỗi khí trong hỗn hợp. 

b) Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại A (hóa trị II) và B (hóa trị III) bằng 

dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa đủ thu được 8,96 lít khí hidro (đktc). Tính số gam 

muối khan sau phản ứng và tìm A, B biết số mol kim loại B bằng hai lần số mol 

kim loại A và nguyên tử khối của A bằng 8/9 nguyên tử khối của B. 

========== 


Bài 1 a)2Na + 2H 2O → 2NaOH + H2 

b)3CaO + 2 H3PO4 → Ca3( PO4 ) 

2 

+ 3H 2O 

c) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H 2O 

d) FexOy + 2yHCl → xFeCl2 y 

+ yH 

2O 

Bài 2 a) 22,4 lít khí A (1 mol) khí A nặng: 1,34 x 22,4= 30 (g) 

Kl của mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A là: m C = (80x 30) :100 = 24 (g). m H = 30 

– 24= 6 (g) 

Số mol của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là : n C = 24 : 12 = 2 (mol). n H = 6 : 

1 = 6 (mol) => A là : C 2 H 6 

b) 

Bài 3 a)PTPƯ: CuO + H 2 ⎯ 

4000 ⎯⎯ 

C → Cu + H 2 O 

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần biến thành màu đỏ 

(Cu). 


x 




66 









20.64 

Giả sử 20g CuO PƯ hết thì sau PƯ sẽ thu được = 16 g chất rắn duy nhất (Cu) < 




16,8 g chất rắn thu được theo đầu bài => CuO phải còn dư. 

Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m CR sau PƯ = m Cu + m CuO còn dư = m Cu + (m CuO ban đầu – 

m CuO PƯ ) 

64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 ⇔ x= 0,2. 

n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: V H 2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 

b) 

Bài 4 a) m Fe = 60,5 . 46,289% = 28g. m Zn = 60,5 – 28 = 32,5g. 

b) PTHH: Fe + 2HCl ⎯⎯→ FeCl 2 + H 2 

28.22,4 

28g 

xl ⇒ x = = 11,2l 

56 

Zn + 2HCl ⎯⎯→ ZnCl 2 + H 2 

32,5.22,4 

32,5g yl ⇒ y = = 11,2l 

65 

Thể tích khí hidro (đktc) thu được: x +y = 11,2 + 11,2 = 22,4(l). 

c) PTHH: Fe + 2HCl ⎯⎯→ FeCl 2 + H 2 

28.127 

28g t 1 g ⇒ t = = 63,5g 

1 

56 

Zn + 2HCl ⎯⎯→ ZnCl 2 + H 2 

32,5.136 

32,5g t 2 g ⇒ t = = 68g 

2 

65 

Khối lượng FeCl 2 là 63,5g, ZnCl 2 là 68g. 

Bài 5 a) PTPƯ : CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (1) 

0 

t 

CO 2 + CuO ⎯⎯→ Cu + CO 2 (2) 

1 

0,46 

n CaCO3 = = 0,01 mol n Cu = = 0,01 mol 

100 

64 

Theo (1) n CO2 phản ứng = n CaCO3 sinh ra = 0,01 mol → V CO2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít 

Theo (2) n CO phản ứng = n Cu sinh ra = 0,01 mol → V CO = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít 

b) A + H 2 SO 4 → ASO 4 + H 2 

2B + 3H 2 SO 4 → B 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 

nH 2 = 8,96 

22, 4 = 0,4 mol. nH 2SO 4 = nH 2 = 0,4 mol. m H 2 SO 4 = 0,4 x 98 = 39,2 g 

Áp dụng ĐLBTKL:KL muối khan = KL A,B + KL axit – KL H 2 =7,8 +39,2 - 

(0,4x2) = 46,2 g. 

Gọi a là số mol của A, số mol của B là 2a. nH 2 = 4a = 0,4 mol => a = 0,1 mol 


aA + 2aB = 7,8 ⇔ a. 8 B + 2aB = 7,8 (thay a = 0,1)=> B = 27 => B là kim loại 

9 

nhôm. A = 24 => A là kim loại magiê. mAl = 5,4 g; mMg = 2,4g. 

80 






67 











Bài 1 

a) Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt 

mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Tính thành phần phần trăm về 

số lượng của các hạt trong nguyên tử nguyên tố đó. 

b) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt: dung dịch HCl, dung dịch 

NaOH, H 2 O và dầu ăn. 

c) Trong các chất SO 2 , CaO, P 2 O 5 , MgO, Ca, CuO, Zn, Cu, Au và Fe 2 O 3 , chất 

nào tác dụng được với nước, với hyđro, với oxy. Viết các phương trình phản ứng 

hóa học và ghi rõ điều kiện nếu có. 

Bài 2 

Hòa tan a gam một oxit sắt vào H 2 SO 4 (đặc nóng, dư) thu được 2,24 lít khí 

. 

SO 2 (đktc) và 120g muối Fe 2 (SO4) 3 

a) Xác định công thức oxit sắt và tính a. 

b) Cho dòng khí CO đi qua a gam oxit sắt trên cho đến khi oxit phản ứng 

hết. Toàn bộ CO 2 tạo ra cho vào 500ml dd NaOH 2,2M (D=1,25g/ml) được dd A. 

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A. 

Bài 3 

a) Cho 11,7 gam một kim loại X hóa trị II vào 350 ml dung dịch HCl 1M, khi 

phản ứng kết thúc ta thấy kim loại vẫn còn dư. Mặt khác để hòa tan hoàn toàn 

lượng kim loại trên phải cần chưa đến 200 ml dung dịch HCl 2M. Tìm X. 

b) Cho hỗn hợp A gồm Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO 4 . Sau khi kết 

thúc các phản ứng hóa học, thu được chất rắn có khối lượng bằng khối lượng hỗn 

hợp A. Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. 

Bài 4 

a) Hòa tan kim loại X trong dung dịch H 2 SO 4 10%, sau khi phản ứng xảy ra 

hoàn toàn thu được 0,56 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy 

nhất có nồng độ 14,7%. Xác định kim loại X. 

b) Trộn 8ml dung dịch H 2 SO 4 0,7M với 12 ml dung dịch NaOH trong một 

bình B. Cho giấy quỳ vào bình B thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ từ dung dịch 

HCl 0,05M vào bình B tới khi giấy quỳ đổi thành màu tím thì thấy hết 40ml dung 

dịch axit. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH. 

Bài 5 

Cho một thanh Zn dư vào 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl aM và H 2 SO 4 bM, 

sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa 43,3 gam muối và 6,72 lit khí 

A. 


a) Tính a và b. 

b) Cho toàn bộ khí A vào bình kín rồi bơm thêm khí C 2 H 4 vào cho đến khi đạt 

tổng thể tích 12 lít rồi tạo điều kiện xảy ra phản ứng hóa học (sinh ra khí C 2 H 6 ). 




68 









Sau phản ứng thấy thể tích của hỗn hợp khí còn 9,2 lit. Tính thể tích các khí thành 

phần còn lại trong bình sau phản ứng, biết các thể tích đo ở đktc. 




===================== 


a) MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 

b) KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 

c) K 2 Cr 2 O 7 + HCl → KCl + CrCl 3 + H 2 O + Cl 2 

a) MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 

b) 2KMnO 4 + 8HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + Cl 2 + 4H 2 O 

c) K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 3Cl 2 

Bài 1 

a) Tổng số hạt bằng 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) 

Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10, ta có: p+e – n = 10 

( 2), mà số p = số e ( 3), ta có: p = e = 11, n = 12 

b) 

c) H 2 O + SO2, CaO, P 2 O 5, Ca. 

, 

H 2 + Fe 2 O 3 , CuO. 

O 2 + SO 2¸ Ca, Zn, Cu. 

Bài 2 

a)Gọi công thức oxit sắt:FexOy 

2FexOy+(6x-2y)H2SO4=>xFe2(SO4)3+(3x-2y)… 

_Muối thu được sau phản ứng là Fe2(SO4)3: 

=>nFe2(SO4)3=120/400=0.3(mol) 

nSO2=2.24/22.4=0.1(mol) 

=>nSO2/nFe2(SO4)3=3x-2y/ x=0.1/0.3 

0.3(3x-2y)=0.1x 

0.6y=0.8x 

x/y=3/4 

Vậy công thức oxit sắt là Fe3O4. 

Viết lại: 

2Fe3O4+10H2SO4=>3Fe2(SO4)3+SO2+10H2O 

0.2------------------------------>0.3(m… 

=>nFe3O4=0.3*2/3=0.2(mol) 

=>mFe3O4=a=0.2*232=46.4(g) 

b)_Cho CO đi qua Fe3O4 tạo thành Fe và khí CO2: 

Fe3O4+4CO=>3Fe+4CO2 

0.2------->0.8--->0.6-->0.8(mol) 

=>nCO2=0.2*4=0.8(mol) 

=>mCO2=0.8*44=35.2(g) 

mddNaOH=500*1.25=625(g) 

nNaOH=2.2*0.5=1.1(mol) 

=>nNaOH/nCO2=1.1/0.8=1.375=>1






Gọi a,b là số mol của CO2 ở (1)(2): 

CO2+2NaOH=>Na2CO3+H2O 

a------->2a-------->a(mol) 

CO2+NaOH=>NaHCO3 

b--------->b-------->b(mol) 

Ta có: 

a+b=0.8 

2a+b=1.1 

a=0.3,b=0.5 

=>mNa2CO3=0.3*106=31.8(g) 

=>mNaHCO3=0.5*84=42(g) 

_mddsaupư=mCO2+mddNaOH 

=35.2+625=660.2(g) 

=>C%(Na2CO3)=31.8*100/660.2=4.8% 

=>C%(NaHCO3)=42*100/660.2=6.4% 

Bài 3 

a) 

c) 




Bài 4 

a) nH 2 =0,025mol 

Ta có: 2X + yH 2 SO 4 −> X 2 (SO 4 ) y + yH 2 

0,05y 0,025 0,025y 0,025mol 

m dung dịch H 2 SO 4 = 0,025 × 98 × 10 × 100 = 24,5 

C Muối = 0,025y.(2X+96y)24,5−0,025.2 + 0,05y.X=0,147 

Giải ra: y =2→ X=56 là Fe. 

b) H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 

Giấy quỳ hóa xanh => NaOH dư. 


NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 

Gọi x là nồng độ mol của dd NaOH. 

n H2SO4 = 0,0056. 

n NaOH = 0,012x. 

n NaOH(phản ứng) = 2. n H2SO4 = 0,0112. 




70 









n HCl = 0,002. 

Ta có số mol NaOH dư bằng số mol HCl => 0,012x – 0,0112 = 0,002 

=> x = 1,1. 

Bài 5 

a) n H2 = 0,3 mol. 

Gọi số mol H 2 sinh ra bởi HCl = x mol = > n H2 sinh ra bởi H 2 SO 4 = 0,3-x mol 

PT: Zn + 2HCl - > ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 - > ZnSO 4 + H 2 

2x ← ⎯⎯ x ← ⎯⎯ x mol 0.3-x ← ⎯⎯ 0.3-x ← ⎯⎯ 0.3-x 

m (muối) = m ZnCl2 + m ZnSO4 = x.136 + (0.3-x).161 = 43.3 => x = 0,2 

=> n HCl = 2x = 0.4 mol; n H2SO4 = 0.3-x = 0.1 mol 

=> a = 2M, b = 0,5 M 

b) V ban đầu của các khí : V H2 =6,72 lit; V C 2 H 4 = 12 - 6,72 = 5.28 lit 

PT: H 2 + C 2 H 4 - > C 2 H 6 

1V 1V 1V => V giảm = V H2(pư) = 12-9.2 = 2,8 lit 

Vậy sau PƯ: V H2 (dư) = 6.72 – 2.8 = 3.92 lit. V C2H4 (dư) = 5,28 – 2.8 = 2.48. V C2H6 

= 2.8 lit 




HOÁ HỌC 8/Đề số 29: 

Bài 1 

Bài 2 

Cân bằng các phản ứng sau: 

a) CH 3 COOH + Fe 2 O 3 → (CH 3 COO) 3 Fe + H 2 O 

b) Fe x O y + Al → Fe + Al 2 O 3 

c) Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 

a) Cho các nguyên tố Ca, C, S, H và O. Hãy viết công thức hóa học các hợp 

chất oxit, axit, bazơ và muối tạo thành từ các nguyên tố trên. 

b) Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng 

(vừa đủ) cho ra một muối sunfat, nước và 5,04 lít khí SO 2 (đktc). Xác định M. 

c) Cho 16,25 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric, cho toàn bộ 

lượng khí hidro được tạo thành tác dụng với lượng dư đồng (II) oxit nung nóng để 

khử oxit đó thành đồng kim loại. Tính khối lượng đồng thu được. 

Bài 3 

Trộn 200ml dung dịch H 2 SO 4 (dung dịch X) với 300ml dung dịch H 2 SO 4 

(dung dịch Y) thì được dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng vừa đủ với 4,59g Al. 


a) Xác định nồng độ mol của dung dịch Z. 

b) Dung dịch X được pha từ dung dịch Y bằng cách thêm H 2 O vào dung 

dịch Y theo tỉ lệ thể tích V H2O : V Y = 3:5. Xác định nồng độ mol của dung dịch X 

và dung dịch Y. 

Bài 4 






71 







Một hỗn hợp gồm ba kim loại K, Cu và Fe cho tác dụng với nước (lấy dư) thì 

thu được dung dịch A, hỗn hợp chất rắn B và 2,24 lít khí C (đktc). Cho B tác dụng 

vừa đủ với 400ml dung dịch HCl nồng độ 0,5M sau phản ứng còn lại 6,6g chất rắn. 




a) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban 

đầu. 

b) Khí C thu được tác dụng vừa đủ với 5,8g oxit sắt ở nhiệt độ cao. Xác định 

công thức hóa học của oxit sắt. 

Bài 5 

Trong một bình kín chứa 3 mol khí SO 2 , 2 mol khí O 2 và một ít bột V 2 O 5 làm 

xúc tác. Nung nóng bình trong một thời gian thì thu được hỗn hợp khí A. 

a) Nếu hiệu suất phản ứng đạt 75% thì có bao nhiêu lít khí SO 3 tạo thành 

(đktc). 

b) Nếu tổng số mol các khí trong hỗn hợp A là 4,25 mol thì có bao nhiêu 

phần trăm số mol SO 2 bị oxi hoá thành SO 3 . 


Bài 1 a) 6 CH 3 COOH + Fe 2 O 3 2 (CH 3 COO) 3 Fe + 3 H 2 O 

3 Fe x O y + 2y Al 3x Fe + y Al 2 O 3 

b) Oxit: CaO ; CO ; CO 2 ; SO 2 ; SO 3 ; H 2 O . 

Axit: H 2 S ; H 2 CO 3 ; H 2 SO 3 ; H 2 SO 4 . 

Bazơ: Ca(OH) 2 . 

Muối:CaS ; Ca (HS ) 2 CaCO 3 ; Ca(HCO 3 ) 2 ; CaSO 3 ; Ca(HSO 3 ) 2 ; 

Ca(HSO 4 ) 2 ; CaSO 4 

Bài 2 

a) Ta có khối lượng mol của hỗn hợp khí là M = 14,75 x 2 = 29,5 g. 

Gọi số mol O 2 là x ; số mol CO là y 

M = (32x + 28y) : x + y = 29,5 => 2,5x = 1,5y => x : y = 3 : 5 

Do các thể tích đo ở cùng điều kiện nên V O 2 : V CO = 3 : 5. 

b) Gọi m là khối lượng mỗi phần => M A = 8m ; M B = 9m (m là nguyên 

dương). 

Vì M A và M B không quá 30, với M B lớn hơn M A 

=> 9m ≤ 30 => m ≤ 3,3 với m nguyên dương => m ≤ 3 

Ta có bảng biện luận sau: 

1 2 

m 

3 

M A 8 16 

24 

M B 9 18 

27 

Suy ra 2 kim loại là Mg và Al. 


c) Số mol SO 2 = 5,04:22,4 = 0,225 (mol) 

0 

t 

2M + 2nH 2 SO 4 ⎯⎯→ M 2 (SO 4 ) n + nSO 2 + 2nH 2 O 

2 n 




72 









0,45 

0,225 (mol) => 0,45 = 8,4 ⇒ M = 56 n => n=3; 

n 

n M 3 

M=56 .Bài 3 

a) Thể tích dung dịch Z = 500ml. n Al = 0,17 mol 

PTHH : 2 Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 

n H 2 SO 4 = 3/2 n Al = 0,255 mol => C M dung dịch Z ( H 2 SO 4 ) = 0,255 : 0,5 = 

0,51 M. 

b) Gọi a là C M dung dịch Y 

Theo đề bài dung dịch X được pha từ dung dịch Y với tỉ lệ thể tích V H 2 O : V Y 

= 3 : 5 

Trong 200ml dung dịch X có thành phần thể tích V H 2 O và V Y là : 

V H 2 O = (200 . 3 ) : 8 = 75 ml ; V Y = 200 - 75 = 125 ml. 

Trong 200ml dung dịch X chứa 0,125a mol H 2 SO 4 

Trong 300ml dung dịch Y chứa 0,3a mol H 2 SO 4 . 

Ta có số mol H 2 SO 4 trong dung dịch Z = 0,255 mol 

=> 0,425a = 0,255 => a = 0,6 

=>C M dd Y là 0,6M; C M dd X = 0,125a : 0,2, =>C M dd X = 0,375 M. 

Bài 4 

a) Học sinh xác định chỉ có K tác dụng với H 2 O theo phương trình 

2 K + 2H 2 O 2 KOH + H 2 (1 ) 

=> dung dịch A là KOH ; như vậy hỗn hợp chất rắn B là Cu và Fe ; khí C là H 2 

Khi B tác dụng với dung dịch HCl chỉ có Fe tác dụng, vậy chất rắn còn lại là Cu. 

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (2) 

n H 2 = 0,1 mol ; n HCl = 0,2 mol 

Dựa phương trình (1) => n K = 2n H 2 = 0,2 mol => m K = 7,8g 

Dựa phương trình (2) => nFe = ½ n HCl =0,1 mol => m Fe= 5,6g 

% khối lượng K = 7,8 : ( 7,8 + 5,6 + 6,6 ) = 39% 

% khối lượng Fe = 28% ; % Cu = 33% . ( 0,25 điểm ) 

b) Phương trình : y H 2 + Fe x O y xFe + y H 2 O 

Tìm số mol Fe x O y = 1/y n H 2 = 0,1/y mol 

Theo đề có : 0,1/y ( 56x + 16y ) = 5,8 => x = 3 ; y = 4 => công thức Oxit là 

Fe 3 O 4 




Bài 5 

a) PTHH : 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 

So sánh ta có n O 2 dư => n SO 3 theo lí thuyết = n SO 2 = 3 mol 

n SO 3 thực tế thu được với hiệu suất 75% = 2,25 mol. V SO 3 thu được = 50,4 lít 

b) Theo phương trình nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol của hỗn hợp khí A 

chỉ là 3,5 mol 

(trong đó có 3 mol SO 3 sinh ra và 0,5 mol khí O 2 dư ) nhưng theo đề số mol hỗn hợp 

khí A là 

4,25 mol chứng tỏ có SO 2 dư 

Gọi x là số mol SO 2 đã phản ứng => nSO 3 sinh ra = x mol . 

=>n SO 2 dư trong A = 3 –x ; n O 2 đã phản ứng = ½ n SO 2 = 0,5x; n O 2 dư = 2- 

0,5x. 

Theo đề số mol hỗn hợp A = 4,25 mol gồm : SO 2 dư , O 2 dư và SO 3 sinh ra . 







73 







Ta có phương trình : ( 3 - x) + (2- 0,5x ) + x = 4,25 => x = 1,5. 

Tỉ lệ % số mol SO 2 đã bị Oxi hoá thành SO 3 = 50% 





Bài 1 

a) Nêu các hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng hóa học trong 

các thí nghiệm sau: 

Thí nghiệm 1: Đốt P trong lọ đựng khí oxi có sẵn một ít nước cất, sau đó đậy 

nút lại rồi lắc đều. Cho mẩu quỳ tím vào dung dịch trong lọ. 

Thí nghiệm 2: Cho Zn vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, dẫn khí sinh ra vào ống 

nghiệm chứa sẵn một ít oxi. Đưa ống nghiệm lại gần ngọn lửa đèn cồn và mở nút. 

b) Cho hạt nhân nguyên tử nhôm gồm 13 prôton và 14 nơtron. Tính khối 

lượng electron có trong 1kg nhôm, biết khối lượng e = 9,1.10 -28 g. 

Bài 2 

Cho các axit H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SO 3 và HNO 3 . 

a) Hãy viết công thức oxit axit tương ứng với các axit trên và gọi tên oxit. 

b) Hãy lập công thức của muối tạo bởi gốc axit của các axit trên với kim loại 

Na và gọi tên muối. 

Bài 3 

Dẫn 17,92 lít khí hiđrô (đktc) đi qua ống đựng m (g) một oxit sắt nung nóng. 

Sau phản ứng thu được 2,4.10 23 phân tử nước và hỗn hợp X gồm chất rắn nặng 

28,4g. 

a) Tìm m? 

b) Tìm công thức phân tử của oxit sắt biết trong X chứa 59,155% khối lượng 

Fe đơn chất. 

c) Tính hiệu suất của phản ứng trên. 

Bài 4 

Trộn 100 ml dung dịch H 2 SO 4 aM với 150 ml dung dịch NaOH 1,5 M thu 

được dung dịch D. Chia D làm hai phần bằng nhau. 

Bài 5 

a) Phần I hòa tan được tối đa 0,675 gam Ag. Tính a. 

b) Phần II đem cô cạn thu được bao nhiêu gam muối khan? 


Hỗn hợp khí A gồm CO và CH 4 có tỉ khối đối với hiđrô là 12. Trộn 0,672 lít 

hỗn hợp khí A với 4,48 lít không khí khô rồi thực hiện phản ứng đốt cháy, phản 

ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết hơi nước thì thu được hỗn hợp khí X (biết 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, coi không khí khô gồm 20% thể tích là khí oxi, 80% 

thể tích là khí nitơ, ở điều kiện phản ứng này thì nitơ không bị cháy, các thể tích 

đo ở đktc). 




74 









a) Hãy tính thành phần phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp A và thành 

phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X. 




b) Tính tỉ khối của X đối với ôxi. 

============= 


Câu 1 

a) 

b) 

c) TN1: - P cháy sáng trong bình khí oxi, tạo khói màu trắng 

- Khói màu trắng tan hết trong nước. 

- Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt. 

PTHH: 4 P + 5O 2 ⎯⎯→ 

to . 

2P 2 O 5 P 2 O 5 + 3 H 2 O ⎯ ⎯→ 2 H 3 PO 4 

TN2: - Mẫu Zn tan dần, có bọt khí thoát ra 

- Có tiếng nổ, ống nghiệm nóng và bị mờ 

PTHH: Zn + H 2 SO 4 ⎯ ⎯→ ZnSO 4 + H 2; 2 H 2 + O 2 ⎯⎯→ 

to 2 

H 2 O 

Bài 2 

a) 

b) 

axit oxit axit tên gọi oxit Công thức Tên gọi 

H 3 PO 4 P 2 O 5 điphotpho Na 3 PO 4 Natri photphat 

pentaoxit Na 2 HPO 4 Natri hidrophotphat 

H 2 SO 4 SO 3 Lưu huỳnh NaH 2 PO 4 Natri đihidrophotphat 

trioxit 

Na 2 SO 4 Natri sunfat 

H 2 SO 3 SO 2 Lưu huỳnh NaHSO 4 Natri hidrophotphat 

đioxit 

Na 2 SO 3 Natri sunfit 

HNO 3 N 2 O 5 đi nitơ pentaoxit NaHSO 3 Natri hidro sunfit 

NaNO 3 Natri nitrat 

Bài 3 

a) Gọi CTTQ của oxit sắt là Fe x O y và có a mol Fe x O y tham gia phản ứng(a>0): 

Fe x O y + y H 2 ⎯⎯→ 

to x Fe + y H 2 O 

a ay ax ay (mol) 

Theo bài ra ta có: Số mol H 2 O = 

23 

2,4.10 

= 0,4mol 

23 

6.10 

phản ứng 

Theo PTHH : n H 2 

= n H 2 O = 0,4 mol 

Theo bài ra n ban đầu 17,92 

phản ứng 

H 2 

= = 0, 8 mol > n H 

22,4 

2 

phản 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m + m ứng 

H 2 

= m chất rắn + m H 2 O 

=>m = (m chất rắn + m H 2 O )- m H 2 phản ứng . Vậy m = (28,4 + 0,4 . 18) - 0,4 . 2 = 34,8 


g 






75 







gam 

b) m Fe = 28,4 . 59,155% = 16,8 gam. 

16,8 

n Fe = = 0, 3 mol => ax = 0,3. n H 

56 

2 O = 0,4 mol => ay = 0,4 . 

ax 0,3 x 3 

=> = => = . Chọn x = 3, y = 4 => CTPT của oxit sắt: Fe 3 O 4 

ay 0,4 y 4 

c) Fe 3 O 4 + 4 H 2 ⎯⎯→ 

to 3 Fe + 4 H 2 O 

phản 

n Fe 3 O ứng 1 0,3 

phản 

4 

= nFe = = 0, 1 mol. m Fe 

3 3 

3 O ứng 4 

= 0,1 . 232 = 23,2 gam 

ban 

m Fe 3 O đầu ban 

4 

= 34,8 gam n Fe 3 O đầu 4 

34,8 

= = 0, 15 mol. 

232 

Theo PTHH để phản ứng hết 0,15 mol Fe 3 O 4 thì cần 0,15 . 4 = 0,6 mol H 2 mà số mol 

H 2 ban đầu = 0,8 mol H 2 dư. 

23,2 

Hiệu suất của phản ứng phải tính theo Fe 3 O 4 : H = .100% 

= 66,67 %. 

34,8 

Bài 4: 

Bài 5 

0,672 

a) n A = = 0, 03 mol 

22,4 

Gọi x là số mol của CO => số mol của CH 4 = (0,03 - x) mol 

Từ d A 

M 

A 

= 

H 2 M = 12 => M A = 12 . 2 = 24 (gam) 




H 2 

28x + 16(0,03 − x) 

=> M A = = 24 => x = 0,02 => n CO = 0,02 mol; n CH 

0,03 

4 

= 0,01 mol 

0,02 

% thể tích các khí trong A: % V CO = .100% = 66,67% 

, % V CH 

0,03 

4 

= 33,33 %. 

4,48 

b)n kk = = 0, 2 mol => n O 

22,4 

2 

= 0,2.20% = 0,04 mol; n N 2 

= 0,2 - 0,04 = 0,16 mol 

PTHH: 2CO + O 2 ⎯⎯→ 

to 2CO 2 

0,02 0,01 0,02 ( mol). 

CH 4 + 2 O 2 ⎯⎯→ 

to CO 2 + 2H 2 O 

0,01 0,02 0,01 (mol). 

phản 

n ứng O 2 

= 0,01 + 0,02 = 0,03 mol < 0,04 => oxi dư. n dư O 2 

= 0,04 - 0,03 = 0,01 

mol. 

Hỗn hợp khí X gồm: O 2dư (0,01 mol); N 2 (0,16 mol); CO 2 (0,03 mol). 

n X = 0,01 + 0,16 + 0,03 = 0,2 mol. m dư O 2 

= 0,01 . 32 = 0,32 gam 

m N 2 

= 0,16 . 28 = 4,48 gam. 

m CO 2 

= 0,03 . 44 = 1,32 gam 

m X = 0,32 + 4,48 + 1,32 = 6,12 gam 

0,32 

% klượng các chất trong X: % m O 2 

= .100% = 5,23% 

. % m N 

6,12 

2 

= 

4,48 

.100% = 73,20% 

6,12 

1,32 

% m CO 2 

= .100% = 21,57% 

6,12 





76 









m 

X 6,12 

c) M 

X 

= = = 30, 6 . d X 

M 

X 30,6 

= 

n 0,2 

O = = 0, 95625 

2 M 32 

X 

O 2 










77 










Câu 1 

1- Tách cát: bằng pp lọc hoặc để lắng rồi gạn. 

- Tách nước: 

+ Đổ hỗn hợp dầu hỏa và nước vào phểu chiết. Do dầu hỏa không tan 

trong nước và nhẹ hơn nước nổi thành một lớp ở trên, nước tạo thành một 

lớp ở dưới. 

+Mở phểu cho nước chảy ra từ từ. Khi nước chảy ra hết thì đóng khóa 

phểu còn lại dầu hỏa. 

2-Khi đã đến 100 o C (t 0 sôi) nước lấy nhiệt để chuyển từ dạng lỏng sang 

dạng hơi nên nhiêt độ không tăng thêm được nữa. 


Câu 1 

Câu 2 

Hoµn thµnh çc phương trình phản ứng hóa học: 

a) FeS 2 + O 2 → ? + ? 

b) NaOH + ? → NaCl + H 2 O 

c) Fe(OH) 3 → ? + ? 

a) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ 

mất nhãn chứa H 2 O, NaOH, HCl và NaCl. Viết các phương trình phản ứng. 

b) Có thể dùng những chất nào sau đây: axit H 2 SO 4 loãng; KMnO 4 , Cu, P, 

C, NaCl, S, H 2 O, CaCO 3 , Fe 2 O 3 , Ca(OH) 2 , K 2 SO 4 và Al 2 O 3 để điều chế các chất H 2 , 

O 2 , CuSO 4 , H 3 PO 4 , CaO và Fe. Viết phương trình phản ứng hóa học. 

Câu 3 

a) Có hỗn hợp khí A gồm 15gam NO và 2,2gam hiđro. Hỗn hợp khí A nặng 

hay nhẹ hơn khí metan (CH 4 ) bao nhiêu lần? 

b) Trén 300ml dung dÞch NaOH 1M víi 200ml dung dÞch NaOH 1,5M. H·y 

tÝnh nång ®é mol vµ nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®−îc, biÕt khèi l−îng 

riªng cña dung dÞch nµy lµ 1,05g/ml. 

Câu 4 

a) Khử hoàn toàn 27,6g hỗn hợp Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 ở nhiệt độ cao phải dùng hết 

11,2 lít khí CO. Tính thành phần trăm theo khối lượng mỗi loại oxit sắt có trong 

hỗn hợp và tính khối lượng sắt thu được sau phản ứng. 


b) Hoàn tan 17,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt vào 200 gam dung 

dịch HCl 14,6 % thu được dung dịch A và 2,24 lít khí H 2 . Thêm 33 gam nước vào 

dung dịch A được dung dịch B. Nồng độ của HCl trong dung dịch B là 2,92 %. Xác 

định công thức của oxit sắt. 




78 









Câu 5 




a) Đốt cháy hoàn toàn m gam chất khí A thu được 6,6 gam khí cacbonic và 

2,7 gam nước. Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất 3,7 gam khí A có thể tích bẳng 

thể tích của 1,6 gam oxi. Biết trong phân tử A có chứa 2 nguyên tử oxi. Tính m và 

tìm công thức phân tử của A. 

b) Hòa tan 4,94 gam bột đồng có lẫn kim loại R trong dung dịch H 2 SO 4 98% 

(dư). Đun nóng, trung hòa axit dư bằng dung dịch KOH (vừa đủ) được dung dịch 

Y. Cho một lượng dư bột kẽm vào Y. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn 

có khối lượng bằng khối lượng bột kẽm cho vào. Biết R là một trong số các kim 

loại nhôm, sắt, bạc và vàng. Tính thành phần phần trăm khối lượng tạp chất có 

trong bột đồng trên. 

====== 


Câu 2: 

a) NaHCO 3 : Natri hi®rocacbonat 

MgSO 4 : Magiª sunfat 

CuS : ®ång (II) sunfua 

Ca(H 2 PO 4 ) 2 : Canxi ®ihi®roph«tphat 

FeCl 3 : S¨t (III) Clorua 

Al(NO 3 ) 3 : Nh«m nit¬rat 

b) Phi dïng v«i sèng míi nung ®Ó hót Èm, v× v«i ®Ó l©u trong kh«ng khÝ cã h¬i n−íc vµ 

khÝ cacbonic lµm mÊt kh n¨ng hót Èm do xy ra çc ph−¬ng tr×nh: 

CaO + CO 2 → CaCO 3 

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O 

Câu 3 

a) Rót 4 dung dịch vào 4 ống nghiệm tương ứng. Nhúng quì tím vào 4 ống nghiệm 

+ Dung dịch làm quì tím chuyển sang màu đỏ là HCl. 

+ Dung dịch làm quì tím chuyển sang màu xanh là NaOH. 

+ Hai dung dịch không làm quì tím đổi màu là H 2 O, NaCl 

- Cho bay hơi nước 2 ống nghiệm 2 dung dịch còn lại: 

+ Ở ống nghiệm nào xuất hiện tinh thể màu trắng là NaCl. 

+ Dung dịch bay hơi hết là H 2 O. 

b) A: 0 2 . B: Fe 3 O 4 C: Fe D: FeCl 2 E: FeCl 3 


H 2 

2KMnO 4 

Fe 3 O 4 + 2H 2 

t 

⎯⎯→ o 

K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 3Fe + 2O 

t 

o 

2 

⎯⎯→ Fe 3 O 4 

o 

t 

⎯⎯→ 3Fe + 4H 2 O Fe +2HCl ⎯⎯→ FeCl 2 + 






79 







2FeCl 2 + 3Cl 2 ⎯⎯→ 2FeCl 3 

c) Điều chế H 2 : Zn + H 2 SO 4 loãng ⎯⎯→ ZnSO 4 + H 2 




Câu 4: 

Điều chế O 2: 2KMnO 

t 

o 

4 ⎯⎯→ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 

Điều chế CuSO 4 : 2Cu + O 2 

Điều chế H 3 PO 4 : 4P + 5O 2 

o 

t 

⎯⎯→ 2CuO 

CuO + H 2 SO 4 ⎯⎯→ CuSO 4 + 

o 

t 

⎯⎯→ 2P 2 O 5 

P 2 O 5 + 3H 2 O ⎯⎯→ 2 H 3 PO 4 

t 

Điều chế CaCO 3 : CaCO o 

3 ⎯⎯→ CaO + CO 2 

Điều chế Fe: Fe 2 O 3 + 3C 

t 

⎯⎯→ o 

2Fe + 3CO 

a) Gọi x, y lần lượt là số mol Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 trong hỗn hợp 

=> m Fe 2 O 3 + m Fe 3 O 4 = 160.x +232y =27,6 

Fe 2 O 3 + 3CO 

o 

t 

⎯⎯→ 2Fe + 3 CO 2 Fe 3 O4 + 4CO ⎯⎯→ 3Fe + 4CO 2 

x ⎯⎯→ 3x ⎯⎯→ 2x y ⎯⎯→ 4y 3y 

Ta có n co = 3x + 4y = 11,2 0,5 

22, 4 = (mol). 

⎧160 x + 232y 

= 27,6 

Ta có ⎨ 

=> 

⎩3x +4y = 0,5 

=> m 

Fe 2 O 3 

= 0,1 x 160 = 16g 

=> % m 

2 3 

Fe O 

= 

⎧⎪ x = 0,1 => nFe 0,1 (0,5 ) 

2O 

= mol d 

3 

⎨ 

⎪⎩ 

y = 0,05 => nFe 0,05 (0,5 ) 

3O 

mol d 

4 

= 

16 .100% ≈ 57,97% => m 

Fe 

27,6 

3 O 4 

= 100% - 57,97% = 42,03% 

b) Theo pt: n Fe = 2x + 3y = 0,1 x 2 + 0,05 . 3 = 0,35 mol => m Fe = 0,35 x 56 = 19,6 (g) 

b) 





80 













Câu 1 

Câu 2 

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau: 

a) HCl + KMnO 4 → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 

b) Fe 3 O 4 + Al → Fe + Al 2 O 3 

c) C n H 2n+2 + O 2 → CO 2 + H 2 O 

a) Hãy giải thích vì sao khi nung miếng đồng ngoài không khí thì thấy khối 

lượng tăng lên và khi nung nóng canxicacbonat thấy khối lượng giảm đi. 

b) Khí A chứa 80% cacbon và 20% hiđro về khối lượng; 1 lít khí A (đktc) 

nặng 1,34 gam. Xác định công thức hóa học của A. 

c) Khử hoàn toàn 2,4 hỗn hợp CuO và oxit sắt bằng hiđro dư đun nóng, sau 

phản ứng thu được 1,76 gam chất rắn. Hòa tan chất rắn vừa thu được bằêng dung 

dịch axit HCl dư, khi phản ứng kết thúc phản ứng thu được 0,448 lít hiđro ở điều 

kiện tiêu chuẩn. Xác định công thức phân tử của oxit sắt. 


Câu 3 

a) Tính khối lượng Al 2 S 3 tạo thành khi trộn 5,4gam Al với 12gam S rồi đun 

nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn, biết sau phản ứng tạo ra một sản phẩm duy 

nhất. 






81 







b) Cho dung dịch H 2 SO 4 3M. Với những dụng cụ trong phòng thí nghiệm em 

hãy trình bày cách pha chế 200g dung dịch H 2 SO 4 9,8%. 




Câu 4 

a) Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp hiđro và cácbon oxít phải dùng hết 89,6 

lít oxi. Tính thành phần phần trăm khối lượng và thành phần phần trăm thể tích 

của mỗi khí có trong hỗn hợp (ở đktc). 

b) Hòa tan kim loại X trong dung dịch H 2 SO 4 10%, sau khi phản ứng xảy ra 

hoàn toàn thu được 0,56 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy 

nhất có nồng độ 14,7%. Xác định kim loại X. 

Câu 5 

a) Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 . Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m 

gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất 

rắn A trong ống nghiệm, 11,2 lít khí B (đktc) và có tỉ khối đối với hydro là 20,4. 

Tính m. 

b) Hỗn hợp A gồm CaCO 3 , MgCO 3 và Al 2 O 3 , trong đó khối lượng của Al 2 O 3 

bằng 1/10 khối lượng các muối cacbonat. Nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng 

không đổi thu được chất rắn Y có khối lượng bằng 56,8% khối lượng hỗn hợp A. 

Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp A. 

========== 


Câu 2 

a) Khi nung nóng đồng, đồng tác dụng với oxi trong không khí tạo thành CuO nên 

0 

t 

khối lượng tăng. phần khối lượng tăng đúng bằng khối lượng oxi đã tác dụng: Cu + O 2 

CuO. 

Khi nung nóng canxicacbonat,nó bị phân hủy thành canxi oxit và khí cacbonic 

bay đi nên khối lượng giảm. phần khối lượng 0 giảm đúng bằng khối lượng khí cacbonic 

t 

bay đi: 

CaCO 3 CaO + CO 2 

b) 

c) Đặt số mol của CuO và Fe x O y có trong 2,4 gam hỗn hợp là a và b. 

80a + (56x + 16y)b = 2,4 

CuO + H 2 = Cu + H 2 O 

a 

a 

Fe x O y + yH 2 = xFe + yH 2 O => 64a + 56xb = 1,76 

b 

xb 

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (3) 

xb 0,02 => xb = 0,02 => a = 0,01; yb = = 0,03. 

=> x/y=2/3 => CTPT của oxit Sắt Fe 2 O 3 . 


Câu 4 

a) n 

H 

= 0,025 mol 

2 

Gọi hóa trị của X trong muối là n 




82 









2X + n H 2 SO 4 ⎯⎯→ X 2 (SO 4 ) n + n H 2 (1) 

0,05 

0,025 

0,025 

n 

n 

0,025 (mol) 




m 

H SO 

= 0,025 . 98 = 2,45(g) => 

2 4 

0,05 

m 

X 

= .MX 

(g) 

n 

m = 0,025 . 2 = 0,05 (g) 

H 2 

m 

dd H SO 

2 4 

2,45.100 

= = 24,5(g) 

10 

M 

=> m dung dịch sau phản ứng = 0,05. 

X 

n +24,5 – 0,05 = 0,05. MX 

+24,45 (g) 

n 

0,025 

M 

m 

X 

X (SO ) 

= (2MX 

+ 96n) = 0,05⋅ + 2,4 

2 4 n n 

n 

M 

0,05⋅ X 

+ 2,4 

n 

M 

C% 

X (SO ) 

= ⋅ 100 = 14,7 ⇒ 

X 28 

2 4 n M 

0,05⋅ X 

n = ⇒ M X = 28n. 

+ 24,45 

n 

n 1 2 3 

28 56 84 

M X 

(Loại) (Fe) (Loại) 

⇒ Kim loại X là Fe 

Câu 5 

nO2 = 89,6/22,4 = 4mol. 

Gọi nCO = x mol => mCO = 28x 

nH 2 = y mol => mH2 = 2y 

Tổng m hỗn hợp = 28x + 2y = 68 (1) 

Phương trình 

2CO + O 2 → 2CO 2 

x 0,5x mol 

2H 2 + O 2 → 2H 2 O 







83 







y 0,5y mol 

Tổng m O2 = 0,5x + 0,5y = 4; x + y = 8.=> x = 2 mol, y = 6 mol. 

mCO = 2*28 = 56g. 

mH 2 = 68 – 56= 12g 




% về khối lượng: %CO = 50*100/68 = 82,3% 

%H 2 = 100 – 82,3 = 17,7% 

% về thể tích: %CO = 2*100/(2 + 6) = 25%. 

%H 2 = 100 – 25 = 75% 

Câu 5c 

CaCO 3 → CaO + CO 2 (1) 

MgCO 3 → MgO + CO 2 (2) 

Đặt a, x, y là số gam của Al 2 O 3 ,CaCO 3 , MgCO 3 trong hỗn hợp X. 

Theo gt: m = 1/10 m x + y = 10a (I) 

Vậy m A = 10a + a = 11a gam . (Chất rắn B gồm: MgO, CaO và Al 2 O 3 ) 

Theo gt: m B = 

Vậy: = 6,248a –a = 5,248a (II). Giải hệ (I,II), suy ra : x = 5,8a 

Vậy %m = = 52,73%. %m = = 9,09% 

%m = 38,18% 


Câu 1 

có): 

Câu 2 

Hoàn thành các phương trình hóa học sau và ghi điều kiện phản ứng (nếu 

a) Fe x O y + HCl → … + ... 

b) C n H 2n-2 O + KMnO 4 + H 2 SO 4 → CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 

c) Al + NH 4 ClO 4 → Al 2 O 3 + AlCl 3 + NO + H 2 O 

a) Cho m gam kim loại R tác dụng với O 2 dư sau phản ứng thu được 1,25m 

gam oxit tương ứng. Xác định kim loại R biết R có hóa trị không đổi trong hợp 

chất. 

b) Chia 6,96 gam một oxit M x O y làm hai phần bằng nhau. Để khử hết phần I 

cần vừa đủ 1,344 lít khí CO tạo kim loại M. Để tác dụng hết phần II cần 7,5 gam 

dung dịch H 2 SO 4 98%, biết M x O y + H 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + SO 2 ↑. Tìm công 

thức oxit đó. 

Câu 3 

Al 2 O 3 

(MgCO 3 , CaCO 3 ) ⇒ 

56,80 

100 

m A = 6,248a gam 

56. 

x 40. y + 

100 84 

5,8a.100 

a.100 

CaCO 3 11a 

Al 2 O 3 11a 

MgCO 3 


Một dung dịch H 2 SO 4 có khối lượng nguyên tố oxi gấp 8,6 lần khối lượng 

nguyên tố hidro. 




84 









a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch. 




b) Cho lượng dư kim loại K tác dụng với 80g dung dịch H 2 SO 4 ở trên. Tính 

thể tích khí hidro sinh ra (ở đktc) sau khi phản ứng kết thúc? 

Câu 4 

a) Cho 8,1g Al vào m gam dung dịch axit clohidric 7,3%, sau phản ứng thu 

được dung dịch có khối lượng 304,8g. Tính m và nồng độ phần trăm của dung dịch 

sau phản ứng. 

b) Với phản ứng SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 , để tăng nồng độ dung dịch axit 

sunfuric, người ta cho thêm anhyđrit sunfuric (SO 3 ) vào dung dịch axit sunfuric. 

Tính khối lượng anhyđrit sunfuric (SO 3 ) và dung dịch axit sunfuric 49% cần dùng 

để điều chế 450 gam dung dịch H 2 SO 4 83,3%. 

Câu 5 

Cho hỗn hợp A gồm hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO. 

a) Khử hoàn toàn 39,6gam hỗn hợp A bằng V 1 lít khí CO (đktc), sau phản 

ứng thu được a gam chất rắn và 32,8 gam khí B có tỉ khối so với khí hidro là 20,5. 

Tính V 1 và a. 

b) Hòa tan hoàn toàn 39,6 gam hỗn hợp A cần vừa đủ V 2 lít dung dịch hỗn 

hợp hai axit HCl và H 2 SO 4 có nồng độ lần lượt là 0,2M và 0,1M. Cô cạn dung dịch 

sau phản ứng được b gam muối khan. Tính V 2 và b. 

========== 


a) Fe x O y + HCl → FeCl 2y/x + yH 2 O 

Bài 2 c 

n CO = 0,06 mol. 

98 

n H SO 

7,5. : 98 = 0, 075mol 

. 

2 4 

100 

M x O y + yCO → xM + yCO 2 ↑ 

Mx+16y g y mol 

3,48 g 0,06 mol 

=> x:y = 3:4. 

2M x O y + (6x – 2y)H 2 SO 4 → xM 2 (SO 4 ) 3 +(6x-2y)H 2 O+(3x-2y)SO 2 ↑ 

2(Mx+16y) g 6x–2y mol 

3,48 g 0,075 mol 

=> M = 56 => Fe 3 O 4 . 


Bài 4b 

Xác định được khối lượng: mSO 3 =? và mH 2 SO 4 49% =? 

Gọi khối lượng SO 3 = x, khối lượng dung dịch H 2 SO 4 49% = y. 

Ta có: x + y = 450. (*) 






85 







Lượng H 2 SO 4 có trong 450 gam dung dịch H 2 SO 4 83,3% là: 

mH 2 SO 4 = = 374,85 gam 

Lương H 2 SO 4 có trong y gam dung dịch 

H 2 SO 4 49%. 

mH 2 SO 4 = = 0,49y gam. 

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 

80 g 98 g 

x g 

98x/80 g 

Lương H 2 SO 4 bổ sung 98x/80 g 

Vậy ta có phương trình: 98x/80 + 0,49y = 374,85 (**) 

Giải hệ phương trình (*) và (**) ta có: x = 210; y 

=240 

mSO 3 = 210 gam. mH 2 SO 4 = 240 gam dung dịch H 2 SO 4 49%. 





Câu 1 

Viết phương trình hóa học xảy ra, kèm theo điều kiện (nếu có) khi: 

a) Điều chế khí oxi từ kali clorat, kali pemanganat, nước. 

b) Cho khí oxi tác dụng lần lượt với khí metan, phốt pho, sắt. 

Câu 2 

a) Hỗn hợp khí X gồm hiđro và cacbonic có tỉ khối đối với khí metan bằng 

0,65. Tính thành phần phần trăm về thể tích và thành phần phần trăm về khối 

lượng mỗi khí trong hỗn hợp X. 

b) Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 . Cho một luồng khí CO qua m gam X 

nung nóng ở nhiệt độ cao, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A 

và 11,2 lít khí B (đktc). Tỉ khối của B đối với oxi bằng 1,275. Tính m. 

Câu 3 

a) X là hỗn hợp gồm khí axetilen C 2 H 2 và hiđro có tỉ khối so với heli là 2,9. 

Cho toàn bộ X qua ống sứ đựng Ni, đun nóng một thời gian, thu được hỗn hợp khí 

Y có thể tích bằng 3/5 thể tích hỗn hợp X. Tính hiệu suất phản ứng, biết xảy ra 

phản ứng C 2 H 2 + H 2 → C 2 H 6 . 

b) Đun nóng 10,8 gam bột Al trong oxi một thời gian, thu được hỗn hợp chất 

rắn A. Hòa tan hết A bằng một lượng vừa đủ V lít dung dịch hỗn hợp HCl 1M và 

H 2 SO 4 0,5M. Tính V. 

Câu 4 

Hỗn hợp X gồm CuSO 4 , FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 có chứa 64/3% theo khối lượng 

nguyên tố lưu huỳnh. Lấy 60 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, 

dư) tạo ra các chất kết tủa Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 . Lọc lấy kết tủa đem nung 

ngoài không khí tới khi khối lượng chất rắn không thay đổi, được hỗn hợp Y gồm 

các oxit đồng và oxit sắt (III). Dẫn một luồng khí CO (dư) đi chậm qua Y (nung 

nóng) cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, được m gam chất rắn Z. 

a) Viết các phương trình phản ứng. 

b) Tính m. 





86 









Câu 5 

a) Cho hỗn hợp 2 muối A 2 SO 4 và BSO 4 có khối lượng 44,2 gam tác dụng vừa 

đủ với 62,4 gam dung dịch BaCl 2 thì cho ra 69,9 gam kết tủa BaSO 4 và hai muối 

tan. Tìm khối lượng hai muối tan đó sau phản ứng. 

b) Đốt cháy hoàn toàn V (lít) hỗn hợp A gồm các chất khí C 2 H 6, C 2 H 4 và 

C 2 H 2 thu được n mol khí cacbonic và a gam nước. Cho toàn bộ sản phẩm cháy sục 

vào một bình đựng dung dịch nước vôi trong (dư) thấy xuất hiện 4 gam kết tủa. 

Tìm V, n và khoảng giới hạn của a (các thể tích đo ở đktc). 

============ 


Câu 3 

0 

t 

b) Đun nóng Al trong O 2 : 4Al + 3O 2 ⎯⎯→ 2Al 2 O 3 

Số mol Al = 10,8:27 = 0,4 mol 

Phương trình hóa học: 




Al + 3HCl → AlCl 3 + 3 2 H 2 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O 

Đặt số mol H 2 SO 4 là x ⇒ số mol HCl: 2x 

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 

Muối thu được là hỗn hợp: Al 2 (SO 4 ) 3 : 3 

x mol và AlCl3 : 2 3x mol 

Bảo toàn nguyên tố Al ta có: 

Câu 4 

2x 

2x 

3 3 

+ = 0,4⇒ x = 0,3 

=> V = 0,3 : 0,5 + 0,6 = 1,2 lít. 

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (1); 

FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 (2); 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 (3); 

Cu(OH) 2 ⎯ ⎯→ 

(4); 

Fe(OH) 2 + 2 

1 

O2 

⎯ C 

t ⎯→ 

0 Fe O + H O (5); 

2 3 2 

2Fe(OH) 3 ⎯ ⎯→ 

(6); 

CuO + CO ⎯ ⎯→ 

(7); 

Fe 2 O 3 + 3CO ⎯ ⎯→ 

(8). 

12,8 

64x60 

m S 

= = 12,8( gam) 

, n S 

= = 0,4( mol) 

3x100 

32 

n O = 4n S ⇒ n O = 1,6 (mol) ⇒ m O = 1,6x16 = 25,6 (gam) 

Tất cả các oxit trong Y đều bị khử thành kim loại 

⇒ m kim loại = 60 –25,6–12,8 = 21,6 g. 

Câu 5 


a) nNa 2 CO 3 = 0,24mol; nAl = m/27 mol 

Khi thêm dung dịch Na 2 CO 3 vào cốc đựng dung dịch HCl có phản ứng: 






87 







Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 




1mol 

0,24mol 

1mol 

0,24mol 

Theo ĐLBT khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm 25,44 - (0,24 . 44) = 

14,88g 

Khi thêm Al vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 có phản ứng: 

2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 

3H 2 ↑ 

2 mol 3 mol 

m/27 mol 3m/(27x2) mol 

Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H 2 SO 4 cũng phải tăng thêm 14,88g 

m – 2x3m/(27x2) = 14,48 => m = 16,74 g. 

b) 

C 2 H 6 + 7/2 O 2 2CO 2 + 3H 2 O 

C 2 H 4 + 3 O 2 2CO 2 + 2H 2 O 

C 2 H 2 + 5/2 O 2 2CO 2 + H 2 O 

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 

Theo 4 PTPU: n (hh A) = ½ nCO 2 = ½ nCaCO 3 = 0,02 (mol) V = 0,448 (lít), n = 0,02 

mol. 

0,02 (mol) < số mol H 2 O < 0,06 (mol) 

0,36 (gam) < khối lượng H 2 O < 1,08 (gam) 

0,36 (gam) < a < 1,08 (gam) 


Câu 1: (3,0 điểm) 

Cho hỗn hợp 2 kim loại Na và Fe vào một lượng H 2 O (lấy dư), sau khi kết 

thúc phản ứng thu được 160 gam dung dịch A và một lượng khí phản ứng vừa đủ 

với 40 (g) bột Đồng (II) oxit (CuO) ở nhiệt độ cao. 

Tính Nồng độ phần trăm của dung dịch A 

Câu 2:(2,0 điểm) Hãy nhận biệt các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học 

(Viết phương trình phản ứng nếu có): CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 

Câu 3: (2,0 điểm) 

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau: 

0 

t 

FeS 2 + O 2 -- ⎯⎯→ SO 2 + Fe 2 O 3 

0 

t 

Fe x O y + CO -- ⎯⎯→ FeO + CO 2 

Fe x O y + HCl -- → FeCl 2 + H 2 O 


KMnO 4 + HCl -- → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 

y 

x 




88 









Câu 4: (2,5 điểm) 

Hỗn hợp X chứa a mol CO 2 , b mol H 2 và c mol SO 2 . Hỏi a, b, c phải có tỉ lệ 

như thế nào để tỉ khối của X so với khí oxi bằng 1,375. 

Câu 5: (5, 5 điểm) 

a/ Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu được chất rắn B và 1,68 lít khí 

oxi (ở đktc). Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% 

Oxi, 16,75% Nitơ còn lại là Kali. Xác định công thức hóa học của B và A. Biết rằng 

công thức đơn giản nhất chính là công thức hóa học của A, B 

b/ Một hợp chất khí X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ về 

khối lượng của C đối với O là m C : m O = 3 : 8 

Xác định công thức phân tử của hợp chất khí X (Biết rằng công thức đơn 

giản nhất chính là công thức phân tử của X) 

Câu 6: (5,0 điểm) 

Nung không hoàn toàn 24,5 gam KClO 3 một thời gian thu được 17,3 gam 

chất rắn A và khí B. Dẫn toàn bộ khí B vào bình 1 đựng 4,96 gam Phốt pho phản 

ứng xong dẫn khí còn lại vào bình 2 đựng 0,3 gam Cacbon để đốt. 

a/ Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy 

b/ Tính số phân tử, khối lượng của các chất trong mỗi bình sau phản ứng? 

(Cho H= 1 ; Na= 23 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; S= 32 ; O = 16 ; C = 12 ; K = 39 ; Cl = 35,5 

; N = 14; P = 31) 




================ 

HƯỚNG DẪN CHẤM : 

STT Nội dung Điểm 

Khi cho hỗn hợp Na và Fe vào Nước chỉ có Na phản ứng 

Phương trình phản ứng: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ (1) 0,5 

H 2 + CuO ⎯⎯→ 

0 Cu + H 2 O (2) 

40 

Câu nCuO = = 0,5 mol 

80 

0,5 

1 

Theo phương trình (2) nCuO = n H 2 (2) = 0,5 mol ⇒nH 2 (1) = 0,5 mol 

3,0 

Theo phương trình (1) nNaOH = 2nH 

điểm 

2 = 2. 0,5 mol = 1 mol 0,5 

⇒ mNaOH = 1. 40 = 40 gam 0,5 

Theo đầu bài cho khối lượng dung dịch sau phản ứng = 160 gam 0,5 

40 

⇒C% NaOH = . 100% = 25% 160 

0,5 

Lấy mỗi lọ một ít, cho vào nước. Chất tan là: CaO và P 2 O 5 , chất không 

tan là : Al 2 O 3 

0,5 

2 

P 2 O 5 + 3H 2 O 

2 

→ 2H 3 PO 4 

Câu CaO + H O → Ca(OH) 

2 

0,5 

2,0 Cho quỳ tím vào 2 dung dịch thu được, dung dịch nào làm giấy quỳ tím 

điểm chuyển sang màu xanh là: Ca(OH) 2 ⇒ chất ban đầu là CaO 

0,5 

Dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: H 3 PO 4 ⇒ chất 

ban đầu là P 2 O 5 

0,5 

Câu 4FeS 2 + 11 O 2 ⎯⎯→ 

0 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 0,5 

3 Fe x O y + (y- x) CO ⎯⎯→ 

0 x FeO + (y – x) CO 2 0,5 







89 







2,0 Fe x O y + 2y HCl → xFeCl 2 y + yH 2 O 0,5 

điểm 

x 

2KMnO 4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O 0,5 

M X = 1,375 . 32 = 44 g/mol 

44a 

+ 2b 

+ 64c 

⇒ 

= 44 0,5 




Câu 

4 

2,5 

điểm 

Câu 

5 

a/ 

3,5 

điểm 

Câu 

5 

b/ 

2,0 

điểm 

Câu 

6 

a/2,0 

điểm 

a + b + c 

Vì khối lượng mol của CO 2 = 44 g/mol = M X ⇒ nên tỉ lệ của X chỉ phụ 

thuộc vào tỉ lệ mol của H 2 và SO 2 sao cho khối lượng mol trung bình của 

hỗn hợp bằng 44 g/mol 

Ta có: 

2b 

+ 64c 

b + c 

1,0 

= 44 ⇒ 20c =42b ⇒b : c = 10: 21 0,5 

Vậy tỉ lệ a: b: c = a : 10: 21 0,5 

Ta có sơ đồ : A ⎯⎯→ 

t 0 B + O 2 

1,68 

nO 2 = = 0,075 mol ⇒ mO 2 = 0,075 . 32 = 2,4 gam 

0,5 

22,4 

theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

0,5 

m A = m B + m Oxi ⇒ m B = m A - m Oxi = 15,15 – 2,4 = 12,75 gam 

Trong B : mO = 12,75 . 37,65% = 4,8 gam 

0,5 

mN = 12,75 . 16,48% = 2,1 gam 

mK = 12,75 – (4,8 + 2,1) = 5,85 gam 

4 , 8 

2 , 1 

5, 85 

⇒ nO = = 0,3 mol ; nN = = 0,15 mol ; nK = = 0,15 

16 14 39 0,5 

mol 

Gọi công thức hóa học của B là K x N y O z 

Ta có x : y : z = n K : n N : n O = 0,15 : 0,15 : 0,3 = 1 : 1 : 2 

0,5 

Chọn x = 1 ; y = 1 ; z = 2 công thức đơn giản nhất là KNO 2 

Trong A : theo định luật bảo toàn nguyên tố : 

7, 2 

m Oxi = 4,8 + 2,4 = 7,2 gam ; ⇒ n O = = 0,45 mol ; n N = 0,15 mol ; n K = 0,5 

16 

0,15 mol 

Gọi công thức hóa học của A là K a N b O c ⇒ a : b: c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = 

1 : 1 : 3 

0,5 

Chọn a = 1 ; b = 1 ; c = 3 ⇒ công thức hóa học của A là KNO 3 

Đặt công thức của X là C x O y 

12x 

3 

Theo đầu bài cho ta có: = 

0,5 

16y 

8 

12 x 3 x 3 12 

⇔ . = ⇒ = : 0,5 

16 y 8 y 8 16 

⇒ y 

x = 2 

1 ⇒ x = 1 ; y = 2 0,5 

⇒ vậy công thức của hợp chất khí X là CO 2 0,5 


Ta có phản ứng : 2KClO 3 ⎯⎯→ 

t 0 2KCl + 3O 2 ↑ (1) 

Khối lượng giảm đi sau khi nung chính là khối lượng của khí Oxi thoát 0,5 

ra 

⇒ mO 2 = 24,5 – 17,3 = 7,2 gam 0,5 




90 









7, 2 

⇒ nO 2 = 32 

= 0,225 mol 




Câu 

6 

b/3,0 

điểm 

Theo phương trình (1) nKClO 3 (phản ứng) = 3 

2 nO2 

⇒ nKClO 3 (phản ứng) = 3 

2 . 2,225 = 0,15 mol 

⇒mKClO 3 (phản ứng)= 0,15 . 122,5 = 18,375 gam 

Hiệu suất phản ứng phân hủy là: H phản ứng = 

Theo phản ứng (1) nO 2 = 0,225 mol 

4,96 

31 

, 

18,375 

24,5 

0,5 

. 100% = 75% 0,5 

nP = = 0,16 mol 

0,5 

0 3 

nC = = 0,025 mol 12 

Phương trình phản ứng: 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 (2) 

Trước phản ứng: 0,16 mol 0,225 mol 

Phản ứng: 0,16 mol 0,2 mol 0,08 mol 

0,5 

Sau phản ứng: 0 mol 0,025 mol 0,08 mol 

Phương trình phản ứng: C + O 2 → CO 2 (3) 

Trước phản ứng: 0,025 mol 0,025 mol 

Phản ứng: 0,025 mol 0,025 mol 0,025 mol 

0,5 

Sau phản ứng: 0 mol 0 mol 0,025 mol 

Số phân tử P 2 O 5 là : 0,08 . 6,02.10 23 = 0,4816 . 10 23 phân tử 0,5 

Số phân tử CO 2 là : 0,025 . 6,02.10 23 = 0,1505 . 10 23 phân tử 0,5 

mP 2 O 5 = 0,08 . 142 = 11,36 gam 

m CO 2 = 0,025 . 44 = 1,1 gam 

0,5 

Ghi chú: Nếu làm các cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa ứng với mỗi ý, câu của 

đề ra. 


Câu 1 

Hãy viết lại các công thức sau cho đúng: Fe 2 (OH) 3 , Al 3 O 2 , K 2 Br 3 , H 2 NO 3 , 

Ca 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 H 2 PO 4 , BaPO 4 , Mg 2 (HSO 3 ) 3 , Si 2 O 4 , NH 4 Cl 2 và gọi tên các chất. 

Câu 2 

a. Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Fe ; H 2 O với các thiết bị cần thiết đầy đủ. Hãy 

làm thế nào để có thể thực hiện được sự biến đổi sau: Fe → Fe 3 O 4 → Fe. 

b. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các gói chất bột sau: vôi sống, magie 

oxit, điphotpho penta oxit, natriclorua, natri oxit. 

Câu 3 

Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu được chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở 

đktc). Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% oxi, 







91 







16,47% nitơ còn lại là kali. Xác định công thức hóa học của B và A. Biết rằng công thức 

đơn giản nhất chính là công thức hóa học của A, B. 

Câu 4 

Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 40 gam bột đồng(II) oxit ở 400 0 C. 

Sau phản ứng thu được 33,6 gam chất rắn. 


b) Tính hiệu suất phản ứng. 

c) Tính số phân tử khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên 

Câu 5 

Cho một luồng khí H 2 (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) 

đựng các oxít được nung nóng sau đây: 

H 2 

1 2 3 4 5 

Ống 1 đựng 0,01mol CaO, ống 2 đựng 0,02mol PbO, 

CaO PbO Al 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O 

ống 3 đựng 0,02mol Al 2 O 3 ,ống 4 đựng 0,01mol Fe 2 O 3 

và ống 5 đựng 0,06mol Na 2 O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng 

chất rắn thu được trong mỗi ống. 

Câu 6 

Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO 4 và KClO 3 thu được chất rắn B và khí oxi, 

lúc đó KClO 3 bị phân hủy hoàn toàn còn KMnO 4 bị phân hủy không hoàn toàn. Trong B 

có 0,894 gam KCl chiếm 8,132 % khối lượng. Trộn lượng oxi ở trên với không khí theo 

tỷ lệ thể tích 1: 3 trong một bình kín thu được hỗn hợp khí X. Cho vào bình 0,528 gam 

cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí Y gồm 3 khí trong đó CO 2 chiếm 

22,92% thể tích. Tính m. (Coi không khí gồm 20% thể tích là oxi còn lại là nitơ). 

(Cho biết: K = 39, Mn = 55, Cl = 35,5, O = 16, Na = 23, Al = 27, Pb= 207, Ca = 40, Fe = 56, 

Cu = 64, N = 14) 

HẾT./ 

Thí sinh không được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn 

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM 

MÔN HÓA HỌC 8 




Câu Nội dung Điểm 

1 Viết lại các công thức cho đúng và gọi tên các chất. 

1,0 

1,0 Fe(OH) 3 : Sắt(III) hidroxit; Al 2 O 3 : Nhôm oxit 

(Mỗi 

điểm 

KBr : Kalibromua; HNO 3 : Axit nitric 

chất 

đúng 

CaSO 4 : Canxi sunfat ; NaH 2 PO 4 : Natri đihidrophotphat 

0,1đ) 

Ba 3 (PO 4 ) 2 : Bari photphat; 

Mg(HSO 3 ) 2 : Magie hiđrosunfit 

SiO 2 : Silicđioxit NH 4 Cl : Amoniclorua. 

2 a. - Điều chế H 2 , O 2 bằng cách điện phân nước 

đ 

0,75 

2,0 2H 2 O p t o 2H 2 + O 2 

điểm - 3Fe + 2O 2 t Fe 3 O 4 

- Fe 3 O 4 + 4H 2 3 Fe + 4H 2 O. 

b. - Trích các mẫu thử cho vào các ống nghiệm, đánh số thứ tự 

- Cho nước vào các mẫu thử khuấy đều. 

1,25 





92 









- Nhúng lần lượt giấy quỳ tím vào các ống nghiệm: 

(Nhậ 

+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím không đổi màu là natriclorua NaCl. 

n biết 

+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím đổi thành màu xanh là natri oxit Na 2 O. đúng 

Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH. 

mỗi 

+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím đổi thành màu đỏ là điphotpho penta oxit gói 

P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2H 3 PO 4 

0,25đ 

+ Mẫu chất rắn tan một phần tạo dung dịch đục và quỳ tím đổi thành màu xanh ) 

là vôi sống CaO: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 

+ Mẫu chất rắn không tan và quỳ tím không đổi màu magie oxit MgO. 




3 

1,5 

điểm 

4 

2,0 

điểm 

5 

1,5 

điểm 

t o 

Ta có sơ đồ: A B + O 2 

n O 2 = 1,68/ 22,4 = 0,075 (mol).; m O 2 = 0,075 x 32 = 2,4 ( gam). 

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

m A = m B + m oxi → m B = m A - m oxi = 15,15 - 2,4 = 12,75(gam). 

Trong B: m O = 12,75 x 37,65% = 4,8(gam) 

m N = 12,75 x 16,47 % = 2,1( gam) 

m K = 12,75 - ( 4,8 + 2,1) = 5,85 (gam). 

→ n O = 4,8 / 16 = 0,3 (mol); n N = 2,1 / 14 = 0,15(mol); n K = 5,85 / 39 = 0,15 ( 

mol) 

Gọi CTHH của B là K x N y O z 

ta có x : y : z = n K : n N : n O = 0,15 : 0,15 : 0,3 = 1 : 1 : 2 

chọn x = 1, y = 1, z = 2 → công thức đơn giản nhất là KNO 2 

Theo gt CTHH của B là KNO 2 . 

Trong A: theo định luật bảo toàn nguyên tố: 

m oxi =4,8 + 2,4 = 7,2 (gam); n O = 7,2 / 16 = 0,45 (mol); n N = 0,15(mol).; n K = 

0,15 ( mol) 

Gọi CTHH của A là K a N b O c 

ta có a : b : c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = 1 : 1 : 3 ; chọn a = 1, b = 1, c =3 

theo gt CTHH của A là KNO 3 . 

t o 

a. PTPU: CuO + H 2 Cu + H 2 O (1) 

Hiện tượng: Chất rắn CuO màu đen dần biến thành Cu màu đỏ gạch và có những 

giọt nước xuất hiện. 

b- Giả sử H = 100% ta có: nCuO = 40/80 = 0,5 (mol) 

theo (1) n Cu = n CuO = 0,5 (mol); m Cu = 0,5 .64 = 32 (g) < 33,6 (khối lượng chất 

rắn thu được sau p/u) → giả sử sai vậy sau (1): CuO dư 

- Gọi x là số mol CuO phản ứng (0< x < 0,5 ) 

Theo (1) n Cu = n CuO tham gia phản ứng = x( mol) → m Cu = 64x 

m CuO tham gia phản ứng = 80x m CuO dư = 40 – 80x 

→ mchất rắn = mCu + mCuO dư = 64x + (40 – 80x) = 33,6 

x = 0,4 (mol) m CuO tham gia P/u = 0,4 . 80 = 32 (g) 

H% = 32.100/40 = 80% 

c- Theo (1) : nH 2 = nCuO tham gia phản ứng = 0,4 (mol) 

Vậy số phân tử H 2 tham gia phản ứng là: 

0,4 . 6,02.10 23 = 2,408.10 23 (phân tử) 

Ống 1: Không có phản ứng nên chất rắn là 0,01mol CaO 

m CaO = 0,01 x 56 = 0,56 (gam) t o 

Ống 2 xảy ra phản ứng: PbO + H 2 Pb + H 2 O 


0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,3 

0,3 






93 







0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol 

Chất rắn là Pb → m Pb = 207 x 0,02 = 4,14 (gam) 

Ống 3: Không có phản ứng nên chất rắn là 0,02mol Al 2 O 3 

0,3 

m Al 2 O 3 = 0,02 x 102 = 2,04 (gam) t o 

Ống 4 xảy ra phản ứng: Fe 2 O 3 + 3 H 2 2Fe + 3 H 2 O 0,3 

0,01mol 0,02 mol 0,03 mol 

Chất rắn thu được là 0,02 mol Fe; m Fe = 0,02 x 56 = 1,12 (gam) 

Ống 5: Na 2 O không phản ứng với H 2 nhưng tác dụng với 0,05 mol H 2 O từ ống 2 

và 4 sang: 

Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH 

0,3 

0,06mol 0,05 mol 0,1 mol 

Chất rắn sau phản ứng gồm 0,1 mol NaOH và 0,01 mol Na 2 O 

m NaOH = 0,1 x 40 = 4(gam) 

m Na 2 O = 0,01 x 62 = 0,62 (gam) 

m chất rắn = 4 + 0,62 = 4,62 (gam). 

6 PTPƯ nhiệt phân: 

0,5 

t 

2,0 2KClO 3 2 KCl + 3O 2 (1) 

t o 

điểm 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2) 

Gọi a là tổng số mol oxi tạo ra ở (1) và (2), sau khi trộn với không khí ta có 

trong hỗn hợp X: 

0,5 

nO 2 = a + 3a x 20% = 1,6a (mol) 

nN 2 = 3a x 80% = 2,4a (mol) 

Ta có n C = 0,528 / 12 = 0,044 (mol) 

m B = 0,894 x 100 / 8,132 = 10,994 (gam) 

Theo gt trong Y có 3 khí nên xảy ra 2 trường hợp: 

0,25 

- TH1: Nếu oxi dư, lúc đó cacbon cháy theo phản ứng: C + O 2 → CO 2 

(3) 

tổng số mol khí Y n Y = 0,044 x 100/22,92 = 0,192 mol gồm các khí O 2 dư, N 2 , 

CO 2 . Theo (3) nO 2 phản ứng = n C = 0,044 mol, 

0,25 

nCO 2 = n C = 0,044 

nO 2 dư = 1,6a - 0,044→ n Y = (1,6a - 0,044) + 2,4a + 0,044 = 0,192 

a = 0,048 m oxi = 0,048 x 32 = 1,536 (gam) 

0,25 

Theo gt m A = m B + m oxi = 10,994 + 1,536 = 12,53 ( gam) 

- TH2: Nếu oxi thiếu, lúc đó cacbon cháy theo phản ứng: C + O 2 → 

CO 2 (3) 

2C + O 2 → 0,25 

2CO (4) 

gọi b là số mol CO 2 tạo thành, theo PTPƯ (3), (4) → n CO = 0,044 - b 

nO 2 = b + ( 0,044 - b) /2 = 1,6a 

Y gồm N 2 , CO 2 , CO và n Y = 2,4a + b + (0,044 - b) = 2,4a + 0,044 

% CO 2 = b/ (2,4a + 0,044) = 22,92/100 

a = 0,0204 m oxi = 0,0204 x 32 =0,6528 (gam) 

m A = m B + m oxi = 10,994 + 0,6528 = 11,6468 (gam) 








94 









Chú ý: Nếu phương trình không cân bằng thì trừ nửa số điểm của phương trình đó. Nếu 

sử dụng trong tính toán thì phần tính toán không cho điểm. Học sinh có cách giải khác 

tương đương đúng vẫn cho điểm tối đa. 





Câu I (2,0 điểm): 

a. Cân bằng các PTHH sau : 

1) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → K 2 SO 4 + Al(OH) 3 

2) Fe x O y + CO 

0 

t 

⎯⎯→ FeO + CO 2 

3) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 

4) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O 

b. Có 4 chất lỏng không màu đựng trong 4 lọ mất nhãn : nước, natriclorua, 

natri hidroxit, axit clohidric. Hãy nêu phương pháp nhận biết các chất lỏng trên. 

Câu II (2,0 điểm): 

Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số lượng các hạt là 34, trong đó số hạt 

không mang điện chiếm 35,3%. Một nguyên tử nguyên tố Y có tổng số lượng các 

hạt là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. 

X, Y? 

a. Xác định số lượng mỗi loại hạt trong nguyên tử X, Y? KHHH nguyên tử 

b. Cho biết số electron trong từng lớp, số electron ngoài cùng, nguyên tử 

nguyên tố X, Y là kim loại hay phi kim? 

Câu III (2,0 điểm): 

Khối lượng riêng của một dung dịch CuSO 4 là 1,6g/ml . Đem cô cạn 312,5ml 

dung dịch này thu được 140,625g tinh thể CuSO 4 .5H 2 O. Tính nồng độ C% và C M 

của dung dịch nói trên 

Câu IV (2,0 điểm): 

Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO 3 và MgCO 3 ) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai 

oxit và khí A. Hấp thụ khí A bằng dung dịch NaOH dư thu được 15,9 gam muối 

trung tính. Tính khối lượng của hỗn hợp muối. 

Câu V (2,0 điểm): 


Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit 

HCl dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H 2 (đktc). 

Zn=65. 

a. Xác định kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; 






95 







b. Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại 




này. 

Chú ý: 

- Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 

- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. 

Họ và tên thí sinh: ...................................................... Số báo danh: ..................... 

HƯỚNG DẪN CHẤM : 


Câu 

I 

a. 

. 1) 6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 →3 K 2 SO 4 +2 Al(OH) 3 

(2đ) 

0,25đ 

0 

t 

2) Fe x O y +(y-x) CO ⎯⎯→ xFeO + (y-x)CO 2 

0,25đ 

Câu 

II 

3) 4FeS 2 +11 O 2 →2 Fe 2 O 3 +8 SO 2 

4) 8 Al +30HNO 3 → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O +15 H 2 O 

b. Trích mỗi chất một ít vào các ống nghiệm rồi đánh số thứ tự 

Nhúng lần lượt các mẩu giấy quỳ tím vào từng ống rồi quan sát : 

- Nếu chất nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là axit clohidric. 

- Nếu chất nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là 

Natrihidroxit. 

- Không làm quỳ tím đổi màu là nước và Natriclorua. 

Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại trên ngọn lửa đèn cồn: 

-Nếu chất nào bay hơi hết không có vết cặn thì đó là nước. 

-Chất nào bay hơi mà vẫn còn cặn là Natriclorua 

a. 

+ Nguyên tử nguyên tố X: 

Số hạt Nơtron là: 

35, 3 

34. = 12 (hạt) 

100 

Số hạt Proton bằng số hạt Electron và bằng: 

34 −12 

= 11 (hạt) 

2 

Vậy KHHH nguyên tử nguyên tố X là: Na. 

----------------------------------------------------------------------------------------- 

+ Nguyên tử nguyên tố Y: 

Gọi số hạt Proton là Z, số hạt Nơtron là N 

số hạt Electron là Z. 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

(2 đ) 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 


0,25đ 




96 









Tổng số lượng các hạt là: 

2Z + N = 52 (1) 

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là: 

2Z - N = 16 (2) 

Từ (1, 2) ta có: 

0,25đ 

⎧2Z 

+ N = 52 

68 

⎨ 

⇒ 4Z 

= 52 + 16 ⇒ Z = = 17 ⇒ N = 2.17 −16 

= 18 

⎩2Z 

− N = 16 

4 

Vậy số hạt Proton bằng số hạt Electron và bằng: 17 

Số hạt Nơtron là: 18. Nguyên tử nguyên tố X có KHH là: Cl. 

----------------------------------------------------------------------------------------- 0,25đ 

b. 

+ Số electron trong từng lớp, số electron ngoài cùng, tính chất của Na, Cl 

Nguyên tử Số (e) trong từng Số (e) ngoài Tính chất 

lớp 

cùng 

Na 2/8/1 1 Kim loại 

Cl 2/8/7 7 Phi kim 0,5đ 




Câu 

III: 

Câu 

IV 

160 

Khối lượng của CuSO 4 ( chất tan ) là : mCuSO 

= 

4 

.140,625 = 90 g 


m 90 

Số mol CuSO 4 là : nCuSO 

= = = 0,5625mol 

4 

M 160 

Khối lượng dung dịch : m dd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g) 

Nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch là : 

mCuSO 

90.100 

4 

C% CuSO 

= .100 = = 18% 

4 

m 500 

C%. 

10d 

Hoặc : CM = 

M 

PTPƯ: 

dd 

C M = V 

n 

0,5625 

0,3125 

18.10.1, 6 

= = 1,8 M 

160 

= 1,8 M 

CaCO 3 ⎯ ⎯→ CaO + CO 2 ↑ (1) 

n 1 n 1 

MgCO 3 ⎯ ⎯→ MgO + CO 2 ↑ (2) 

n 2 n 2 

CO 2 + 2NaOH ⎯ ⎯→ Na 2 CO 3 + H 2 O (3) 

n 1 +n 2 n 1 +n 2 

Ta có : 100n 1 +84n 2 = 7,6 (*) 

106(n 1 +n 2 ) = 15,9 (**) 

Giải phương trình (*) và (**) ta được : n 1 =0,1 (mol) ; n 2 = 0,05 (mol) 

(2 đ) 

0, 5đ 

0, 5đ 

0, 5đ 

0, 5đ 

(2đ) 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 


0,25đ 






97 







Khối lượng của các muối : m CaCO3 = 0,1. 100 = 10 (gam). 

0,5đ 

m MgCO3 = 0,05. 84 = 4.2 (gam). 

0,25đ 

Khối lượng của hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) 




Câu 

V: 

a) Gọi n là hóa trị của M, ta có PTPƯ: 

n 

M + nHCl ⎯ ⎯→ MCl n + H2 ↑ 2 

n 

1 mol 

mol 

2 

nx 

x mol 

mol 

2 

Ta có PT: Mx= 16,25 (1) 

nx 5,6 = = 0,25 (2) 

2 22, 4 

Từ (2): ⎯ ⎯→ nx = 0,25.2 = 0,5 (3) 

Mx 16,25 M 

Lấy (1) : (3) ⎯ ⎯→ = ⎯ ⎯→ = 32,5 ⎯ ⎯→ M = 32,5n 

nx 0, 5 n 

Hóa trị của kim loại có thể là I; II; III . Do đó ta xét bảng sau: 

Lập bảng : 

n 1 2 3 

M 32,5 65 97,5 

Trong các kim loại trên, thì Zn là phù hợp. 

b) PTPƯ: Zn + 2HCl ⎯ ⎯→ ZnCl 2 + H 2 ↑ 

16,25 

n HCl =2n zn = 2. = 0,5 (mol) 

65 

n 0,5 

⎯→ 

V HCl = = = 2,5(lít) 

CM 

0,2 


Bài 1: (2,5 điểm) 


21. Fe 2 O 3 + CO → 

22. AgNO 3 + Al → Al(NO 3 ) 3 + … 


24. C 4 H 10 + O 2 → CO 2 + H 2 O 


26. FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 


28. CH 4 + O 2 + H 2 O → CO 2 + H 2 

0,25đ 

(2đ) 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 

0,25đ 





98 









29. Al + Fe 3 O 4 → Al 2 O 3 + Fe 

30. Fe x O y + CO → FeO + CO 2 




Bài 2: (2,5 điểm) 

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng vào 2 

đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: 




Bài 3: (2,5 điểm) 

Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 

0 C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. 



Bài 4: (2,5 điểm) 

Thực hiện nung a gam KClO 3 và b gam KMnO 4 để thu khí ôxi. Sau khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau. 


a . 


HƯỚNG DẪN CHẤM 

Bài 1: (2,5 điểm) 


21. Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 

22. 3AgNO 3 + Al → Al(NO 3 ) 3 + 3Ag 


24. 2C 4 H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2 O 


26. 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 


28. 2CH 4 + O 2 + 2H 2 O → 2CO 2 + 6H 2 

29. 8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 +9Fe 


Bài 2: (2,5 điểm) 

11 , 2 

- n Fe = = 0,2 mol 

56 



0,25 

m 

n Al = mol 27 

- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: 0,25 






99 










Fe + 2HCl → FeCl 2 +H 2 ↑ 

0,2 0,2 

- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl 

tăng thêm: 

0,75 

11,2 - (0,2.2) = 10,8g 


2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 

0,25 

m 3. 

m mol → mol 

27 

27. 2 

3. 

m 


27.2 


- Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H 2 SO 4 cũng phải tăng 

3. 

m 

0,25 

thêm 10,8g. Có: m - . 2 = 10,8 

27.2 


Bài 3: (2,5 điểm) 


⎯⎯ 

→ Cu + H 2 O 0,25 

20.64 


0,25 

16,8 > 16 => CuO dư. 0,25 

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu 

đỏ (chưa hoàn toàn). 

0,25 


= m Cu + (m CuO ban đầu – m CuO PƯ ) 0,50 



Bài 4: (2,5 điểm) 

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 

a 

a 

(74,5) 

.22,4 

122,5 → 122,5 + 2 

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

b 

b 

b 

197 

87 

.22,4 

158 → 2.158 + 2.158 + 2 

a b b 

74,5 197 + 87 

122,5 2.158 2.158 

a 122,5(197 + 87) 

= 

≈ 1,78 

b 2.158.74,5 

3a 

b a 

.22,4 : .22,4 = 3 ≈ 4.43 

2 2 b 

80 

= 0,50 







100 










Bài 1. 

a) Tính số mol của 13 gam Zn và đó là khối lượng của bao nhiêu nguyên tử Zn? 

b) Phải lấy bao nhiêu gam Cu để có số nguyên tử đúng bằng nguyên tử Zn ở 

trên? 

Bài 2. 

a) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau? 

1 2 3 4 5 6 7 

Fe ⎯⎯→ Fe O ⎯⎯→ H O ⎯⎯→ O ⎯⎯→ SO2 ⎯⎯→ SO ⎯⎯→ H SO ⎯⎯→ ZnSO 




8 

3 4 2 2 3 2 4 4 

FeSO 4 

9 

b) Có 5 chất rắn màu trắng là CaCO3, CaO, P2O5, NaCl và Na2O . Hãy trình 

bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất trên. Viết phương trình phản ứng 

(nếu có)? 

Bài 3. 

Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) và thể tích dung dịch 

HCl 13% (D = 1,123 g/ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M ? 

Bài 4. 

Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra 

khi phân hủy 5,53 gam KMnO 4 . Hãy xác định kim loại R? 

Bài 5. 

Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam . Hòa tan hỗn hợp này 

trong 2 lít dung dịch H 2 SO 4 0,5M 

a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ? 

b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng 

H 2 SO 4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không? 

c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết 

rằng lượng H 2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? 

--------------------- Hết --------------------- 

BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM 


a) 1 điểm . 

13 

Ta có : n = = 0,2 

Zn 

( mol) 

(0,5 điểm) 

65 

⇒ Số nguyên tử Zn = 0,2 . 6.10 23 = 1,2.10 23 (0,5 điểm) 

b) 1 điểm 

Số nguyên tử Cu = số nguyên tử Zn = 1,2.10 23 (0,25 điểm) 

23 

1,2.10 

⇒ n = = 0,2 (mol) 

(0,5 điểm) 

Cu 

23 

6.10 

⇒ mCu = 0,2 . 64 = 12,8 gam 

(0,25 điểm) 

Bài 2: (6,5 điểm) 

a) 3 điểm 


1. 

2. 

3Fe + 2O ⎯⎯→ Fe O 

o 

t 

2 3 4 

Fe O + 4H ⎯⎯→ 3Fe + 4H O 

o 

t 

3 4 2 2 






101 







3. 

dien phan 

2H O ⎯⎯⎯⎯→ 2H + O 




4. 

5. 

2 2 2 

S + O ⎯⎯→ SO 

o 

t 

2 2 

t o 

,V 2 O 5 

SO O SO 

+ ⎯⎯⎯→ 

2 2 3 

6. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 

7. Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ 

8. Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ 

9. FeSO 4 + Zn → ZnSO 4 + Fe 

- Viết đúng , đủ điều kiện , cân bằng đúng các phương trình 1,3,4,6,7,8 mỗi 

phương trình được 0,25 điểm , còn PTPƯ 2,5,9 mỗi phường trình được 0,5 điểm 

- Nếu thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai thì không cho điểm 

b) 3,5 điểm 

- Lấy lần lượt 5 chất rắn cho vào 5 ống nghiệm có đựng nước cất rồi lắc đều (0,25điểm) 

+ Nếu chất nào không tan trong nước → CaCO 3 (0,25 điểm) 

+ 4 chất còn lại đều tan trong nước tạo thành dung dịch. 

- Dùng 4 mẩu giấy quỳ tím nhúng lần lượt vào 4 ống nghiệm (0,25 điểm) 

+ Nếu ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ → có đựng P 2 O 5 

(0,25điểm) 

P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4 (0,25 điểm) 

+ Nếu ống nghiệm nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh → là hai ống 

nghiệm có đựng CaO và Na 2 O (0,25 điểm) 

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (0,25 điểm) 

Na 2 O + H 2 O → NaOH (0,25 điểm) 

+ Còn lại không làm quỳ tím dhuyển màu → ống nghiệm có đựng NaCl (0,25 

điểm) 

- Dẫn lần lượt khí CO 2 đi qua 2 dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh (0,25 điểm) 

+ Nếu ống nghiệm nào bị vẩn đục → là dung dịch Ca(OH) 2 hay chính là 

CaO(0,25điểm) 

Ca(OH) 2 + CO 2 →CaCO 3 ↓ + H 2 O (0,25 điểm) 

+ Còn lại là dung dịch NaOH hay chính là Na 2 O (0,25 điểm) 

2NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 + H 2 O (0,25 điểm) 

Bài 3 : (3 điểm) 

ADCT 

10D 

C = C%. 

M 

M 

Ta có: 

10.1,2 

C của dung dịch HCl 18,25% là : C = 18, 25. = 6M 

M 

M(1) 36,5 

(0,5 điểm) 

10.1,123 

C của dung dịch HCl 13% là : C = 13. = 4M 

M 

M(1) 36,5 

(0,5 điểm) 


Gọi V 1 , n 1 , V 2 , n 2 lần lượt là thể tích , số mol của 2 dung dịch 6M và 4M (0,25 

điểm) 

Khi đó: 

n 1 = CM 1 . V 1 = 6V 1 (0,25 điểm) 

n 2 = CM 2 . V 2 = 4V 2 (0,25 điểm) 




102 









Khi pha hai dung dịch trên với nhau thì ta có 

V dd mới = V 1 + V 2 (0,25 điểm) 

n mới = n 1 + n 2 = 6V 1 + 4V 2 (0,25 điểm) 

6V1 + 4V2 V1 

1 

Mà CM ddmơí = 4,5 M ⇒ = 4,5 ⇒ = 

V1 + V2 V2 

3 

(0,75 điểm) 

Bài 4 : (3,5 điểm) 

Ta có 

5,53 

nKMnO 4 

= = 0,035( mol) 

158 

(0,25 điểm) 

Ptpư : 

o 

t 

KMnO 4 ⎯⎯→ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ (1) (0,25 điểm) 

Theo ptpư (1): 

1 1 

n = n 

O 2 KMnO 

= 0,035 = 0,0175 (mol) 

4 

2 2 

(0,25 điểm) 

Số mol oxi tham gia phản ứng là : n pư = 80% . 0,0175 = 0,014 (mol) (0,5 điểm) 




O 2 

Gọi n là hóa trị của R → n có thể nhận các giá trị 1, 2, 3 (*) (0,5 điểm) 

⇒ PTPƯ đốt cháy . 

o 

t 

4R + nO 2 ⎯⎯→ 2R 2 O n (2) (0,25 điểm) 

Theo ptpư (2) 

4 4 0,056 

n = .n 

R O 2 

= .0,014 = mol 

n n n 

(0,25 điểm) 

Mà khối lượng của R đem đốt là : m R = 0,672 gam 

m 

⇒ 

R 0,672 

M = = = 12n (*,*) (0,5 điểm) 

R 

n 0,056 

R 

n 

Từ (*) và (**) ta có bảng sau (0,5 điểm) 

n 1 2 3 

M R 12(loại) 24(nhận) 36(loại) 

Vậy R là kim loại có hóa trị II và có nguyên tử khối là 24 ⇒ R là Magie: Mg (0,25 

điểm) 


a) 1,5 điểm 

Ta giả sử hỗn hợp chỉ gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ nhất trong hỗn hợp) 

(0,25 điểm) 

37,2 

⇒ n = = 0,66mol 

Fe 

56 

(0,25 điểm) 

Ptpư : Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (1) (0,25 điểm) 

Theo ptpư (1) : = n = 0,66 (mol) 

H SO 

2 4 

Mà theo đề bài: n = 2.05 = 1mol (0,25 điểm) 

H2SO4 

Fe 


Vậy n Fe < n (0,25 điểm) 

H2SO4 






103 







Mặt khác trong hỗn hợp còn có Zn nên số mol hỗn hợp chắc chắn còn nhỏ hơn 0,66 

mol. Chứng tỏ với 1 mol H 2 SO 4 thì axit sẽ dư ⇒ hỗn hợp 2 kim loại tan hết 

(0,25 điểm) 

b) 1,5 điểm 

Theo đề : m hh = 37,2.2 = 74,2 gam (0,25 điểm) 

Giả sử trong hỗn hợp chỉ có kim loại Zn (kim loại có khối lượng lớn nhất trong hỗn 

hợp) 

(0,25 điểm) 

⇒ 

74,4 

n = = 1,14 mol 

Zn 

65 

(0,25 điểm) 

Ptpư : Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 (2) (0,25 điểm) 

Theo ptpư (1) : = n = 1,14 (mol) 




Mà theo đề bài : 

H SO 

n 

2 4 

H SO 

2 4 

Zn 

đã dùng = 1 (mol) 

Vậy n Zn > n đã dùng (0,25 điểm) 

H SO 

2 4 

Vậy với 1 mol H 2 SO 4 thì không đủ để hòa tan 1,14 mol Zn 

Mà trong thực tế số mol của hỗn hợp chắc chắn lớn hơn một 1,14 mol vì còn có Fe 

Chứng tỏ axit thiếu ⇒ hỗn hợp không tan hết (0,25 điểm) 

c) 2 điểm 

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe 

⇒ Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) (0,25 điểm) 

Theo PTPƯ (1) và (2): n H2 = n hh = x + y (0,25 điểm) 

H 2 + CuO → Cu + H 2 O (3) (0,25 điểm) 

48 

Theo (3): n = n = = 0,6 mol 

H 2 CuO 

80 

(0,25 điểm) 

⇒ Vậy x + y = 0,6 (**) 

(0,25 điểm) 

⎧65x + 56y = 37,2 

Từ (*),(**) có hệ phương trình ⎨ 

(0,25 điểm) 

⎩x + y = 0,6 

Giải hệ phương trình trên ta có x = 0,4 : y = 0,2 (0,25 điểm) 

⇒ m Zn = 0,4 . 65 = 26g 

⇒ m Fe = 0,2 . 56 = 11,2g (0,25 điểm) 


C©u 1: (3,0 ®iÓm) 

Cho s¬ ®å phn øng sau: Zn + HCl ---> ZnCl 2 + H 2 

a/ H·y lËp thµnh ph−¬ng tr×nh hãa häc vµ nãi râ c¬ së ®Ó viÕt thµnh PTHH? 

b/ H·y vÏ s¬ ®å t−îng tr−ng cho phn øng hãa häc nãi trªn vµ gii thÝch t¹i sao l¹i cã sù 

t¹o thµnh chÊt míi sau phn øng hãa häc? 


C©u 2: ( 4,0 ®iÓm ) 

Cã nh÷ng chÊt sau: Zn, Cu, Al, H 2 O, C 12 H 22 O 11 , KMnO 4 , HCl , KClO 3 , KNO 3 , 

H 2 SO 4 lo·ng , MnO 2 . 

a) Nh÷ng chÊt nµo cã thÓ ®iÒu chÕ ®−îc khÝ : H 2 , O 2 . 




104 









b) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc xy ra khi ®iÒu chÕ nh÷ng chÊt khÝ nãi trªn (ghi ®iÒu 

kiÖn 

nÕu cã) . 

c) Tr×nh bµy ng¾n gän çch thu çc khÝ trªn vµo lä. 




C©u 3:( 4,0 ®iÓm) 

Cac bon oxit CO t¸c dông víi khÝ oxi t¹o ra cacbon ®ioxit. H·y ®iÒn vµo nh÷ng « trèng 

sè mol çc chÊt phn øng vµ sn phÈm cã ë nh÷ng thêi ®iÓm kh¸c nhau. BiÕt hçn hîp 

CO vµ O 2 ban ®Çu ®−îc lÊy ®óng tû lÖ vÒ sè mol çc chÊt theo phn øng. 

Çc thêi ®iÓm 

Sè mol 

Çc chÊt phn øng 

Sn phÈm 

CO O 2 CO 2 

Thêi ®iÓm ban ®Çu 

t 0 

20 ... ... 

Thêi ®iÓm t 1 15 ... ... 

Thêi ®iÓm t 2 ... 1,5 ... 

Thêi ®iÓm kÕt thóc ... ... 20 

C©u 4: (3,0 ®iÓm) 

Mét nguyªn tö R cã tæng sè çc h¹t trong p, n, e lµ 115. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè 

h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 25 h¹t. H·y x¸c ®Þnh tªn nguyªn tö R ? 

C©u 5 : ( 6,0 ®iÓm) 

a/ Hoµ tan hoµn toµn 3,6 g mét kim lo¹i A hãa trÞ II b»ng dung dÞch axit clohi®ric thu 

®−îc 3,36 lÝt khÝ hi®ro (®ktc). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i A? 

b/ NÕu cho l−îng kim lo¹i A nãi trªn vµo 14,6 g axit clohi®ric, tÝnh khèi l−îng çc chÊt 

thu ®−îc sau khi phn øng? 

(BiÕt: §iÖn tÝch h¹t nh©n cña 1 sè nguyªn tö : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 

+ 

Nguyªn tö khèi: Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; 

O = 16.) 

BiÓu ®iÓm chÊm: 

HÕt 

C©u Néi dung §iÓm 

C©u 1 

( 3 ®) 

- LËp PTHH 

- C¬ së: ¸p dông theo §lBTKL 

- VÏ s¬ ®å 

- Gii thÝch: trËt tù liªn kÕt çc ngtö thay ®æi... 

0,5 ® 

0,5 ® 

1,0 ® 

1.0 ® 

C©u 2 

(4 ®) 

a) 

Nh÷ng chÊt dïng ®iÒu chÕ khÝ H 2 : Zn, Al, H 2 O, HCl, H 2 SO 4 

Nh÷ng chÊt dïng ®iÒu chÕ khÝ O 2 : KMnO 4 , KClO 3 , KNO 3 , MnO 2 

b) Çc PTHH: 

Zn + 2HCl --> ZnCl 2 + H 2 

2Al + 6HCl --> 2AlCl 3 + 3H 2 

1,0 ® 

0.5 

0.5 

2,0 ® 

0.25 







105 







Zn + H 2 SO 4 --> ZnSO 4 + H 2 

0.25 

2Al + 3H 2 SO 4 --> Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 

0.25 

2H 2 O ⎯⎯→ 

dp 2H 2 + O 2 

0.25 

2KMnO 4 ⎯⎯→ 

0 

0.25 

2 4 2 2 

2KClO 3 ⎯⎯→ 

t o 2KCl + 3O 2 

0.25 

2KNO 3 ⎯⎯→ 

0 

0.25 

2 2 

0.25 




c) Çch thu: 

+ Thu KhÝ H 2 : - §Èy n−íc 

- §Èy kh«ng khÝ ( óp b×nh thu) 

+ Thu KhÝ O 2 : - §Èy n−íc 

- §Èy kh«ng khÝ (ngöa b×nh thu) 

C©u 3 

Sè mol 

(4 ®) Çc thêi ®iÓm 

Çc chÊt phn øng 

Sn phÈm 

CO O 2 CO 2 

Thêi ®iÓm ban ®Çu t 0 20 10 0 

C©u 4 

(3 ®) 

C©u 5 

(6 ®) 

Thêi ®iÓm t 1 15 7,5 5 

Thêi ®iÓm t 2 3 1,5 17 

Thêi ®iÓm kÕt thóc 0 0 20 

- LËp biÓu thøc tÝnh : sè h¹t mang ®iÖn = sè h¹t kh«ng mang ®iÖn. 

- Tõ sè p => ®iÖn tÝch h¹t nh©n => tªn gnuyªn tè 

a/ ViÕt PT: A +2 HCl --> ACl 2 + H 2 

TÝnh A = 24 => A lµ Mg 

b/ So s¸nh ®Ó kÕt luËn HCl d− 

Sau phn øng thu ®−îc MgCl 2 , H 2 vµ HCl d− 


Câu 1: Hãy lập các phương trình hoá học theo sơ đồ sau : 

a. KNO 3 ----> KNO 2 + O 2 

b. Al + H 2 SO 4 ----> Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 

c. C + Fe 3 O 4 -----> Fe + CO 2 

d. CaO + P 2 O 4 ------> Ca 3 (PO 4 ) 2 

e. Al + Fe 2 O 3 ----> Al 2 O 3 + Fe 

f . CH 4 + Cl -----> CH 3 Cl + HCl 

Phản ứng nào là: Phản ứng phân hủy? Phản ứng hoá hợp? Phản ứng thế? 

Phản ứng oxi hoá - khử? Chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá. 

Câu 2: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20g bột đồng (II) oxit 

ở 400 0 C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. 


b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở điều kiện tiêu chuẩn. 

1,0 ® 

0.5 

0.5 

§iÒn 

®óng 

mçi 

vÞ trÝ 

®−îc 

0,5 ®. 

1,5 ® 

1,5 ® 

3,0 ® 

1,5 ® 

1,5 ® 





106 









Câu 3: 

1. Một hỗn hợp Y có khối lượng 7,8 gam gồm 2 kim loại Al và Mg, biết tỷ lệ 

số mol của Al và Mg trong hỗn hợp là 2 : 1. 

a) Tính số mol của mỗi kim loại trong hỗn hợp Y. 

b) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp Y. 




2. Khi phân hủy 2,17g thủy ngân oxit (HgO), người ta thu được 0,16g khí 

oxi. Tính khối lượng thủy ngân thu được trong thí nghiệm này, biết rằng ngoài oxi 

và thủy ngân, không có chất nào khác được tạo thành? 

Câu 4: 

1. Có hỗn hợp khí CO và CO 2 . Nếu cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch 

Ca(OH) 2 dư thì thu được 1g chất kết tủa màu trắng. Nếu cho hỗn hợp khí này đi 

qua bột CuO nóng dư thì thu được 0,46g Cu. 

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? 

b) Tính thể tích của hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn và thể tích của mỗi 

khí có ở trong hỗn hợp. 

2. Hỗn hợp khí X gồm H 2 và CH 4 có thể tích 11,2 lít (đo ở đktc). Tỉ khối của 

hỗn hợp X so với oxi là 0,325. Trộn 11,2 lít hỗn hợp khí X với 28,8 gam khí oxi rồi 

thực hiện phản ứng đốt cháy, phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết hơi nước 

thì thu được hỗn hợp khí Y. 

a) Viết phương trình các phản ứng hoá học xảy ra và xác định phần trăm thể 

tích các khí trong hỗn hợp X. 

b) Xác định phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng các chất trong hỗn 

hợp Y. 


Câu 1: (4,0 điểm) 

-------------- Hết -------------- 

a. 2 KNO 3 ------> 2 KNO 2 + O 2 ( phản ứng phân huỷ ) 0,5 

b. 2 Al + 3H 2 SO 4 ----> Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ( Phản ứng thế ) 0,5 

c. 2C + Fe 3 O 4 ----> 3Fe + 2CO 2 ( Phản ứng oxi hoá - Khử ) 

(C là chất khử , Fe 3 O 4 là chất oxi 

0,5 

0,5 

hoá ) 

d. 3 CaO + P 2 O 5 -----> Ca 3 (PO 4 ) 2 ( Phản ứng hoá hợp ) 0,5 

e. 2Al + Fe 2 O 3 -----> Al 2 O 3 + 2Fe ( Phản ứng hoá - Khử ) 

( Al Là chất khử , Fe 2 O 3 là chất oxi 

0,5 

0,5 

) 

f . CH 4 + Cl 2 ----> CH 3 Cl + HCl ( Phản ứng thế ) 0,5 

Câu 2: (3,5 điểm) 



4000 ⎯⎯ 

C → Cu + H 2 O 0,5 

20.64 

= 16 g 

Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được 

0,5 

80 

16,8 > 16 => CuO dư. 0,5 






107 









0,5 


= m Cu + (m CuO ban đầu – m CuO PƯ ) 0,5 




64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. 0,5 

n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: V H2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5 

Câu 3: (4,0 điểm) 

1. (2,5 đ) 

Gọi x là số mol của Mg ⇒ số mol Al là 2x 

Ta có: 24x + 27.2x = 7,8 

⇔ 78x = 7,8 ⇒ x = 0,1 

Vậy nMg 

= 0,1 ( mol) ; nAl 

= 0,2 (mol) 

b) 

Mg 

m = 0,1⋅ 24 = 2,4 (gam) 

m 

Al 

= 7,8 - 2,4 =5,4 gam 

2. (1,5 đ) 

Theo đề bài phương trình chữ: 

t o 

Thủy ngân oxit thủy ngân + khí oxi 

Theo ĐLBTKL, ta có công thức khối lượng : 

mO 2 + mHg = mHgO 

=> mHg = mHgO - mO 2 = 2,17 - 0,16 = 2,01 gam 

Câu 4: (8,5 điểm) 

1. (4,0 đ) 

PTPƯ : CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (1) 

CO 2 + CuO Cu + CO 2 (2) 

1 

b) n CaCO3 = 100 

= 0,01 mol 

0,46 

n Cu = = 0,01 mol 

64 

Theo (1) n CO2 phản ứng = n CaCO3 sinh ra = 0,01 mol 

→ V CO2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít 

Theo (2) n CO phản ứng = n Cu sinh ra = 0,01 mol 

→ V CO = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít 

Vậy V hh = V CO + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lít 

0, 25 

0,25 

0,5 

0,5 


0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

0,5 

1,0 




108 









2. (4,5 đ) 

a. (2,5đ) Đặt x,y lần lượt là số mol H 2 và CH 4 trong X 

0,25 




11,2 

⇒ x + y = = 0,5 mol (I) 

22,4 

d X = 0,325 ⇒ 8,4x – 5,6y = 0 (II) 

O2 

Từ (I)và(II) ta có x = 0,2 mol, y = 0,3 mol 

Trong cùng ĐK nhiệt độ và áp suất thì %V = %n nên ta có: 

0,2 

%VH 2 = .100%=40%; %VCH 4 = 60%. 

0,5 

28 , 8 

b. (2,0 đ) nO 2 = = 0,9 mol 

32 

Pư đốt cháy X: 2H 2 + O 2 ⎯⎯→ 

0 2H 2 O (1) 

CH 4 + 2O 2 ⎯⎯→ 

0 CO 2 + 2H 2 O (2) 

Từ (1)và(2) ta có nO 2 pư = 2nH 2 + 2nCH 4 = 0,7 mol 

Hỗn hợp khí Y gồm: O 2 dư 0,9-0,7= 0,2 mol và CO 2 0,3 mol (nCO 2 = 

nCH 4 ) 

⇒ %VO 2 dư= 40%; %VCO 2 = 60% 

⇒ %m VO 2 dư= 32,65% ; %mCO 2 = 67,35%. 

0,5 

0,5 

0,5 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 


Câu 1(2 đ): Có 4 phương pháp vật lý thường dùng để tách các chất ra khỏi nhau 

- Phương pháp bay hơi - Phương pháp chưng cất 

- Phương pháp kết tinh trở lại - Phương pháp chiết 

Em hãy lấy các ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho từng phương pháp tách ở trên 

? 

Câu 2(2đ): 

a. Hãy nêu các dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra. 

b. Trong thực tế người ta đập nhỏ đá vôi rồi xếp vào lò nung ở nhiệt độ 

khoảng 1000 o C sau khi nung thu được vôi sống và có khí cacbonđioxit thoát ra từ 

miệng lò, cho vôi sống vào nước ta được vôi tôi. 

Em hãy chỉ rõ hiện tượng vật lý, hiện tượng hoá học trong các quá trình trên 

Câu 3(5đ): 

a.Cho các chất: KMnO 4 , CO 2 , Zn, CuO, KClO 3 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , CaO, CaCO 3 . 

Hỏi trong số các chất trên, có những chất nào: 

- Nhiệt phân thu được O 2 ? 

- Tác dụng được với H 2 O, làm đục nước vôi, với H 2 ? Viết các phương trình 

phản ứng xảy ra( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). 

b. Hãy nêu phương pháp phân biệt các dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, 

dung dịch nari hiđroxit, nước cất và muối ăn. 

Câu 4(4,5đ): 

Cho 22,4 g sắt vào một dung dịch chứa 18,25 g axit clohiđric (HCl) tạo 

thành sắt (II) clorua (FeCl 2 ) và khí hiđro (H 2 ) 

a.Lập phương trình hoá học của phản ứng trên? 

b.Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu? 







109 







c.Tính thể tích của khí hiđro thu được ( đktc) 

(H= 1, O= 16,Cl=35,5,Fe=56) 

Câu 5(3,5đ) 

Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 

0 C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. 

a. Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra. 

b.Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc. 

(Cu = 64 ,O = 16, H = 1) 

Câu 6(2đ): 

a. Một nguyên tử R có tổng số hạt p,n,e là 115. Số hạt mạng điện nhiều hơn 

số hạt không mang điện là 25. Hãy xác định tên nguyên tử R? 

b. Trộn tỷ lệ về thể tích (đo ở cùng điều kiện) như thế nào, giữa O 2 và N 2 để 

người ta thu được một hỗn hợp khí có tỷ khối so với H 2 bằng 14,75 ? 




(N= 14 ,O = 16, H = 1) 

=================== 

ĐÁP ÁN 

Bài 1:(2đ) 

Học sinh lấy đúng các VD, trình bày phương pháp tách khoa học, chặt 

chẽ thì cho mỗi VD 0,5 điểm 

Câu 2(2đ): 

a/ + Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra: 

(Một trong số các dấu hiệu ) 

- Có chất kết tủa(chất không tan) 

- Có chất khí thoát ra(sủi bọt khí) 

- Có thay đổi màu sắc 

- Có sự toả nhiệt hoặc phát sáng 

+ Hiện tượng vật lý: Đập nhỏ đá vôi rồi xếp vào lò nung 

+ Hiện tượng hoá học: 

- Đá vôi nung ở nhiệt độ khoảng 1000 o C ta được vôi sống và khí 

cácbonđioxit 

- Cho vôi sống vào nước ta được vôi tôi 

- PTPU: 

CaCO 3 ⎯⎯→ 

t o 

CaO + CO 2 

Câu 3(5đ): 

a/ 

- Những chất nhiệt phân ra khí O 2 là : KMnO 4 , KClO 3 

t 

2KMnO 4 ⎯⎯→ 

o 

K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

t 

KClO 3 ⎯⎯→ 

o 

KCl +3/2O 2 ( xúc tác MnO 2 ) 

- Những chất tác dụng được với H 2 O là: P 2 O 5 , CaO 

P 2 O 5 +3 H 2 O 2H 3 PO 4 


2,0 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 




110 









CaO + H 2 O Ca(OH) 2 0,25 

- Những chất tác dụng được với H 2 : CuO, Fe 2 O 3 

0,5 

t 

CuO + H 2 ⎯⎯→ 

o 

Cu + H 2 O 

0,25 

t 

Fe 2 O 3 + 3 H 2 ⎯⎯→ 

o 

2 Fe + 3 H 2 O 

0,25 




b/ 

- Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt 0,25 

- Nhúng giấy quỳ tím vào 4 mẫu thử ở 4 ống nghiệm trên: 

+ Quỳ tím hoá đỏ: mẫu thử đó là dd HCl 

0,25 

+ Quỳ tím hoá xanh: mẫu thử đó là dd NaOH 

0,25 

+ Quỳ tím không đổi màu: H 2 O, dd NaCl 

0,25 

- Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại : 

+ Nếu ở ống nghiệm nào để lại cặn màu trắng, đó là: dd NaCl 

0,5 

+ Ống nghiệm nào không để lại cặn, đó là H 2 O 

0,5 

Câu 4:(4,5điểm) 

PTHH 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 

0,5 

Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc) 

V 

H 2 

=n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit) 

0,5 

Số mol của sắt là 

n Fe = 22, 4 = 0, 4( mol) 

0, 5 

56 

Số mol của axit clohiđric là 

n HCl = 18, 25 = 0,5( mol) 

0,5 

36,5 

nFedb 

0, 4 nHCldb 

0,5 

= = 0,4 > = = 0,25 

nFept 

1 nHClpt 

2 

0, 5 

Vậy sắt dư 

Số mol sắt phản ứng là 

n Fe = 1 2 n HCl = 1 0,5 

0,5 = 0,25( mol) 

2 

Số mol sắt dư là n Fe dư =n Fe bđ - n Fe pư =0,4 -0,25= 0,15 (mol) 

0, 5 

Khối lượng sắt dư là m Fe =n.M=0,15. 56=84 (g) 

b.Số mol hiđro là : 

n 

H 2 

= 1 n = 1 0,5 = 0,25( mol) 

2 HCl 

2 

Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc) 

V =n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit) 


H 2 

Câu 5:(3,5đ) 


⎯⎯ 

→ Cu + H 2 O 0,5 


0,5 

20.64 

80 

0, 5 

0,5 

0,5 






111 







16,8 > 16 => CuO dư. 0, 5 



0, 5 



0,5 

64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. 0,5 

n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: VH 2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5 

Câu 6:(3đ) 

a. - Lập biểu thức tính : số hạt mang điện = số hạt không mang điện. 0,5 

- Từ số p => điện tích hạt nhân => tên gnuyên tố 

0,5 




b. Ta có: Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 = 

29,5 

- Gọi số mol của O 2 là x, số mol của N 2 là y 

32x 

+ 28y 

M = = 29, 5 32x + 28 y = 29,5x + 29,5y 

x + y 

2,5x = 1,5 y => x : y = 3 : 5 

- Do các thể tích đo ở cùng điều kiện nên: V O 2 

: V N 2 

= 3 : 5 


Câu 1(2 đ): Có 4 phương pháp vật lý thường dùng để tách các chất ra khỏi nhau 

- Phương pháp bay hơi - Phương pháp chưng cất 

- Phương pháp kết tinh trở lại - Phương pháp chiết 

Em hãy lấy các ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho từng phương pháp tách ở trên 

? 

Câu 2 ( 5,75 đ): Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện phản 

ứng (nếu có) ? 

1/ Cho khí oxi tác dụng lần lượt với: Sắt, nhôm, đồng, lưu huỳnh, cacbon, 

phôtpho 

2/ Cho khí hiđro đi qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa lần lượt các 

chất: 

MgO, CaO, CuO, Na 2 O, P 2 O 5 

3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng lần lượt với các chất: Nhôm, sắt, magie, 

đồng, kẽm. 

4/ Có mấy loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy 2 ví dụ về công thức hoá học? 

Đọc tên chúng? 

Câu 3 ( 2,75đ): Em hãy tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi trong phòng 

thí nghiệm? Có mấy cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra? 

Câu 4 (3,5đ) 

1/ Trộn tỷ lệ về thể tích (đo ở cùng điều kiện) như thế nào, giữa O 2 và N 2 để 

người ta thu được một hỗn hợp khí có tỷ khối so với H 2 bằng 14,75 ? 

2/ Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O 2 (ĐKTC). 

Sau khi kết thúc phản phản ứng, chỉ thu được 13,2 gam khí CO 2 và 7,2 gam nước. 


0,5 

1,0 

0,5 




112 









a- Tìm công thức hoá học của X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công 

thức hoá học của X) 

b- Viết phương trình hoá học đốt cháy X ở trên ? 

Câu 5 (4,5 đ) 

1/ Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết 

với dd HCl (cả A và B đều phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu 

được 67 gam muối và 8,96 lít H 2 (ĐKTC). 

a- Viết các phương trình hoá học ? 

b- Tính a ? 

2/ Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm 

CuO và Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, 

lượng kim loại này được cho phản ứng với dd H 2 SO 4 loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 

gam một kim loại màu đỏ không tan. 

a- Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y ? 

b- Nếu dùng khí sản phẩm ở các phản ứng khử Y, cho đi qua dung dịch 

Ca(OH) 2 dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa. Biết hiệu suất của phản ứng này 

chỉ đạt 80% ? 

Câu 6 (1,5 đ): Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu 

gam nước, để pha chế được 500 gam dung dịch CuSO 4 5% 




Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 

Thí sinh được dùng máy tính bỏ túi theo qui định của Bộ Giáo dục và Đào tạo 

( Đề thi gồm 01 trang) 

.............................................................. 

Hướng dẫn chấm 

Môn: Hoá học 8 

Câu/ý Nội dung chính cần trả lời Điểm 

Câu 1 

( 2 điểm ) 

Học sinh lấy đúng các VD, trình bày phương pháp tách khoa 

học, chặt chẽ thì cho mỗi VD 0,5 điểm 

Câu 2 

( 5,75 điểm ) 

1/ ( 1,5 đ) 

2/ (0,75đ) 

- Viết đúng mỗi PTHH cho 0,25 điểm 

- Dẫn khí H 2 đi qua các ống sứ mắc nối tiếp 

PTHH: H 2 + CuO ⎯⎯→ 

0 

0,25 

2 

H 2 O + Na 2 O → 2NaOH 

0,25 

3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4 

0,25 

3/ ( 1 đ) 

- Viết đúng mỗi PTHH cho 0,25 điểm 

4/ ( 2,5 đ) 

Câu 3 (2,75 đ) 

- Nêu đúng có 4 loại hợp chất vô cơ: Oxit, axit, bazơ, M 

uối 


- Lấy đúng , đủ, đọc tên chính xác các ví dụ, cho 0,25 

đ/vd 

0,5 

2 

1,75đ 




- Nêu được cách tiến hành, chính các khoa học 

0,5 đ 



113 







- Cách thu khí oxi 

0,5 




Câu4(3,5điểm) 

1/(1,5điểm) 

2/ ( 2 đ) 

Câu 5(4,5 đ) 

1/(1,5 đ) 

2/ ( 3,0đ) 

- Viết đúng PTHH 

Ta có: Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là: M = 

14,75.2 =29,5 

- Gọi số mol của O 2 là x, số mol của N 2 là y 

M = 

32x 

+ 28y 

= 29, 5 

x + y 

32x + 28 y = 29,5x + 29,5y 

2,5x = 1,5 y => x : y = 3 : 5 

- Do các thể tích đo ở cùng điều kiện nên: V O 2 

: V N 2 

= 3 : 5 

- Ta có sơ đồ của phản ứng là: 

t 

A + O 2 ⎯⎯→ 

0 

CO 2 + H 2 O 

- Trong A có chắc chắn 2 nguyên tố: C và H 

10,08 

n O 2 

= = 0,45 mol => n O = 0,9 mol 

22,4 

13,2 

n CO 2 

= = 0,3 mol, => n C = 0,3 mol, n O = 0,6 mol 

44 

7, 2 

n H 2 

O= = 0,4 mol, => n H = 0,8 mol, n O = 0,4 mol 

18 

- Tổng số mol nguyên tử O có trong sản phẩm là: 0,6 + 0,4 

=1mol > 0,9 mol 

Vậy trong A có nguyên tố O và có: 1 – 0,9 = 0,1 mol O 

- Coi CTHH của A là C x H y O z ; thì ta có: 

x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1. Vậy A là: C 3 H 8 O 

a/ PTHH: A + 2xHCl → 2ACl x + xH 2 

B + 2yHCl → 2BCl y + yH 2 

8,96 

b/ - Số mol H 2 : n H 2 

= = 0,4 mol, n H 

22,4 

2 

= 0,4.2 = 0,8 gam 

- Theo PTHH => n HCl = 0,4.2 = 0,8 mol, m HCl = 0,8.36,5 = 

29,2 gam 

- áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: 

a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam 

a/( 1,75đ) PTHH: CO + CuO 

t 

⎯⎯→ 

0 

Cu + CO 2 (1) 

3CO + Fe 2 O 3 ⎯⎯→ 

0 

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (3) 

- Chất rắn màu đỏ không tan đó chính là Cu, khối lượng 

3, 2 

là 3,2 gam. n Cu = 64 

= 0,05 mol, theo PTHH(1) => 

n CuO = 0,05 mol, 

0,25 

1 

0,25 

0,25 

0,75 

0,5 

0,5 

0,5 

0,25 


0,25 

0,5 

0,75 

0,5 




114 









khối lượng là: 0,05.80 = 4 g.Vậy khối lượng Fe: 20 – 4 = 16 

gam 

0,5 

- Phầm trăm khối lượng các kim loại: 

4 16 

% Cu = .100 = 20%, % Fe = .100 = 80% 

20 20 

0,25 

b/ (1,25đ)Khí sản phẩm phản ứng được với Ca(OH) 2 là: CO 2 

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (4) 

16 

n Fe 2 O 3 

= = 0,1 mol, 

0,5 

160 

- Theo PTHH (1),(2) => số mol CO 2 là: 0,05 + 3.0,1 = 

0,35 mol 

0,5 

- Theo PTHH(4) => số mol CaCO 3 là: 0,35 mol. 

Khối lượng tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam 

Khối lượng tính theo hiệu suất: 35.0,8 = 28 gam 




Câu 6: (1,5 đ) 

500. 4 

- Khối lượng CuSO 4 có trong 500gam dd CuSO 4 4 % là: 100 

= 20 g 

20.250 

Vậy khối lượng CuSO 4 .5H 2 O cần lấy là: = 31,25 gam 

160 

- Khối lượng nước cần lấy là: 500 – 31,25 = 468,75 gam 

Ghi chú: - Học sinh có thể giải toán Hoá học bằng cách khác, mà khoa học, lập luận 

chặt chẽ, đúng kết quả, thì cho điểm tối đa bài ấy. 

- Trong các PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng 

cho ẵ số điểm. Nừu không có trạng thái các chất trừ 1 điểm / tổng điểm. 


Câu 1: (3,0 điểm) 

Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl ---> ZnCl 2 + H 2 

a/ Hãy lập thành phương trình hóa học và nói rõ cơ sở để viết thành PTHH? 

b/ Hãy vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học nói trên và giải thích tại sao lại 

có sự tạo thành chất mới sau phản ứng hóa học? 

Câu 2: ( 4,0 điểm ) 

Có những chất sau: Zn, Cu, Al, H 2 O, C 12 H 22 O 11 , KMnO 4 , HCl , KClO 3 , KNO 3 , 

H 2 SO 4 loãng , MnO 2 . 

d) Những chất nào có thể điều chế được khí : H 2 , O 2 . 

e) Viết phương trình hoá học xảy ra khi điều chế những chất khí nói trên (ghi 

điều 

kiện 

nếu có) . 

f) Trình bày ngắn gọn cách thu các khí trên vào lọ. 


Câu 3:( 4,0 điểm) 

0,5 

0,5 

0,5 






115 







Cac bon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit. Hãy điền vào những ô 

trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Biết 

hỗn hợp CO và O 2 ban đầu được lấy đúng tỷ lệ về số mol các chất theo phản ứng. 




Các thời điểm 

Số mol 

Các chất phản ứng 

Sản phẩm 

CO O 2 CO 2 

Thời điểm ban 

đầu t 0 

20 ... ... 

Thời điểm t 1 15 ... ... 

Thời điểm t 2 ... 1,5 ... 

Thời điểm kết 

thúc 

... ... 20 

Câu 4: (3,0 điểm) 

Một nguyên tử R có tổng số các hạt trong p, n, e là 115. Số hạt mang điện nhiều 

hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Hãy xác định tên nguyên tử R ? 

Câu 5 : ( 6,0 điểm) 

a/ Hoà tan hoàn toàn 3,6 g một kim loại A hóa trị II bằng dung dịch axit clohiđric 

thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). Xác định tên kim loại A? 

b/ Nếu cho lượng kim loại A nói trên vào 14,6 g axit clohiđric, tính khối lượng các 

chất thu được sau khi phản ứng? 

(Biết: Điện tích hạt nhân của 1 số nguyên tử : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 

+ 

Nguyên tử khối: Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; 

O = 16.) 

Hết 

Biểu điểm chấm: 

Câu Nội dung Điểm 

Câu 1 

( 3 đ) 

- Lập PTHH 

- Cơ sở: áp dụng theo ĐlBTKL 

- Vẽ sơ đồ 

- Giải thích: trật tự liên kết các ngtử thay đổi... 

0,5 đ 

0,5 đ 

1,0 đ 

1.0 đ 

Câu 2 

(4 đ) 

a) 

Những chất dùng điều chế khí H 2 : Zn, Al, H 2 O, HCl, H 2 SO 4 

Những chất dùng điều chế khí O 2 : KMnO 4 , KClO 3 , KNO 3 , MnO 2 

b) Các PTHH: 

Zn + 2HCl --> ZnCl 2 + H 2 

2Al + 6HCl --> 2AlCl 3 + 3H 2 

Zn + H 2 SO 4 --> ZnSO 4 + H 2 

2Al + 3H 2 SO 4 --> Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 

2H 2 O ⎯⎯→ 

dp 2H 2 + O 2 

2KMnO 4 ⎯⎯→ 

0 

1,0 đ 

0.5 

0.5 

2,0 đ 

0.25 

0.25 

0.25 

0.25 

0.25 

2KClO 3 ⎯⎯→ 

t o 2KCl + 3O 2 

0.25 

0.25 





116 









t 

2KNO 3 ⎯⎯→ 

0 

2KNO 2 + O 2 

0.25 




c) Cách thu: 

+ Thu Khí H 2 : - Đẩy nước 

- Đẩy không khí ( úp bình thu) 

+ Thu Khí O 2 : - Đẩy nước 

- Đẩy không khí (ngửa bình thu) 

Câu 3 

Số mol 

(4 đ) Các thời điểm 

Các chất phản ứng Sản phẩm 

CO O 2 CO 2 

Thời điểm ban đầu t 0 20 10 0 

Câu 4 

(3 đ) 

Câu 5 

(6 đ) 

Thời điểm t 1 15 7,5 5 

Thời điểm t 2 3 1,5 17 

Thời điểm kết thúc 0 0 20 

- Lập biểu thức tính : số hạt mang điện = số hạt không mang điện. 

- Từ số p => điện tích hạt nhân => tên gnuyên tố 

a/ Viết PT: A +2 HCl --> ACl 2 + H 2 

Tính A = 24 => A là Mg 

b/ So sánh để kết luận HCl dư 

Sau phản ứng thu được MgCl 2 , H 2 và HCl dư 


Đề bài : 

Phần I : Trắc nghiệm 

Câu 1 : (2 điểm ) 

Để tạo thành phân tử của 1 hợp chất thì tối thiểu cần có bao nhiêu loại nguyên tử : 

A. Hai loại nguyên tử 

B. Một loại nguyên tử 

C. Ba loại nguyên tử 

D. A,B,C, đều đúng . 

Câu 2 : (2 điểm ) 

Trong một phản ứng hoá học các chất phản ứng và chất tạo thành phải cùng : 

A. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố 

B. Số nguyên tử trong mỗi chất 

C. Số phân tử mỗi chất 

D. Số nguyên tố tạo ra chất . 

Câu 3 : (2 điểm ) 

1,0 đ 

0.5 

0.5 

Điền 

đúng 

mỗi 

vị trí 

được 

0,5 đ. 

1,5 đ 

1,5 đ 

3,0 đ 

1,5 đ 

1,5 đ 







117 







Cho mỗi hỗn hợp gồm hai muối A 2 SO 4 và BaSO 4 có khối lượng là 44,2 g tác dụng 

vừa đủ với 62,4 g BaCl 2 thì cho 69,9 g kết tủa BaSO 4 và hai muối tan . Khối 

lượng hai muối tan phản ứng là : 

A. 36,8 g 

B . 36,7 g 

C . 38 g 

D . 40 g 

Phần II : Tự luận 

Câu 1 : (4điểm )Tính số phân tử có trong 34,2 g nhômsunfat Al 2 (SO 4 ) 3 ở đktc , 

bao nhiêu lít khí ôxi sẽ có số phân tử bằng số phân tử có trong Al 2 (SO 4 ) 3 trên . 

Câu 2 : (5 điểm ) 

Trên 2 đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl và H 2 SO 4 sao cho cân ở vị trí thăng 

bằng : 

- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO 3 

- Cho vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 a g Al . 

Cân ở vị trí thăng bằng . Tính a , biết có các phản ứng xảy ra hoàn toàn theo 

phương trình : 

CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 

2 Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 

Câu 3 : (5 điểm ) 

Có hỗn hợp khí CO và CO 2 . Nếu cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH) 2 

dư thì thu được 1 g chất kết tủa màu trắng . Nếu cho hỗn hợp khí này đi qua bột 

CuO nóng dư thì thu được 0,46 g Cu . 

a)Viết phương trình phản ứng xảy ra ? 

b) Tính thể tích của hỗn hợp khí ở đktc và thể tích của mỗi khí có ở trong hỗn 

hợp . 

............................................................. 

Đáp án : 


Câu 1 : (2 điểm ) A 

Câu 2 : (2 điểm )A 

Câu 3 : (2 điểm )B 

Phần II : Tự luận 

Câu 1 : (4điểm ) + Trong 34.2 g Al 2 (SO 4 ) 3 có chứa : 

34. 2 

n Al2(SO4)3 = = 0.2 mol 1 đ 

342 




→ Số phân tử Al 2 (SO 4 ) là : 

0;1 . 6.10 23 = 0,6.10 23 1đ 

Số phân tử O 2 = Số phân tử Al 2 (SO 4 ) = 0,6.10 23 1 đ 

n O2 = 0,6.10 23 /6.10 23 = 0,1 mol 1 đ 

Câu 2 : (5 điểm 

CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (1 ) 

2 Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (2 ) 

Sau khi phản ứng kết thúc , cân vẫn ở vị trí cân bằng chứng tỏ m CO2 = m H2 

(1 đ) 





118 









25 

Vì theo đề bài ta có : n CaCO3 = = 0,25 mol ( 1 đ) 

100 

Theo (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,25 mol → m CO2 = 0,25 .44 = 11 g (1 

đ) 

11 

Vì : m CO2 = m H2 = 11 g →n H2 = = 5,5 mol 

2 

(0.5đ) 




Theo (2) n Al = 3 

2 n H2 = 3 

2 .5,5 = 3,67 mol → a = m Al = 3,67 . 27 = 99 g (1,5 đ) 

Vậy phải dùng 99 g Al vào d d H 2 SO 4 thì cân giữ vị trí thăng bằng. 

Câu 3 : (5 điểm ) 

PTPƯ : CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (1) (0,5 đ) 

CO 2 + CuO Cu + CO 2 (2) (0,5 đ) 

1 

b) n CaCO3 = 100 

= 0,01 mol (0,5 đ) 

0,46 

n Cu = = 0,01 mol (0,5 đ) 

64 

Theo (1) n CO2 phản ứng = n CaCO3 sinh ra = 0,01 mol 

→ V CO2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít (1 đ) 

Theo (2) n CO phản ứng = n Cu sinh ra = 0,01 mol 

→ V CO = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít (1 đ) 

Vậy V hh = V CO + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lít (1 đ) 


Câu 1 : (2 điểm ) Nhiệt phân hoàn toàn một số mol như nhau của các chất cho 

dưới đây , chất nào cho tổng số mol nhiều nhất : 

A. NaHCO 3 

B.Mg(HCO 3 ) 2 

C . Fe(NO3) 3 ( Sản phẩm gồm Fe 2 O 3 . NO 2 và O 2 ) 

D. Fe(OH) 3 

E. (NH 4 ) 2 CO 3 

Câu 2 : (2 điểm ) Khí CO 2 bị lẫn tạp chất SO 2 . Chất nào tốt nhất để loại tạp chất 

SO 2 , lấy được CO 2 nguyên chất . 

A , Dung dịch NaOH . 

B. CaO 

C. Dung dịch H 2 SO 4 đặc 

D. Dung dịch nước Brôm . 

E. Dung dịch BaCl 2 

Câu 3 : (2 điểm) Có các dung dịch Na 2 CO 3 , BaCl 2 , NaHCO 3 , H 2 SO 4 , NaOH. 

Cho các chất lần lượt tác dụng với nhau từng đôi một (có tất cả 10 trường hợp ) 

A. 4 

B. 5 







119 







C. 6 

D. 7 

E. 8 

Câu 4: (2 điểm ) 

Trộn 50 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,04 M với dung dịch HCl 0,06 M thu được 200 

ml dung dịch X , nồng độ mol của muối BaCl 2 trong dung dịch X bằng : 

A. 0,5 M 

B. 0,01 M 

C. 0,17 M 

D. 0,08 M 

E. 0,02 M 

Phần II : Tự luận : 

Câu 1(2 đ) : Tại sao nhôm hoạt động hơn sắt , đồng nhưng để các đồ vật bằng 

nhôm , sắt , đồng trong không khí thì đồ vật bằng nhôm rất bền ,không bị hư hỏng 

, trái lại các đồ vật bằng sắt , đồng thì bị han gỉ. 

Câu 2 (3 đ) : 

Cho 4 mẩu Na vào 4 dung dịch sau : ZnCl 2 ,FeCl 2 , KCl, MgSO 4 . 

Viết phương trình phản ứng xảy ra ? 

Câu 3 (7 đ) : 

Đốt cháy m gam bột sắt trong bình A Chứa 3,36 lít khí clo ở O o C và 1 atm , chờ 

cho các phản ứng xảy ra cho vào bình 1 lượng dung dịch NaOH vừa đủ thì thu 

được chất kết tủa . Tách kết tủa đem sấy khô ngoài không khí , thì nhận thấy m 

tăng thêm là 1,12 g . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . 

a)Viết phương trình phản ứng xảy ra ? 

b)Tính m của Fe đã dùng . 

--------------------------------------------------------- 

Đáp án : 


Câu 1 : (2 điểm ) 

C. 

Câu 2 : (2 điểm 

D 

Câu 3 : (2 điểm) 

C 

Câu 4: (2 điểm ) 

C 

Phần II : Tự luận : 

Câu 1(2 đ) : Nhôm là kim loại hoạt động hơn sắt , đồng nhưng các đồ vật để lâu 

trong không khí không bị han gỉ do nhôm có tác dung với O 2 ( của không khí ) tạo 

thành một lớp màng rất mỏng bảo vệ cho nhôm phía trong không phản ứng với 




O 2 

Câu 2 (3 đ) : 

Trước hết Na tác dung với nước . 

2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 0,5 đ 

Sau đó 2 NaOH + ZnCl 2 Zn(OH) 2 + 2NaCl 0,5 đ 

2 NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 +2 H 2 O 0,5đ 





120 









2NaOH + FeCl 2 Fe(OH) 2 +2 NaCl 0,5 đ 

Nếu để trong không khí : 

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 4 Fe(OH) 3 

KCl + NaOH Không xảy ra 

2NaOH + MgCl 2 Mg(OH) 2 + 2 NaCl 

Câu 3 (7 đ) : 

a) Phương trình phản ứng: 

2Fe + 3 Cl 2 t o 2FeCl 3 (1) 

FeCl 3 + 3 NaOH Fe(OH) 3↓ + 3NaCl ( 2) 1 đ 

2FeCl 3 + Fe dư 3FeCl 2 (3) 

FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 ↓ + 2 NaCl (4) 1 đ 

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4 Fe(OH) 3 ↓ (5) 1 đ 

b) Cứ 1 mol Fe(OH) 2 biến thành 1 mol Fe(OH) 3 thì m giảm 17 g . 

Từ (4) và (5) : 

1, 02 1, 02 

n Fe(OH)2 = n FeCl2 = = M 17 

= 0,06 mol 1 đ 




3,36 

Từ (1) số mol Cl2 đã phản ứng : n Cl2 = = 0,15 mol 1 đ 

22,4 

0,15.2 

Từ (1 ) suy ra n Fe đã phản ứng = = 0,1 mol 

3 

0,06 

Số mol Fe dư ở (3) : n Fe = = 0,02 mol 1 đ 

3 

Vậy khối lượng bột sắt đã dùng : 

m Fe = (0,1 +0,02 ). 56 =6,72 g 

1 đ 


Câu 1 (1,5 điểm): Lập phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 

1/ FeS 2 + O 2 ----> Fe 2 O 3 + SO 2 


3/ FeO + H 2 ----> Fe + H 2 O 

4/ Fe x O y + CO ----> FeO + CO 2 

5/ Al + Fe 3 O 4 ----> Al 2 O 3 + Fe 

Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất 

nào là chất oxi hóa?Tại sao? 

Câu 2(1,5 điểm): Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ 

mất nhãn sau:Nước, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua. Viết phương trình 

phản ứng minh hoạ nếu có. 

Câu3(1,0 điểm):Cho các oxit có công thức sau: SO 3 , Fe 2 O 3 ,K 2 O, N 2 O 5 , CO 2 . 

1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao? 

2/ Đọc tên tất cả các oxit. Viết công thức cấu tạo của các oxit axit. 


Câu 4 (2,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. 

Sau phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam 

(phản ứng xảy ra hoàn toàn). 






121 







1/ Tìm giá trị m? 

2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt 

đơn chất. 




Câu 5 (2,5 điểm): 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro và mêtan CH 4 (đktc) có tỉ khối so 

với oxi là 0,325. Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi 

nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y. 

1/ Viết phương trình hoá học xảy ra. Xác định % thể tích các khí trong X? 

2/ Xác định % thể tích và % khối lượng của các khí trong Y. 

Câu 6(1,5 điểm): Tính khối lượng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200,00gam 

dung dịch NaCl 25% thành dung dịch 30%. 

Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5. 

Hướng dẫn chấm 

CÂU 1 1,5đ 

4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 (1) 0,2đ 

6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 3K 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 (2) 0,2đ 

FeO + H 2 Fe + H 2 O (3) 0,2đ 

Fe x O y + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO 2 (4) 0,2đ 

8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe (5) 0,2đ 

Các phản ứng (1) (3)(4)(5) là phản ứng oxi hoa khử 0,25đ 

Chất khử là FeS 2 , H 2 , CO, Al vì chúng là chất chiếm oxi của 

chất khác 

0,25đ 

Câu 2 1,5đ 

Rót các dung dịch vào 4 ống nghiệm tương ứng Bước 1 dùng 0,5đ 

quỳ tím để nhận biết ra NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh 

và HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ 

Bước 2 cho dung dịch ở 2 ống nghiệm còn lại không làm quỳ 0,5đ 

tím đổi màu dung cho bay hơi nước óng đựng nước sẽ bay hơi 

hết ống đựng dd NaCl còn lại tinh thể muối . 

0,5đ 

Câu 3 1,5đ 

Oxit SO 3 , N 2 O 5 , CO 2 ,là oxit axit vì tương ứng với chúng là 

axit H 2 SO 3 , HNO 3 H 2 CO 3 ngoài ra chúng còn có khả năng tác 

dụng với bazơ và oxit bazơ 

0,5đ 

Oxit Fe 2 O 3 ,K 2 O là oxit bazơ vì tương ứng với chúng là axit 

Fe(OH) 3 KOH ngoài ra chúng còn có khả năng tác dụng với 

dd axit 

0,5đ 

Tên lần lượt của các oxit đó là :khí sunfurơ,sắt (III)oxit 

kalioxit ,khí nitơpentaoxit,khí các bonic 

Công thức cấu tạo của chúng là (vẽ ngoài) 

0,25đ 

0,25đ 

Câu 4 2,0đ 

Số mol H 2 = 0,4 mol a/=> số mol oxi nguyên tử là 0,4 mol 0,5đ 


Vậy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam 





122 










0,5đ 

0,4mol 0,4mol 

0,25đ 

b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam 

=>Khối lượng oxi là mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam 

0,5đ 



0,25đ 

Câu 5 2,5đ 

M TB = 0,325 x 32=10,4 gam 

n hhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol 





CH 4 16 8,4 3phần 

10,4 

H 2 2 5,6 2phần 

=>số mol nCH 4 = 0,3mol 

số mol nH 2 = 0,2mol 

%CH 4 = 0,3/0,5 x 100%=60% 

%H 2 = 100%-60% = 40% 

Số mol khí oxi nO 2 =28,8:32= 0,9mol 

2H 2 + O 2 2H 2 O 

0,2mol 0,1mol 

CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 



nO 2 dư = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol 

nCO 2 = 0,3 mol 

1,0đ 

0,25đ 

0,75đ 


0,5đ 






123 







%V CO 2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% 

%VO 2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% 

mCO 2 = 0,3 x44=13,2 gam 

mO 2 = 0,2 x 32 = 6,4gam 

% mCO 2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% 

% mO 2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66% 




Câu 6 1.0 

Khối lượngNaCl có trong dung dịch ban đầu là 

mNaCl = 25%x200=50 gam 

gọi lượng NaCl thêm vào là x ta có khối lượng NaCl = (50+ 

x) 

0,5đ 

mdd = (200+ x) 

áp dụng công thức tính nồng độ C% 

0,5đ 

x= (200x5):70 = 14,29 gam 


Bài 1: (2,5 điểm) 


31. Fe 2 O 3 + CO → 

32. AgNO 3 + Al → Al(NO 3 ) 3 + … 


34. C 4 H 10 + O 2 → CO 2 + H 2 O 


36. FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 


38. CH 4 + O 2 + H 2 O → CO 2 + H 2 

39. Al + Fe 3 O 4 → Al 2 O 3 + Fe 

40. Fe x O y + CO → FeO + CO 2 

Bài 2: (4đ) 

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hoà tan: 

1/ 39g Kali vào 362g nước. 

2/ 200g SO 3 vào 1 lít dung dịch H 2 SO 4 17% (d = 1,12g/ml). 

Bài 3: (4đ) 

Trung hoà 100 ml dd NaOH cần 15 ml dd HNO 3 có nồng độ 60%, khối lượng 

riêng 1,4 g/ml. 

1/ Tính nồng độ M của dd NaOH ban đầu. 

2/ Nếu trung hoà lượng dd NaOH nói trên bằng dd H 2 SO 4 có nồng độ 49% thì 

cần bao nhiêu gam dd H 2 SO 4 ? 

Bài 4: (6đ) 





124 









Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này 

trong 2 lít dung dịch H 2 SO 4 0,5M. 

1/ Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết? 

2/ Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng 

H 2 SO 4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không? 

3/ Trong trường hợp (1) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết 

rằng lượng H 2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? 

Bài 5: (3,5đ) 

Hoà tan 4g oxit sắt Fe x O y dùng vừa đủ 52,14ml dung dịch HCl 10% (d = 

1,05g/ml). 

1/ Viết PTHH của phản ứng xảy ra. 

2/ Tìm công thức của oxit sắt trên. 




Học sinh được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 


Bài 1: (2,5 điểm) 

31. Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 

32. 3AgNO 3 + Al → Al(NO 3 ) 3 + 3Ag 


34. 2C 4 H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2 O 


36. 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 


38. 2CH 4 + O 2 + 2H 2 O → 2CO 2 + 6H 2 

39. 8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 +9Fe 


Bài 2: (4 điểm) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hoà tan: 

1/ 39g Kali vào 362g nước. 

2/ 200g SO 3 vào 1 lít dung dịch H 2 SO 4 17% (d = 1,12g/ml). 

Giải: 1/ Theo đề có n K = 39 

39 = 1 (mol) 

PTHH: 2K + 2H 2 O ⎯⎯→ 2KOH + H 2 (1) 

Mol: 1 2 1 

Khối lượng của dung dịch sau PƯ = 39 + 362 – 2 = 399(g) 

Vậy C% (KOH) = 2.56 .100 = 28,07%. 

399 

2/ Theo đề có n SO3 = 200 

80 

= 2,5 (mol) 

PTHH: SO 3 + H 2 O ⎯⎯→ H 2 SO 4 

Mol: 2,5 2,5 

Khối lượng H 2 SO 4 có trong 1 lít dung dịch 17% (d = 1,12) = 1000.1,12.17 = 190,4(g) 

100 

Khối lượng H 2 SO 4 có trong dung dịch sau cùng = 2,5.98 + 190,4 = 435,4(g) 







125 







Khối lượng dung dịch sau cùng = 200 + 1000.1,12 = 1320(g) 

435,4 

Vậy C% (H 2 SO 4 ) = .100 = 32,98%. 

1320 

Bài 3: (4đ) Trung hoà 100 ml dd NaOH cần 15 ml dd HNO 3 có nồng độ 60%, khối 

lượng riêng 1,4 g/ml. 

1/ Tính nồng độ M của dd NaOH ban đầu. 

2/ Nếu trung hoà lượng dd NaOH nói trên bằng dd H 2 SO 4 có nồng độ 49% thì cần 

bao nhiêu gam dd H 2 SO 4 ? 

Giải: 1/ Theo đề có n HNO 3 

= 15.1,4.60 = 0,2 (mol) 

100.63 

PTHH: HNO 3 + NaOH ⎯⎯→ NaNO 3 + H 2 O 

Mol: 0,2 0,2 

Vậy C M(NaOH) = 0,2/0,1 = 2 (M). 

2/ PTHH: H 2 SO 4 + 2NaOH ⎯⎯→ 2NaNO 3 + 2H 2 O 

Mol: 0,1 0,2 

0,1.98.100 

Vậy khối lượng dd H 2 SO 4 49% cần dùng: 

= 20 (g) 

49 

Bài 4: (6 điểm) Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam . Hòa tan hỗn 

hợp này trong 2 lít dung dịch H 2 SO 4 0,5M. 

1/ Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết? 

2/ Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H 2 SO 4 

vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không? 

3/ Trong trường hợp (1) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng 

lượng H 2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? 

Giải: 1/ Ta giả sử hỗn hợp chỉ gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ nhất trong hỗn 

hợp) 




37,2 

⇒ n = = 0,66mol 

Fe 

56 

PTHH: Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (1) 

Theo PTHH (1): n = n = 0,66 (mol) 

H SO 

2 4 

Fe 

Mà theo đề bài: n = 2.05 = 1mol 

Vậy n Fe < n 

H SO 

2 4 

H SO 

2 4 

Mặt khác trong hỗn hợp còn có Zn nên số mol hỗn hợp chắc chắn còn nhỏ hơn 0,66 

mol. Chứng tỏ với 1 mol H 2 SO 4 thì axit sẽ dư ⇒ hỗn hợp 2 kim loại tan hết 

2/ Theo đề : m hh = 37,2.2 = 74,2 gam Giả sử trong hỗn hợp chỉ có kim loại Zn 

(kim loại có khối lượng lớn nhất trong hỗn hợp) 

74,4 

⇒ n = = 1,14 mol 

Zn 

65 

PTHH: Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 (2) 

Theo PTHH (1) : n = n = 1,14 (mol) 


Mà theo đề bài : 

n 

Vậy n Zn > n 

H SO 

2 4 

H2SO4 

H2SO4 

Zn 

đã dùng = 1 (mol) 

đã dùng 

Vậy với 1 mol H 2 SO 4 thì không đủ để hòa tan 1,14 mol Zn 




126 









Mà trong thực tế số mol của hỗn hợp chắc chắn lớn hơn một 1,14 mol vì còn có Fe 

Chứng tỏ axit thiếu ⇒ hỗn hợp không tan hết 

3/ Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe có trong hỗn hợp: 

⇒ Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) 

Theo PTPƯ (1) và (2): n H2 = n hh = x + y 

H 2 + CuO → Cu + H 2 O (3) 

48 

Theo (3): n = n = = 0,6 mol 

H 2 CuO 

80 

⇒ Vậy x + y = 0,6 (**) 

⎧65x + 56y = 37,2 

Từ (*),(**) có hệ phương trình ⎨ 

⎩x + y = 0,6 

Giải hệ phương trình trên ta có x = 0,4 : y = 0,2 

⇒ m Zn = 0,4 . 65 = 26g 

⇒ m Fe = 0,2 . 56 = 11,2g 

Bài 5: (3,5 điểm) Hoà tan 4g oxit sắt Fe x O y dùng vừa đủ 52,14ml dung dịch HCl 10% (d 

= 1,05g/ml). 

1/ Viết PTHH của phản ứng xảy ra. 

2/ Tìm công thức của oxit sắt trên. 

Giải: 1/ PTHH: Fe x O y + 2yHCl ⎯⎯→ xFeCl 2y/x + yH 2 O (1) 

Mol: 1 2y 

4 

Mol: 

56x 

+ 16y 

0,15 

2/ Theo đề có n HCl = 52,14.1,05.10 

100.36,5 

= 0,15 (mol) 

4 

Theo (1) ta có: 0,15 = 2y. 

56x 

+ 16y 

⇒ x y = 2 3 

Vậy CTHH của sắt oxit là Fe 2 O 3 . 




HÓA HỌC 8/ Đề số 50: 

Câu 1 / (2 ñiểm) 

a/ Hãy nêu các dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra. 

b/ Trong thực tế người ta đập nhỏ đá vôi rồi xếp vào lò nung ở nhiệt độ khoảng 

1000 o C sau khi nung thu được vôi sống và có khí cacbonđioxit thoát ra từ 

miệng lò, cho vôi sống vào nước ta được vôi tôi. 

Em hãy chỉ rõ hiện tượng vật lý, hiện tượng hoá học trong các quá trình trên 

Câu 2 / (5,5 điểm) 

a/ Cho các chất: KMnO 4 , CO 2 , Zn, CuO, KClO 3 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , CaO, CaCO 3 . Hỏi 

trong số các chất trên, có những chất nào: 

- Nhiệt phân thu được O 2 ? 

- Tác dụng được với H 2 O, làm đục nước vôi, với H 2 ? 

Viết các phương trình phản ứng xảy ra( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). 







127 







b/ Hãy nêu phương pháp phân biệt các dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung 

dịch nari hiđroxit, nước cất và muối ăn. 

Câu 3/ (4 điểm) 

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng vào 2 

đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: 




Câu 4: (3,5 điểm) 



a/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra. 

b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc. 

Câu 5 / (2đ) 

Tìm công thức hóa học của một oxit,biết phân tử khối của nó là 160 , biết tỷ số về 

mFe 

7 

khối lượng 

m = 

O 

3 

Câu 6 / (3 đ) 

Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt mang 

điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. 

a/Xác định số p, số n, số e của nguyên tử nguyên tố đó. 

b/ Vẽ sơ đồ nguyên tử, biết nguyên tử có 3 lớp e và lớp e ngoài cùng có 1e. 

(Fe = 56; S = 32 ; Cu=64 ; Cl = 35,5;C= 12; H=1; O= 16 ) 




ĐÁP ÁN: 

Câu 1 / (2,0 đ) 

a/ +Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra: 

(Một trong số các dấu hiệu ) 

- Có chất kết tủa(chất không tan) 

- Có chất khí thoát ra(sủi bọt khí) 

- Có thay đổi màu sắc 

- Có sự toả nhiệt hoặc phát sáng 

b/ 

+ Hiện tượng vật lý: Đập nhỏ đá vôi rồi xếp vào lò nung 

+ Hiện tượng hoá học: 

- Đá vôi nung ở nhiệt độ khoảng 1000 o C ta được vôi sống và khí 

cácbonđioxit 

- Cho vôi sống vào nước ta được vôi tôi 

- PTPU: 

t 

CaCO 3 ⎯⎯→ 

o 

CaO + CO 2 

Câu 2 / (5,5 đ) 

a/ 

- Những chất nhiệt phân ra khí O 2 là : KMnO 4 , KClO 3 

t 

2KMnO 4 ⎯⎯→ 

o 

K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 


0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,25 

0,5 

0,25 




128 




0,5 






t 

KClO 3 ⎯⎯→ 

o 

KCl +3/2O 2 ( xúc tác MnO 2 ) 0,25 

- Những chất tác dụng được với H 2 O là: P 2 O 5 , CaO 

CaO + H 2 O Ca(OH) 2 0,25 

P 2 O 5 +3 H 2 O 2H 3 PO 4 

0,25 

- Những chất tác dụng được với H 2 : CuO, Fe 2 O 3 

0,5 

CuO + H 2 ⎯⎯→ 

o 

0,25 

Fe 2 O 3 + 3 H 2 ⎯⎯→ 

o 

0,25 

b/ 

- Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt 0,5 

- Nhúng giấy quỳ tím vào 4 mẫu thử ở 4 ống nghiệm trên: 

0,5 

+ Quỳ tím hoá đỏ: mẫu thử đó là dd HCl 

+ Quỳ tím hoá xanh: mẫu thử đó là dd NaOH 

+ Quỳ tím không đổi màu: H 2 O, dd NaCl 

1 

- Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại : 

+ Nếu ở ống nghiệm nào để lại cặn màu trắng, đó là: dd NaCl 

0,5 

+ Ống nghiệm nào không để lại cặn, đó là H 2 O 

Câu 3: (4 điểm) 

11 , 2 

m 

- n Fe = = 0,2 mol, nAl = mol 56 27 

0,5 


Fe + 2HCl → FeCl 2 +H 2 ↑ 

0,2 0,2 

0, 5 


thêm: 

1,0 

11,2 - (0,2.2) = 10,8g 


2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 

0, 5 

m 3. 

m mol → mol 

27 

27. 2 

3. 

m 


27.2 

0,5 


3. 

m 

10,8g. Có: m - . 2 = 10,8 

0, 5 

27.2 

- Giải được m = 12,15 (g) 0, 5 

Câu 4: (3,5 điểm) 


⎯⎯ 

→ Cu + H 2 O 0,5 

20.64 


0,5 




16,8 > 16 => CuO dư. 0, 5 



0, 5 



0,5 

64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. 0,5 


80 






129 







n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: V H2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5 

Câu 5: (2điểm) 

Số mol Fe = 7: 56= 0,125 mol 0,5 

Số mol O = 3: 16 = 0,1875 mol 0,5 

+ 0,125 mol nguyên tử Fe kết hợp với 0,1875 mol nguyên tử O .=> 

2 nguyên tử sắt kết hợp với 3 nguyên tử O 

0,5 

+Công thức hóa học đơn giản của oxit là : Fe 2 O 3 ; 

phân tử khối là 160 đvC 

0,5 

Câu 6: (3 điểm) 

Tổng số hạt bằng 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) 

0,5 

Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10, ta có: 

p+e – n = 10 ( 2) 

0,5 

mà số p = số e ( 3) 

0,5 

Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12 

0,5 

- Vẽ đúng sơ đồ nguyên tử 1 








130

Tuyển tập 50 đề thi học sinh giỏi môn hóa học 8 (kèm đáp án) (by Dameva)

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?