LÍ THUYẾT ÔN THI THPTQG 2018 MÔN HÓA HỌC - NGUYỄN HỬU TRỌNG (BIÊN SOẠN)

Tài liệu ôn thi THPTQG 2018
2 Phương pháp điện hóa: Dùng kim loại hoạt động hơn để bảo vệ (kim loại hoạt động hơn
sẽ b ăn mòn trước) Vd : Vỏ tàu biển bằng th p được gắn vào các kh i k m( khi đó n
bị n m n điện hóa )
D. ĐIỀU CH KIM LOẠI
I. NGU N TẮC: hử ion kim loại thành kim loại: M n+ + ne → M (kim loại)
II. PHƯƠNG PH P. (3 ph ng pháp ch nh)
1. Nhiệt luyện:
- Nguyên tắc: Dùng chất khử mạnh (C,CO, H 2 , Al) để khử kim loại trong oxit (Từ
Zn →Cu)
- Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung b nh (Từ Zn →Cu)
- Vd : 4CO + Fe 3 O 4
t
3Fe + 4CO 2
2. Thủy luyện:
- Nguyên tắc: Dùng kim loại có t nh khử mạnh khử ion của kim loại yếu hơn ra
khỏi muối
- Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu
3. Điện phân:
- Khử ion kim loại bằng dòng điện một chiều
- Catot ( cực âm ): xảy ra quá trình khử = khử cation thu được kim loại
- Anot ( cực dương) : xảy ra quá trình oxi hóa thu được chất kh
a.Điện ph n nóng chảy: Điều chế kim loại mạnh (IA, IIA, Al)
b.Điện ph n dung d ch: Điều chế kim loại hoạt động trung bình hoặc yếu
Kiến thức cần nhớ:
* Sơ đồ điện phân dung d ch
Catôt (-) Chất Anôt (+)
Ion dương ( H 2 O ) Ion âm( H 2 O)
Quá tr nh khử:
Quá tr nh o i hó
Li + ………Al 3+ …… M n+ S 2- …I - …Br - …Cl - …OH -
… H 2 O
Chỉ có ion kim loại sau Al 3+ mới ị khử trong dung d ch Anion SO 2- 4 , NO - 3 không ị o i
hó
M n+ + ne → M
S 2- → S + 2e
Hết M n+ thì H 2 O b khử 2X - → X 2 + 2e ( X=Cl, Br, I)
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (pH >7)
4OH - → O 2 + 2 H 2 O+ 4e
2H 2 O → O 2 + 4H + + 4e (pH