BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ HAY ÔN THI THPT QG MÔN HÓA
https://app.box.com/s/msgvenyis8yqzupzm8m67sufcwv3diln
https://app.box.com/s/msgvenyis8yqzupzm8m67sufcwv3diln
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
n<br />
+<br />
= 0,9 = 2n + 2n + 2n<br />
H<br />
→ n = 0,1mol<br />
NO<br />
KL<br />
MgSO4<br />
H2 CO2<br />
O<br />
⇒ m = 30,8 − 0,2.60 − 0,1.16<br />
= 17,2<br />
⎧2a + 2b = 0,45.2 ⎧a = 0,2<br />
BTNT ⎨<br />
→ ⎨<br />
⎩ 56a + 24b = 17,2 ⎩ b = 0,25<br />
=> m = 0,25.(24 + 96) = 30g<br />
Câu 35. Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 và 0,5<br />
mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO2 (không còn sản phẩm khử<br />
nào khác). Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau.<br />
- Phần một tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa<br />
- Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa .<br />
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là<br />
A. 20,62 B. 41,24<br />
C. 20,21 D. 31,86<br />
Giải<br />
Theo đề bài dung dịch Y được chia làm 2 phần bằng nhau vì vậy các dữ kiện trước khi tạo thành dung<br />
dịch Y và sản phẩm khử ta chia làm 2 phần bằng nhau để tiện tính toán. Sơ đồ.<br />
⎧0,05molNO<br />
⎪<br />
⎨a<br />
⎪ molNO2<br />
⎩2<br />
⎧Fe<br />
⎧0,05molH<br />
2SO4<br />
5,12g⎨<br />
+ ⎨<br />
→<br />
⎩Fe3O4<br />
⎩0,25molHNO3<br />
1 + 0,2molKOH → 5,35g(0,05mol)Fe(OH)<br />
dd Y<br />
2<br />
+ Ba(OH)<br />
2du<br />
→ m(g) ↓<br />
3<br />
3+<br />
⎧Fe<br />
(du)<br />
⎪<br />
+<br />
⎪K<br />
0,2mol<br />
+ ⎨<br />
2−<br />
⎪SO4<br />
0,05mol<br />
⎪ −<br />
⎩NO3<br />
Giả sử phần 1 ion Fe 3+ bị kết tủa hoàn toàn<br />
Vậy khối lượng kết tủa phần 2 sẽ là. = m + m↓ = 0,05.233 + 5,35 17g nhỏ hơn khối lượng kết<br />
m<br />
BaSO 4<br />
=<br />
(1)<br />
tủa ở các đáp án, vậy ion Fe 3+ phải dư ở phần 1.<br />
- phần 1.<br />
Bảo toàn điện tích. 3n 3+ + n + = 2n 2−<br />
+ n − ⇒ n − = 0,1+<br />
3n 3+<br />
Fe<br />
Bảo toàn nguyên tố Nitơ.<br />
Ta có hệ<br />
⎧m<br />
pt. ⎨<br />
⎩3n<br />
Fe<br />
(du)<br />
K<br />
=<br />
SO4<br />
−<br />
NO3<br />
−<br />
=<br />
NO3<br />
−<br />
n<br />
NO<br />
n<br />
HNO<br />
n<br />
NO<br />
n − 0,25 0,05 0,1 3n 3+<br />
0,1 3n 3+<br />
2<br />
3<br />
NO3<br />
Fe (du)<br />
Fe (du)<br />
+ m = m<br />
⎪⎧<br />
56(n 3+<br />
+ 0,05) + 16n = 5,12<br />
⎪⎧<br />
n + = 0,03<br />
O X<br />
Fe (du)<br />
O<br />
Fe (du)<br />
⇔ ⎨<br />
⇒ ⎨<br />
− 2nO<br />
= 3n<br />
NO<br />
+ n<br />
NO<br />
+ ⎪⎩<br />
3(n + 0,05) − 2nO<br />
= 3.0,05 + 0,1−<br />
3n<br />
2<br />
3<br />
3+<br />
Fe (du)<br />
Fe (du)<br />
⎪⎩ n<br />
O<br />
= 0,04<br />
Fe 3<br />
- phần 2. n n = n + n = 0,05 + 0,03 0,08mol<br />
Fe(OH)<br />
=<br />
Fe Fe(OH) (1)<br />
3+<br />
=<br />
3 3 Fe (du)<br />
m = m + m = 0,08.107 + 0,05.233 = 20,21g ⇒<br />
↓ Fe(OH) 3 BaSO<br />
Chọn C<br />
4<br />
Câu 36. Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3, Ca(ClO 3) 2, CaCl 2 và KCl. Nhiệt phân hoàn toàn<br />
X thu được 13,44 lít O 2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl 2 và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung<br />
−<br />
Fe<br />
(du)<br />
−<br />
=<br />
−