BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ HAY ÔN THI THPT QG MÔN HÓA

+ Ta có .
n 0,1x TN.1
⎧⎯⎯⎯→ 0,1x = 0,1y + V
+
1
⎧⎪
=
H
⎪
⎨ → ⎨
0,1x 0,1y
0,2x x 7
n
TN.2 0,1x 7V → = + → =
1
2−
= 0,1y
⎩⎪
7 y 5
CO V
3 ⎪⎯⎯⎯→ =
2
=
⎩ 2 4
Câu 14. Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng
cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng
của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)
A. 39,87%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%.
Giải . Cùng điều kiện thể tích tương đương số mol
TN1. Na hết, Al dư
TN2. Al phản ứng hết n H2 sinh ra từ Al dư = 1,75 V – V = 0,75V
x =n Na ; y = n Al dư
x 3x
V
Từ các PTHH + = V x = = 0,5V= nNa = n Al pư
2 2
2
3y
= 0,75V
y = 1,5 = 0,5V
2
3V
nAl trong hh đầu x + y = V
% mNa = 29,87%
Câu 15. Đem nung m gam hỗn hợp A chứa hai muối cacbonat của hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong
bảng hệ thống tuần hoàn, thu được x gam hỗn hợp B gồm các chất rắn và có 5,152 lít CO2 thoát ra. Thể
tích các khí đều đo ở đktc. Đem hòa tan hết x gam hỗn hợp B bằng dung dịch HCl thì có 1,568 lít khí CO2
thoát ra nữa và thu được dung dịch D. Đem cô cạn dung dịch D thì thu được 30,1 gam hỗn hợp hai muối
khan. Trị số của m là.
A. 26,80 gam B. 27,57 gam C. 30,36 gam D. 27,02 gam
Tổng mol CO2 = ( 5,152 + 1,568 ) / 22,4 = 0,3 mol = mol CO
2- 3 trong muối
Vì khi td HCl thì CO
2- 3 sẽ bị thế bởi Cl - => mol Cl - = 2 mol CO3 = 0,6 ( bảo toàn điện tích )
=> m muối = 30,1 = m kim loại + m Cl- => m kim loại = 30,1 - 0,6 . 35,5 = 8,8 gam
=> m muói cacbonnat = m KL + m CO3 2- = 8,8 + 0,3 . 60 = 26,8 gam
Câu 16. Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và các oxit sắt trong điều kiện không có không khí đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X. Chia X làm 2 phần bằng nhau.
- Phần 1 cho vào dung dịch NaOH dư thu được 1,12 lít khí H2 (đktc); dung dịch Y và chất không tan Z.
Sục CO 2 đến dư vào dung dịch Y thu được 13,0 gam kết tủa.
- Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc). Giá trị m gần nhất với
A. 28. B. 32. C. 30. D. 34.
Hướng dẫn giải
Phần 1. + NaOH → 0,05 mol H 2 → là do 1/30 mol Al dư trong X.
NaOH dùng dư nên Y đương nhiên là NaAlO2 → 13,0 gam kết tủa chính là Al(OH)3 với 1/6 mol.
Phần 2. 0,2 mol H2 sinh ra là do các kim loại, trong đó có 1/30 mol Al→ có 0,15 mol Fe.
Quy hỗn hợp m gam hỗn hợp Al và các oxit sắt thành Al, Fe và O, toàn bộ O chuyển hết cho Al2O3; tổng
số mol nguyên tố Al là 1/6 mol chia cho 1/30 mol Al dư thì còn 1/15 mol Al2O3
→ nO = 0,2 mol→ m = 2 × (0,15 × 56 + 1/6 × 27 + 0,2 × 16) = 32,2 gam. Chọn đáp án A.
Câu 17. Hòa tan hoàn toàn 41,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, ZnO và Fe 3O 4 vào V lít dung dịch HNO 3 1M
(lấy dư 20% so với lượng phản ứng) đun nóng, sau phản ứng thu được 3,92 lít hỗn hợp khí X gồm 2 khí
N 2O, NO (ở đktc) và dung dịch Y (không chứa muối amoni). Cô cạn cẩn thận Y thu được 129,3 gam
muối khan Z, tiếp tục đun nóng Z đến khối lượng không đổi thu được 48,3 gam chất rắn. Giá trị của V là
A. 2,10. B. 1,50. C. 1,75. D. 1,80.
Hướng dẫn giải
sơ đồ phản ứng.
khối lượng Fe(NO3)3 + Zn(NO3)2 bằng 129,3 gam và khối lượng Fe2O3 + ZnO bằng 48,3 gam → n Fe = nZn
= 0,3 mol quy đổi hỗn hợp về {0,3 mol Fe + 0,3 mol Zn + 0,3 mol O}.
gọi số mol N2O và NO lần lượt là x, y mol. lập hệ thể tích và bảo toàn e ta có.
x + y = 0,175 mol và 8x + 3y = 0,3 × 3 + 0,3 × 2 – 0,3 × 2 = 0,9 mol → x = 0,075 mol và y = 0,1 mol.