BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ HAY ÔN THI THPT QG MÔN HÓA

2n H2SO −10n 4
+
NH
− 4n NO − 2n H
4
2
- Ta có nO(trong X) = nFeO
= = 0,08mol
2
⎧ 3n Al 2n Zn 3n NO 2n H 8n
2
+
⎪ + = + +
NH
= 0,6
4
⎧n Al = 0,16 mol
- Xét hỗn hợp X ta có: ⎨
⇒ ⎨
⎪⎩
27n Al + 65n Zn = mX − 72n FeO − 188nCu(NO 3)
= 8, 22 n
2 ⎩ Zn = 0,06 mol
27.0,16
⇒ %m Al = .100 = 20,09
21,5
Câu 64: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO 3) 2 bằng điện cực trơ, màng
ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 6562 giây thì dừng điện phân, thấy
khối lượng dung dịch giảm 15,11gam. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng
tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Giá trị m là.
A. 2,80 gam B. 4,20 gam C. 3,36 gam D. 5,04 gam
Chọn B
It
- Ta có ne (trao ®æi) = = 0,34mol
96500
- Các quá trình điện phân diễn ra như sau :
Tại catot
Cu 2+ + 2e → Cu
0,15 mol 0,3 mol → 0,15 mol
2H2O + 2e → 2OH - + H2
0,04 mol → 0,04 mol 0,02
mol
Tại anot
2Cl - → Cl 2 + 2e
2x mol 2x mol 2x mol
H2O → 4H + + O2 + 4e
4y mol ← y mol → 4y mol
- Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có:
BT:e
⎪⎯⎯⎯→ ⎧ 2nCl + 4nO = ne trao ®æi
⎧ + = ⎧ =
2x 4y 0,34 x 0,1mol
2 2
⎨ → ⎨ ⇒ ⎨
⎪⎩ 71n Cl + 32n
2 O = m
2 dd gim − 64nCu − 2nH
71x + 32y = 5,47 y = 0,06mol
2 ⎩ ⎩
- Dung dịch sau điện phân chứa: Na + , H + : 0,2 mol và NO3 - : 0,3 mol.
- Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì:
0,075mol
+ 2
3 − +
2
0,2mol
3Fe + 8H + 2NO ⎯⎯→ 3Fe + 2NO + 4H O
←
⇒ mFe bÞhßa tan = 0,075.56 = 4,2(g)
Câu 65: Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào V ml dung dịch chứa AgNO3 x (mol/l) và Cu(NO3)2
y (mol/l). Sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X và 20,0 gam rắn Y. Cho dung dịch NaOH
dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng là 18,4 gam. Lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối
lượng không đổi thu được 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit. Tỉ lệ x : y là
A. 4 : 5 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 1 : 3
Chọn A
Mg,Al + AgNO 3,Cu(NO 3)
2 ⎯⎯→
3,72(g)
dung dÞch hçn hî p
20(g)r¾n
Ag,Cu
2+ 3+ 2 + − NaOH
(d- ) 3 ⎯⎯⎯→ 2 2
Mg ,Al ,Cu ,NO Mg(OH) ,Cu(OH) ⎯⎯→ MgO,CuO
dung dÞch X
hçn hî p kÕt tña
t
0
7,6(g)oxit
- Gọi c là số mol Cu 2+ , còn lại trong dung dịch X. Xét quá trình phản ứng của dung dịch X với lượng dư
dung dịch NaOH ta có:
⎧ 24nMg + 27n Al = mkim lo¹i ⎧24a + 27b = 3,72 ⎧a = 0,11
⎪ ⎪ ⎪
+ ⎨2n 2+ 3 2
Mg
+ 4n +
Al
+ 2n +
Cu
= nNaOH
→ ⎨2a + 4b + 2c = 0,46 ⇒ ⎨b = 0,04
⎪ ⎪
40n 40a 80c 7,6 c 0,04
MgO 80n CuO m
+ = ⎪ =
⎪⎩ + = oxit
⎩
⎩