BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ - HỮU CƠ HAY ÔN THI THPT QG MÔN HÓA

BT:e
⎪⎯⎯⎯→ ⎧ 2n 2+
+ 2n
M H = 4n
2 O 2a 2b 0,28 a 0,0855
2
⎧ + = ⎧ =
+ ⎨ → ⎨ ⇒ ⎨
⎪⎩ nH
= 0,1245 − n
2 O
b = 0,0545 b = 0,0545
2
⎩ ⎩
13,68
⇒ M MSO 4
= = 160 , suy ra M là Cu.
0,0855
- Tại thời điểm t (s) thì nCu = 2nO = 0,07mol ⇒ m
2
Cu = 4,48(g)
Câu 69: Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO 3) 2 trong dung dịch H 2SO 4. Sau
phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa một muối sunfat và 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất).
Số mol H2SO4 đã phản ứng là
A. 0,3 mol. B. 0,4 mol. C. 0,5 mol. D. 0,6 mol.
Chọn D.
- Khi cho 30 gam X tác dụng với H 2SO 4 ta có hệ sau :
⎧ 24nMg + 40n MgO + 148n Mg(NO 3) = m
2 X ⎧24nMg + 40n MgO + 148n Mg(NO 3) = 30 ⎧n 2
Mg = 0,3mol
⎪ BT:e
⎪ ⎪
⎨ ⎯⎯⎯→ 2nMg = 3n NO → ⎨2nMg = 0,6 ⇒ ⎨nMgO
= 0,2mol
⎪ ⎪
2n = 0,2
⎪
n = 0,1mol
BT:N
2nMg(NO 3)
n
Mg(NO
2 NO
3) 2 Mg(NO 3)
2
⎪⎩ ⎯⎯⎯→ = ⎩ ⎩
⇒ n = n = n + n + n = 0,6mol
H2SO 4 MgSO 4 Mg MgO Mg(NO 3)
2
Câu 70: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 7,56 gam HNO 3 thu được dung dịch X và
V lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 (đktc). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M,
sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi,
thu được 8,78 gam chất rắn. Giá trị V là
A. 0,336. B. 0,448. C. 0,560. D. 0,672.
Chọn B.
- Chất rắn Z gồm KNO3 và KOH(dư). Khi nung Z ta thu được KNO2 và KOH(dư). Theo đề ta có :
⎧⎪
85n KNO + 56n
2 KOH = mr¾n ⎧ ⎪85n KNO + 56n
2 KOH = 8,78 ⎧nKNO
= 0,1mol
2
⎨ →
BT:K
⎨ ⇒
BT:K
⎨
⎩⎪ ⎯⎯⎯→ nKNO + n
2 KOH = nKOH(ban ®Çu) ⎪⎩
⎯⎯⎯→ nKNO + n
2 KOH = 0,105 ⎩nKOH(d- ) = 0,005mol
BT:N
⎯⎯⎯→ n + n = n − n = 0,02mol ⇒ V = 0,448(l)
NO2 NO HNO3 KNO2 NO,NO2
Câu 71: Nung nóng 19,52 gam hỗn hợp gồm Al và Cr2O3 trong điều kiện không có không khí, sau một
thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X cần dùng 600 ml dung dịch HCl 1,6M thu được 0,18
mol khí H 2 và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là.
A. 72,00 gam B. 10,32 gam C. 6,88 gam D. 8,60 gam
Chọn B
H :0,18mol
2
0
t HCl
3 3 2 NaOH
2 3 ⎯⎯→ 2 3 2 3 ⎯⎯⎯→ + + + − ⎯⎯⎯→ 2 2 + 2
Al,Cr O Al,Al O ,Cr,Cr O
Al ,Cr ,Cr ,Cl NaAlO ,NaCrO Cr(OH)
19,52(g) 19,52 (g) r¾n X dung dÞch Y dung dÞch sau p- x(g) ↓
- Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với dung dịch chứa 0,96 mol HCl thì :
BT:H nHCl − 2nH n
2 H2O
⎯⎯⎯→ nH2O
= = 0,3mol ⇒ nCr2 O = = 0,1mol
3
2 3
mr¾n
−152n
Cr2O
3
+ Xét hỗn hợp rắn ban đầu ta có: nAl
= = 0,16mol
27
BT:e 3nAl − 2nH2
- Xét quá trình nhiệt nhôm ta có: ⎯⎯⎯→ nCr2 O 3(p- ) = = 0,06mol
2
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thì: m↓ = 86nCr(OH) = 2.86.n
2 Cr2O 3(p- ) = 10,32(g)