55 đề HSG cấp huyện hóa 8 9 có lời giải chi tiết
https://app.box.com/s/r95fmhthfqgw615phyf3bff762tmi3y4
https://app.box.com/s/r95fmhthfqgw615phyf3bff762tmi3y4
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh <strong>cấp</strong> 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Đề thi <strong>HSG</strong> <strong>cấp</strong> <strong>huyện</strong> môn Hóa học lớp 9 (25 <strong>đề</strong> + đáp án)<br />
SO 3 + H 2 O + BaCl 2 -> BaSO 4 + 2HCl<br />
Còn lại 3 khí: CO, CO 2 , SO 2 cho đi qua dung dịch nước Brom, khí<br />
SO 2 làm dd brom bị mất màu:<br />
SO 2 + 2H 2 O + Br 2 -> 2HBr + H 2 SO 4<br />
Dẫn 2 khí còn lại đi qua dung dịch nước vôi trong dư xuất hiện kết tủa<br />
trắng nhận biết được CO 2 :<br />
CO 2 + CaCO 3 -> CaCO 3 + H 2 O<br />
Khí còn lại đem dẫn qua bột đồng oxit nung nóng thấy xuất hiện kết<br />
tủa đỏ, hấp thụ sản phẩm bằng dd nước vôi trong <strong>có</strong> vẩn đục là CO:<br />
CuO + CO t0 Cu + CO 2<br />
CO 2 + CaCO 3 -> CaCO 3 + H 2 O<br />
https://123doc.org/trang-ca-nhan-3408296-loc-tin-tai.htm 97<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial<br />
0,25<br />
0,25<br />
0,25<br />
0,25<br />
0,25<br />
0,25<br />
Câu3<br />
3,5<br />
(3,5 đ) Số mol NaOH là: 0,045.0,2 = 0,009 mol<br />
0,25<br />
=> R = 0,32<br />
0,005 = 64 đvC => R là nguyên tố đồng, ký hiệu HH là Cu 0,5<br />
Gọi R là kim loại <strong>hóa</strong> trị II , n là số mol của R tham gia phản ứng:<br />
R + 2H 2 SO 4 đ/nóng -> RSO 4 + SO 2 + 2H 2 O<br />
0,25<br />
n(mol)<br />
n(mol)<br />
Khi SO 2 hấp thụ hết với dd NaOH <strong>có</strong> thể xaỷ ra các trường hợp:<br />
TH1: Chỉ tạo muối trung hòa: Na 2 SO 3 (x mol)<br />
0,25<br />
SO 2 + NaOH -> Na 2 SO 3 + H 2 O (2)<br />
Theo PT (2) ta <strong>có</strong>: 2x = 0,009 => x = 0,0045 (mol)<br />
Khối lượng của Na 2 SO 3 là: 0,0045.126 = 0,567 (g) < 0,608 g (loại)<br />
TH2: Chỉ tạo muối axit: NaHSO 3 (y mol)<br />
0,25<br />
0,25<br />
SO 2 + NaOH -> NaHSO 3 (3)<br />
Theo PT (3) ta <strong>có</strong>: y = 0,009 (mol)<br />
Khối lượng của NaHSO 3 là: 0,009.104 = 0,936 (g) > 0,608 g (loại)<br />
TH3: tạo hỗn hợp 2 muối: Na 2 SO 3 và NaHSO 3<br />
0,25<br />
0,25<br />
SO 2 + NaOH -> Na 2 SO 3 + H 2 O<br />
SO 2 + NaOH -> NaHSO 3<br />
Gọi a,b lần lượt là số mol của 2 muối Na 2 SO 3 và NaHSO 3 tạo thành 0,25<br />
Ta <strong>có</strong> hệ PT:<br />
126a+104b=0,608<br />
<br />
2a+b=0,009<br />
=> a=0,004<br />
0,5<br />
b=0,001<br />
Mà n = a + b = 0,005<br />
Câu4 a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra: 2,0<br />
(4,5 đ) Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu (1)<br />
0,25<br />
Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (2)<br />
0,25<br />
Dung dịch sau phản ứng gồm: ZnSO 4 , FeSO 4 và <strong>có</strong> thể <strong>có</strong> CuSO 4 còn 0,25<br />
lại. Cho tác dụng NaOH dư:<br />
ZnSO 4 + 4NaOH Na 2 ZnO 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O (3)<br />
0,25<br />
FeSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 (4)<br />
0,25<br />
CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (5)<br />
0,25<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi<br />
4Fe(OH) 2 + O t0 2 Fe 2 O 3 + 2H 2 O (6)<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
0,25<br />
0,25<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN