UNIDAD DIDÁCTICA 4 EL LABORATORIO DE QUÍMICA ...
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1. Sabor ácido o agrio (como el vinagre).<br />
2. Contienen hidrógeno en su molécula.<br />
3. Desprenden hidrógeno al reaccionar con algunos metales.<br />
4. Se disuelven en agua, y estas disoluciones conducen la corriente<br />
eléctrica.<br />
5. Reaccionan con las bases dando lugar a sales y agua.<br />
6. Cambian el color de algunas sustancias, a las que se les denomina<br />
indicadores.<br />
7. Podemos estudiar dos tipos de ácidos: los ácidos hidrácidos y los ácidos<br />
oxoácidos.<br />
CARACTERÍSTICAS <strong>DE</strong> LAS BASES:<br />
Las bases son sustancias que presentan las siguientes características:<br />
1. Sabor amargo y suaves al tacto. (lejía, sosa, ..)<br />
2. Se disuelven en agua, y conducen la corriente eléctrica.<br />
3. Reaccionan con los ácidos.<br />
4. Neutralizan a los ácidos, produciendo sales.<br />
5. Cambia el color de los indicadores ácido-base. La fenolftaleína pasa a<br />
color morado, el papel indicador de pH pasa a color azul.<br />
6. Presenta un grupo hidroxilo en su molécula.<br />
<strong>EL</strong> Ph:<br />
Los ácidos solamente presentan las propiedades citadas cuando están<br />
en disolución acuosa. Por otro lado, los ácidos, aunque sean todos muy<br />
diferentes presentan siempre Hidrógeno en su molécula. Esto llevó a<br />
Arrhenius a definir ácido de la siguiente forma:<br />
Ácido es toda sustancia que en disolución acuosa origina iones de<br />
hidrógeno H + o iones hidronio H3O + .<br />
Por ejemplo:<br />
HCl Cl - + H +<br />
H2SO4 SO4 = + 2H +<br />
El ión positivo de hidrógeno H + , se une con una molécula de agua (se<br />
solvata) para formar el ión hidrónio (H3O + ):<br />
H + + H2O H3O +