UNIDAD DIDÁCTICA 4 EL LABORATORIO DE QUÍMICA ...

El pH es el logaritmo decimal del inverso de la concentración de los
iones de hidrógeno expresados en molaridad (mol/litro).
pH = Log 1/[H+] = -Log [H+]
Por tanto en un ácido se puede deducir que:
pH > -Log [H+]
pH > -Log 10 -7
pH < 7
En una base se puede deducir que:
PH < -Log [H+]
PH < -Log 10 -7
PH < 7
El pH nos indica la concentración de iones hidrógeno que presenta
una disolución, y está representado por una escala del 1 al 14, por tanto el
máximo pH posible en una disolución es 14 (muy básico), el pH 7 será
neutro, y una disolución de pH 1 será muy ácida.
6.- MÉTODOS PARA CONOCER EL pH: INDICADORES.
Los indicadores son sustancias orgánicas, de moléculas grandes y
complicadas que presentan carácter ácido o básico débil y tienen la
característica de presentar diferente coloración en pH ácido que en pH
básico.
INDICADOR INTERVALO DE pH CAMBIO DE COLOR
(ácido a base)
AZUL DE TIMOL 1,2-2,8 ROJO-AMARILLO
ANARANJADO DE METILO 2,1-4,4 ANARANJADO-AMARILLO
ROJO DE METILO 4,2-6,3 ROJO-AMARILLO
AUL DE BROMOTIMOL 6,0-7,6 AMARILLO-AZUL
ROJO DE CRESOL 7,2-8,8 AMARILLO-ROJO
FENOLFTALEÍNA 8,3-10,0 INCOLORO-ROJO
Para determinar el pH de una disolución también podemos emplear el papel
indicador universal, donde aparecerá coloreado de rojo si se trata de un
ácido y de azul si es una base, indicando con la intensidad del color el pH
más o menos exacto que presenta la disolución.