UNIDAD DIDÁCTICA 4 EL LABORATORIO DE QUÍMICA ...

8.- PROBLEMAS REACCIONES QUÍMICAS:
1. Escribe las siguientes reacciones químicas ajustadas:
• ácido bromhídrico + hidróxido cálcico
• ac. sulfúrico + hidr. cálcico
• ac. sulfúrico + hidr. de aluminio
• ac. sulfhídrico + hidr. potásico
• ac. nítrico + hidr. férrico
2. Calcular la concentración que tiene que tener una disolución de
hidróxido sódico, para que 50 ml. neutralicen 500 c.c. de una disolución
de ácido sulfúrico 0,5 M.
3. Calcular el volumen de una disolución 2M de hidróxido de aluminio que
hay que utilizar para neutralizar 50 ml. de una disolución 2M de ácido
clórico.
4. Se ha realizado 500 c.c. una disolución de hidróxido cálcico con 10 g.
del soluto. ¿Cuántos litros de ácido clorhídrico 1M hay que utilizar para
neutralizarla?
5. Una disolución 3M de hidróxido ferroso se quiere neutralizar con 50 ml
de otra disolución 3M de ácido sulfúrico. ¿Cuál será el volumen de la
disolución de la base?
6. El ácido clorhídrico comercial presenta una densidad de 1,18 g/cc, y una
concentración del 36 % en peso (presenta 36 g.. de ácido en cada 100 g.
de disolución). Si 5 cc. de este ácido se neutraliza con 50 cc de una
disolución de hidróxido sódico, ¿Cuál será la molaridad de la base y del
ácido?
7. Se prepara una disolución con 10 ml. de HCl comercial (actividad
anterior) y 90 cc de agua. ¿Cuánto volumen de hidróxido cálcico 3M se
necesitarán para neutralizarlo?
8. 3 moles de hidróxido sódico, ¿con cuántos moles de ácido clorhídrico se
neutralizarán?
9. 5 moles de hidr. cálcico, ¿con cuántos moles de ácido sulfúrico se
neutralizarán?
10.moles de hidr. sódico, ¿con cuántos moles de ác. sulfúrico se
neutalizarán?