UNIDAD DIDÁCTICA 4 EL LABORATORIO DE QUÍMICA ...

Al disolver las bases en agua ocurre un proceso análogo al de los
ácidos, también se disocian dando lugar a ione metálicos positivos
(cationes), e iones hidroxilo OH - negativos (aniones):
Ejemplos:
Na OH Na + + OH -
Al(OH)3
Al + + 3OH -
Por tanto las bases se pueden definir como toda sustancia que al
disolverla en agua libera iones hidroxilo OH - .
El grupo hidroxilo (OH - ) se une al ión hidrógeno (H + ) neutralizándose y
produciendo agua sin carga.
H + + OH - H2O
Cuantos más iones hidrógeno presente una disolución, tendrá más carácter
ácido, cuantos más grupos hidroxilos presente tendrá más carácter básico.
Si presenta iguales proporciones de ambos tendrá un carácter neutro.
En una disolución neutra, como el agua pura, habrá el mismo número de
iones hidrógeno que de iones hidroxilo. Ëste se ha medido en el agua a 25
ºC, siendo la concentración la que sigue:
(la concentración en molaridad se simboliza aquí con los corchetes)
[H + ] = [OH - ] = 10 -7
Si una disolución es ácido tendrá más iones hidrógenos, y si es básica
tendrá menos iones hidrógenos, por tanto podemos expresarlo con las
siguientes expresiones:
En los ácidos: [H+] > 10 -7
En las bases: [H+] < 10 -7
Sörensen definión, bsándose en todo lo anterior una nueva forma de definir
el pH: