Guia de quimica I - Cecyte

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y
TECNOLOGICOS DEL ESTAD DE BAJA
CALIFORNIA
GUIA DE QUIMICA I
DATOS DEL ALUMNO;
Nombre del Alumno;___________________________________________________
Grupo;___________Correo Electrónico;__________________________________
Plantel;___________________Turno;______________Profesor;______________
Sobre el autor
Saúl Torres Acuña soy ingeniero Químico por la facultad de
ciencias de la Universidad Michoacana de San Nicolás de Hidalgo
(UMSNH) mi experiencia docente es de cuatro años, en el
Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de
Baja California (CECYTE). Con cedula profesional 4293065.
Sobre el CECYTE
El Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Baja California fue
creado en 1998 por decreto del Ejecutivo Estatal, siendo Gobernador el Lic. Héctor Terán
Terán (+), como organismo público descentralizado del Gobierno del Estado, con
personalidad jurídica y patrimonio propios, cuya cabeza de sector es la Secretaría de
Educación y Bienestar Social, con el objeto de contribuir, impulsar y consolidar los
Programas de Educación Media Superior Tecnológica en la entidad.
Misión: Servir a la comunidad formando alumnos con habilidades y competencias, que les
permitan desarrollarse profesionalmente para enfrentar los retos y desafíos del entorno
social, regional y global; orientados y apoyados por profesores íntegros y de calidad en la
enseñanza.
Visión: Posicionarse como centro educativo de referencia y ser un instrumento de
colaboración, participación y desarrollo, que facilite un proceso de enseñanza aprendizaje
de excelencia, creativo e innovar, que permita continuar con sus estudios superiores e
integrarse al ámbito laboral. http://www.cecytebc.edu.mx/cecyte/cecyte_myv.asp
1

DIEZ RECOMENDACIONES QUE LE AYUDARAN A OBTENER
EL MAXIMO BENEFICIO DE ESTE CURSO
Si se trata de que el alumno reflexione, ya sea de su propia vida, del proceso de
aprendizaje o lo que sea, solo hay que decirle que escuche y analice esto, que
lleva por nombre las diez recomendaciones que le ayudaran a obtener el máximo
beneficio de este curso de química I.
1.- QUE SE RELAJESE: El aprender es divertido, que tome este tiempo para
sentarse y reflexionar un momento en su vida y su estudio, y piense acerca de
cómo puede usar este curso, para ayudarle a hacerlo mejor.
3.- QUE ESCUCHE ATENTAMENTE: Dígale que se concentre en lo que se esta
exponiendo, que no interrumpa a la mitad de los comentarios del expositor, que
escriba sus preguntas al pie de sus hojas de nota para que no se le olviden.
4.-QUE TOME NOTAS: Que Tome las notas importantes y las ideas
fundamentales, las cuales podrá utilizar posteriormente. Estas ideas le ayudarán a
realizar planes de acción propios.
5.-QUE PARTICIPE EN DISCUSIONES: Que amplié las ideas para que se
compartan con los demás, que participe en las discusiones entusiastamente al
igual comparta sus experiencias con otros y que los anime a compartir las de ellos
con usted. Asegúrese de mantenerse siempre en el tema.
6.- QUE ACLARE SUS DUDAS: Que el objetivo fundamental de este curso es el
de ayudarle a que haga mejor su trabajo, que lleve a cabo de una mejor forma sus
estudios.
7.-QUE SEA PACIENTE: Que aprenda a tomar en cuenta los puntos de vista de
los demás, y es importante que mantenga una sonrisa en su rostro al hacer
sus comentarios, recuerde también que algunas personas aprenden más rápido
que otras. Ayudar a los demás a entender le ayudará a usted mismo.
8.-QUE PIENSE POSITIVAMENTE: Que vea por lo bueno, que ignore lo que no
le atribuye, ¡PERO QUE NO CRITIQUE! Algunas ideas de trabajo son mejores
que las suyas y algunas son mejores para todos. Que se Concentre y piense de
que manera puede usar todas las ideas positivas.
9.-QUE RESUMA IDEAS: Que use sus mejores ideas para desarrollar planes de
acción personal y decida exactamente lo que desea hacer después de este curso.
10.-QUE DE SEGUIMIENTO: Cuando regrese a su trabajo o en sus estudios
actué rápidamente para implementar sus planes de acción, la morosidad es su
peor enemigo. Tome inmediatamente algunas acciones positivas, no importa que
tan pequeñas sean, ningún suceso ocurre por si solo.
11.-QUE SEA HONESTO: Dígale que jamás presente el trabajo que no haga, dele
siempre el reconocimiento a quien lo hace. Usted puede lograr mejores cosas que
los demás solo es necesario proponérselo, analizarlo y ¡HACERLO!
2

Índice
Presentación………………………………………………………………………….…...5
Estructura de la Obra…………………………………………………………………..…7
UNIDAD I
COMPOSICION DE LA MATERIA (Bloque 1)
El Objetivo de la Química……………………………………………………………….15
División y Naturaleza de la química……………………………………………………17
Método Científico………………………………………………………………………...18
Cálculos y medidas………………………………………………………………………22
MATERIA Y ENERGÍA (Bloque 2)
Clasificación de la Materia……………………………………………………………...31
Elementos y compuestos…………………………………………………………….…33
Mezclas y sustancias puras………………………………………………………….…34
Propiedades de la Materia……………………………………………………………...38
Energía y cambios de Energía…………………………………………………………42
EL ÁTOMO (Bloque 3)
Teoría atómica de Dalton……………………………………………………………….49
Modelo Atómico de J.J. Thompson…………………………………………………….50
Modelo atómico Ernest Rutherford……………………………………………………52
UNIDAD II
ENLACE QUIMICO (Bloque 4)
Enlace Interatómico
Estructura de Lewis……………………………………………………………………...64
Regla del octeto………………………………………………………………………….65
Enlace covalente………………………………………………………………………...66
Enlace Iónico……………………………………………………………………………..70
Enlace metálico………………………………………………………..…………….…..72
FUERZAS INTERMOLECULARES
Enlace puente de Hidrogeno……………………………………………………………75
Fuerzas Van Der Waals………………………………………………………………..76
UNIDAD III
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS (Bloque 5)
Óxidos básicos……………………………………………………………….…………. 87
Óxidos ácidos…………………………………………………………………………….90
Hidruros…………………………………………………………………………………..92
Hidrácidos……………………………………………………………………………….. 94
Sales sencillas………………………………………………………………………….. 95
Oxiácidos…………………………………………………………………………..……..97
Hidróxidos……………………………………………………………………………….100
Oxisales………………………………………………………………………………….102
3

Estructura general de la asignatura de Química I
El contenido de esta guía de aprendizaje esta estructurada en tres unidades. Su
objetivo es dotar a los alumnos de los elementos necesarios para comprender los
diversos aspectos involucrados en el estudio de la química, como el método
científico y su aplicación, los modelos atómicos, los enlaces químicos y la
nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Cuenta con una serie de
interesantes actividades que se pueden desarrollar individualmente o
colectivamente, cuya finalidad es reforzar los temas tratados de forma práctica.
Además, permiten que el estudiante comprenda la relación que existe entre las
propiedades de las sustancias en función de su composición y estructura, con el
propósito de que utilice los conocimientos adquiridos en la valoración y aplicación
de los materiales existentes en la naturaleza, así como las implicaciones de esta
en su vida cotidiana.
Composición de la
Materia
Clasificacion
de la Materia
Atomo
Enlaces
Interatomicos
MATERIA Y ENERGIA
Enlaces Químicos
Compuestos
Binarios
Enlaces
Intermoleculares
Nomenclatura, de
compuestos Inorgánicos
Compuesto
s Terciarios
Compuestos
Cuaternarios
Tabla periódica y reacciones químicas deben desarrollarse como ejes transversales
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Al alumno
El presente material que tienes en tus manos, representa un esfuerzo grande de
su autor, elaborado pensando en ti, que formas parte del Colegio de estudios
científicos y tecnológicos del estado de baja california (CECYTEBC) y con ello se
busca que junto con tu profesor sigan un proceso de enseñanza-aprendizaje que
te permita adquirir competencias relacionadas con esta ciencia del conocimiento
en base a las secciones que forman parte de cada bloque tales como: Ejemplos,
saberes, ejercicios, resumen, para saber más, actividades experimentales,
evaluaciones e investigaciones.
Presentación
Estas actividades están planeadas con el fin de proporcionarte los elementos
necesarios para el desarrollo de tus capacidades y habilidades y despertar el
interés y gusto por esta rama del conocimiento que tanto ha aportado al ser
humano, para el desarrollo y bienestar abarcando actividades y valores aplicables
en la toma de tus decisiones en tus actividades de la vida diaria.
El estudio de este material llamado guía de química I aprenderás a.
a) Identificar a la química como herramienta para la vida
b) Comprender las interacciones de la materia y la energía
c) Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones
d) Interpretar los enlaces químicos e interacciones intermoleculares
e) Manejar la nomenclatura química inorgánica
Por ultimo te recomiendo que aclares cualquier duda con tu profesor, repasar en
casa el tema visto en cada clase y cumplir con las actividades incluidas en esta
guía, con el único fin de que comprendas al máximo cada contenido y así lograr el
mejor rendimiento académico, deseándote suerte y esperando sea de tu agrado,
ya que es un material diferente, practico pero sobre todo de fácil entendimiento,
apegado a la reforma integral de la educación media superior (RIEMS)
5

Al Maestro
Hola, apreciable docente, tienes en tus manos un libro que fue elaborado
pensando en el alumno y desde luego en usted, para facilitarle, apoyarlo en su
labor docente de manera práctica y sencilla.
El contenido de esta guía de química I se apega a la reforma integral de la
educación media superior, dentro del marco curricular común en donde se
establece proveer de una cultura general al estudiante que le permita interactuar
con su entorno de manera activa y además prepararlo a partir de este primer
semestre para su ingreso y permanencia en la educación superior, todo esto con
un enfoque educativo por competencias.
Este libro es una propuesta para usted y sus alumnos para aprender química en
base a competencias genéricas y disciplinares establecidas en los planes y
programas de estudios en la educación media superior. Se proponen actividades
que fomentan el desarrollo de las mismas.
Usted como yo, reconocemos la importancia del trabajo en equipo y valores en los
jóvenes, por ello, promovemos el trabajo colaborativo con sus demás compañeros.
Aprovecho este espacio para comentarle que el uso de las tecnologías, la
información, y la comunicación; son herramientas claves en el proceso de
enseñanza aprendizaje.
Deseando que esta guía sea de su agrado y además útil en su práctica docente,
esperamos recibir sugerencias o comentarios respecto a la estructura y contenido
de este material educativo con el propósito de hacerlo aun mejor de acuerdo a las
competencias y requisitos establecidos por la reforma, deseándoles también un
excelente inicio de semestre.
Presentación
6

Estructura de la guía
El siguiente material, guia de Quimica I, presenta una estructura didactica
organizada de tal manera que las secciones aquí descritas sean mas eficientes
para el logro del aprendizaje y estas a su vez se describen a continacion.
1.-Evaluación Diagnostica
Son preguntas que le permiten al
docente conocer los conocimientos
con que cuenta los alumnos
respecto a los contenidos de cada
unidad
2.-Saberes
Proporciona la información
necesaria respecto al tema,
logrando las competencias.
3.-Ejemplos
Se establece la aplicación de los
contenidos, tienen la finalidad de
proporcionar y facilitar el
aprendizaje.
4.-Ejercicios
Permiten hacer autoevaluación de
los logros obtenidos.
5.-Para saber más
Describen aplicaciones actuales de
la química y además ayudan a que
los estudiantes comprendan la
aplicación de la química en su vida
cotidiana.
7. Evaluación formativa
De forma breve permitirán reforzar los
conocimientos y competencias
adquiridas a través de preguntas
puntuales al desarrollo del bloque.
8.-Actividad experimental
Le permite al alumno constatar y consolidar
la información proporcionada, mediante una
serie de prácticas en el laboratorio y así
llegar al aprendizaje significativo.
9.-Para tu reflexión
Tiene el propósito de enriquecer el
conocimiento que estas adquiriendo con
lecturas adicionales, notas informativas
e información relevante.
10.-Comprueba tus saberes
Constituye una opción que te permitirá
hacer una autoevaluación de logros
obtenidos a través de tu trabajo en cada
bloque.
11.-Evaluación final
Permite verificar y retroalimentar los
conocimientos adquiridos en base a los
objetivos planteados
6.-Resumen
Incluye los aspectos más importantes que se estudiaron. Por ello, recomendamos que
el profesor propicie la lectura del mismo en el salón de clases, y retroalimente con sus
valiosos comentarios aquellos aspectos que considere más relevantes,
7

Competencias genericas del Bachillerato General
Las competencias genericas son aquellas que todos los bachilleres deben estar
en la capacidad de desempeñar, y les permitiran a los estudiantes comprender su
entorno (local, regional o intrnacional) e influir en el, contar con herramientas
basicas para continuar aprendindo a lo largo de la vida, y practicar una
convivencia adecuada en sus ambitos sociales, profesional, familiar, etc. Estas
comptencias junto con las disciplinas basicas constituyen el perfil del Egresado del
sistema Nacional de Bachillerato.
A continuacion, se enlistan las competencias genericas y se muestran algunos
ejemplos de este libro donde se aplican estas competencias.
Categoría COMPETENCIA Pagina
Se
autodetermina
y cuida de sí
Piensa crítica y
reflexivamente
Aprende de
forma
autónoma
Trabaja en
forma
colaborativa
Participa con
responsabilidad
en la sociedad
1. Se conoce y valora a sí mismo y aborda
problemas y retos teniendo en cuenta los
objetivos que persigue.
Bloque 4. Pag
78. (proteínas,
párrafo 2)
3. Elige y practica estilos de vida saludables Pag.54,72, 105
5. Desarrolla innovaciones y propone
soluciones a problemas a partir de métodos
establecidos.
6. Sustenta una postura personal sobre
temas de interés y relevancia general,
considerando otros puntos de vista de manera
crítica y reflexiva.
7. Aprende por iniciativa e interés propio a lo
largo de la vida.
8. Participa y colabora de manera efectiva en
equipos diversos
9.Participa con una conciencia cívica y ética
en la vida de su comunidad, región, México y
el mundo.
11. Contribuye al desarrollo sustentable de
medio ambiente, de manera crítica, con acciones
responsables.
Pag.21 el coche
no enciende y 25
pastel de
chocolate
Pag.52. Practica
3. Elaborando
modelos
atómicos.
Pagina. 120.
Proyecto del
azúcar
Pagina 65.
Ejercicio
Pagina. 36.
Evaluación
formativa
Pag. 25. Para
tu reflexión.
Cuidemos el
agua.
8

Competencias disciplinares basicas del campo de la quimica
COMPETENCIAS DISCIPLINARES
1.Establece la intrrelacion entre la ciencia, la tecnologia, la
sociedad y el ambiente en contextos historicos y sociales
especificos.
2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la
tecnologia en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones
eticas.
3.Identifica problemas, formulas preguntas de carácter
cientifico y planea las hipotesis necesarias para responderlas.
4. Obtiene, registra y sistematiza la informacion para
responder a preguntas de carácter cientifico, consultando
fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
5.Contrasta los resultados obtenidos en una investigacion o
experimento con hipotesis previas y comunica sus
conclusiones.
6.Valora las preconcepciones personales o comunes sobre
diversos fenomenos naturales a partir de evidencias
cientificas.
7.Explica las nociones cientificas que sustentan los procesos
para la solucion de problemas cotidianos.
8.Explica el funcionamiento de maquinas de uso comun a
partir de nociones cientificas.
9.Diseña modelos o prototipos para resolver problemas,
satisfacer necesidades o demostrar principios cientificos.
10.Relaciona las expresiones simbolicas de un fenomeno de
la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o
mediante instrumentos o modelos cientificos.
11.Analiza las leyes generales que rigen el funcionaminto del
medio fisico y valora las acciones humanas de riesgo o
impacto ambiental.
12.Decide sobre el cuidado de su salud a partir del
conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno
al que pertenece.
13.Relaciona los niveles de organización Quimica,
biologica,fisica y ecologica de los sistemas vivos.
14.Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias,
instrumentos y equipo en la realiacion de actividades de su
vida cotidiana.
BLOQUES DE
QUIMICA
1 2 3 4 5
x x x x
x x x x x
x x x x x
x x x x x
x x x
x x x x x
x x x x
x x x
x x x
x x x x x
x x
x x
9

En el colegio de estudios científicos y tecnológicos del estado de baja California
(CECYTE) a aumentado el número de jóvenes que se forman en las filas, con la
finalidad de ingresar a este distinguido colegio, ya que éste cuenta con todas las
herramientas y oportunidades que se requiere para formar jóvenes triunfantes con
las exigencias del sector industrial y social. Es de importancia mencionar, las
adecuadas instalaciones y un mas el anexo de "GUIAS DE APRENDIZAJES”
con la única finalidad de apoyar a los jóvenes en el proceso enseñanza-
aprendizaje, ampliando aun mas sus conocimientos.
Me imagino que te has preguntado en mas de varias ocasiones, ¿por que
aprender química? El propósito de esta guía que tienes en tus manos, es ayudarte
a comprender los diversos fenómenos químicos que se presentan a diario por
todos lados, de una manera clara, práctica y sencilla.
Estas notas también constituyen un manual técnico que presenta prácticas del
laboratorio que capacitan al alumno y los complementan con las clases, ya que
hemos visto, que de otra forma es difícil aprender el fascinante mundo de la
química.
Por otro lado, la química busca contribuir al desarrollo de la humanidad al estudiar
las sustancias y sus transformaciones. Un buen número de fenómenos que
ocurren en el mundo que nos rodea se llevan a cabo mediante los cambios en los
que una sustancia se transforma en otras, se me viene a mi mente el proceso de
digestión.
UN mensaje Para ti
Ahora es el momento de que te relajes y prestes atención, para que obtengas el
mayor provecho de este material, que está elaborado pensando en ti; joven,
alumno que me escuchas. Solo quiero compartir contigo lo que me gusta y me
apasiona, gracias al programa de estudio de tu colegio. ! Adelante!
10

INTRODUCCION
La química es la ciencia en la cual nos apoyamos para poder entender las
fenómenos o cambios que ocurren a nuestro alrededor, te la pongo fácil, quiero
que veas al cielo y observes por unos minutos esas nubes que adornan el cielo,
tal vez lo primero que se te viene a tu mente, va a llover y se dirigen hacia el norte,
pero también es importante como se forman y que ocurren con ellas, ¿Qué sabes
acerca de eso?
Ahora quiero que recuerdes algo de historia, acerca de ¿cuáles eran sus medios
de transporte de nuestros antepasados?, mejor dicho de nuestros abuelos, tal vez
pensemos lo mismo, en un caballo, y en una carreta. No digo que haya sido malo,
que hasta la fecha se siguen utilizando, pero que lento es viajar así. Esta
actividad fue observada y mejorada y hoy gracias a la química el mundo puede
trasladarse de un lugar a otro de manera más rápida y cómoda. Todo esto gracias
a los adelantes de la ciencia y pensar que todos los materiales utilizados en cada
una de las partes que conforman los diferentes medios de transportes utilizados
hoy en la actualidad, fueron obtenidos de las montañas, de la corteza terrestre, de
las minas y de las profundidades del océano, me refiero al oro negro, o sea al
petróleo, donde es llevado a las refinerías para convertir el petróleo crudo en
diversos derivados útiles tal es el caso de la gasolina, de los recubrimientos y de
los neumáticos entre muchos más.
Ahora entremos a lo referente al embarazo y al parto. Tú fuiste recibido en este
mundo con grandes adelantos de la ciencia y la tecnología; un buen doctor, tu
progenitora con todos los cuidados de un ginecólogo, un nutriólogo, pero crees tú
que ¿tuvo que ver la química en todo este proceso? Claro que sí, Fíjate bien, una
primera recomendación del nutriólogo a tu mamá, es una buena alimentación, es
decir comer frutas y verduras, ¿pero sabes tú que contienen esos alimentos?
Contienen minerales y vitaminas, sustancias químicas fundamentales para el buen
crecimiento, desarrollo y funcionamiento de nuestro organismo. Por otro lado, la
química hace una aportación acerca de una sustancia química, tú ya la has
escuchado, la que duerme a las personas cuando se les realiza una cirugía, para
no sentir dolor, es el oxido nitroso mejor conocido como anestesia. Así como
estos ejemplos podría mencionarte una gran cantidad en la que la química a
participado, pero te comento que con la química, estamos involucrados todos.
Por último, el contenido de este manual, es con la finalidad de que lo apliques, lo
relaciones con lo que te rodea; fenómenos físico y químicos y que no quede en el
vacío o eso para que nos va a servir.
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UNIDAD I COMPOSICION DE LA MATERIA
CONTENIDOS
COMPETENCIAS
DE LA UNIDAD
1.Clasificacion de la Materia
1.1. Conceptos y definiciones
1.1.1. Objetivo de la química
1.1.2. División y naturaleza de la
química
1.1.3. Método científico
1.1.4. Cálculos y medidas
1.2 Materia y Energía
1.2.2. Clasificación de la materia
1.2.3.Propiedades de la materia
1.2.4. Elementos y compuesto
1.2.5. Mezclas y sustancias puras
1.2.6.Energía y cambios de
energía
1.3. Átomo
13.1. Modelos atómicos
2.1.1. Teoría atómica
de Dalton
2.1.2. Modelo atómico
de J. J. Thompson
2.1.3. Modelo atómico
de Ernest Rutherford
Clasifica la materia en relación con sus propiedades,
composición interna y externa, al utilizar sustancias de la
vida cotidiana, mediante el desarrollo de las siguientes
habilidades:
*Identifica las propiedades de la materia. Identifica las
partículas internas que componen a la materia con base en
sus características.
*Explica la estructura y composición del átomo por medio
de los distintos modelos atómicos.
*Identifica los diferentes tipos de materiales con base en
su composición y sus propiedades físicas y químicas.
*Identifica la materia con base en su composición externa.
Explica las cambios de estado de la materia a través de la
energía, al utilizar sustancias de la vida cotidiana,
*Identifica los tipos de energía y sus manifestaciones.
*Identifica los estados de la materia con base en sus
características
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Competencia
Evaluación Diagnostica
I. INSTRUCCIONES: Selecciona la opción que consideres correcta.
1.-La química se define como:
a) La ciencia que estudia la materia y sus transformaciones.
b) Ciencia experimental que estudia los átomos
c) Ciencia que estudia la energía y sus manifestaciones.
d) Ciencia que estudia la naturaleza y sus fenómenos físicos y químicos.
2.’ Es la ciencia que apoya a la química en base a los cambios físicos, químicos y
fisiológicos en los seres vivos.
a) Matemáticas b) biología c) Física d) química
3.- Es un paso del método científico que estable posibles respuestas o
explicaciones.
de un fenómeno que pueden ser verdaderas o falsas..
a) Medida b) Volumen d) Cálculos d) Hipótesis
4.- ¿Cuál será su volumen de HCl contenido en una probeta sin graduación, si
esta presenta una altura de 1 cm y un diámetro de 7 cm? V . r . h
2
a) 500 ml b) 300 ml c) 200 ml d) 600ml
5.-De acuerdo a las siguientes temperaturas 21°C y 64.4°F. ¿Cuál de ellas es
mayor?
a) 21°C b) 64.4°F c) iguales d) No se
6.- A que elemento corresponde el elemento Hg?
a) Hidrogeno b) Mercurio c) Helio d) Plata
7.- ¿Por qué es importante el estudio de la química?
a) Para conocer la materia b) Para identificar los componentes de
las sustancias
c) Para vivir mejor d) Para ahorra energía
8.- Rama de la química que estudia a los compuestos que no contienen carbono
en su estructura.
a) Química General b) Química cuántica c) Química Orgánica d) Química
Inorgánica
9.- ¿A cuántos gramos equivalen 1.3kg de NaCl?
a) 13000 gr b) 1030 gr c) 1300 gr d) 130000 gr
10.-Etapa del método científico en la cual se establece lo que se hará para
comprobar o desechar una hipótesis.
a) Hipótesis b) Observación c) Formulación de una Ley d)
Experimentación.
A
13

Competencia
COMPOSICION DE LA MATERIA
1.- Objetivo de la química
2.- División y naturaleza de la química
3-. Método científico
4.- Cálculos y medidas
.
1.-Plomo en la sangre
2.- Jugo de naranja
1.- El coche no enciende
2.- Pastel de chocolate
1.- Elaboracion de una pelota de hule
BLOQUE 1
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OBJETIVO DE LA QUIMICA
Te invito a que te concentres en esta lectura, porque te va a tocar hacer una
definición de lo que es química. Empezamos, todo lo que está a nuestro alrededor
es materia y todos los cambios que esta sufre ya sean físicos y químicos son de
nuestro interés.
Existen en el mercado productos fabricados con los mismos ingredientes, por
algunas empresas que entran en competencia para cubrir un número mayor de
clientes para sus productos. Donde les agregan mas volumen al momento del
envasado, la etiqueta es muy similar, pero cuál es la sorpresa de los
consumidores, el sabor no es el mismo, eso químicamente se expresa con una
variable que se llama concentración, para ser más claro, la cantidad de cada uno
de los ingredientes le da el buen sabor o un mal sabor a nuestro paladar.
Por otro lado, la materia es utilizada para producir energía en forma de calor, un
ejemplo común es el horno de una panadería, donde a partir de un gas con
nomenclatura química Butano, es utilizado para transformar la mezcla de harina y
azucares en un delicioso pan.
Una estructura química de cualquier sustancia química aporta información sobre el
modo en que se enlazan los diferentes átomos que forman una molécula. El
carbón contenido en el lápiz es muy frágil a comparación del diamante, estos dos
productos contienen carbono en sus estructuras, pero sus propiedades son
diferentes.
1 2
Por último, deja te cuento, en una ocasión me encontraba en la parada del
camión, me dirigía a mi trabajo, eran las 6:30 de la mañana, después de un día
lluvioso, cuando en eso pasó un vehículo a gran velocidad y nos salpico a todos
los que ahí estábamos, preocupados tratando de limpiar esas manchas en la ropa.
Después de una larga jornada de trabajo regrese a mi casa empecé a lavar el
uniforme con jabón de barra, se me vino a mi mente ¡qué cosas hace el hombre!
Cada día batalla menos. Una vez disuelto el jabón, empezó a formar espuma y me
acorde cuando cursaba la preparatoria, el profesor de química, nos comento que
en todo se aplica la química, y me di la tarea de investigar la aplicación de esta
ciencia en esta actividad.
Agua
+
Jabón
Espuma
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En esta actividad se busca disolver la suciedad o las impurezas del uniforme. La
preparación del jabón es una de las más antiguas reacciones químicas conocidas.
Durante siglos la elaboración de jabones fue una tarea casera empleándose para
ello cenizas vegetales y grasas animales o vegetales, en la actualidad, los
ingredientes y el proceso para la fabricación de un jabón es la siguiente.
Grasa animal
CH2—O—CO—R
|
CH—O—CO—R
|
CH2—O—CO—R
+
Hidróxido
de sodio
3 NaOH
→
Jabón
3R—CO—
ONa
+
Glicerina
Ahora bien, la formación de espuma es el resultado del efecto visible que se
produce cuando las moléculas de la sal de sodio reaccionan con el agua y las
partículas de suciedad, mucha de las veces son de tipo orgánica, grasa, restos de
comida, etc. Cuando el jabón produce gran cantidad de espuma, se dice es
bueno, ya que atrapa mas partículas de la suciedad. También se suele hablar de
las aguas duras, que son aguas con grandes cantidades de cationes; sodio,
magnesio, etc. Los cationes tienen una mayor afinidad por unirse a las moléculas
de agua, por lo que menos moléculas de agua se unen al jabón, produciéndose
así menos espumas. Ya te diste cuenta que la química esta por todas partes, en tu
casa, en tu escuela, en el coche en fin.
Para tu reflexión
3
¿Cuánto vale el cuerpo humano?
El cuerpo humano esta constituido por una serie de elementos y
sustancias químicas, que en la sociedad tiene un determinado precio.
Claro que es incomparable lo que representa un ser humano en su
conjunto, con todas las funciones vitales que realiza diario. Por lo que
reflexionando de una manera sencilla, sobre cuanto vale el cuerpo
humano, podríamos establecer en términos puramente químicos, la vida
humana cuesta cerca de cincuenta pesos. La razón es muy simple: Te
explico, cerca de tres cuartas partes de nuestra masa es agua (y esta casi
siempre es barata) el resto, fundamentalmente carbono, oxigeno e
hidrogeno (se presenta gratis en el aire). En pequeñas cantidades tenemos
nitrógeno y fosforo, y todavía en menor proporción hierro, sodio, potasio,
etc.
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DIVISION Y NATURALEZA DE LA QUIMICA
La química ha desempeñado un papel fundamental en nuestras vidas y el campo
de estudio es muy extenso por lo que de manera general esta se divide en
inorgánica y orgánica, pero a su vez se hace la siguiente división.
Bioquímica Geoquímica
Clasificación
Química General Química Descriptiva
Fisicoquímica Inorgánica Orgánica
Química
Nuclear
Química
cuántica
Metales
No
Metales
Cíclica
A
cíclica
Química General: Trata de los principios fundamentales relativos a la
constitución y propiedades de los cuerpos.
Físico-Química: Trata del equilibrio y la termodinámica de las reacciones
químicas, con la energía, reacciones y estructura de las moléculas.
Química Orgánica: Es la química de los compuestos del carbono. La Química
orgánica transforma materia prima a combustibles, alimentos, ropa, plásticos
etc. CH4
Química Inorgánica: Estudia la composición, las propiedades, la obtención de
todos los elementos y compuestos que no contengan carbono en su estructura.
H2O, NaCl, H2SO4
La química tiene estrecha relación con otras ciencias. Al ser la química la ciencia
de la materia, la energía y el cambio, todo el universo resulta objeto de estudio,
por lo tanto se relaciona con las siguientes ciencias.
La BIOLOGIA es la ciencia que estudia los cambios físicos, químicos y fisiológicos
que ocurren en los seres vivos; establece las leyes que los rigen y trata de
investigar las causas que las producen. La biología comprende, el estudio de
múltiples e importantes problemas como son: el origen del hombre, la constitución
de los organismos y los elementos anatómicos y funcionales que los integran.
La química necesita de las MATEMATICAS para la determinación de medidas y
cálculos cuantitativos, mediante números, formulas y símbolos
La FISICA estudia los fenómenos físicos, sus causas y sus efectos; estudia la
materia y la fuerza y el movimiento que actúa en ella relacionándolo con el
espacio, el tiempo y la energía.
17

METODO CIENTIFICO
Para entender lo que pasa a nuestro alrededor, el método científico es el camino
para encontrar explicaciones. Este método consta de ciertos pasos o
procedimientos recomendables que permitieran al investigador la posibilidad de
explicar un suceso o fenómeno que se presente y estos son:
Observación: Es el paso inicial de toda investigación; observar es fijar
cuidadosamente la atención en un hecho cualquiera, es necesario aprender a
observar científicamente.
Todo mundo hace observación diariamente; pero las observaciones científicas se
hacen con cuidado y con un fin determinado. Por ejemplo, la observación de un
cielo estrellado inspira un verso en el poeta, peo al científico le hace preguntar las
causas de esas luces.
Planteamiento de la Hipótesis: La hipótesis es una suposición tentativa acerca
de algo falso o verdadero, que trata de explicar los hechos y las causas de los
cambios observados.
La hipótesis es una explicación preliminar que se comprueba o rechaza en la
siguiente etapa del método científico.
Experimentación: Mediante la experimentación se produce o se provoca un
cambio observado en la naturaleza. Para comprobar la validez de la hipótesis con
la que tratamos de explicar es necesario experimenta.
Formulación de la Teoría: Después de haber comprobado que los cambios se
efectúan en determinado orden se formula una teoría que a diferencia de la
hipótesis, esta basada en numerosos experimentos y es mas general.
Formulación de la Ley: Las teorías pasan a ser leyes después de demostrarse
en repetidas ocasiones que los cambios cuya explicación ofrecen siempre se
verifican de la misma manera y en las mismas condiciones.
Para tu reflexión
El Plomo (Pb)
El plomo se acumula en el cuerpo
de las personas conforme se
inhala del aire o se ingiere con los
alimentos y el agua. La mayor
parte del plomo que contamina el
aire proviene de las gasolinas
para automóviles, pues se
requiere con el fin de
proporcionarle propiedades
antidetonantes. También se
emplea en pinturas, como metal
de imprenta, soldadura y
acumuladores. Por la exposición
de las personas al ingerirlo, el
organismo de los seres humanos
se ve afectado de saturnismo.
Inicio
Observacion
Hipotesis
Experimentacion
Formulacion de una Teoria
Formulacion de una Ley
Fin
18

Con el objetivo de ejemplificar la manera en que la ciencia nos auxilia a resolver
problemas, a continuación se narra una historia real sobre una pareja,
David y Susana. Hace aproximadamente 15 años, los dos eran personas
saludables que vivían en el estado de California E.U.A., en donde David trabajaba
en el ejército. Con el tiempo Susana se enfermo de manera gradual presentando
síntomas muy parecidos a la gripe, los cuales incluían nauseas y dolores
musculares, inclusive, su manera de ser, se torno muy gruñona, es decir, se
transformo en una persona muy distinta de la mujer saludable y feliz de pocos
meses atrás. Atendiendo las instrucciones de su medico, tomaba mucho reposo e
ingería grandes cantidades de líquidos (café,
jugo de naranja) en su tarro favorito, el cual
formaba parte de una vajilla de 200 piezas de
cerámica italiana, adquirida en su ultimo viaje
a ese país. Pero sin embargo se seguía
sintiendo muy mal y empezó a presentar
fuertes calambres abdominales así como una
anemia muy fuerte. Durante todo este tiempo,
su esposo David también se enfermo y tenía
4
síntomas iguales a los de Susana (perdida de
peso, dolor muy fuerte en brazos y espalda así
como estallidos de ira). Esta afección se torno tan grave que solicito su jubilación
adelantada al ejército, y la pareja se cambio de hogar a la ciudad de Seattle.
Durante algún tiempo su salud mejoro un poco, pero para cuando terminaron de
desempacar sus cosas su salud empeoro de nuevo. El cuerpo de Susana se hizo
tan sensible que no soportaba ni una sabana; estaba a punto de morir. ¿Qué le
ocurría? Los doctores no lo sabían, pero uno de ellos sugirió la posibilidad de una
enfermedad denominada Porfirio, la cual es una afección muy rara en la sangre.
APLICACIÓN DEL METODO CIENTIFICO
Desesperado David comenzó a investigar todo la bibliografía relacionada con dicha
enfermedad, y cierto día cuando estaba leyendo sobre la porfiria una frase le llamo la
atención: “el envenenamiento con plomo en ocasiones puede confundirse con la porfiria”
¿Existiría la posibilidad de que el y su esposa estuvieran envenenados con plomo?..Hasta
aquí hemos descrito un problema muy grave capaz de poner en peligro la vida de una
persona. ¿Qué hizo David al respecto? En lugar de llamar por teléfono al medico para
discutir la posibilidad del envenenamiento con plomo, ¿podría resolver por si mismo el
problema usando el método científico? A continuación se procederá a aplicar los tres
pasos del método científico descritos anteriormente para resolver el problema. ¿De que
enfermedad se trata? ¿Qué la produce? ¿Cómo se cura? En primer lugar, se intentara
conocer de cual enfermedad se trata.
19

Pasos Resultado
David y Susana están enfermos y presentan síntomas ya
Observación descritos ¿Será posible que tengan envenenamiento con
plomo? ...
Hipótesis La enfermedad es envenenamiento con plomo
Si la enfermedad es envenenamiento con plomo los síntomas
deben de ser similares a los que caracterizan a dicha
Experimentación enfermedad. Hay que localizar los síntomas de la enfermedad.
David hizo lo anterior y observo que eran casi exactamente
iguales a los síntomas que presentaban.
ETAPA 2
El envenenamiento con plomo se debe a altos niveles de ese
Observación
metal en la sangre
Hipótesis La pareja tiene altos niveles de plomo en la sangre
Llevar a cabo un análisis de sangre. Los resultados obtenidos
mostraron altos niveles de plomo en el torrente sanguíneo de la
Experimento
pareja. Lo anterior confirma que el envenenamiento con plomo
probablemente sea la causa del problema.
ETAPA 3
Observación Hay plomo en la sangre de la pareja.
El plomo se encuentra en los alimentos o bebidas que
Hipótesis
consumen.
Determinar si las demás personas que consumen alimentos en
Experimento la misma tienda están enfermas (ninguna presento los
síntomas).
ETAPA 4
Observación Los alimentos que compran están libres de plomo
Hipótesis Los platos que utilizan son la fuente del envenenamiento conPb
Determinar si los platos contienen plomo. David y Susana
encontraron que frecuentemente los fabricantes usan un
Experimento compuesto de plomo para dar un acabado brillante a la
cerámica. Un análisis de laboratorio de los platos italianos de
cerámica, demostró que el esmalte contenía plomo.
ETAPA 5
Hay plomo en los platos, por lo tanto estos son una fuente
Observación
probable de Envenenamiento.
Hipótesis El plomo se transfiere a los alimentos.
Colocar alguna bebida en una de las tazas, y analizar para
determinar el contenido del metal. Los resultados demostraron altos
Experimento niveles de plomo en la bebida que estaban en contacto con las tazas
de cerámica
Después de aplicar el método científico en repetidas ocasiones, se resolvió el problema.
Podemos resumir la respuesta a dicho problema como sigue: La cerámica italiana que usaron
para comer a diario contenía barniz con plomo que contamino sus alimentos y bebidas; dicho
plomo se acumulo en su cuerpo hasta que interfirió de manera grave,
20

Nombre El coche no enciende
Instrucciones
para el Alumno
Contesta los ejercicios de acuerdo a tus conocimiento
generales de química, si tienes duda pide ayuda tu profesor o
con tus compañeros.
Instrucciones:Trata de solucionar este problema que hoy te planteare, tarde que
temprano tendras tu propio vehiculo,y estos tienden a fallar a cada rato, en
ocaciones tendras dinero para su reparacion y otras veces no contaras con ello, y
tendras que meter manos a la obra. Por lo menos tienes que aprender lo basico,
que le falta agua, que el nivel de aceite es bajo, que esto, que aquello, pero bueno
empecemos.
Resulta que tu entrada al CECYTE es a la 7:00 a.m, ya casi estas listo,en eso le
dices a tu mamâ que encienda el coche, pero cual es la sorpresa, que no
enciende, al parecer no tiene corriente.
Aplica los pasos del metodo cientifico para solucionar este problema y asi puedas
llegar a tiempo a tu clase de quimica.
Observacion:__________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
Hipotesis:_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
Experimentacion:_______________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
5
21

6
CALCULOS Y MEDIDAS
Cuando se llevan a cabo investigaciones, experimentos, concursos de
emprendedores o creatividad en esta rama de la ciencia, es indispensable
realizar mediciones y cálculos de todas las variables de nuestro interés
como aquellas que pueden afectar nuestros resultados, tales como;
Temperatura, tiempo, presión, cantidad de materia, volumen, pH,
densidad, concentración entre otras. Te recuerdo que en química el orden
de los factores si altera los productos y además se deben de adicionar las
cantidades exactas de reactivos en el experimento o proceso de lo contrario nos
estaremos dirigiendo a un fracaso en los resultados. En la siguiente tabla se
muestran algunos instrumentos y expresiones matemáticas utilizadas.
Medición Definición Instrumento de Medición Cálculos
Matemáticos
El pH es una medida de la
Acidez o Alcalinidad de
Papel Tornasol Peachimetro
pH
una solución. El pH indica
la concentración de iones
de Hidrogeno presentes
pH log
H
en determinadas
sustancias.
7 8
Probeta
Volumen
Temperatura
Materia
Concentración
El volumen es una
magnitud definida como el
espacio ocupado por un
cuerpo.
La temperatura es aquella
propiedad física o magnitud
que nos permite conocer
cuánto frío o calor presenta
el cuerpo de una persona,
un objeto o una región
determinada.
Masa: Cantidad de materia
contenida en los cuerpos.
Mol: Es la unidad con que
se mide la cantidad de
sustancia.
La concentración se refiere a
la cantidad de soluto que
hay en una masa o volumen
determinado de solución o
solvente.
Termómetro
Balanza
11
10
9
Cilindro
V . r . h
2
º F 1. 8º
C 32
m ( ).(
v)
gramos
n
P.
M
M m
n
M
v
m
n
Kg
22

Para que puedas darte cuenta de la diferencia entre Medida y cálculo, nos
estaremos refiriendo a una bebida de sabor naranja, de esas que venden en los
supermercados. Donde en su etiqueta menciona que contiene 20 % de extracto de
naranja. ¿Cuántos mililitros de naranja tendrá esa bebida?
Medición:
En la etiqueta del envase, indica un
volumen de 960 ml
Calculo 1: Si no se conociera su volumen,
las dimensiones del recipiente son:
Largo 8cm
Ancho 8 cm
Alto 15 cm
Ahora se calcula el volumen:
l oanchoalto
8cm8cm cm
v arg
v 15
3
v 960cm v 960ml
3
ml
1cm
1
Cálculo 2:
Datos:
Volumen Total: 960 ml
Porcentaje de naranja: 20%
Formula:
ml.
naranja
% Jugo
x100
Volomen.
total
ml de naranja=
20% 960ml 192 ml
Se me olvidaba, antes de continuar, es mi obligación aclararte la diferencia entre
un fenómeno físico y un fenómeno químico, porque ya son tres las ocasiones que
los menciono, y no te he dicho a que se refiere cada uno. En los fenómenos
físicos, tales como, romper una roca, cuando rompes una hoja de tu cuaderno una
vez que te has equivocado o alguno de tus vecinos tira una piedra a tu ventana y
rompe el cristal, las cosas no dejan de ser en el fondo lo que son después del
cambio que sufren, es decir sigue siendo piedra, papel y vidrio, sólo cambia su
forma física. Sin embargo, en los fenómenos químicos, por ejemplo el tronco de
madera durante la combustión se transforma en una mezcla de gases y energía
en forma de luz y calor; deja de ser madera para transformarse en algo muy
distinto y diferente.
12
100
Evaluación formativa
Realizar las siguientes conversiones.
1.- A cuantos gramos equivalen 2.4 libras: __________________
2.- A cuantos mililitros equivalen 2.5 litros: _________________
3.- A cuantos gramos equivalen 3.4 moles de agua: ___________
4.-A cuantos metros equivalen 3425cm:____________________
5.-De cuantos pasos consta el método científico:_____________
23

Nombre Pastel de Chocolate
Instrucciones
para el Alumno
Contesta lo que se te indique de acuerdo a tus conocimiento
generales de química y de matemáticas, si tienes duda pide
ayuda a tu profesor o con tus compañeros.
8 personas
Antes que nada, es recomendable aprender esta actividad de la cocina; platillos,
postres y golosinas, a todos nos gustan, tal vez puedas hacer un emprendedor,
crear tu propia empresa o negocio. Este ejercicio es con la finalidad de que
realices los cálculos necesarios y medidas exactas, empecemos con una receta
para 8 personas
Cantidad Ingredientes
½ kg de harina
500 gr Mantequilla
10 Huevos
½ kg Azúcar
4 cucharadas Polvo para hornear
1 cucharada Bicarbonato de sodio
½ taza De cacoa
¼ kg De azúcar glass
1 lata Leche evaporada
1 cucharadita Polvo para hornear
Preparación;
Se bate la mantequilla, y se va agregando poco a poco el azúcar sin dejar
de batir, se agregan las yemas de los huevos. Se cierne la harina con el
polvo para hornear y se va agregando a la mezcla alternando con leche, la
cocoa y la vainilla sin dejar de batir hasta que se revuelvan muy bien los
ingredientes. Se incorpora la mezcla en un molde previamente engrasado.
Hornear a 200ºC por 45 minutos.
13
24

Ahora es la oportunidad para que demuestres lo aprendido, apliques técnicas,
procedimientos. De manera especial te solicito no caer en el punto de que!
profesor no puedo, no se como se hace! Si fueras escogido para organizar el
cumpleaños de uno de tus compañeros de tu salón de clases, en donde 38
decidieron disfrutar de un esquicito pastel de chocolate, de esos que prepara tu
mamá y los 7 compañeros restantes no tenían ningún inconveniente, les daba lo
mismo fuera lo que fuera. Ahora ¿Cuánto comprarías de cada uno de los
ingredientes? Para que alcanzara una rebanada cada uno de tus compañeros. En
esta tabla es donde anotaras las cantidades de acuerdo a tus cálculos, evita
mencionar cantidades tales como; mas o menos, creo que son, ponle como, hay
tantéale.
Cantidad Ingredientes
Kg de harina
Kg Mantequilla
Huevos
Kg Azúcar
Cucharada Polvo para hornear
Cucharada Bicarbonato de sodio
Taza De cocoa
Kg De azúcar glass
Lata Leche evaporada
Cucharadita Polvo para hornear
Pero tenemos un pequeño problemita, la estufa donde se va a hornear el pastel, la
escala de temperatura esta en ºF, por lo que tienes que realizar el calculo para
que el pastel no quede crudo o no se valla a quemar.
Deja te ayudo un poco, la fórmula es º F 1. 8º
C 32 entonces, se sustituyen
los datos, Calculadora en la mano º F 1.
8200
32 entonces º F ____
32
por lo que la nueva temperatura es de ______ ºF. Pues adelante, espero salga
delicioso el pastel, no valla ha ser que realizaste mal los cálculos y alguien de tus
compañeros se quede sin rebanada de pastel.
Para tu reflexión
CUIDEMOS EL AGUA
El agua es la sustancia fundamental para sobrevivir a lo largo de la historia y día a día con el
crecimiento de la población se hace indispensable su uso racionado y el no contaminarla,
por lo que a continuación se sugiere tomar algunas medidas preventivas.
1.- Mantener cerrados y con tapa los depósitos de agua.
2.- Asear por lo menos una o dos veces al año las cisternas, así como los tinacos.
3.-No arrojar desechos de ningún tipo a los depósitos o cubetas de agua.
4.-Mantener limpios y aseados los bebederos.
5.-Evitar las fugas de agua manteniendo llaves y muebles sanitarios en buen estado.
6.-Utilizar detergentes biodegradables y solo usar la cantidad necesaria y evitar
contaminación
Cantidades de espuma.
7.-No arrojar al drenaje solvente o residuos de aceites, etcétera; tampoco tirarlo al suelo.
8.-No arrojar basura en el drenaje.
14
25

Nombre Elaboración de una pelota de hule
Objetivo: Obtener un producto de origen sintético
Materiales:
Material
50 gr de bórax
50 ml de agua caliente
Resistol 850
2 vasos de precipitados
15
Un agitador
Una cuchara
Procedimiento:
1.- En un vaso de precipitados viertan una cuchara de bórax y cinco de agua
caliente. Mezclen perfectamente con el agitador.
2.-Agreguendos cucharadas de resistol 870 y con las dos manos denle forma
esférica.
Evaluación
1.- ¿Qué observan?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2.- ¿De que tipo de material es la pelota?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3,-¿Por que?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4.- ¿Qué pasa si cambian las cantidades utilizadas de bórax y resistol para
elaborar otra pelota?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
5.-Haganlo y registren la diferencia con lo anterior.________________________
6.- Anoten sus conclusiones y describan el impacto que tiene en el medio
ambiente el mal uso de los productos de origen sintético:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Vo. Bo. LABORATORIO FIRMA DL ALUMNO
_________________ _________________
Mexicali, Baja California. A ____ de ___________________ de _________
No
.
1
26
P
R
A
C
T
I
C
A
D
E
L
A
B
O
R
A
T
O
R
I
O

Observaciones
1.- Llega puntual al
laboratorio
2.- Se presenta con el
material necesario
3.- Entra al laboratorio
con bata
4.- Acata las instrucciones
del facilitador
5.- Manipula con
seguridad materiales y
reactivos
6.- Trabaja con orden y
limpieza
7.- Trabaja con seguridad
8.- Termina el
experimento con éxito
9.- Entrega reporte de la
práctica, al término de la
misma.
10.- Deja limpia su área
de trabajo
Evaluación de la práctica 1
Guía de observación, por equipo
Evaluación
Inaceptable Aceptable Bueno Excelente
NOTA: El facilitador podrá agregar o eliminar rasgos, según su criterio.
Para tu reflexión
El Mercurio (Hg)
Es un metal de gran utilidad por ser líquido; se utiliza en termómetros y por ser buen conductor eléctrico
se emplea en aparatos de este tipo, así como en iluminación, pinturas, fungicidas, catalizadores,
amalgamas dentales, plaguicidas, etc. No obstante, contamina el agua, el aire y causa envenenamiento.
Las algas lo absorben, luego los peces y finalmente el ser humano. Los granos lo retienen y finalmente
el ser humano los ingiere.
27

1.-Cecyte
2:
DIRECCION DE IMÁGENES RECUPERADAS
EL DIA 10 OCTUBRE 2010
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/8f/Apollo_synthetic_diamo
nd.jpg
3: http://nellystella5048.files.wordpress.com/2008/11/cuerpo_humano_.jpg
4: http://www.argentinasbest.com/mosca/juego-platos2.jpg
5: cecyte
6: http://www.yoreparo.com/foros/files/calculadora_casio_fx95.jpg
7: http://www.natureduca.com/images_quim/papel_tornasol01.jpg
8: http://sites.google.com/site/iteplaboratorio07/peachimetro.jpg
9: http://www.soviquim.cl/intranet/img.php?id=W3110
10:http://2.bp.blogspot.com/_IQ4BnMgEPDk/S7waZDCjizI/AAAAAAAAAFE/XIlVr
9451O0/s1600/temper
atura-termometro-t12959.jpg
11:cecyte
12: http://www.deambrosi.com.uy/products/gourmet_jugo-naranja.jpg
13: http://www.schaer.com/smartedit/images/rezepte/schokoladentorte_es.jpg
14: http://mizonaesmeralda.files.wordpress.com/2010/02/aguas-residuales.jpg
15:http://sites.google.com/site/pelotamixteca/_/rsrc/1225427699851/Home/pe
lota2.JPG?height=390&width=420
28

Competencia
Materia y Energía
1.-Clasificación de la materia
2.- Elementos y compuesto
3.- Mezclas y sustancias puras
4.-Propiedades de la materia
5. Energía y cambios de energía
1.-Esencia de Menta
2.- La corona del Rey
1.- Pasta dental
1.2
29

Instrucciones: contestar las siguientes preguntas.
1.- ¿Qué entiendes por materia?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2.- ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia que conoces?
__________________________________________________________________
3.- ¿Qué entiendes por elemento? Y anotar 20 símbolos de elementos químicos
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4.- ¿Qué entiendes por compuesto Químico? Y anotar la formula de 10
compuestos.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
5.- ¿Que entiendes por mezcla?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
6. ¿Cuántos métodos de separación de mezclas conoces?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
7.-¿ Que es energía y cuantas conoces?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
8.- ¿Que es una sustancia pura? Cita 5 de ellas.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
9.- ¿En que consiste el método de separación de mezcla llamado destilación?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
10.- ¿En que consiste la energía cinética?
Competencia
Evaluación Diagnostica
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
B
30

CLASIFICACION DE LA MATERIA
Ahora estudiaremos a lo que nos rodea, todo aquello que ocupa un lugar en el
espacio y su clasificación, me refiero a la materia. Partiremos de dos formas
principales para clasificar a la materia, de acuerdo a su estado físico y su
composición.
Estado Físico
En un cambio físico puede modificarse el estado de agregación o la forma de la
materia. Al ocurrir un cambio físico las sustancias siguen siendo las mismas. Los
distintos tipos de movimientos son cambios físicos de la materia. Los estados
solido, líquido y gaseoso son los más conocidos, debido a que todo lo que forma
parte de nuestra vida cotidiana se representan en alguno de ellos.
Estado Físico Imagen Estructura Características
Solido
Liquido
Gaseoso
Liquido
solido
Gaseoso
16
20
Composición
Sustancias Puras
18
19
Elemento
Compuesto
17
21
Mezclas
Composición
Homogéneas
Heterogéneas
Rígido; tiene forma y
volumen fijos. Las
moléculas están
firmemente unidas entre si.
Tiene volumen definido
pero toma la forma del
recipiente que lo contiene.
Las moléculas están muy
cercanas.
No tiene ni volumen ni
forma fija; toma la forma y
el volumen del recipiente
que lo contiene. Las
moléculas están muy
separadas y se mueven a
alta velocidad.
31

La materia puede ser encontrada en la naturaleza en cuatro estados físicos;
sólido, líquido, gaseoso y plasma. Si se aumenta o disminuye la temperatura se
logra que cambie de estado. En el siguiente dibujo, puedes observar los
nombres de los distintos cambios de estado
Este diagrama muestra una manera de clasificar la materia. Observa que las
mezclas pueden sr homogéneas o heterogéneas y a menudo se pueden separar
en sustancias puras por medio de cambios físicos. También puedes ver que la
materia pura pueden ser elementos o compuestos.
Mezclas
Homogéneas
22
Mezclas
Mezclas
Heterogéneas
Materia
Cambios Físicos
Elementos
23
Sustancias
Puras
Compuestos
32

ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Al examinar los cambios químicos de la materia se observa una serie de
sustancias fundamentales llamadas elementos. Estos no pueden descomponerse
en sustancias más sencillas por métodos químicos.
Los nombres de los elementos químicos se derivan de muchas fuentes. Con
frecuencia, el nombre del elemento se deriva de alguna palabra griega, latina o
alemana que describe alguna de sus propiedades. Por ejemplo el oro (Au) del
aurum, el plomo (Pb) del plumbum. También es muy común que un elemento
reciba el nombre del lugar en que se descubrió, tales como; francio (Fr), germanio
(Ge), Californio (Cf). Asimismo, algunos de los elementos más pesados se
conocen por el nombre de científicos famosos; por ejemplo, einstenio (Es) y
nobelio (No).
Ahora describiré un compuesto. Un compuesto es una sustancia formada por la
unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una
característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es
un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número
de átomos). Existen miles de compuestos, y también reglas para su nomenclatura,
basadas en la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Los
compuestos se clasifican en:
Compuestos
Sustancia Definición Ejemplos Características
Elemento
24
-Hidrocarburos –Cetonas -Aldehídos
-Ácidos carboxílicos -Éteres
Compuesto
25
Sustancia que no
pude ser
descompuesta en
otras más sencillas
(simples).
Sustancias
compuestas de dos o
mas elementos, y
contienen dos o mas
clases de átomos.
Orgánicos Inorgánicos
-Hidróxidos -Hidruros -Sales -Oxácidos
-Hidrácidos
Carbono, Hidrogeno,
Nitrógeno, Plata, oro,
Hierro, Aluminio, Calcio
etc.
Agua, acido sulfúrico,
nitrato de calcio, oxido de
calcio. Oxido férrico,
carbonato de calcio, agua
oxigenada, etc.
*constituida por átomos de la
misma clase.
*Se conocen más de 112
*Numero atómico
*masa atómica
*numero de masa
*Tipo de enlace
*Punto de Fusión
*Punto de Ebullición
* Solubilidad
*Densidad
*Viscosidad
33

MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS
La mezcla es la combinación de dos o más sustancias, siempre y cuando se
cumpla que cada sustancia mantenga su identidad. Las propiedades originales de
los componentes de la mezcla siempre se mantienen, es decir, las partes de una
mezcla no reaccionan entre si simplemente permanecen juntas. Las sustancias
que forman parte de una mezcla pueden separarse por métodos físicos, debido a
que no están combinadas químicamente.
Las mezclas pueden ser clasificadas en dos grandes grupos: homogéneas y
heterogéneas.
Mezcla Definición Ejemplo Características
Homogénea
Heterogénea
En una mezcla homogénea no
es posible distinguir a simple
vista los componentes; estos se
encuentran tan íntimamente
mezclados que forman una sola
fase y que su composición es
uniforme.
Las mezclas heterogéneas son
aquellas en las que fácilmente se
puede distinguir que esta
formada por dos o mas
sustancias, y su composición no
es uniforme y sus componentes
se encuentran en dos fases o
más.
Aire
Agua con
aceite
Los componentes
del aire son: H, O
y N y es difícil
distinguir a simple
vista sus
componentes.
Al mezclar agua y
aceite es posible
distinguir donde
se encuentran las
gotitas de aceite y
donde esta el
agua.
En la naturaleza, las sustancias se encuentran formando mezclas y compuestos
que es necesario separar y purificar, para estudiar sus propiedades tanto físicas
como químicas.
Los procedimientos físicos por los cuales se separan las mezclas se denominan
métodos de separación, estos son algunos de los más utilizados.
Para tu reflexión
El Arsénico (As)
Se emplea en la elaboración de medicamentos, vidrios y pinturas, también se usa en venenos para
hormigas y en insecticidas. Es uno de los elementos más venenosos que hay, así como todos sus
compuestos, sin excepción.
26
27
34

Método Imagen Descripción
Consiste en separar partículas sólidas de
TAMIZADO
acuerdo con su tamaño. Prácticamente es utilizar
coladores de diferentes tamaños en los orificios,
colocados en forma consecutiva, en orden
28 decreciente, de acuerdo al tamaño de los
orificios.
Consiste en separar materiales de distinta
densidad. Se fundamenta que el material más
DECANTACIÓN
denso, al tener mayor masa por unidad de
volumen, permanecerá en la parte inferior del
envase.
EVAPORACIÓN
DESTILACION
CENTRIFUGACIÓN
FILTRACIÓN
CRISTALIZACION
32
31
29
30
33
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de
ebullición de uno de los componentes, y dejarlos
hervir hasta que se evapore totalmente. Los otros
componentes quedan en el envase.
Posteriormente condensar el vapor.
Se fundamenta en la fuerza que genera un
cuerpo, por el giro a gran velocidad alrededor de
un punto. La acción de dicha fuerza (centrífuga),
se refleja en una tendencia por salir de la línea
de rotación. De acuerdo al peso de cada
componente sentiría el efecto con mayor o menor
intensidad. Mientras más pesados mayor será el
efecto.
Este método se fundamenta en que algunos de
los componentes de la mezcla no es soluble en el
otro. Y consiste en pasar una mezcla a través de
una placa porosa o un filtro, el sólido se quedara
en la superficie del filtro mientras que el líquido
pasara.
24
El procedimiento de este método se inicia con la
preparación de una solución saturada a una
temperatura de aproximadamente 40º C, con la
mezcla de la cual se desea separar los
componentes, o el compuesto que se desea
purificar, una vez preparado se filtra. Esta
solución filtrada se enfría en un baño de hielo
hasta que aparezcan los cristales
35

Las sustancias puras están formadas por uno o varios componentes y que
presentan un aspecto homogéneo. Si solo existe un componente, de manera
exclusiva. Son los llamados elementos químicos (carbono, oro, nitrógeno, calcio,
azufre, etc.) y si en cambio existen varios componentes, son los llamados
compuestos químicos. Por ejemplo, el agua es una sustancia pura, no obstante
está formada por dos elementos: hidrógeno y oxígeno. En cambio, el diamante
está compuesto exclusivamente de un elemento: carbono.
Sustancias puras
Compuestos Elementos
Moléculas constituidas
por distintos tipos de
átomos
Para tu reflexión
Moléculas constituidas
por un mismo tipo de
átomos.
El Cloro (Cl)
Sus vapores contaminan el aire y son corrosivos. Se le emplea en forma de cloratos para
blanquear la ropa, para lavados bucales y en cerillos. Los cloratos son solubles en agua y la
contaminan; además forman mezclas explosivas con compuestos orgánicos. Los vapores de
compuestos orgánicos clorados como insecticidas, anestésicos y disolventes, dañan el hígado y el
cerebro del ser humano. Algunos medicamentos que contienen cloro afectan el sistema nervioso.
Evaluación formativa
En la ciudad de Mexicali diariamente se generan grandes cantidades de
basura. Aplica los métodos de separación que ya conoces y clasifica la
materia (basura) en orgánica e inorgánica. Haz un cartel donde propongas
como disminuir la cantidad de basura generada.
36

Instrucciones: aplicar alguno de los metodos de separacion aquí descritos
para extraer el Aceite de Menta
El aceite esencial es una mezcla de componentes volátiles, producto del
metabolismo secundario de las plantas. Se forman en las partes verdes (con
clorofila) del vegetal y al crecer la planta son transportadas a otros tejidos, Es uno
de los ingredientes básicos en la industria de los perfumes, alimenticia y en
medicina.
34
El aceite de menta relaja los músculos del tracto
digestivo, ayudando así a disminuir los cólicos
intestinales, su acción antiespasmódica calma los
síntomas de colon irritable, estimula el flujo de los
jugos digestivos naturales y la bilis por lo que
favorece la digestión, suaviza y tonifica el estómago,
desinflama y elimina los gases, previene la gastritis y
la formación de úlceras pépticas y contribuye a
restaurar la flora intestinal. La menta estimula el
buen funcionamiento del hígado y la vesícula biliar, promueve la secreción de la
bilis y ayuda a disolver los cálculos biliares. Es un fuerte antiséptico que extermina
las bacterias en la boca y combate el mal aliento.
La menta es útil para el bienestar de las vías respiratorias, es un antiséptico que
combate las infecciones, contiene sustancias expectorantes, descongestiona las
vías respiratorias, es un anestésico que ayuda a disminuir toda clase de dolores,
de cabeza, oídos, estómago y otros.
¿Cuál método de separación se utiliza para extraer esta esencia¿
El método a utilizar es la destilación, es la operación de separar, mediante
vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos
disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla.
En la siguiente imagen se muestra el equipo y el proceso para separar el aceite o
esencia de la menta.
35
37

PROPIEDADES DE LA MATERIA
MATERIA: La materia es la base del universo, ocupa un espacio tiene masa y
energía. En general podemos decir que la materia es la sustancia de que esta
hecho un objeto. La materia tiene la misma estructura química; esta formada por
átomos y moléculas.
Ejemplos de materia:
El agua es una de las pocas sustancias que se nos presenta en la naturaleza en
los tres estados físicos de la materia: solidó (en forma de hielo), liquido (como
agua liquida) y gaseoso (como vapor de agua)
Las propiedades de la materia se pueden clasificar en tres clases: generales,
particulares y particulares.
Generales o
extensivas
Masa
Peso
Inercia
Volumen
Divisibilidad
Elasticidad
Impenetrabilidad
Materia
Propiedades
Particulares
Dureza
Tenacidad
Ductibilidad
Maleabilidad
Las propiedades generales, también llamadas extensivas se encuentran
presentes en todas las sustancias, estas dependen de la cantidad de masa
que poseen y no nos sirven de mucho para identificar a una sustancia.
Las propiedades específicas o intensivas son aquellas que sirven para
diferenciar a una sustancia de otro. Su valor no depende de la cantidad de
masa que se estudia.
36
Especificas
Olor
Color
Sabor
Dureza
Densidad
Solubilidad
Calor especifico
Punto de Fusión
Punto de Ebullición
38

A continuación se describen algunas de las propiedades mas utilizadas, en el
estudio de la materia.
Propiedad
Propiedades generales o Extensivas
Definición
La masa de un cuerpo es una propiedad
Ejemplo
característica del mismo, que está
Masa
relacionada con el número y clase de las
partículas que lo forman. Se mide en
kilogramos (kg) y también en gramos,
toneladas, libras, onzas, etc. Cantidad de
materia contenido en los cuerpos.
Propiedad de los cuerpos de mantener
su estado de reposo o de movimiento
Inercia hasta una fuerza externa los obligue a
cambiar.
Peso
Impenetrabilidad
Volumen
Divisibilidad
El peso de un cuerpo es la fuerza con
que lo atrae la Tierra y depende de la
masa del mismo. Un cuerpo de masa
el doble que otro, pesa también el
doble. Se mide en Newton (N) y
también en kg-fuerza, dinas, libras-
fuerza, onzas-fuerza, etc.
Resistencia que opone un cuerpo a
que otros ocupe simultáneamente su
lugar, ningún cuerpo puede ocupar al
mismo tiempo el lugar de otro
El volumen de un cuerpo es el espacio
que éste ocupa. Es una función
derivada ya que se halla multiplicando
las tres dimensiones, largo, ancho y
alto. Para medir el volumen de un
líquido, se emplean diversos
recipientes graduados, dependiendo
de la exactitud con la que se desee
conocer dicho volumen.
Es la propiedad que tiene cualquier
cuerpo de poder dividirse en pedazos
más pequeños, hasta llegar a las
moléculas y los átomos.
41
40
37
38
39
39

Las propiedades específicas de la materia corresponden a determinadas
sustancias y sirven para identificar y distinguirla de las demás; por ejemplo, calor,
olor, sabor densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad entre otras.
Propiedades Especificas
Propiedad Definición Ejemplo
La densidad es una medida utilizada por la
física y la química para determinar la
cantidad de masa contenida en un
Densidad
determinado volumen. La densidad nos
indica que sustancia es más o menos
densa que otras. Los valores en gr/cm 3
Sustancia Densidad
agua 1
Diesel 0.88
masa
m
Densidad
volumen v
Gasolina
Alcohol
Manzana
Hielo
0.70
0.80
0.66
0.88
Los cuerpo en estado solidó pueden pasar Sustancia P.F
Punto de
Fusión
al liquido; por ejemplo, la mantequilla se
derrite al calentarse y el punto de fusión es
la temperatura a la cual la materia cambia
de estado.
Ebullición es el hecho de hervir un líquido y
Plomo
Aluminio
Cobre
Hierro
328 °C
660 °C
1083 °C
1535 °C
Punto de
ebullición
el punto de ebullición de un líquido es la
temperatura a la cual aparecen las primeras
burbujas
Solubilidad
Se denomina SOLUBILIDAD de un
compuesto a la máxima cantidad del mismo
que puede diluirse en un determinado
volumen de disolvente; corresponde a la
cantidad de soluto presente en una
disolución saturada. La solubilidad de un
compuesto depende de la temperatura: es
una característica de cada soluto para cada
valor de temperatura.
Para tu reflexión
Sustancia P.E
Agua 100 °C
Alcohol 78 °C
Acetona 56.5 °C
Vinagre 184 °C
¿Por qué el hielo flota en el agua?
Si te preguntan que “pesa” mas, una cubeta con agua o una cubeta con hielo, seguramente
contestaras que la cubeta con hielo, porque es probable que pienses que los sólidos son mas
pesados que los líquidos. Pero de manera sorprendente, el hielo es mas “liviano” que el agua.
Esto es de suma importancia para la vida acuática, ya que los peces los peces y plantas que
viven en lugares muy fríos quedan “protegidos”, cuando en la temporada de invierno se
congelan los lagos y ríos, puesto que el hielo flota formando una capa resistente, la cual queda
por encima debido a que tiene una menor densidad que el agua en estado liquido. Esto
permite que los seres que habitan allí continúen normalmente su vida. Si el hielo tuviera una
mayor densidad que el agua, la masa de agua congelaría desde el fondo hasta la superficie.
43
42
40

La historia cuenta que se fabrico una corona para el Hieron II gobernador de
Siracusa, el cual le pidió a Arquímedes matemático griego determinar si la corona
estaba hecha de oro solido o si un orfebre deshonesto le había agregado plata
.Arquímedes tenia que resolver el problema sin dañar la corona, así que no podía
fundirla y convertirla en un cuerpo regular para calcular su volumen.
Mientras tomaba un baño, notó que el nivel de agua subía en la tina cuando
entraba, y así se dio cuenta de que ese efecto podría usarse para determinar el
volumen de la corona. Debido a que la compresión del agua sería despreciable, la
corona, al ser sumergida, desplazaría una cantidad de agua igual a su propio
volumen. Al dividir la masa de la corona por el volumen de agua desplazada, se
podría obtener la densidad de la corona.
La densidad de la corona sería menor si otros metales más baratos y menos
densos le hubieran sido añadidos. Entonces, Arquímedes salió corriendo desnudo
por las calles, tan emocionado estaba por su descubrimiento para recordar
vestirse, gritando "¡Eureka!" (Que significa "¡Lo he encontrado!). Arquímedes
inventó un método para determinar el volumen de un objeto con una forma
irregular
m
v
44
45
41

ENERGIA Y CAMBIOS DE ENERGIA
Esta manifestación de la materia es muy importante en las transformaciones
químicas, ya que siempre se producen cambios en el tipo y cantidad de energía.la
energía se define como la capacidad de realizar un trabajo, donde la palabra
trabajo significa el desplazamiento de una masa en contra de una fuerza.
Actualmente la energía es considerada como el principio de actividad interna de la
masa.
La energía se puede estudiar en sus dos principales manifestaciones.la cinética
(Ec) y la potencial (Ep).
La energía cinética es aquella que posen los cuerpos en movimientos, o bien, es
la energía de una partícula en virtud de su velocidad. Su expresión matemática es:
Ec
1
mv
2
2
La energía potencia es la que tiene una partícula debido a su posición dentro de
un campo de fuerzas eléctrica, magnética o gravitacional. Matemáticamente se
expresa como:
E p mgh
Ec = energía cinética
m = masa en kg o gr
v = velocidad en m/s 2
Ec = energía potencial
m = masa en kg o gr
v = aceleración de la gravedad m/s 2
h = altura en m.
Por ejemplo, el agua almacenada en una presa tiene energía potencial, y en el
momento en que se abra la compuerta, la energía potencial se trasformara en
energía cinética conforme el agua va cayendo. Esta energía es tan poderosa que
es capaz de mover una turbina y transformarse en energía mecánica; la turbina
genera electricidad y la electricidad suministra luz al encender un foco, o calor si
utilizamos un calentador. Este tipo de energía también es susceptible de
transformarse. Cuando un clavadista se arroja de un trampolín, su energía
potencial se transforma en cinética. Algunas manifestaciones energéticas son:
-Energía calorífica - Energía por biomasa -Energía mecánica
- Energía solar - Energía química - Energía eléctrica
- Energía hidráulica - Energía térmica -Energía luminosa
- Energía atómica o nuclear - Energía eólica - Energía geodésica
42

A continuación se describen cada una de las energías, en las cuales el hombre
conoce para su beneficio y así llevar acabo cada una de sus actividades
cotidianas.
Tipo de
energía
Solar
Química
eólica
Mecánica
Eléctrica
Clasificación de las energía
Definición Ejemplo
La energía solar es la energía obtenida mediante la
captación de la luz y el calor emitidos por el Sol.
Es la producida por reacciones químicas que
desprenden calor o que por su violencia pueden
desarrollar algún trabajo o movimiento. Los alimentos
son un ejemplo de energía química ya que al ser
procesados por el organismo nos ofrecen calor
(calorías) o son fuentes de energía natural (proteínas y
vitaminas).
Es la energía del viento, y se ha utilizado desde
tiempos remotos para aplicaciones muy diversas;
molino de viento, para moler los granos y convertirlos
en harina y en el bombeo de agua en los sembradíos
Es la capacidad que tiene un cuerpo o conjunto de
cuerpos de realizar movimiento, debido a su energía
potencial o cinética.
Esta es la energía más conocida y utilizada por todos.
Se produce por la atracción y repulsión de los campos
magnéticos de los átomos de los cuerpos. Esta forma
de energía tiene mucha capacidad de transformarse
en otras.
Evaluación formativa
Anota en el paréntesis una S si la propiedad corresponde a los sólidos, una L si es de los líquidos
o una G si es de los gases.
( ) Están constituidos por pequeñas partículas llamadas átomos y tiene formas definidas.
( ) Este estado se caracteriza por poseer densidad mas baja que los otros estados.
( ) Estado que se distingue por su forma indefinida y alta densidad en la mayoría de las
sustancias que lo
Presentan.
( ) Los cambios de presión alteran su volumen mas que en los otros estados.
( ) En este estado las partículas constituyentes tienen menor libertad de movimiento, en
comparación con
Los otros estados.
48
46
47
43

Nombre Preparación de una pasta dental
Objetivo: Que el alumno aprenda a preparar mezclas y soluciones, elaborando
una pasta dental y una bebida gaseosa.
Introducción: Una mezcla s la combinación de uno o más elementos o
compuestos, sin que ninguno de los componentes pierda sus propiedades
químicas. La elaboración tanto de una pasta, por lo que podemos decir que la
elaboración de estos productos se trata solo de una mezcla.
Materiales:
Material Sustancias
Mortero Bicarbonato de sodio Alcohol
Pipeta Carbonato de calcio Jugo de limón,
Probeta Glicerina
naranja etc
Espátula Talco Agua
Vaso de precipitado Esencia de menta Azúcar
Procedimiento 1: Pasta Dental
1.- Lavar perfectamente el mortero con agua y jabón, y después con alcohol.
2.-Mezclar 50 gramos de Na2CO3, 100 gramos de CaCO3, 100 gramos de
Glicerina, 25 gramos de talco, 5 gramos de esencia de menta y 1 ml de alcohol.
Todo esto mezclarlo perfectamente en el mortero hasta obtener una pasta
homogénea.
3.- Posteriormente vaciar la mezcla ya preparada a un recipiente adecuado para
contener la pasta.
Evaluación
1.- ¿Cambian las propiedades de los elementos al formar una mezcla?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2.- ¿En cual de las 2 experiencias anterior hubo mezcla, y en cual una
combinación?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3,-Escriba 4 ejemplos de mezclas en la vida diaria.
__________________________________________________________________
4.- Escriba las propiedades delas mezclas y las de las combinaciones químicas.
__________________________________________________________________
Vo. Bo. LABORATORIO FIRMA DL ALUMNO
_________________ _________________
Evaluación de la práctica 2
Mexicali, Baja California. A ____ de ___________________ de _________
No
.
1
44
P
R
A
C
T
I
C
A
D
E
L
A
B
O
R
A
T
O
R
I
O

Observaciones
1.- Llega puntual al
laboratorio
2.- Se presenta con el
material necesario
3.- Entra al laboratorio con
bata
4.- Acata las instrucciones
del facilitador
5.- Manipula con seguridad
materiales y reactivos
6.- Trabaja con orden y
limpieza
7.- Trabaja con seguridad
8.- Termina el experimento
con éxito
9.- Entrega reporte de la
práctica, al término de la
misma.
10.- Deja limpia su área de
trabajo
Guía de observación, por equipo
Evaluación
Inaceptable Aceptable Bueno Excelente
NOTA: El facilitador podrá agregar o eliminar rasgos, según su criterio.
45

DIRECCION DE IMÁGENES RECUPERADAS
EL DIA 11 OCTUBRE 2010
16: http://blufiles.storage.live.com/y1pKTq8iSHboxFib-
RtrOKeOA5aJSEQ2oo_zrzm9LIGqlBmOgzV4DFleVbIsE9k52Sb1aZSeR_bXY0
17:http://4.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/Srz17kp7BhI/AAAAAAAAAEw/1vaNZtbQTG0/s4
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18: http://www.francescjosep.net/wp-content/uploads/2009/10/vaso_agua_herbalife1.jpg
19: http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/Figura1.png
20: http://pichicola.com/wp-content/uploads/2008/04/globos.jpg
21: http://www.pacocostas.com/images/uploads/evial13_1.jpg
22:http://3.bp.blogspot.com/_B2wB5ZseGMI/ShhsyQPnRXI/AAAAAAAAAAk/ABRmthiSGvI/s
400/Dibujopaola.JPG
23: http://www.atomosybits.com/wp-content/uploads/2009/09/11-tres-estados.gif
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25:http://us.123rf.com/400wm/400/400/walex101/walex1010907/walex101090700124/51
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28: http://www.weavingideas.com/typo3temp/pics/00324e3f00.jpg
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30: cecyte
31:http://wikimik.wikispaces.com/file/view/centrifugacion.JPG/91899303/centrifugacion.JP
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33:http://1.bp.blogspot.com/_3ydVNkcMp94/S9TyXWtxBfI/AAAAAAAAADQ/yBCvFZyP9rQ/s
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34: http://www.hidrotango.host56.com/web_images/hierba_buena.jpg
35:http://3.bp.blogspot.com/_s5g3dMQYp4k/ShWCXkMVTQI/AAAAAAAAALA/PQz_E3EV7zU
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36:http://api.ning.com/files/BrPIup4hvI6c6kAoH5zFZ68z3L3xsIOH*WsMzyZeULkEiqIAFT0eIw
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37: http://knol.google.com/k/-/-/1cw2x9lkircra/d2qv2f/inercia.jpg
38: http://killuminati2012.files.wordpress.com/2009/12/gravedad.jpg
39: http://www.amig.es/datos/fotos/275/candado_llaves_iguales_10_25.gran.jpg
40: http://www.valesdedescuentos.com.ar/alquilermuebles/alquiler/livingsg.jpg
41:http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayqu
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42:http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayqu
imica/20070924klpcnafyq_23.Ges.SCO.png
43:http://3.bp.blogspot.com/_Y6J2U1WsTzI/S_qpdtQErKI/AAAAAAAAA5w/0sAW1XYi3nE/s1
600/Hielo-artico.jpg
44.- http://imaginarlaciencia.files.wordpress.com/2007/07/de-arquimedes-a-einstein.jpg
46

Competencia
MODELOS ATOMICOS
1.-Modelos atómicos
2.-Teoría atómica de Dalton
3.- Modelo atómico de J. J. Thompson
4.- Modelo atómico de Ernest Rutherford
Elaborando modelos atómicos
1.3
47

MODELOS ATOMICOS
Los modelos atómicos son utilizados para entender la estructura de la materia,
empezando por sus propiedades y comportamiento de la misma. Se han
desarrollado un sinfín de modelos a través de los siglos, cada uno se realizo con
el objetivo de dar aportaciones para que el hombre lograse una mejor, otra vez lo
repetiré, una mejor comprensión de las propiedades y comportamiento de lo que
nos rodea, dicho de manera científica la materia.
Algunos filósofos griegos, tales como Luecipo y Demócrito opinaban
que la materia no es divisible infinitamente, es decir, si tomamos un
trozo de cualquier material y lo dividimos, luego las partes
resultantes las volvemos a dividir y así sucesivamente, llegaremos
han punto de que ya no podamos seguir dividiendo, a lo que los
griegos denominaron Átomo.
Y como en todo, siempre hay alguien que no esté de acuerdo, en esa época.
Aristóteles y Platón eran otros dos filósofos que tenían una influencia mayor y
opinaban que la materia no podía estar compuesta por partículas indivisibles, por
lo que la idea de Leucipo y Demócrito fue descartada por un largo periodo.
50
49
Pues como vemos, jóvenes alumnos y profesores ya eran dos las
ideas diferentes, acerca de la materia. Pero la idea de que la materia
esta formada por átomos resurgió en el siglo XVII, apoyada, entre
otros científicos, por Isaac Newton. Así se mantuvo por mucho
tiempo, hasta que en 1808 John Dalton propone la primera teoría
atómica realmente útil para explicar algunos hechos conocidos en esa época
sobre el comportamiento de lo que hoy cocemos como materia y predecir algunos
otros. De esta teoría, en la actualidad se conservan algunos postulados cuya
vigencia ha perdurado a través del tiempo y hasta la fecha.
Para tu reflexión
112 años del descubrimiento del electrón.
El electrón, al cual se debe la electricidad y la luz artificial que se usa cotidianamente, cumplió
en 2009, 112 años de haber sido descubierto por Joseph John Thompson. En 1897 se
anuncio su descubrimiento: los átomos de Dalton no eran indivisibles, pues la luz ultravioleta,
el calor, las fuerzas eléctricas, magnéticas y el impacto de átomos de rápido movimiento,
podían desprender de ellos pequeñas partículas electrizadas negativamente; además, señalo
que todas esas partículas tienen la misma masa, carga eléctrica, se encuentran en todos los
átomos de los elementos químicos, y que la masa de esas partículas es inferior a la milésima
parte de la masa de un átomo de hidrogeno
51
48

52
TEORIA ATOMICA DE DALTON
John Dalton, Químico y Matemático, propuso en 1808 la Teoría
Atómica, en donde establece que la materia estaba formada por
átomos. Los postulados de su teoría son los siguientes.
Postulado ilustración Explicación
Los elementos están
formados por partículas
indivisibles llamadas
átomos. Los átomos de
un elemento son
iguales entre si, pero
diferentes a los de otro
elemento.
Los átomos de un
elemento no se
convierten en átomos
de otros elementos
cuando se combinan en
una reacción química,
ni tampoco se crean o
se destruyen.
Cuando reaccionan los
átomos de dos o más
elementos distintos
para formar un
compuesto, se
combinan en
proporciones definidas
de números enteros y
sencillos.
Átomos de un mismo
Elemento
53
Átomos de diferentes
elementos
54
2
5 átomos + 5 átomos= 10
Átomos
55
Los átomos constituyen la
materia. La materia es todo
lo que nos rodea; nubes,
rocas, arboles etcétera. Y
toda la metería esta
representada en la tabla
periódica. Los átomos de
las platas tienen una masa
diferente a los átomos de
oro.
En las reacciones químicas,
se lleva a cabo un cambio,
un arreglo y una
distribución de los átomos.
H Cl HCl
2
2
En esta reacción química
entran dos elementos y
salen dos elementos
combinados.
La representación de un
compuesto, se lleva acabo
por medio de su formula
química, en donde se
establecen los elementos
que la constituyen, como
también en la relación
matemática. La relación del
H2 O es de 2 a 1 entre
átomos de hidrogeno y
oxigeno
Dalton propone su teoría a partir de sus observaciones macroscópicas realizadas
en su laboratorio; hasta ese momento, la existencia de los átomos era solo un
supuesto ya que se carecía de evidencias que lo demostraran, así como de
tecnologías, es decir de instrumentos capaces de detectarlos. Las investigaciones
seguían, se contaba únicamente de suposiciones acerca del átomo, por lo que
49

nacen nuevas generación de filósofos, investigadores, matemáticos y químicos.
Estas figuras realizaron grandes experimentos y descubrimientos, dando
respuestas a interrogantes, dándose grandes adelantos en la constitución
químicamente del átomo, dándole forma y estructura.
56
Modelo Atómico de Joseph John Thompson
Thompson, Físico ingles (1856-1940). 100 años después de la teoría
atómica de Dalton acerca de que la materia estaba formada por
átomos, descubrió en 1897 una nueva partícula llamada electrón
cuando realizo un estudio de la conducción eléctrica de los gases.
A partir del descubrimiento de los electrones, Thompson propone un modelo que
trata de explicar la estructura del átomo. Este modelo considera al átomo como
una esfera positiva en la cual se encuentran incrustados los electrones
57
El dispositivo que thompson utilizo era un tubo de rayos catodicos.Al retirar el aire
de su interior y aplicar voltaje a las placas se podia obsevar que desde una de las
placas(catodo) se emitian rayos luminosos con ciertas caracteristicas a los que
llamo rayos catodicos. Con estos rayos llego a la conclusion de que estaban
formados por particulas cargadas negativamente.Thompson decia que las
particulasnegativas que constituian a los rayos catodicos formaban parte del
atomo y que para garantizar que el atomo fuera electricamente neutro, las
particulas negativas deberian nadar en un mar de cargas positivas.
El modelo que Thompson propuso era congruente con sus observaciones, A la
hora de producir los rayos catodicos, los pocos atomo que se encontraban en el
tubo eran los electrones, estos viajaban desde el catodo al anodo por el efecto del
voltaje produciendo esa luz, el haz de rayos catodicos.Al concluir su modelo y
experimentos, este cientifico ilustre los electrones encontrados que forman parte
del atomo, eran las primeras particulas subatomicas descubiertas y gracias a sus
aportaciones se comprobo que el atomo no es indivisible como se creia por los
filosofos mencionados anteriormene.
58
50

59
Modelo atomico de Ernest Rutherford
Ernest Rutherford, nacido en Nueva Zelanda en 1871 y murio en
1937. A la edad de 24 años viajo a Inglaterra para estudiar en
Cambridge. Trabajo bajo la direccion de J.J. Thomson y centro sus
estudios y esfuerzos en los rayos X. Fue galardonado con el premio
Nobel de Quimica en 1908 por sus grandes aportaciones.En el año
de 1909 Ernest Rutherford el distinguido alumno de Thomson
descubre que los elementos radiactivos emiten tres tipos de
radiaciones.
Apartir de este descubrimiento, Rutherford y dos de sus estudiantes estudiaron las
propiedades de las particulas alfa, desarrollando un exitoso experimentos cuyos
resultados cambiarian la idea del atomo propuesto por Thomson. A partir de sus
experimentos con particula α (alfa) Rutherford propone un nuevo modelo atomico
que explica de manera mas clara la naturaleza de los atomos.
62
Rayos Simbologia Descripcion
alfa Α Cargados positivamente
beta Β Con carga negativa
gama Γ Sin carga
60
El experimento consistio en bombardear una lamina de oro com
pariculas α y observar la dispersion de las mismas en la laminilla de
oro, a traves de una pantalla fluorescente. La mayoria de estas
particulas atravesaban la lamina de oro sin desviarse, algunas
presentaban una ligera desviacion y otras, en un numero muy
pequeño, presentaban una desviacion en angulos muy grandes e inclusive
rebotaban en la misma direccion.En base en estas observaciones, Rutherford
porpone que la mayor parte de la masa del atomo y su carga positiva esta
concentrada en una region muy pequena a la que llamo nucleo, y que la mayor
parte del volumen del atomo es espacio vacio donde se localizan los electrones.
Evaluación formativa
1.- Ennegrecer las placas fotográficas, ionizar a los gases y hacer los conductores de la
electricidad, son algunas propiedades de:
a) Partículas alfa b) partículas beta c) rayos gamma d) rayos X
2.- La región mas probable del espacio donde se encuentra un electrón se conoce como:
a) Núcleo b) Orbital c) Nivel de energía d) Nube de carga
61
51

Nombr
e
Con la supervisión de tu maestro reúnete en equipos de 4 o 5 alumnos y resuelven
esta actividad. Contesten las preguntas y compárenlas con las de otros equipos.
Analicen y discutan las respuestas en las que tengan dudas.
Objetivo: Elaborar modelos de diferentes moléculas de alcanos.
Materiales:
1 caja de palillos
Pegamento blanco
Pintura roja y negra
1 pan de caja o migajón
Agua
63
Elaborando modelos atómicos
Procedimiento:
1.- Mezclen un poco agua con pan(o migajón) y formen bolitas de dos tamaños
diferentes aproximadamente de y 2 cm de diámetro. Agreguen un poco de
pegamento para suavizar las esferas. Elaboren 5 de 2 cm y 5 de 1cm.
2.- Pinten de negro las bolitas mas grandes (representan al átomo de carbono) y
las pequeñas de rojo (representan al hidrogeno).
3.- Déjenlas secar perfectamente.
4.-Armen sus diferentes estructuras de compuestos orgánicos, uniendo las bolitas
negras y las bolitas rojas según el compuesto a formar.
Reporte
1.- ¿Cual es el nombre de cada hidrocarburo
formado?__________________________________________________________
2.- ¿Qué características tienen en común?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3.- ¿De que color son los átomos de carbono e hidrogeno, respectivamente?
__________________________________________________________________
4.- Comparen los compuestos orgánicos saturados que formaron con los de otros
compañeros de clase.
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Vo. Bo. LABORATORIO FIRMA DL ALUMNO
____________________ ______________________
Mexicali, Baja California. A ____ de ___________________ de _________
No
.
3
52

Observaciones
1.- Llega puntual al
laboratorio
2.- Se presenta con el
material necesario
3.- Entra al laboratorio con
bata
4.- Acata las instrucciones
del facilitador
5.- Manipula con seguridad
materiales y reactivos
6.- Trabaja con orden y
limpieza
7.- Trabaja con seguridad
8.- Termina el experimento
con éxito
9.- Entrega reporte de la
práctica, al término de la
misma.
10.- Deja limpia su área de
trabajo
Evaluación de la práctica 3
Guía de observación, por equipo
Evaluación
Inaceptable Aceptable Bueno Excelente
NOTA: El facilitador podrá agregar o eliminar rasgos, según su criterio.
53

RACT
I
CA
DE
LABORATOR
I
O
El brocoli, ¿un alimento milagroso?
Consumir alimentos sanos es fundamental para nuestra salud. En especial ciertos
vegetales, aunque no parezcan muy atractivos, parecen tener particular
importancia . Un caso ilustrativo es el brocoli, vegetal de reputacion humilde que
contiene productos quimicos muy poderosos.
El brocoli contiene un producto llamado sulforafano, el cual contiene la siguiente
estructura de Lewis.
CH S ( CH ) N C S
3
2
Los experimentos indican que el sulforano confiere proteccion contra cirtos
canceres y bacterias. Por ejemplo, entre las bacterias mas comunes en el hombre
se encuentra Helicobacter pylori, la cual ha resultado implicada en el desarrollo de
diversas enfermedades estomacales, incluyendo inflamacion, cancer y ulceras. Es
evidente que los antibioticos constituyen el mejor tratamiento para la infeccion por
H. pylori. Sin embargo, en particular en los paises en desarrollo donde H. pylori es
muy abundante, los antibioticos con frecuencia resultan demasiado costosos como
para ser accesibles al publico en gneral. Ademas, la bacteria en ocasiones evade
los antibioticos “ocultandose” en celulas de la pared estomacal y resurgiendo una
vez terminado el tratamiento.
Para saber más
Un enfoque químico
Estudios realiados en el Hospital Johns Hokins de Baltimor y en Vandoeuvre-res
Nancy, Francia, han demostrado que el sulforafano mata a H. pylori(aun cuando
se haya refugiado en las paredes de las celulas estomacales) en concentraciones
que se alcanzan simplemente comiendo brocoli. Los cientificos del Johns Hopkins
tambien encontraron que el sulforafano parece inhibir el cancer escomacal en
ratones. Aunque no hay garantia de que el brocoli nos mantenga saludables, sin
duda seria muy recomendable agregarlo a nuestra dieta.
4
..
64
54

RESUMEN
1.-La materia existe en tres estados; solido, liquido y gaseoso y se describen en
terminos de sus propiedades fisicas y quimicas. Las propiedades quimicas indican
la capacidad de una sustancia para cambiar a otra distinta. Las propiedades
fisicas son caracteristicas de la sustancia, siempre y cuando no se produzca un
cambio quimico.
2.- En el cambio fisico varian una o mas propiedades fisicas sin que la
composicion cambie. En el cambio quimico, una sustancia se transforma en otra
en varias sustancias nuevas.
3.- Los solidos y liquidos tienen algunas semejanzas entre si y difieren mucho del
estado gaseoso.
4.- La temperatura a la cual un liquido cambia a estado gaseoso se denomina
punto de ebullicion normal de dicho liquido. De manera similar, la temperatura a la
cual un liquido se congela es el punto de congelacion.Los cambios de estado son
cambios fisicos, no cambios quimicos.
5.- Para transformar una sustancia de solido a liquido y despues a estado gaseoso
se requiere adicion de energia.Es necesario romper las fuerzas que existen entre
las moleculas del solido o del liquido suministrando energia.
.6- El cambio del estado liquido a vapor se llama vaporizacion o evaporacion. El
proceso por el cual las moleculas de vapor forman un liquido se llama
condensacion.
7.- Una mezcla tiene composicion variable. Toda la mezcla homogena tiene las
mismas propiedades; pero la mezcla heterogenea no. Las sustancias puras
siempre tienen las mismas composicion. Es posible separar fisicamente las
mezclas de sustancias puras por destilacion y filtracion.
8.- Hay dos tipos de sustancias puras: los elementos, que no pueden
descomponerse quimicamente en sustancias mas sencillas, y los compuestos, que
pueden descomponerse quimicamente en elementos.
9.- La energia puede definirse como la capacidad para realizar un trabajo o
generar calor.
10.- Dalton explico su teoria atomica. Postulo que todos los elementos se
componen de atomos; que todos los atomos de un element dado son identicos,
pero que los atomos de elementos distintos son diferentes:que los compuestos
quimicos se forman cuando los atomos se combinan; que los atomos no se crean
ni se destruyen en las reacciones quimica.
11.- Los atomos constan de un nucleo que cotiene protones y neutrones, rodeado
por electrones que ocupan un gran volumen en relacion con el tamaño del nucleo.
55

Química I
PROFESOR INSTITUCIÓN
ALUMNO SESIÓN
SEMESTRE
COMPRUEBA TUS SABERES
Autoevaluación
FECHA DE APLICACIÓN
I.-Subraya la opinión que conteste correctamente cada cuestión.
1.-Rama de a química que estudia los compuestos que no contienen carbono en
su estructura.
a) Quím Orgánica b) Química Analítica c) Química Cuántica d) Química Inorgánica
2.- Es la ciencia que estudia la materia, su composición y la energía así como su
transformación en productos útiles a la sociedad.
a) Bioquímica b) Química c) Física d) Biología
3.-El compuesto C4H10 es un gas que se utiliza en los hogares para preparar los
alimentos, quien se encarga de su estudio es.
a) Química Orgánica b) Química Analítica c) Química General d) Química
Inorgánica
4.-Pedro alumno del cecyte de la especialidad de Turismo del turno matutino,
necesitaba el siguiente material para llevar cabo su practica de platillos y bebidas:
2 ½ Kg de tomate, 7 ¾ de pepinos, 3 ½ kg de cebollas y 6 ¼ kg de zanahorias.
¿Cuántos kilogramos de verdura compro?
a) 15 ½ kg b) 18 kg c) 18 ½ kg d) 20 kg
5.-¿Qué método es el más conveniente para separar la sal del agua de mar?
a) Filtración b) Decantación c) Destilación d) Imantación e) Cromatografía
6.- Etapa del método científico en la cual se establece lo que se hará para
comprobar o desechar una hipótesis.
a) Desarrollo experimental b) Observación c) Preposición de un teoría, ley
o principio d) registro de resultados.
7.-Son instituciones en donde se desarrolla la mayor parte de las investigaciones
científicas en nuestro país.
a) Preparatorias b) secundarias c) Secretarias de Estado d) Universidades
e Institutos Tecnológicos.
8.-Energia que esta almacenada en los alimentos o en una pila.
a) Luminosa b) Solar c) cinética d) química
56
I
N
S
T
R
U
M
E
N
T
O
S
D
E
E
V
A
L
U
A
C
I
O
N

9.- Es el cambio del estado solido al líquido cuando aumenta la temperatura de la
sustancia.
a) Evaporación b) condensación c) sublimación d) fusión
10.-En una revista científica, aparece un articulo d un doctor muy reconocido, en el
cual se menciona que el encontró un remedio para curar la diabetes. El remedio
es un extracto de zanahoria. ¿Cómo clasificarías este artículo?
a) Hecho b) Mentira c) Hipótesis d) Teoría
11.- Cantidad de partículas contenidas en una sustancia.
a) Peso b) Energía c) Masa d) Fuerza
II. Escribe sobre la línea la palabra o palabras que contesten correctamente
cada cuestión.
12.-Los sólidos y líquidos son prácticamente incompresibles, mientras que los
__________ son muy compresibles.
13.-_________tienen volúmenes, pero pueden adoptar la forma del recipiente que
los contiene.
14.-La materia en estado ________ carece de forma y llena totalmente el
recipiente que la contiene.
15.-Una muestra pura de ________ contiene solo un tipo de átomos.
16.-Ciertos elementos tienen una afinidad especial hacia otros elementos. Esto
ocasiona que se unan entre si formando_________.
17.-__________pueden descomponerse en los elementos que los componen
mediante cambios químicos.
18.-La composición de un compuesto puro siempre es _________ sin importar el
origen del compuesto.
III.-Indique si cada uno de los siguientes enunciados es cierto o falso.
19.- La mayoría de los materiales se encuentran en la naturaleza en forma de
sustancias puras._________
20.- Un compuesto dado por lo general contiene el mismo número de átomos de
los diferentes elementos que lo forman.__________
21.-Los átomos se constituyen de diminutas partículas llamadas
moléculas._________
57

DIRECCION DE IMÁGENES RECUPERADAS
EL DIA 15 OCTUBRE 2010
49.- http://recuerdosdepandora.com/wp-content/uploads/2010/06/democrito.jpg
50.- http://www.teachersparadise.com/ency/es/media/1/19/newton.jpg
51.http://2.bp.blogspot.com/_CV1niQkJtQU/SYnL3lvYNHI/AAAAAAAAAEk/RwQrbKZkdB
c/s320/300px-Rutherford_atom.svg
52.- http://colegiojohndalton.netau.net/images/JHON%20DALTON.jpg
55.http://4.bp.blogspot.com/_2h_m_HTC0ps/TJqbtQZ6XDI/AAAAAAAAAEA/NHSWc9IsB
a8/s1600/Molecula+de+agua.jpg
56.- http://www.biografica.info/fotos/THO2B.png
57.http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisic
ayquimica/20070924klpcnafyq_29.Ges.SCO.png
58.http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisic
ayquimica/20070924klpcnafyq_14.Ees.SCO.png
59.- https://reich-chemistry.wikispaces.com/file/view/ernest_rutherford2.jpg
60.- http://sun.menloschool.org/~dspence/chemistry/atomic/images/rutherford_expt
61.http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisic
ayquimica/20070924klpcnafyq_15.Ees.SCO.png
62.http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisic
ayquimica/20070924klpcnafyq_30.Ges.SCO.png63.-
64.- http://www.hydroenvironment.com.mx/catalogo/images/Brocoli.jpg
58

UNIDAD II ENLACES QUIMICOS
CONTENIDOS
COMPETENCIAS
DE LA UNIDAD
Instrucciones
para el Alumno
Enlace Covalente
Enlace Iónico
Enlace Metálico
Enlace Puente de Hidrogeno
Fuerzas de van der waals
Clasifica sustancias inorgánicas de uso cotidiano con base en el tipo de
enlace que unen a las partículas que las constituyen, mediante el
desarrollo de las siguientes habilidades:
* Identifica las condiciones bajo las cuales los átomos interaccionan sus
electrones unos con otros para formar nuevas sustancias.
* Diferencia las interacciones que ocurren entre las moléculas, por
medio de modelos atómico moleculares, al formar sustancias
inorgánicas.
* Identifica sustancias inorgánicas de acuerdo con las características
que presentan, como consecuencia de las interacciones atómicas y
moleculares que ocurren entre las partículas que las componen.
Que analice la información, los ejercicios y entienda, de lo contrario que
pregunte a su profesor.
Para tu reflexión
El Hierro (Fe)
Metal dúctil, maleable, de color gris negruzco, conocido desde la antigüedad; se oxida al
contacto con el aire húmedo. Se extrae de minerales como la hematita, limonita, pirita,
magnetita y siderita. Se le emplea en la industria, el arte y la medicina. Se usa para fabricar
acero, cemento y fundiciones de metales no ferrosos. La sangre lo contiene en la
hemoglobina. En el país se le encuentra en unos 250 depósitos que están en : Baja
California, colima, Jalisco, chihuahua, Durango, Guerrero y Michoacán.
59

INSTRUCCIONES: Contesta las siguientes preguntas
1.- ¿Cómo defines el enlace químico?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2.- ¿Cuáles son los tipos de enlaces químicos que conoces?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
3.-Para formar un enlace ¿Que datos se utiliza de la tabla periódica?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4.- ¿Qué enlace es más fuerte?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
5.- ¿Qué entiendes por electronegatividad?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
6.- ¿Recuerdas la aportación de Lewis para formar enlaces?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
7.- ¿Cuáles son los símbolos de los siguientes elementos? Cloro, Hierro, Mercurio
, Aluminio, Bario, Bromo, Azufre, Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Plata, Cobre,
Nitrógeno.
Competencia
Evaluación Diagnostica
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
C
60

Competencia
ENLACES QUIMICOS
1.- Enlace Covalente
2.- Enlace Iónico
3.- Enlace Metálico
4.- Enlace puente de Hidrogeno
5.- Fuerzas de van der waals
1.-Los electrones de valencia
2.- El acido clorhidrico
3.- La sal de mesa
1.- Estructura de Lewis
2.- Electrones de valencia
3.- Investigando el tipo de enlace
1.- Conductividad eléctrica
2
61

ENLACES QUIMICOS
Es la fuerza con que están unidos los átomos. Cuando dos o mas
átomos se acercan lo suficiente, se produce una fuerza de
atracción entre los electrones y estos electrones son los que
intervienen en los enlaces químicos, los cuales son los del último
65
nivel energético de cada uno de ellos. Estos electrones pueden
perderse, ganarse o compartirse. El comportamiento químico de los sólidos,
líquidos y gases que nos rodea esta determinada por las formas en que los
átomos se unen entre si, lo que a su vez depende de las interacciones entre sus
electrones mas externos. Los electrones pueden transferirse de un átomo a otro,
compartirse entre átomos vecinos o moverse libremente de átomos en átomos.
Para el estudio del enlace químico se considera la existencia de tres modelos de
enlace:
Covalente
Enlace
Quimico Ionico
Metalico
Cada uno de ellos puede explicar las características de las uniones entre los
átomos para diferentes sustancias.
Electrones de valencia
A los electrones del último nivel energético de un átomo se le conoce como
electrones de valencia y para identificarlos se busca la posición del elemento en la
tabla periódica. El número de familia al que pertenece nos permitirá determinar el
número de electrones de valencia de un átomo.
Familia
Electrones de
valencia
Nivel
energético
Numero máximo de
electrones
IA 1 1 2
IIA 2 2 8
IIIA 3 3 18
IVA 4 4 32
VA 5 5 32
VIA 6 6 11
62

Obtener el número de electrones de valencia para el elemento cloro.
El cloro es mu
abundante en la
corteza terrestre, se
encuentra en forma de
cloruros en el agua de
mar, en depósitos
salinos y en tejidos
animales y vegetales.
17 Cl
Cloro
-34.6 35.453
-101.6 +-1,4,5.7
1.56
Este elemento tiene como numero atómico 17, lo que significa que tiene 17
electrones por lo que necesitamos la configuración electrónica y la obtendremos a
partir de la tabla siguiente.
Este elemento se
encuentra en el
grupo VIIA de la
tabla periódica.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Gas de color verde amarillento y de olor
sofocante, es muy venenoso, altamente
reactivo. Se usa para blanquear y como
plaguicida, en la desinfección de aguas y
en la industria de los plásticos.
Estos son los electrones
de Valencia. 7
63

Obtener el número de electrones de valencia y la configuración electrónica de los
siguientes elementos
Elemento Configuración Electrones de valencia
Potasio
Oxigeno
Magnesio
Estaño
Fosforo
Bromo
Valencia
Es el número de electrones encontrados en el nivel más externo de un átomo
(último nivel de energía), que pueden compartirse con otro átomo para formar
enlaces químicos. La valencia puede ser negativa o positiva, positiva cuando
tenga menos de 4 electrones y es capaz de donarlos y negativa cuando tiene más
de 4 electrones y tiene la capacidad de aceptar electrones para completar el
octeto.
Elemento Electrones de
Valencia
Valencia
Mg 2 +2
Cl 7 -1
Al 3 +3
O 6 -2
La Valencia se representa con un signo que indica si se ganan (-) o se pierden (+)
electrones, y por un número que son la cantidad de electrones ganados o
perdido.
64

F
r
Representación de Lewis
Para poder representar gráficamente a los electrones de valencia de un átomo se
utiliza una representación muy sencilla. Esta representación se conoce como
representación de Lewis y consiste en representa los electrones de valencia como
un conjunto de puntos alrededor del símbolo del elemento. Retomando el
elemento cloro y sus electrones de valencia, para la representación de Lewis.
En la siguiente tabla se muestran algunos elementos con sus respectivos
electrones de valencia, representados por Lewis. Un átomo puede tener una o
más estructuras de Lewis, que corresponde a las diferentes posibilidades
de acomodo de los electrones de valencia.
1.-Realizar la configuración de los elementos de la primer columna.
2.- Compara tus respuestas con las de un compañero.
3.-En equipo de 3 personas, elaboren la representación de Lewis de los
elementos faltantes.
4.- Comparen sus respuestas con otros equipos.
Sc Ti
T
a
Cr Mn
Ni
Pt
Lewis
Zn
Pb
65

Regla del Octeto
En la representación de la estructura de Lewis de un átomo individual, el
máximo de electrones que pueden representarse alrededor del símbolo
son 8.
Los únicos que cumplen con esta condición son los gases nobles (grupo
VIII A).
Cuando los átomos se unen para formar moléculas, los únicos que a
completan el octeto o los ocho electrones son los elementos no
metálicos. La regla del octeto se aplica cuando se escribe la estructura
de Lewis de un compuesto.
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un
átomo sobre los electrones de otro en un enlace.
En general, los valores diferentes de electronegatividad de los átomos determinan
el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina.
El químico Pauling ideó el concepto de electronegatividad y formuló una escala en
la cual estableció un valor máximo de 4.0 para el átomo de Flúor, y uno mínimo de
0.7 para el Francio. No posee unidad es un numero arbitrario que Pauling
estableció en 1932.
Evaluación formativa
1.- ¿Por qué los átomos tienden a unirse?, argumenta tu respuesta con elementos
prácticos, cita un ejemplo,________________________________________________
____________________________________________________________________
2.- ¿Cómo se llama la capacidad que tiene un átomo o conjunto de átomos para unirse a
otro átomo o conjunto de átomos y formar un compuesto?
a) Diferencia de potencial b) Enlace químico c) Electronegatividad d) Iónico
66

A continuación se dan los valores de electronegatividad de los elementos químicos
ENLACES INTERATÓMICOS
Todas las sustancias que existen en la naturaleza y a nuestro alrededor están
formadas por moléculas y las moléculas están formadas por átomos y los átomos
formados por; electrones, protones, neutrones y un núcleo. Tanto las moléculas
como los átomos se unen con sus similares de diversas maneras., como a
continuación describiremos.
Enlace Covalente
En este tipo de enlace, los átomos comparten un par de electrones, es decir cada
átomo proporciona un electrón. El enlace covalente se clasifica en dos tipos de
acuerdo con la forma en que son compartidos los electrones.
Enlace covalente
Compuestos con
enlace covalente
O
H 2
CH 4
H 2
HCl
Propiedades características
*Son líquidos y gases
*Puntos de Fusión bajos
*Puntos de ebullición bajos
*Insolubles en agua
*No conducen la electricidad
67

Si los átomos del enlace son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer
a los electrones compartidos con mas fuerzas, por lo que los electrones pasan
mas tiempo cerca de ese átomo; a este enlace se le conoce con el nombre de
enlace covalente polar.
En este tipo de enlace se unen átomos con electronegatividades diferentes, y el
átomo más electronegativo, atrae los electrones de valencia del átomo a combinar.
Ejemplo de un enlace covalente polar, entre el H y el cloro. Se toman los valores
de electronegativdad para cada elemento.
Gas Hidrogeno Gas de Cloro Acido Clorhidrico
Ahora explicaremos el mecanismo para llevar acabo el enlace
H Cl H Cl
2
2
X H 2.
1
X Cl 3.
0
X 3. 0
2.
1
0.
9
El cloro es más electronegativo y por tanto es más probable hallar a
los electrones del enlace más cerca del átomo de cloro.
Atomos de Cloro
Atomos de Hidrogeno
Enlace
La diferencia de electronegatividad x entre los átomos nos indica que tan
inequitativa es la compartición de un par de electrones en un enlace. A
mayor diferencia es más inequitativa la compartición de electrones. El rango
de diferencia de electronegatividad tendrá valores de 0.4 hasta 1.9
Molecula de HCl
El cloro es mas electronegativo, lo que nos indica que es mas
fuerte,y por consiguiente ganara los electrones de valencia del
Hidrogeno.
66
68

En la siguiente tabla se muestra todo el mecanismo para formar el enlace covalente polar.
Hidrogeno + Cloro Cloruro de Hidrogeno
H + Cl
1 1
H Cl
0
2
z=1
Representa el numero
atomico y es igual a 1
electron
Átomo de Hidrogeno
0
2
z=17
Representa el numero
atomico y es igual a
17 electrones
1s 1 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 5
+
Átomo de Cloro
Catión
H Anión
2s 2 2p 6
El atomo de Hidrogeno compate su electron y el atomo de cloro lo recibe para
completar ocho electrones en su ultima capa de valencia.En este tipo de enlace
se unen generalmente elementos de alta electronegatividad, no metales, por
comparticio de electrones.
+
Los puntitos aquí ilustrados son los electrones de valencia utilizados para llevar
acabo el enlace de manera representativa de acuerdo a Lewis.
El acido clorhídrico conocido también como (acido muriático o cloruro de
hidrogeno). Se utiliza para la producción de fertilizantes, tintes y colorantes (de
telas, pinturas), refinado de grasas, de minerales, curtido de pieles, industria
fotográfica, del caucho entre otros.
En el enlace covalente no polar se unen átomos con electronegatividades iguales
de tal forma que ninguno de los dos predomina en la atracción de los electrones
de enlace hacia su núcleo, o bien la diferencia de electronegatividad entre los
átomos tiene un valor menor a 0.4.
La diferencia de
electronegatividad entre los dos
átomos es cero, lo que nos indica
que los electrones del enlace
covalente se comparten de forma
equitativa.
x
H
x
2.
1
2. 1
2.
1
=0
H H
Cl
Enlace
Enlace
Los electrones de valencia y
la representación de Lewis
formando el enlace.
69

Investigar los valores de electronegatividad de los elementos que forman parte de
los siguientes compuestos y calcula la diferencia de electronegatividad. Completa
la siguiente tabla
Compuesto Tipo de enlace
CO
CH
2
4
H 2 O
CO
Cl 2
HF
HBr
HI
Para tu reflexión
Linus Pauling
Linus Pauling nació en Oregón, en 1901, y se graduó en ingeniería química y
posteriormente obtuvo su doctorado en California en 1925. En 1954 le fue
concedido el premio Nobel de Química por su investigación sobre la naturaleza
del enlace químicos y su aplicación a la estructura de sustancias complejas.
Publico aproximadamente 400 trabajos científicos, un centenar de artículos
sobre temas sociales y políticos, especialmente sobre la paz.
El 10 de octubre de 1963 se le otorgo el premio Nobel de la Paz. El y madame
Curie son los únicos científicos que han recibido dos premios Nobel hasta el
momento.
70

Enlace Iónico
Se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del átomo
metálico al más electronegativo.
Enlace Iónico
Compuestos con
enlace covalente
NaCl
KCl
CaO
Propiedades características
*Sólidos cristalinos
*Puntos de fusión elevados
*Puntos de ebullición elevados
*Solubles en agua
*Conducen la electricidad
fundidos o en disoluciones.
*No conducen la electricidad
en estado sólido.
Ejemplo de un enlace covalente polar, entre el Na y el cloro. Se toman los valores
de electronegativdad para cada elemento.
X Na
X Cl
X
0.
9
3.
0
. 0
Metal de sodio Gas de Cloro Sal de mesa
3 0.
9
Ahora explicaremos el mecanismo para llevar acabo el enlace
2.
1
Na Cl Na Cl
El cloro es más electronegativo y por tanto es más
probable hallar a los electrones del enlace más cerca
del átomo de cloro.
Atomos de Cloro
Atomos de Sodio
Molecula de NaCl
El cloro es mas electronegativo, lo que nos indica que
es mas fuerte,y por consiguiente ganara los electrones
de valencia del Sodio.
Enlace
71

En la siguiente tabla se muestra todo el mecanismo para formar el enlace iónico.
Sodio + Cloro Cloruro de sodio
Metal + No Metal Enlace Ionico
Na + Cl 2
z=11
Representa el numero
atomico y es igual a 1
electron
1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 1
Átomo de Sodio
+
z=17
Representa el numero
atomico y es igual a
17 electrones
1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 5
Átomo de Cloro
Catión
Na Cl
1 1
Na Anión
2s 2 2p 6
El atomo de Sodio dona su electron y el atomo de cloro lo recibe para completar
ocho electrones en su ultima capa de valencia, nos referimos a la regla de
octeto.
+
Los punto aquí ilustrados son los electrones de valencia utilizados para llevar
acabo el enlace de manera representativa de acuerdo a Lewis.
La sal de mesa es uno de los compuestos más utilizado en los hogares
de forma cotidiana, este es su nombre común, pero además tiene un
nombre sistemático que es cloruro de sodio.El consumo en exceso de este
compuesto trae grandes problemas para la salud,tales como inflamacion de pies
entre otros.
67
Enlace
Cl
Enlace
72

Investigar los valores de electronegatividad de los elementos que forman parte de
los siguientes compuestos y calcula la diferencia de electronegatividad. Completa
la siguiente tabla
Compuesto
KCl
NH 4 Cl
CaO
NH
Configuración Diferencia de
electronegatividad
CH 3
3
OH
Enlace Metálico
Tipo de
enlace
Este tipo de enlace se produce cuando se combinan entre si los elementos
metálicos. Estos elementos tienen electronegatividades bajas. Observa la
siguiente tabla y trata de ubicar aquellos elementos metálicos, con el único
propósito de que puedas entender mejor el enlace metálico.
Para tu reflexión
El Flúor (F)
Este no metal esta contenido en
la fluorita Ca3 (PO4)2. Los
huesos y los dientes contienen
este elemento. Tiene
aplicaciones en la elaboración
de detergentes, plásticos, lacas,
cerillos, explosivos, refinación
del azúcar, industria textil,
fotográfica, fertilizantes,
cerámica, pinturas, alimentos
para ganado y aves. Los
yacimientos mexicanos de roca
fosfatada se localizan en
Coahuila, Zacatecas, Nuevo
León y Baja California.
73

Ahora bien, las sustancias metálicas están formadas por átomos de un solo
elemento, en donde estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros
y como resultado de estas uniones se producen estructuras muy compactas.
Por otro lado, también se realizan combinaciones de elementos metálicos
diferentes (Fe, Al, Cu, Pb Etc) para obtener aleaciones con propiedades de
resistencia más elevadas que la de los propios elementos..
Para entender la formación del enlace metálico partiremos de dos modelos.
Modelo Descripción
Los átomos metálicos ceden sus electrones
de valencia a la “nube electrónica” que
Ilustración
Nube
Electrónica
engloba a todos los átomos del metal. Así
pues, el enlace metálico resulta de las
atracciones electrostática entre los restos
positivos y los electrones móviles que
pertenecen en su conjunto a la red metálica.
Los electrones de un átomo se distribuyen
69
según ciertos niveles energéticos,
La teoría
denominados órbitas u orbitales, en torno al
núcleo. Cuando los átomos se unen unos
con otros para formar un sólido, se agrupan
de manera ordenada formando una red
cristalina. En este caso, debido a la
proximidad de los átomos entre sí, las órbitas
de Bandas en las que se encuentran los electrones de
cada átomo se ven afectadas por la
presencia de los átomos vecinos. De hecho,
dichas órbitas se solapan entre sí, dando
lugar a la aparición de unas zonas o bandas
continuas en las que se pueden encontrar los
electrones, y que reciben el nombre de
bandas de energía.
70
68
74

Por ultimo, mencionare algunas propiedades que posee el enlace metálico, y son
utilizadas para la fabricación de algún producto, tal es el caso, de la fabricación de
alambres donde se aplica el punto de fusión, ya que se tiene que fundir el mineral,
dicho de otra manera más clara, cambio de estado, del solido al liquido.
Enlace Metálico
Propiedades características
*Sólidos cristalinos
*Dúctiles y maleables
*Puntos de fusión elevados
*Puntos de ebullición elevados
*Insolubles en agua.
Y además aprovecho el espacio para invitarte a que sigas poniendo el mayor
empeño en esta asignatura. Deja te comento algo muy chusco, nuestros padres se
unieron por medio de un enlace matrimonial, ¿qué fue lo que los unió?; tal vez
digas, el amor, el dinero, el cariño, entre otros, pero así como se unieron también
se pueden separar a causa del; engaño, infidelidad, indiferencias, falta de cariño,
rechazo etc.
Observa tú alrededor y piensa esto, algunas cosas la naturaleza se encargo de
unirlas (roca mas roca para dar una montaña), y además puede separar lo que ha
unido, me refiero al calentar el sol, el agua de los océanos, de los ríos y de los
mares se evapora (se separa) y posteriormente se condensa y se precipita. El
hombre también combina elementos, para obtener compuestos. En todos estos
ejemplos los enlaces químicos están presentes.
Evaluación formativa
1.- Describe 3 características del enlace metálico, menciona cual es su uso y comportamiento
en la practica de la vida común.________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. El enlace que esta constituido por iones positivos sumergidos en una nube de electrones
móviles es:
a) Iónico b) Covalente c) Metálico d) polar
3.- Los enlaces polar y no polar son una derivación del enlace:
a) Iónico b) Covalente c) Metálico d) polar
4.-Para que se forme un enlace iónico, se requiere la presencia de:
a) Hidrogeno b) Un metal un no metal c) oxigeno d) Dos metales
5.- Escribe tres propiedades de las sustancias con enlace covalente puro o no polar, señala
como estas sustancias se pueden aplicar y que importancia tienen en la vida cotidiana.
______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
75

ENLACES INTERMOLECULARES
Existe un tipo de fuerzas que, aunque no son verdaderos enlaces, interaccionan
entre una y otra molécula produciendo una fuerza de atracción entre ellas, estas
fuerzas son conocidas como fuerzas intermoleculares, es decir, las fuerzas que
actúan entre moléculas, iones y entre ambos. Estas fuerzas, son factor
determinante para definir el estado en que se presenta la materia (solida, liquida y
gaseosa).
Estas fuerzas se clasifican en dos tipos básicos: Las fuerzas de van der Waals y
los enlaces por puente de hidrógeno.
Enlace Puente de Hidrogeno
El enlace puente de hidrogeno se encuentra definido como la unión de los átomos
electronegativos por medio de un hidrogeno que sirve de puente entre ambos,
unido a un átomo por enlace covalente y al otro por fuerzas electrostáticas.
71
O
H 2
Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces
entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno
con seis electrones de valencia (sólo comparte dos y le quedan dos pares de
electrones libres) y dos hidrógenos con un electrón de valencia cada uno (ambos
le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto).
72
76

Fuerzas de van der Waals
Son fuerzas intermoleculares muy débiles de tipo electrostático, cuya acción
permite que ciertas sustancias se manifiesten en estado sólido o líquido.
Existen varios tipos básicos de interacciones de van der Waals. Éstas mantienen
unidas a las moléculas, pero su fortaleza es mucho menor que la de los tres tipos
principales de enlace.
Tipo de Fuerza Descripción Ilustración
Orientación
(Dipolo-
Dipolo)
Dispersión
Evaluación formativa
Esta interacción se produce por las atracciones
electrostáticas que se producen entre la zona
cargada negativamente de una molécula y la
positiva de otra, lo que provoca que las moléculas
se vayan orientando unas con respecto a otras.
Las fuerzas de London (dispersión) se presentan
en todas las sustancias moleculares. Son el
resultado de la atracción entre los extremos
positivo y negativo de dipolos inducidos en
moléculas adyacentes.
Cuando los electrones de una molécula adquieren
momentáneamente una distribución no uniforme,
provocan que en una molécula vecina se forme
momentáneamente un dipolo inducido.
1.- ¿Cómo representarías un puente de hidrogeno? Argumenta tu respuesta
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
2.- Escribe dos sustancias que presenten puentes de hidrogeno y en que situaciones las podrías
utilizar.
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
3.- Escribe cuatro propiedades de las sustancias con enlace covalente puro o no polar, señala
como estas sustancias se pueden aplicar y que importancia tienen en la vida cotidiana.
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
77

P
RACT
I
CA
DE
LABORATOR
I
O
Proteinas
Los lipidos y carbohidratos son reservas energeticas importantes de los seres
vivos, pero los elementos fundamentales de un organismo son las proteinas.
Obseva con cuidado tus manos:las uñas, asi como los diminutos vellos que hay en
ella estan formados por queratina,
Para saber más
Un enfoque químico
una proteina estructural; la piel que la envuelve contiene colageno, una proteina
que le da forma;por debajo de la piel estan los musculos, formados por actina y
miosina, proteinas contractiles, es decir moviles; si llegamos a los vasos
sanguineos, la sangre contiene varias proteinas, entre ellas la hemoglobina, que
transporta el oxigeno que respiras, y varias hormonas que regulan las funciones
del organismo, por ejemplo la insulina, que controla el nivel de azucar en la
sangre. Si sufrieras una herida, rapidamente se presentarian los anticuerpos,
proteinas de defensa, ademas, en todo momento dentro de cada celula, estan en
accion cientos de enzimas para llevar a cabo las reacciones quimicas que
mantienen la vida. ¡Y solo hemos analizado tu mano!
73
78

RESUMEN
1-Los enlaces quimicos mantienen unidos los grupos de atomos y se clasificn en
varios tipos. Un enlace ionico se forma cuando ocurre una transferencia de
electrones para formar iones; en un enlace covalente puro, los electrones se
conparten equitativamente entre atomos identicos. Entre estos extremos se ubica
el enlace covalente polar, en el que los electrones se comparten de manera no
equitativa entre atomos de distinta electronegatividad.
2.- La lectronegatividad se define como la capacidad de un atomo en una
molecula para atraer los electrones compartidos en un enlace. La diferencia de
valores de electronegatividad entre los atomo que prticipan en un enlace
determina la polaridad de este.
3.- Las estucturas de Lewis permiten representar el ordenamiento de los
electrones de valencia en una molecula. Las reglas para dibjar estructuras de
Lewis se basan en la observacion de que los atmos de no metales tienden a
alcanzar la configuracion electronica de gas noble compartiendo electrones. Del
Esto conduce a la regla del dueto para el hidrogno y a la regla del octeto para
muchos otros atomos.
4.-El enlace covalente no polar se tiene cuando dos atomos de un mismo
elemento se unen para formar una molecula verdadera, sin carga electrica cuya
diferencia de electronegatividad es cero.
5.- Los compuestos ionicos en estado solido no conducen la corriente electrica,
debido a que los iones no pueden migrar. Sin embargo, cuando se funden o
disuelven en agua, si conducen la electricidad.
6.-El enlace covalente se presenta en la mayoria de los compuestos organicos y
en muchos inorganicos. Se encuentra en gases, liquidos y solidos.Estos ultimos
pueden presentar puntos de fusion muy bajos, como en el caso de la parafina.
7.-En los enlaces metalicos algunas de las caracteristicas mas importantes
son;buenos conductores de la electricidad y del calor,a excepcion del mercurio, los
metales puros son solidos a temperatura ambiente, presentan brillo, son ductiles y
maleables y ademas presentan el llamado efecto fotoelectrico, es decir, emiten
electrones cuando son sometidos a una radiacion de determinada energia.Suelen
disolver unos en otros ormando disoluciones que reciben el nombre de aleaciones.
8.- El enlace puente de hidrogeno es un enlace intermolecular mas fuerte que los
otros de este tipo, pero mas debil en comparacion con la mayoria de los enlaces
covalentes o ionicos.La energia necesaria para romper un puente de hidrogeno es
alrededor de 5kcal por mol, en cambio, se necesitan de 80 a 100kcal para destruir
un enlace covalente.
79

Nombre Conductividad eléctrica
Objetivo: Al finalizar la practica el alumno, en función de las propiedades de una
sustancia, determinara la importancia del enlace y la polaridad de una sustancia
en situaciones de uso común.
Material y Sustancias:
Material Sustancias
4 vasos de precipitados 25 ml de solución de 25 ml de HCl
de 100 ml
NaCl
Circuito eléctrico 25 ml de solución de
azucar
25 ml de H2O
destilada
Procedimiento:
En 4 vasos de precipitados de 100ml agrega las siguientes
soluciones: en el primero, 25 ml de agua destilada; en el
segundo, solución de cloruro de sodio; en el tercero,
solución de azúcar y en el cuarto, acido clorhídrico. Medir la
conductividad eléctrica introduciendo en cada una de las
soluciones las terminales de cobre, cerrando l circuito.
74
Evaluación:
Observa lo que ocurre, anota tus comentarios: ____________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Completa lo siguiente:
Sustancia Conductor eléctrico Polar o No polar
Solución de NaCl
Solución de Azúcar
Acido clorhídrico
Compara resultados y comenta tus dudas, elabora tus propias conclusiones
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Vo. Bo. LABORATORIO FIRMA DL ALUMNO
__________________ ___________________
Mexicali, Baja California. A ____ de ___________________ de _________
80
No
.
4
P
R
A
C
T
I
C
A
D
E
L
A
B
O
R
A
T
O
R
I
O

Observaciones
1.- Llega puntual al
laboratorio
2.- Se presenta con el
material necesario
3.- Entra al laboratorio con
bata
4.- Acata las instrucciones del
facilitador
5.- Manipula con seguridad
materiales y reactivos
6.- Trabaja con orden y
limpieza
7.- Trabaja con seguridad
8.- Termina el experimento
con éxito
9.- Entrega reporte de la
práctica, al término de la
misma.
10.- Deja limpia su área de
trabajo
Evaluación de la práctica 4
Guía de observación, por equipo
Evaluación
Inaceptable Aceptable Bueno Excelente
NOTA: El facilitador podrá agregar o eliminar rasgos, según su criterio.
81

Química I
PROFESOR INSTITUCIÓN
ALUMNO SESIÓN
SEMESTRE
FECHA DE APLICACIÓN
I.-Subraya la opinión que conteste correctamente cada cuestión.
1.-Enlace donde ocurre una transferencia de electrones de un átomo a otro.
a) Covalente coordinado b) Iónico c) Covalente polar d) Metálico
2.- En el enlace covalente no polar, los átomos:
a) Al compartir electrones lo hacen con la misma intensidad
b) Al compartir electrones lo hacen con diferente intensidad
c) No comparten electrones con la misma intensidad.
d) transfieren sus electrones.
3.-Los compuestos que presentan este tipo de enlace son buenos conductores de
corriente eléctrica cuando están en solución acuosa:
a) Covalente polar b) Covalente no polar c) Iónico d) Metálico
4.-Este tipo de enlace se forma generalmente por dos elementos no metálicos,
que comparten pares de electrones.
a) Covalente coordinado
b) Iónico
c) Covalente polar
d) Puente de hidrogeno
5.-Son ejemplos de enlace covalente no polar:
H b) O
a) 2O2
COMPRUEBA TUS SABERES
H 2 CO
, 2
c) H 2SO4,
HNO d) MgCl 2
6.- Completa la siguiente tabla.
compuesto Estructura de Lewis
H
2SO4
NaClO
Autoevaluación
82
I
N
S
T
R
U
M
E
N
T
O
S
D
E
E
V
A
L
U
A
C
I
O
N

7.-Expresa que los átomos al reaccionar entre si tienden a completar la estructura
del gas noble más próximo en la tabla periódica
a) Polaridad
b) Regla del octeto
c) Estructura de Lewis
d) fuerzas intermoleculares.
8.- De acuerdo a los valores de electronegatividad, indique si cada uno de los
siguientes enlaces será iónico, covalente o covalente polar.
a) Na Cl
b) Cl F
c) Cl O
d) Ca Cl
II. Escribe sobre la línea la palabra o palabras que contesten correctamente
cada cuestión.
9.-casi en todos los compuestos estables, cada uno de los átomos ha alcanzado
una configuración electrónica análoga a la de los elementos _________
10.-Cuando dos átomos comparten dos pares de electrones, se dice que existe un
enlace __________ entre ellos.
11.- Un enlace químico _________ representa que se comparte en forma
equitativa un par de electrones entre dos núcleos.
III.- contesta las siguientes preguntas
12.- Defina un enlace químico
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
13.- ¿Qué es un enlace covalente?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
14.- ¿Qué quieren decir los químicos con el término electronegatividad?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
15.- ¿Por qué los electrones de valencia de un átomo son los únicos electrones
con probabilidad de participar en el enlace con otros átomos?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
16.-Explique el enunciado de la regla del octeto y diga como se aplica para
describir el ordenamiento de electrones en una molécula.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
83

DIRECCION DE IMÁGENES RECUPERADAS
EL DIA 18 OCTUBRE 2010
65.- http://lh4.ggpht.com/_C565idg-
DIM/ShhWKSM2EwI/AAAAAAAABkA/I6_oV51WsGI/eslabon-enlace.png
66.- http://contaminacionmundial.files.wordpress.com/2009/08/molecula-co2.jpg
67.http://3.bp.blogspot.com/_wLRq7u67VCw/ShLCGPxmkHI/AAAAAAAABEg/0wvFSxLrn
XY/s400/Huev%C3%B3n+1.JPG
68.- http://html.rincondelvago.com/000736224.png
69.http://4.bp.blogspot.com/_0rESWQc9s78/SYYzyA5DSnI/AAAAAAAAAHk/x_nntPbLhU
U/s320/metalico.png
70.http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/ingenieria/media/200708/22/tecnologia/
20070822klpingtcn_107.Ges.SCO.png
71.http://3.bp.blogspot.com/_jJFvbSmtqkc/ScZr4Io6utI/AAAAAAAABQQ/PWqum4iGKj4
/s400/vaso.jpg
72.http://3.bp.blogspot.com/_jJFvbSmtqkc/ScZr4Io6utI/AAAAAAAABQQ/PWqum4iGKj4
/s400/vaso.jpg
73.http://4.bp.blogspot.com/_60jaHDTlfNg/S_MHLgg8_SI/AAAAAAAAABI/w301Hf0tp8k
/s1600/crema-casera-manos-450x337.jpg
74.- http://html.rincondelvago.com/000319830.png
84

UNIDAD III
CONTENIDOS
COMPETENCIAS
DE LA UNIDAD
Instrucciones
para el Alumno
1. Óxidos básicos
2.- Óxidos ácidos
3.- Hidruros
4.-Hidracidos
5.- Sales sencillas
6.-Oxiacidos
7.-Hidroxidos
8.-Oxisales
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGANICOS
*Clasifica compuestos inorgánicos con relación a su
composición y nomenclatura IUPAC, valorando la utilización
de dichas sustancias químicas en la vida cotidiana.
*Identifica los tipos de compuestos inorgánicos que existen en
la naturaleza de acuerdo con la composición de las mismas y
el tipo de elementos que contienen.
* Aplica reglas de nomenclatura sistemática (IUPAC) para
nombrar a los compuestos inorgánicos, de acuerdo con su
composición.
Que analice la información, los ejercicios y entienda, de lo
contrario que pregunte a su profesor.
Para tu reflexión
¿La diabetes es causada por los azucares?
Los azucares no la causan. La diabetes es un desorden del metabolismo (el
proceso que convierte el alimento que ingerimos en energía). El páncreas de
los diabéticos no genera suficiente insulina para ser utilizada por los
azucares; esto quiere decir que los azucares no son la causa de la diabetes.
El tratamiento de la diabetes incluye una dieta equilibrada, ejercicio regular y
medicamentos. De acuerdo con la Asociación de Dietética de los Estados
Unidos, la mayoría de los diabéticos pueden disfrutar de alimentos dulces,
pero solo en cantidades limitadas.
85

INSTRUCCIONES: Contesta las siguientes preguntas
1.- ¿Que significa I.U.P.A.C?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2.- ¿Menciona 5 características de un ácido?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3.-¿Qué estudia la química inorgánica?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4.- ¿te acuerpadas para que se utilizan las terminaciones OSO y ICO?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
5.- Anotar 10 elementos metálicos y 10 no metálicos.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
6.- Escribir el nombre de un acido, y de una sal
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
7.- ¿Cuáles son las formulas químicas de los siguientes compuestos? Acido
clorhídrico, oxido ferroso, Nitrato de plata, Hidruro de bario, Carbonato de bario,
Hidróxido de Sodio.
Competencia
Evaluación Diagnostica
D
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
86

Competencia
NOMENCLATURA DE COMPUETOS
INORGANICOS
1. Óxidos básicos
2.- Óxidos ácidos
3.- Hidruros
4.-Hidracidos
5.- Sales sencillas
6.-Oxiacidos
7.-Hidroxidos
8.-Oxisales
1.- Aplicando reglas
1.- ¿como se llama?
Obtención de un Compuesto
3
87

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS
Cada momento de nuestra vida estamos en contacto con
sustancias Químicas. El simple hecho de estar lavando
tus manos con jabón, de colocarle limón a los churritos,
incluso al lavarte los dientes implica estar en contacto con
las sustancias químicas.
Muchas de éstas sustancias no son naturales es decir no
provienen de sustancias de organismos vivos, por lo que
se llaman sustancias inorgánicas, generalmente éstas
sustancias no contienen carbono, aunque se puede dar el
caso como son el Ácido Carbónico que lo encontramos en la lluvia ácida, Óxido
de Carbono IV, en la contaminación de los autos al quemar gasolina cundo no
están afinados, Carbonato Ácido de Sodio, que lo usamos en casa al elaborar
pasteles, y muchas más sustancias que puedes encontrar en el uso diario de
productos químicos.
Hoy en día se conocen casi cinco millones de compuestos químicos por lo que se
creo un sistema, (un conjunto de reglas) que nos permite nombrar de igual manera
en todo el mundo a todas las sustancias químicas, me refiero al lenguaje químico
conocido como nomenclatura química, que proviene del latín nomen
(nombre) y calare (a llamar). La nomenclatura es una parte muy importante del
lenguaje de la química ya que el universo esta constituido por elementos y
compuestos que son necesarios identificar y nombrar de manera que todos
podamos entender.
Esta nomenclatura, se rige por los dos criterios: el Ginebra o tradicional y el
sistemático según la Internacional unión of pure and Applied Chemistry
(I.U.P.A.C) con el único propósito de conseguir un lenguaje químico lo mas
sencillo posible de las sustancias químicas.
88

ÓXIDOS
Las aplicaciones de estos compuestos son de manera muy
cotidiana, tal es el caso del la cal viva (CaO) utilizada en la
construcción y como pasta de curación en dientes al
mezclarse con liquido dental. La Gel de sílice (SiO2) son
bolsitas blancas que suelen venir en aparatos
electrónicos, calzado, ropa y otros objetos. Se presenta de
forma granular en el interior de unas bolsitas, y tiene la función de absorber la
humedad del espacio donde se encuentra. El (N2O) gas hilarante, el cual fue
usado durante 74
mucho tiempo por los dentistas para que sus pacientes
toleraran algunos procedimientos dentales dolorosos y por último el Cr2O3 se
utiliza para recubrir muchos metales y para protegerlos de la corrosión, como
defensas, molduras y rines automotrices.
Los óxidos son compuestos binarios, es decir están formados por dos elementos y
se dividen en dos grupos.
El oxigeno se puede combinar directamente con todos los elementos, excepto con
los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), los halógenos (F, Cl, Br, I,) y algunos de
los metales menos activos, como el cobre y el mercurio, que reaccionan
lentamente para formar óxidos.
Los Óxidos básicos o metálicos, son aquellos compuestos que se forman
cuando se combina un elemento metálico con el oxigeno
Fe 2O3
Metal + Oxigeno Oxido Metalico
89

Para formar los compuestos, las valencias con que trabaja cada elemento se
intercambian, una vez formado el compuesto, el elemento metálico contiene la
valencia del oxigeno y el oxigeno la valencia del elemento metálico.
valencia
Elemento
Cuando el elemento a combinar con el oxigeno contiene una sola valencia, tal
es el caso del grupo IA (Li +1 , Na +! , K +! , Rb +! , Cs +! , Fr +! ) y IIA (Be +2 , Mg +2 Ca +2 ,
Sr +2 , Ba +2 , Ra +2 ) de la tabla periódica, el método para nombrarlos consiste en
poner la palabra oxido seguido el nombre del elemento metálico.
1 2
Na O Na2O
Elementos con sus
respectivas valencias
Compuesto Nombre tradicional
1 2
Na O
Na2 O Oxido de sodio
1 2
K O
K 2 O Oxido de Potasio
2 2
Ca O Ca 2O2
=CaO Oxido de Calcio
2 2
Ba O Ba 2O2
= BaO Oxido de bario
Ahora bien, si el metal presenta dos valencias podemos seguir utilizando el
método tradicional para nombrarlos, el cual consiste en el nombre con la
terminación “OSO” para el menor y la terminación “ICO” pera el de valencia
mayor.
Elementos con
dos valencias
Fe 2,3
Co 2,3
2
O Elemento 2 Ovalencia
Compuesto Nombre Tradicional
Fe 2O2
= FeO Oxido ferroso
Fe 2O3
Oxido férrico
Co 2O2
=CoO Oxido cobaltoso
Co Oxido cobaltico
2O3
Cuando se combinan los elementos y
sus valencias son numero pares, se
realiza una operación matemática
4 2
X Y X 2Y4
X 2Y4
XY2
2 2
90

Otra forma de denominar a los óxidos es nombrar el metal con el número de
oxidación representado con números romanos entre paréntesis. Ésta manera
es la recomendad por la unión internacional de química pura y aplicada
(IUPAC) por sus siglas en Ingles.
Elementos con sus
respectivas valencias
3 2
O
Fe 3
4 2
Ti O
Ti 4 = 2
3 3
Mg O
3
3 2
Cu O
3
Compuesto Nombre IUPAC
Fe 2O Oxido de de Hierro(III)
2O TiO Oxido de Titanio (IV)
Mg 2O Oxido de Manganeso (III)
Cu 2O Oxido de Cobre (III)
Es necesario precisar que este sistema de números romanos solo se emplea para
señalar a cationes que pueden tomar más de una carga. En ningún caso debe
emplearse con metales que forman solo un tipo de catión.
1. Escribe el nombre de los siguientes óxidos metálicos:
A ) CaO __________ __________ ___________________
b) MgO __________ __________ ___________________
c) Cs 2O
__________ __________ ___________________
d) Cs 2O
__________ __________ ___________________
e) Al O __________ __________ ___________________
2
3
2.- Dar el nombre, a los siguientes compuestos.
Compuesto Nombre tradicional IUPAC
O
Rb 2
Sr 2O2
Cu 2O2
O
Cu 2
O
Co 2
91

3.- Obtener la formula de los siguientes compuestos
Nombre tradicional Formula
Oxido de bario
Oxido de magnesio
Oxido de estroncio
Oxido Férrico
Oxido cobaltico
Oxido de calcio
Oxido ferroso
Oxido de níquel (III)
Y los Óxidos no metálicos o anhídridos se forman cuando se combina un
elemento no metálico con el oxigeno.
No Metal + Oxigeno Oxido no Metalico
Debido a su composición exclusiva de no metales, sus reglas de
nomenclatura tienen algunas diferencias respecto a los óxidos anteriores. Estos
compuestos se pueden nombrar de dos formas.
De acuerdo a la cantidad de oxigeno que tenga. Se le antepone a la palabra oxido
el prefijo que nos indique la cantidad de oxigeno que presenta el compuesto,
seguida de la preposición “de” y al último, el nombre del elemento no metálico.
Para indicar el numero de átomos que conforman al compuesto, se utilizaran
prefijos numerales como; mono, di, tri, tetra, penta, hexa hepta, octa, nona y deca.
Compuesto Nombre
CO Monóxido de carbono
Dióxido de Carbono
CO 2
2O5
N Pentoxido de dinitrogeno
SO 2
Dióxido de azufre
SO
2
92

Con la palabra anhídrido, mas la raíz del nombre del no metal, agregando la
terminación según el grado de oxidación del no metal.
Prefijos
Hipo Oso
Oso
ico
Per ico
Con 4 valencias con 3 valencias con 2 valencias
Compuesto Nombre
O
Br 2
Anhídrido
Hipobromoso
Br 2O3
Anhídrido
bromoso
Br 2O5
Anhídrido
brómico
Br 2O7
Anhídrido
Perbromico
Compuesto Nombre
SO 2
Anhídrido
Hiposulfuroso
S 2O4
Anhídrido
Sulfuroso
S 2O6
Anhídrido
Sulfúrico
El azufre tienen tres
valencias(2,4,6)
Compuesto Nombre
CO Anhídrido
Carbonoso
CO 2 Anhídrido
Carbónico
El elemento carbono contiene
dos valencias(+2,+4)
1. Escribe correctamente el nombre de los siguientes compuestos:
a N O __________ __________ ________________
2
3
b) SiO 2 __________ __________ ________________
c Cl 2O
__________ __________ ________________
d) CO 2 __________ __________ ________________
e) MnO __________ __________ ________________
f) I O __________ __________ ________________
2
5
2. Escribe correctamente la formula de los siguientes compuestos
a) monóxido de azufre ___________________________________
b) Monóxido de carbono __________________________________
c) Oxido de cloro (III) ____________________________________
d) anhídrido hipocloroso __________________________________
e) Pentóxido de difósforo _________________________________
f) Anhídrido fosforoso ____________________________________
93

HIDRUROS
Los Hidruros son compuestos binarios, al unirse un Metal con un Hidrógeno,
forman Hidruros Metálicos y al unirse con el No Metal forman los Hidruros No
metálicos.
Para formar a los hidruros metálicos, se necesitan los metales del grupo I y II de la
tabla periódica. Para nombrarlos se inicia con la palabra Hidruro enseguida el
nombre del metal. Cuando el hidrogeno reacciona para formar hidruros presenta
valencia -1 ya que tiene mayor electronegatividad que estos metales,
Li H LiH
1 1
Tradicional criterio Ginebra Criterio U.I.P.A
FeH 2 = Hidruro CuH = Hidruro de cobre I
NaH Hidruro de Sodio Ferroso
CuH = Hidruro de cobre II
FeH 3 = Hidruro Férrico 2
De los Hidruros no metálicos más importantes se encuentran el Amoniaco
(Trihidruro de Nitrógeno y el Amonio (Tetrahidruro de nitrógeno).
Evaluación formativa
1.- Compuestos binarios formados por un metal con el hidrogeno
a) Óxidos b) Hidróxidos c) Sales d) Hidruros d) Oxácidos
2.- Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal con el oxigeno.
a) Óxidos b) Hidróxidos c) Sales d) Hidruros d) Oxácidos
3.- Compuestos que resultan de la combinación de un no metal con el oxigeno se les
conoce como:
a) Óxidos b) Hidróxidos c) óxidos ácidos d) Hidruros d) Oxácidos
:
94

Dar el nombre y obtener su formula de los siguientes compuestos
Formula Nombre Nombre Formula
LiH Hidruro de sodio
KH Hidruro de estroncio
CaH Hidruro de Magnesio
2
Pirotecnia
La pólvora es una mezcla de carbono, azufre, una sal formada por perclorato de potasio y
otros componentes. Esta sustancia es un poderoso oxidante que al reaccionar con los demás
componentes de la mezcla produce diversos óxidos todos ellos gaseosos.
Si la reacción iniciada por la mecha se lleva a cabo debido a la rápida en un espacio cerrado,
se produce una explosión debido a la rápida formación de los gases. Sin embargo, si existe
un pequeño orificio, los productos gaseosos escapan por el e impulsan al conjunto, formando
un cohete pirotécnico.
El trasbordador espacial estadunidense utiliza el mismo principio para ponerse en orbita,
aunque es este caso cada despegue requiere 750 kg de oxidante. Si a la pólvora se le añade
determinados metales o compuestos de dichos metales, se producen explosiones de varios
colores.
75
Para tu reflexión
Efecto
Luz roja Nitrato, cloruro o carbonato de estroncio
Luz verde Nitrato, clorato o cloruro de bario
Luz azul Carbonato, sulfato y oxido de cobre (II)cloruro de cobre (II).
Luz
amarilla
Sodio, oxalato de sodio o criolita
Luz blanca Magnesio
Humo
blanco
Mezcla de nitrato de potasio y azufre
Humo
colores
de Mezcla de clorato de potasio, azufre y colorantes
Chispas
blancas
Aluminio, magnesio.
Silbato Benzoato de potasio o salicilato de sodio.
95

76
HIDRACIDOS
Cuando vamos al supermercado encontramos una gran
variedad de productos químicos, de los cuales los que más se
usan está por ejemplo el ácido muriático, sin embargo, la
mayoría de la gente no lo nombra como Ácido Clorhídrico, el
cual es un Hidrácido, lo conoce más como ácido muriático,
veamos entonces cuál es su nombre según los diferentes
criterios
Combinaciones binaria del hidrógeno con los elementos F, Cl, Br, I, S, Se, Te,
reciben el nombre especial de hidrácidos, pues tales compuestos, en solución
acuosa, se comportan como ácidos. Por esta razón, cuando se hallan disueltos en
agua, se nombran anteponiendo la palabra ácido al nombre abreviado del
elemento (que junto con el hidrógeno forma la combinación), al que se le añade la
terminación hídrico. Los referidos elementos actúan en tal caso con su número de
oxidación más bajo: -1 para los cuatro primeros y -2 para los tres últimos.
Aplicando las reglas ya mecionadas, de acido seguida del nombre del no metal
con la terminacion hidrico
Formula Nombre Criterio Ginebra Criterio U.I.Q.P.A.
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de Hidrógeno.
HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de Hidrogeno
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de Hidrogeno
HBr Ácido bromhídrico Bromuro de Hidrogeno
a. Escribe correctamente el nombre de los siguientes compuestos
a) HBr _______________________________________
b) H 2 Se ______________________________________
c) HCl _______________________________________
d) LiH ________________________________________
e) CaH 2 _______________________________________
f) H 2S
________________________________________
g) NaH _______________________________________
h) H 2Te
_______________________________________
i) HI _________________________________________
96

SALES SENCILLAS
Este tipo de compuestos se forman al reaccionar un metal con un no metal, es
decir, son compuestos binarios. Se obtienen al reaccionar un hidrácido con un
metal o un hidróxido. Son combinaciones iónicas de los no metales F, Cl, Br,I, S,
Se, Te, con elementos metálicos, para nombrarlos debemos sustituir la
terminación hídrico del ácido de donde proviene, por la terminación “uro”, después
se nombra el metal.
Estas Sales Binarias, son el resultado de unir ácido con una base, fenómeno que
se da en las reacciones de neutralización:
Ácido + Base Sal + Agua
HCl + NaOH NaCl + H 2 O
Formula Nombre
PbCl cloruro de plomo
4
Al 2S 3
sulfuro de aluminio (III)
KCl cloruro de potasio
KCl ioduro de cobre (I)
LiBr bromuro de litio
y si este presenta valencias variables, se tendrá que agregar la terminación “oso”
o “ico” según corresponda. Algunos ejemplos de este tipo de sales son:
Formula Nombre
MgCl cloruro de magnesio
3
2
FeCl cloruro férrico
CuBr Bromuro Cuproso
CuBr bromuro cúprico
2
SALES BINARIAS:
Metal + No Metal
Grupo:
VIA y VIIA
(principalmente)
97

1. Escribe correctamente el nombre de los siguientes compuestos:
a) Fe 2S 3 _____________________________
b) NaCl _____________________________
c) FeCl 3 _____________________________
d) AlI 3 _____________________________
e) MgCl 2 _____________________________
f) FeCl 2 ____________________________
g) Cr2S 3 _____________________________
h) Ni2S 3 ______________________________
i) PbF 4 ______________________________
2. Escribe correctamente la formula de los siguientes compuestos:
Nombre Formula
Cloruro ferroso
Bromuro de hierro (II)
Bromuro de cobalto (II)
Seleniuro de aluminio
Fluoruro de calcio
Yoduro de cesio
Fluoruro de aluminio
98

OXIACIDOS
Otra forma de nombrar a los compuestos son los Oxiácidos, función
química que tiene los elementos Hidrógeno + No Metal + Oxígeno. Encontramos
ejemplos de estas sustancias como parte complementaria de algunos compuestos
como el que usamos para desengrasar hornillas de estufa, destapar caños o
tuberías (H2SO4), o como conservador de alimentos como el ácido fosfórico.
Los oxiácidos se encuentran formados por tres elementos, por lo que se clasifican
como compuestos ternarios. Su fórmula típica es, H a X bOc
. En los oxiácidos, el
oxígeno actúa con índice de oxidación -2, el hidrógeno con índice de oxidación +1,
por lo que conocida la fórmula y teniendo en cuenta que el índice de oxidación
resultante para una molécula ha de ser nulo, resulta sencillo determinar el número
de oxidación correspondiente al elemento central X, que será siempre positivo.
Los oxiácidos como su nombre lo indica son ácidos que contienen oxigeno y se
obtienen a partir de un hidrácido más agua. Para nombrarlos existen tres maneras,
las cuales son:
Evaluación formativa
1.- Compuestos binarios formados por un No metal en combinación con el hidrogeno.
a) Hidrácido b) Hidróxido c) Sales d) oxido
2.- Compuestos ternarios formados al combinarse un elemento metálico con el radical OH
a) Óxidos b) Hidróxidos c) Sales d) Hidruros
3.- Compuesto ternario que resulta al combinarse el hidrogeno, con un no metal y el
oxigeno.
a) Óxidos b) Hidróxidos c) óxidos ácidos d) oxácido
4.- Este tipo de compuestos se forman al reaccionar un metal con un no metal (F, Cl, Br, I, S,
Te, Se).
a) Sales b) Hidróxidos c) óxidos ácidos d) Sales sencillas
99

1. Cuando el compuesto forma un solo oxácido.
Formula
Raíz del elemento Terminación
H 2CO2
Acido Carbon ico
H Bar ico
3BO3
2. Cuando en la reacción, el compuesto puede formar dos oxiácidos, utilizamos la
terminación “oso”, para el que presenta menos oxigeno, y la terminación “ico” para
el que presenta más oxigeno.
Formula
Raíz del elemento Terminación
HNO Nitr oso
2
HNO 3 Acido
Nitr ico
H 2SO3
sulfur oso
H Sulfur ico
2SO4
3. Si del compuesto se producen más de dos oxiácidos, utilizaremos el prefijo
“hipo” para el que contenga la menor cantidad de oxigeno; y el prefijo “per” para el
oxiácido que tenga la mayor cantidad de oxigeno, con la terminación “oso” o “ico”,
según corresponda.
Formula
Prefijo Raíz del elemento Terminación
HClO Hipo clor oso
HClO 2 Acido
--- clor oso
HClO --- clor ico
3
HClO 4
per clor ico
1. Escribe correctamente el nombre de los siguientes compuestos
a. H 2CO2
___________________________________________
b. H 2CO3
___________________________________________
c. H 2SO4
___________________________________________
d. H 3PO4
___________________________________________
HNO ___________________________________________
e.
3
f. H 2SeO4
__________________________________________
100

2. Escribe correctamente la formula de los siguientes compuestos
Nombre Formula
Acido sulfuroso
Acido carbónico
Acido fosforoso
Acido telúrico
Acido carbónico
Acido nítrico
Fluoruro de aluminio
Para tu reflexión
Electrolitos
El cuerpo humano contiene sales en forma de iones a las que se les llama
electrolitos, los cuales son indispensables para la vida.
Ion Función
Na t1
Catión primario extracelular, mantiene la presión osmótica en la
sangre y tejidos; es necesario para la actividad nerviosa y muscular
Cl -1
Anión extracelular; es necesario para la secreción del jugo gástrico;
Ca
participa en el transporte de O2 y CO2 en la sangre.
t2
Es necesario pata huesos y dientes y para la actividad muscular.
-2
HCO3 Es necesario como amortiguador para mantener el equilibrio acidobase
de la sangre.
K t1
Catión primario intracelular, mantiene la presión osmótica en la
célula; es necesario para la actividad nerviosa y muscular.
101

HIDROXIDOS
Los hidróxidos se clasifican como compuestos ternarios ya que están formados
por tres elementos; hidrogeno, oxigeno y un metal. Un hidróxido está formado por
la combinación del grupo hidróxido o hidroxilo (OH)-, con un ión positivo por lo
general metálico. El grupo OH- es un caso típico de ión poliatómico negativo, y a
efectos de nomenclatura se trata como si fuera un solo elemento con grado de
oxidación (-1); de ahí que los hidróxidos sean considerados como compuestos
seudobinarios. Los hidróxidos se comportan químicamente como bases; es más,
constituyen las bases típicas. Como ya se menciono, en los hidróxidos el
hidrogeno y el oxigeno se encuentran unidos formando el radical hidróxido (OH-)
el cual otorga origen a su nombre, aunque también se les llama bases. Los
hidróxidos o bases, se obtienen por la reacción de un óxido básico con agua.
1.- Cuando el elemento tenga una sola valencia
Formula Nombre Tradicional
NaOH Hidróxido de sodio
Ca OH
Hidróxido de calcio
2
2.- Si se da el caso de que el elemento metálico presente más de una valencia,
para nombrarlo se utilizará de forma genérica la palabra hidróxido, seguida del
nombre del metal, indicando entre paréntesis en números romanos la valencia del
elemento metálico o la terminación “oso” o “ico” según el grado de oxidación que
corresponda.
Formula Nombre Tradicional Criterio U.I.Q.P.A
Fe OH Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro (II)
2
Fe OH Hidróxido férrico Hidróxido de hierro (III)
3
102

1. Escribe correctamente los nombres de los siguientes compuestos:
a) AgNO 3 ________________________________
b) OH
Cu _______________________________
c) OH
2
Al _______________________________
d)
3
Al ______________________________
2 SO4
3
e) OH
Fe ________________________________
2
f) OH
Fe _______________________________
g) OH
3
Mg ______________________________
2
103

OXISALES
Las Sales Ternarias son compuestos llamados también Oxisales, provienen de
los oxiácidos (ejemplo HNO3) con una base (ejemplo KOH), si las juntamos
tendremos el nitrato de potasio (KNO3) + Agua.
HNO3 + KOH KNO3 + H2O
Es interesante conocer diferentes usos de las sales como el Sulfato de Cobre II, la
metalurgia del cobre varía con la composición del mineral. Los minerales que
contienen cobre nativo, se trituran, se lavan y se separa el cobre para fundirlo y
prepararlo en barras. Si la mina consiste en óxido o carbonato de cobre, se tritura
y se trata con ácido sulfúrico diluido para producir sulfato de cobre disuelto del que
se obtiene el metal por electrólisis o, utilizando chatarra, por desplazamiento con
el hierro.
Para nombrar a las oxisales se utiliza el nombre del anión, que indica el ácido de
donde proviene, pero no debemos de olvidar cambiar la terminación; si el ácido
termina en “oso”, la sal deberá de terminar en “ito”; si el ácido termina en “ico”, la
sal deberá de terminar en “ato”, y enseguida el nombre del elemento metálico.
Ion Nombre
Nitrito
NO 2
NO 3
2
3
Nitrato
SO Sulfito
SO Sulfato
ClO
2
4
3
2
3
Clorato
CO Carbonato
PO Fosfato
3
4
ClO 2
ClO 4
2
4
Clorito
Perclorato
CrO Cromato
104

Acido Nombre del acido Oxisal Nombre de la sal
HNO 2 Ácido nitroso NaNO 2 Nitrito de sodio
NaNO Nitrato de sodio
HNO 3 Ácido nítrico 3
H 2SO3
Ácido sulfuroso 2SO3
H 2SO4
Ácido sulfúrico 2SO4
K Sulfito de potasio
K Sulfato de potasio
Evaluación formativa
Escribe el nombre de los siguientes compuestos, investiga para que se utilizan cada uno de
ellos y en que productos de uso domestico, fábrica, talleres, etc, las puedes encontrar:
1.- CuCl _____________________________
2.-FeCl2 _____________________________
3.-CuNO2____________________________
4.-NaOH_____________________________
5.-MnO2_____________________________
105

CA
DE
LABORATOR
I
O
El colesterol: lo bueno y lo malo
El publico esta enterado de que tener
alto el coleterol es malo para su salud y
aunque hay personas que saben que el
colesterol se relaciona con las grasas,
que obstruye las arterias y pede provocar
infartos, la mayoria desconoce que se
trata de un compuesto quimico
indispensable para el fucionamiento
normal de nuestro organismo y en
ocasiones piensa incluso que es una
enfermedad. ¿Qué esv el colesterol?
El colesterol es componente fundamental
de las membranas de muchas celulas
animales; cuando una celula se divideo
se rompe tiene que formar una
membrana nuva y para ello necesita
colesterol. Este compuesto se encuentra
tambien en las lipoproteinas del plasma
sanguineo. Ademas de servir como
elemento estructural de muchas
membranas, el colesterol es importante
precursor de muchos otros esteoides
biologicameteactivos, como los acidos
biliares, numrosas hormonas y la
vitamina D3. El colesterol s tambien un
nutrimento.
Sin embargo, el colesterol tiene tambin
un efecto biologico ofensivo. Junto con
otros lipidos puede depositarse en las
paredes internas de las arterias
bloqueandolas y llegar a ocasionar
Para saber más
Un enfoque químico
accidentes cardiovasculares como el
infarto del miocardio.
El colesterol no es en si una
enfermedad ni un veneno, los
animaes lo producen en su
organismo y es esencial para el buen
funcionmiento de este. Ahora bien, se ha
demostrado que concentaciones
elevadas de colesterol en la sangre
conducen al riesgo de enfermar de
arterioesclerosis y sufrir accidentes
cardiovasculares, y es por eso que en
paises como Estados Unidos las
personas han modificado su dieta
disminuyendo el consumo de grasas
animales para reducir la concentracion
de colesterol en su sangre.
En terminos gnerales, la dita del
mexicano no propicia el desarrollo de la
aterioesclerosis, ya que trdicionalmente
no incluye cantidades excesias de
productos de origen animal, como los
lacteos y la carne y contiene abundntes
alimentos ricos en fibra, como el frijol, el
maiz, el chile, frutas y verduras variadas,
disponibles en Mexico en cualquier
epoca del año. Por esto es importante
seguir nuestras costumbres alimentarias
y no modificarlas, por mas atractivas que
resulten las de otras culturas.
Tudela, Víctor” El colesterol: lo bueno y lo malo”(La ciencia
desde México) SEP, CONACYT núm., 140, 1996, pp 11-13, 68-
70
106

RESUMEN
Los compuestos binarios se nombran de manera sistemática siguiendo un
conjunto de reglas simple o fácil. En compuestos que contienen un metal y un no
metal., siempre se nombra la raíz del no metal con la terminación –uro.
En compuestos que contienen un metal que forma más de un catión (tipo II), se
emplea un número romano para identificar la carga del catión. En compuestos
binarios que solo contienen no metales (tipo III), se utilizan prefijos para
especificar el numero de átomos.
Los iones poli atómicos son entidades con carga formada de varios átomos unidos
entre si. Además, estos tienen nombres especiales que es necesario memorizar.
La nomenclatura de los compuestos iónicos que contienen iones poli atómicos es
muy similar a la de compuestos iónicos binarios.
Los nombres de los ácidos (moléculas que tienen uno o mas iones H + ) dependen
de que el anión contenga oxígeno. Los óxidos metálicos también llamados óxidos
básicos, resultan de la unión de un metal con el oxigeno. El numero de oxidación
del oxigeno es -2. Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra
oxido, seguida de nombre del metal correspondiente.
Los óxidos no metálicos, llamados también óxidos ácidos o anhídridos, resultan de
la combinación de un no metal (numero de oxidación positivo) con el oxigeno.
Para darles nombre se utilizan los prefijos griegos: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4),
penta (5), para indicar el numero respectivo de átomos en el compuesto
correspondiente.
Los hidruros resultan de la combinación del hidrogeno con cualquier metal. En los
hidruros, el hidrogeno tiene numero de oxidación -1. Para nombrar estos
compuestos, se antepone la palabra hidruro, seguida del nombre del metal
correspondiente.
Los hidrácidos resultan de la combinación de los aniones de la serie de los
hidruros con el hidrogeno; es decir, de la combinación de un no metal con el
hidrogeno. En los hidrácidos, el hidrogeno siempre tiene el numero de oxidación
mas 1. Para el nombre de estos compuestos se antepone la palabra acido,
seguida siempre del nombre del no metal correspondiente, con la terminación
hídrico.
Los hidróxidos o bases, que resultan de la reacción entre un metal y el hidróxido,
siempre llevan en su formula un metal unido al radical OH. Se nombran
anteponiendo la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal correspondiente.
105

Nombre Obtención de un Compuesto
Con la ayuda de su maestro reúnanse en equipo de 4 o 5 alumnos y realicen la
siguiente actividad. Contesten las preguntas y elaboren un informe escrito de la
actividad con sus conclusiones.
Objetivo: obtener un compuesto en estado gaseoso a partir de un solido y un
líquido.
Material y Sustancias:
Material Sustancias
1 vaso de precipitado Cascara de huevo Vinagre
100 ml
Procedimiento:
1.- Coloquen vinagre hasta la mitad del vaso de precipitado
2.- Desmenucen una cascara de huevo y coloquen los trozos dentro del vinagre.
Evaluación:
¿Qué ocurre?:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿Qué compuesto se formo?:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
¿Con que otra sustancia se puede sustituir las cascaras de huevo para realizar el
experimento?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Conclusiones:______________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Vo. Bo. LABORATORIO FIRMA DL ALUMNO
________________ _________________
Mexicali, Baja California. A ____ de ___________________ de _________
No
.
5
106
P
R
A
C
T
I
C
A
D
E
L
A
B
O
R
A
T
O
R
I
O

Observaciones
1.- Llega puntual al
laboratorio
2.- Se presenta con el
material necesario
3.- Entra al laboratorio con
bata
4.- Acata las instrucciones
del facilitador
5.- Manipula con seguridad
materiales y reactivos
6.- Trabaja con orden y
limpieza
7.- Trabaja con seguridad
8.- Termina el experimento
con éxito
9.- Entrega reporte de la
práctica, al término de la
misma.
10.- Deja limpia su área de
trabajo
Evaluación de la práctica 5
Guía de observación, por equipo
Evaluación
Inaceptable Aceptable Bueno Excelente
NOTA: El facilitador podrá agregar o eliminar rasgos, según su criterio.
107

Química I
PROFESOR INSTITUCIÓN
ALUMNO SESIÓN
SEMESTRE
FECHA DE APLICACIÓN
I.-Escribe las formulas correspondientes a cada uno de los siguientes Óxidos
básicos, e investiga si cada uno de ellos tiene un impacto ambiental y cual es:
a) Oxido de sodio: _______________________________
b) Oxido de potasio: ______________________________
c) Oxido niquelico: _______________________________
d) Oxido cuproso: ________________________________
e) Oxido ferroso: _________________________________
f) Oxido Férrico: _________________________________
II.- Escribe el nombre de cada una de las siguientes bases:
a) :
NaOH ________________________________________________
b)
CuOH :
________________________________________________
FeOH
:
c) 2
d)
Sn(OH
) 2
______________________________________________
_______________________________________________
Ni(OH
)
e)
2 ________________________________________________
f) Ni(OH
) 3
________________________________________________
III.-Proporcione el nombre de cada uno de estos compuestos iónicos binarios .en
tu cuaderno
NaBr CaS AlI 3 ,
COMPRUEBA TUS SABERES
Cs2 O
,
MgF 2 ,
Autoevaluación
SrCl 2 ,
Li 2 O
,
BaI 2 ,
FeCl 3 ,
CoCl 3
IV:- Escribe el símbolo y el numero atómico(en tu cuaderno) de estos elementos:
Magnesio, estaño, plomo, sodio, hidrogeno, cloro, potasio,, calcio, bromo, neón,
aluminio, oro, mercurio y yodo.
V.-Escribir en tu cuaderno el nombre, el símbolo químico que corresponden a cada
uno de estos números atómicos.19, 12, 3, 92, 1, 15, 20, 79, 82, 29, 35, 2, 8.
108
I
N
S
T
R
U
M
E
N
T
O
S
D
E
E
V
A
L
U
A
C
I
O
N

DIRECCION DE IMÁGENES RECUPERADAS
EL DIA 20 OCTUBRE 2010
74.- http://linea10.files.wordpress.com/2007/09/muela.gif?w=490
75.http://revistainsomnia.files.wordpress.com/2010/01/pirotecnia_40
0x300.jpg
76.- http://www.radiodelguaran.com.ar/fotos/acido-muriatico999.jpg
78.http://eltemplodelaluzinterior.files.wordpress.com/2010/09/uvarosada.jpg
109

Autoevaluación Final
I.- Señala la respuesta correcta
1.-Rama de la química que estudia a los
Siguientes compuestos; HCl, H2O, NaCl, NaOH,
H2SO4, Fe2O3.
a. Bioquímica
b. Biología
c. inorgánica
d. orgánica
2. Es una suposición acerca de un fenómeno
natural.
a. Hipótesis
b. Ley
c. Teoría
d. Problema
3. ¿Cuál de estos es un ejemplo de energía
potencial?
a. El agua que cae de una cascada.
b. Un cerillo encendido
c. Un resorte extendido
d. Un envase lleno de combustible
4,Los elementos; He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn son
considerados como.
a. Metales
b. Radiactivos
c. Maleable
5. Son los productos finales de una reacción de
combustión.
a. CO2 + H2O + energía
b. CO2 + H2O + O2
c. CO2 + O2
d. CO2 + H2O2 + energía
6. Es el estado d agregación de la materia, en
donde las moléculas tienen una fuerza de
cohesión no muy grande y sus moléculas tienen
fluidez o facilidad de moverse.
a. solido
b. Liquido
c. Gaseoso
d. Gel
7. Las propiedades específicas o intensivas de la
materia son:
a. Densidad y longitud
b. punto de fusión y ebullición
c. punto de fusión y peso
d. Volumen y peso
8.-Laquimica estudia:
a. El comportamiento de los seres vivos.
b. El curso de los planetas
c. El movimiento de los cuerpos
d.La estructura, las transformaciones y
manifestaciones de la materia.
9.-Propuso el concepto de átomo.
a. Dalton
b. Aristóteles
c. Bohr
d. Demócrito
10.-Cantidad de partículas contenidas en una
sustancia.
a. Materia
b. Masa
c. Energía
d. Peso
11.- Capacidad que tienen las sustancias
para realizar un trabajo.
a. fuerza
b. Potencia
c. Energía
d. Poder
12.-Principal fuente de energía con que
cuenta el hombre.
a. Petróleo
b. Carbón
c.Sol
d. Gasolina
13.-Es una propiedad especifica de la
materia
a. Punto de fusión
b. elasticidad
c. porosidad
d. olor
14.- Es la energía producida por la fuerza del
viento.
a. Eléctrica
b. solar
c.geodesica
d. eólica
15.-Cuando una sustancia cambia del estado
gaseoso al solido se lleva acabo la.
a. fusión
b. deposición
c.solidificacion
d.eolica
109

16.-Es un ejemplo de energía potencial.
a. un atleta corriendo
b. la luz del sol
c. El viento de un huracán
d. Una resortera para disparar un objeto
17.-En una lámpara de baterías, los
cambios de energía que se presentan
son:
a. eléctrica, calorífica, cinética, lumínica
b. potencial, calorífica, lumínica
c. química, eléctrica, calorífica, lumínica
d.quimica, cinética, lumínica, calorífica.
18.-una propiedad particular de la materia
es la maleabilidad, la cual se manifiesta
cuando un metal:
a. conduce la corriente eléctrica
b. se lamina
c. se hila
d se oxida
19.-Expresion matemática de la ley de la
conservación de la materia.
a. E=mv 2
b. E=mgh
c. E=mc 2
d. E=wf
20.-Son ejemplos de propiedades
especificas de la materia.
a. masa, peso, volumen, inercia
b. temperatura, densidad, calor, punto de
fusión
c.volumen, densidad, punto de fusión,
divisibilidad.
d. solubilidad, masa, longitud, inercia
21.- ¿Cuál ejemplo corresponde a un
fenómeno químico?
a. Ennegrecimiento de un aguacate
b. romper un vidrio
c. estirar una liga
d. magnetizar el hierro
22.- ¿Cómo se llama el cambio de estado
si un gas pasa al estado liquido?
a. evaporación
b. fusión
c. sublimación
d. condensación
23.- ¿como se llama la energía que tiene
un objeto a una velocidad de 1m/s.
a. cinética
b. mecánica
c. cibernética
d. potencial
24.-son las fuentes de energía más
importantes en nuestro país.
a. marítima, luminosa, magnética
b. hidroeléctrica, termoeléctrica, petróleo
c. térmica, hidráulica, eólica
d. radiante, acústica, solar
25.-particula más pequeña que no puede
descomponerse n otras mas sencillas.
a. elemento
b. mezcla
c. átomo
d. molécula
26.-es la suma de protones y neutrones en
un átomo.
a. masa atómica
b. numero atómico
c. peso atómico
d. numero de masa
27.- ¿por que es importante el estudio de la
química?
a. conocer la materia
b. para vivir mejor
c. identificar los componentes de las
sustancias.
d. para ahorra energía
28.-es la energía producida por la fuerza del
viento.
a. geoesica
b. solar
c. eólica
d. marítima
29.-es la energía almacenada que posee los
cuerpos en base a su posición.
a. eléctrica
b. cinética
c. potencial
d. calorífica
30.-se realiza un cambio químico durante.
a.la fusión del hierro
b. la corrosión de un metal
c. el calentamiento del agua
d. el viento del huracán
31.-Uso de las zeolitas dentro de los
convertidores catalíticos de los automóviles.
a. Química general
b. Química analítica
c. Química descriptiva
d. Química aplicada
110

32.-¿Cuál de las siguientes mezclas no es
homogénea?
a. vinagre
b. bronce
c. leche entera
d. aire
33.- ¿Qué procedimiento de separación
emplearías en una mezcla que contiene un
líquido y un solido insoluble?
a. destilación
b. evaporación
c. filtración
d. cristalización
34.-Es el método de separación de mezclas que
aprovecha que algunas sustancias, como los
desodorantes, tienen la propiedad de pasar del
estado solido al gaseoso sin transformarse
previamente en líquido:
a. sublimación
b. decantación
c. filtración
d. cristalización
35.-Es el método de separación de los
componentes del petróleo.
a. decantación
b. destilación fraccionada
c. sublimación
d . Cromatografía en capa fina.
36.- Las propiedades físicas de una sustancia se
clasifican en extensivas e intensivas. Las
primeras dependen de la cantidad de materia; las
segundas de la naturaleza del material.
Selecciona la propiedad extensiva.
a. masa
b. color
c. densidad
d. maleabilidad
37.- Es la partícula mas pequeña de una
sustancia que conserva sus propiedades físicas y
químicas:
a. átomo
b. molécula
c. núcleo
d. ion
38.- Es un procedimiento físico dinámico en el
cual las sustancias que componen una mezcla
son separados debido a sus diferentes afinidades
con dos sustancias.
a. destilación
b. cromatografía
c. filtración
d. decantación
39.-Elementos más electronegativos
a. K, Sr, B
b. Ca, Mg, Be
c. Fr, Cs, Ba
d. F, O, Cl
40.-La distancia comprendida entre el centro
del núcleo y el nivel externo de un átomo.
a.Electronegtivad
b. Afinidad
c. Radio atómico
d. Radio iónico
41.-La configuración electrónica 1S 2 2S 2 1
2Px
1 1
2Pz
2Py
a. familia IA, periodo 2
b. familia IIIA, periodo 2
c. familia VA, periodo 2
d. familia VA, periodo 2
42.-conjunto de elementos dispuestos en
líneas horizontales en la tabla periódica.
a. grupo
b. periodo
c. familia
d. clase
43.-familia de elementos de la tabla periódica
que se caracteriza por formar sales.
a. IA
b. VIIA
c. VIIIA
d. IIA
44.-es el enlace que se forma cuando uno de
los elementos”dona” el par de electrones:
a. covalente coordinado
b. covalente polar
c. iónico
d. metálico
45.-expresa que los átomos al reaccionar entre
si tienden a completar la estructura del gas
noble más próximo en la tabla periódica.
a. polaridad
b. fuerza intermolecular
c. estructura de Lewis
d. regla del octeto
46.-Elemento ubicado en el grupo IB y en el
cuarto periodo de la tabla periódica.
a. cobre
b. potasio
c. plata
d. oro
47.- físico ingles descubridor de los electrones.
a. P. Dirac
b. A. Einstein
c. J.Danton
d. JJ.Thomson
112

48.-Enlace donde ocurre una transferencia de
electrones de un átomo a otro
a. covalente
b. iónico
c. covalente polar
d. metálico
49.-En el enlace covalente no polar, los átomos:
a. al compartir electrones lo hacen con la misma
intensidad.
b. al compartir electrones lo hacen con diferente
intensidad
c. no comparten electrones con la misma
intensidad
d. transfieren sus electrones
50.-Enlace en donde son cationes ordenados
que comparten cargas sumergidas en un mar de
electrones:
a. por puente de hidrogeno
b. metálico
c. covalente polar
d. iónico
51.-representa la formula condensada de un
compuesto.
a.RbI
b. Rb-I
c. Rb-++
d.Rb-I**
52.-Enlace en el que los electrones se
transfieren totalmente de un átomo a otro.
a. polar
b. no polar
c. coordinado
d. iónico
53.-Los compuestos que presentan este tipo de
enlace son buenos conductores de corriente
eléctrica cuando están en solución acuosa:
a. covalente polar
b. covalente no polar
c. iónico
d. metálico
54.-este tipo de enlace se forma generalmente
por dos elementos no metálicos, que comparten
pares de electrones.
a. covalente polar
b. puente de hidrogeno
c. covalente no polar
d. iónico
55.-Enlace en el que los cationes metálicos se
encuentran rodeados por un mar de electrones.
a. Enlace iónico c. Enlace metálico
b. Enlace covalente d. Puente de hidrogeno
56.-El número de electrones de valencia en
todos los halógenos es de:
a. 8
b. 6
c. 1
d. 7
57.-En la tabla periódica actual, los elementos
están ordenados en función de su:
a. numero atómico
b. valencia
c. masa atómica
d. volumen atómico
58.-Un compuesto es:
a. dos o mas sustancias de composición
variable.
b. una sustancia formada por dos o más
elementos en proporciones fijas.
c. una mezcla de dos o más sustancias de
composición variable.
d. una sustancia formada por átomos iguales.
59.-Uno de los siguientes recipientes no
pueden someterse al calor:
a. vaso de precipitado
b. tubo de ensayo
c. matraz aforado
d. matraz de bola
60.-Lee los siguientes puntos:
I. Realizar experimentos no autorizados.
II. Oler sustancias directamente del frasco u
otro recipiente.
III. Añadir acido concentrado en gua.
IV. Tirar los restos del sodio o mercurio al
lavado.
a. Todas
b. ninguna
c. solo I, II y IV
d. solo II, III y IV
61.-Para no provocar accidentes graves en un
laboratorio, es de suma importancia:
a. Llegar puntualmente
b. no jugar con la llave del gas, abriéndola y
cerrándola sin necesidad
c. portar bata de algodón
d. lavar bien el material utilizado en cada
experimento.
62.-Los átomos forman enlaces químicos para
adquirir la configuración electrónica mas
estable químicamente de los:
a. Metales
b. Gases nobles
c. Elementos representativos
d. Lantánidos y actínidos
113

63.-es la mínima unidad que presenta las
propiedades de un compuesto.
a. compuesto
b. molécula
c. mezcla
d. átomo
64.-enlace químico que se lleva a cabo entre
metales y no metales por transferencia de
electrones.
a. polar
b. iónico
c. no polar
d. coordinado
65.-son ejemplos de enlace covalente no polar.
a. H2O2
b. H2O, CO2
c. H2SO4, HNO
d. MgCl2
66.-las cargas del electrón, protón y neutrón son
respectivamente.
a. +,-, ±
b. +, ±, -
c. -, ±, +
d. -, ±
67.-El átomo esta formado por un núcleo
positivo, donde esta concentrada toda la masa y
los electrones se encuentran girando en niveles
de energía cuantificada. Es una descripción que
hace referencia al modelo atómico de:
a. Rutherford
b. Bohr
c. Dalton
d. Thompson
68.-1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3 corresponde a la
configuración electrónica del elemento.
a. fosforo
b. calcio
c. aluminio
d. azufre
69.-Enlace en el cual el hidrogeno, con parcial
de carga eléctrica positiva, que forma parte de
una molécula es atraído por fuerzas
electrostáticas por otro átomo mas
electronegativo con parcial de carga electica
negativa que forma parte de otra molécula del
mismo compuesto.
a. Enlace iónico c. Enlace metálico
b. Enlace metálico d puente de hidrogeno
70.- El nombre del siguiente compuesto Au2(CO3)3
es carbonato
a. áurico
b. arsénico
c. de aluminio
d. auroso
71.-La reacción de un metal con oxigeno da como
producto.
a. hidruro
b. oxido
c. anhídrido
d. hidrácido
72.-Son los números de oxidación de los elementos
que forman el siguiente compuesto; BaSO4
a.+1, +6, +2
b. -1, +6, +4
c. +2, +6, -2
d. +3, +6, +8
73.-El nombre del compuesto Al(OH)3 es hidróxido;
a.de plata
b. de arsénico
c. de aluminio
d. auoso
74.-Los hidruros resultan de la combinación del
hidrogeno con:
a. un no metal
b. un metal
c. halógeno
d. oxigeno
75.-Es un ejemplo de oxido metálico:
a. NaOH
b. H2SO4
c. Na2O
d. AgCl
76.- Son compuestos cuyo nombre lleva la
terminación “uro” seguida del nombre del metal
correspondiente:
a. hidrácidos
b. oxisales
c. oxácidos
d. sales binarias
77.-Compuestos que se obtienen mediante la
combinación del hidrogeno con cualquier metal:
a. hidrácidos
b. hidróxidos
c. hidruros
d. ácidos
114

78. El ácido sulfuroso, es el principal componente
de la lluvia ácida. ¿Cuál es la fórmula
Química de este compuesto?
a. H 2SO4
b. S
H 2
c. H 2SO3
d. H 3PO4
e H 3PO3
79. El ácido sulfhídrico se conoce comúnmente
como gas de alcantarilla por su fuerte olor
a huevos podridos ¿Cuál es la fórmula que
representa a dicho compuesto?
a) H 2SO4
b) H 2S 3
c) H 2 S
d) H 3 S
e) HSO 4
80. El óxido de di nitrógeno es conocido
comúnmente como gas de la risa, causa
Alucinaciones, euforia y es un poderoso gas de
efecto invernadero ¿Cuál es la fórmula que
corresponde a este compuesto?
a) NO 2
b) N 3O2
c) N 2 O
d) N 2O3
e) NO
81. El compuesto de fórmula HCl, conocido
comúnmente como ácido muriático, es
altamente corrosivo y se utiliza para
desincrustar el sarro en los hogares, ¿Cuál es
el nombre del compuesto al cual corresponde
dicha fórmula?
a) Ácido clórico
b) Ácido clorhidrato
c) Ácido clorhídrico
d) Ácido perclórico
e) Ácido perclorato
82. El Na 2CO3
es la fórmula de un compuesto
que se utiliza de manera cotidiana en todos
los hogares ¿Cuál es el nombre sistemático
que corresponde a la fórmula de este
compuesto?
a) Bicarbonato de sodio b) Carbonato de
sodio c) Carbóxido de sodio
d) Bicarbonato de sodio (I) e) Carbonato de
sodio (II)
83. El ácido sulfúrico, H 2SO4
, es un oxácido
muy utilizado en la industria automotriz para
elaborar:
a) Acumuladores b) Neumáticos
c) Cristales d) Accesorios
e) Motores
84. El compuesto de fórmula
MgSO4. H 2O
también conocido como sal
de epsom, se
emplea en la industria como agente secante y
en medicina como sales de baño en terapia de
flotación ¿Cuál es el uso cotidiano que se les
da a estas sales en el hogar?
a) Panificación
b) Limpieza c) Laxante
d) Antigripal e) Analgésico
85. El compuesto de fórmula HNO3 es
utilizado comúnmente para fabricar explosivos
y fertilizantes ¿Cuál es el nombre sistemático
que le corresponde a dicha sustancia?
a) Ácido nítrico
b) Ácido nitroso
c) Ácido pernítrico
d) Ácido hiponitroso
e) Ácido nítrico (II)
86. El cloruro de cobalto (II) es un
compuesto utilizado comúnmente como
indicador de
humedad, ya que normalmente es de color azul
y cuando absorbe agua adquiere un color rosa.
¿Cuál es el la fórmula que representa a dicho
compuesto?
a) CoCl b) CoCl 3 c) Co2 Cl
d) Co 3Cl2
e) CoCl 2
87. El CuSO4 . 5H
2O
se utiliza como
ingrediente base en la elaboración de
fertilizantes ¿Cuál es el nombre sistemático
que le corresponde a dicha fórmula?
a) Sulfato de cobre pentahidratado
b) Sulfito de cobre hidratado
c) Sulfato de cobre (I) pentahidratado
d) Sulfito de cobre (II) pentahidratado
e) Sulfato de cobre (II) pentahidratado
88.- El óxido de calcio es conocido
comúnmente como cal viva, utilizada en la
construcción. Este compuesto está formado
por oxígeno unido a un metal ¿A qué tipo
de familia inorgánica pertenece este
compuesto?
a) Óxidos básicos b) Anhídridos c)
Oxiácidos d) Óxidos anhidros e)
Hidróxidos
115

II.- Dar el nombre a los siguientes compuestos.
89. NO2 ________________________
90. KOH _________________________
91. NaH _________________________
92. Cu2O _________________________
93. CO2 __________________________
94. H 3PO4
_______________________
95. LiH __________________________
96. KCl __________________________
97. CaO _________________________
98. KCN _________________________
99. KMnO4 _______________________
100. HBr _________________________
101. CuO ________________________
102. MnO ________________________
103. HI __________________________
104. HF _________________________
105. NO2 ________________________
106. Ti 2O4
_______________________
107. NH 3 ________________________
108. N 2O
________________________
109. SO2 _________________________
110. N 2O4
_______________________
111.- LiH _______________________
112. Na2SO4 ____________________
113. NO2 _______________________
114. KOH _____________________
115. NaH _____________________
116. Cu2O _____________________
117. CO2 ______________________
118. H 3PO4
___________________
119. LiH ______________________
120. KCl ______________________
121. CaO _____________________
122. KCN _____________________
123. KMnO4 ___________________
124. HBr ______________________
125. CuO _____________________
126. MnO _____________________
127. HI _______________________
128. HF ______________________
129. NO2 _____________________
130. Ti 2O4
_____________________
131. NH 3 _____________________
132. N 2O
_____________________
133. SO2 ______________________
134. N 2O4
_____________________
135. LiH ______________________
136. Na2SO4 ___________________
137.- Na2SO4 __________________
138. BaS ______________________
116

III.-Obtener la formula de los siguientes compuestos
No. Nombre Formula
139 Bromuro niquelico
140 Cianuro ferroso
141 Sulfato acido de cobre (II)
142 Cloruro de níquel (III)
143 Carbonato de plomo (II)
144 Nitrito de titanio (IV)
145 Cromato de hierro (II)
146 Sulfuro titanoso
147 Hidruro de potasio
148 Oxido de magnesio
149 Bromuro de francio
150 Yoduro de bario
151 Oxido de estroncio
152 Fluoruro de sodio
153 Nitruro de aluminio
154 Cloruro de berilio
155 Oxido de bario
156 Nitrato de bario
157 Fosfato de calcio
158 Carbonato acido de sodio
159 Sulfato de litio
160 Cianuro de potasio
No. Nombre Formula
161 Hidróxido de radio
162 Hidróxido de calcio
163 Hidróxido de rubidio
164 Hidróxido de zinc
165 Hidróxido de oro (III)
166 Hidróxido de titanio (IV)
167 Dióxido de mercurio (I)
168 Hidróxido cúprico
169 Hidróxido platinoso
170 Hidróxido ferroso
171 Heptoxido de di cloro
172
Pentacloruro de di
fosfato
173 Triyoduro de fosforo
174 Monóxido de nitrógeno
175
Pentoxido de di
nitrógeno
176 Tribrumuro de azufre
177
178
Pentafluoruro de
diazufre
Heptacloruro de
triazufre
179 Trióxido de di nitrógeno
182 Hipoclorito de sodio
117

183.-Nitrato de sodio
184.- sulfato de potasio
185.- nitrato de sodio
186.- sulfito de potasio
187.-nitrato de potasio
188.- sulfito de sodio
189.- nitrito de potasio
190.-cloruro de sodio
200.-Cloruro de potasio
201.- nitrato de calcio
202.- sulfato de magnesio
203.- nitrito de calcio
204.- sulfito de magnesio
205.- sulfato de calcio
206.- nitrato de magnesio
207.-sulfito de calcio
208.- nitrito de magnesio
209.-acido nítrico
210.-acido nitroso
211.-acido sulfúrico
212.-acido sulfuroso
213.-hidroxido de sodio
214.-butano
215.-peroxido de vanadio
216.-Benceno
217.- Oxido de Rubidio
218.- dióxido de carbono
28.- hidróxido de
aluminio
29.- Oxido de calcio
30.-hidróxido de plomo
IV
31.- Oxido de aluminio
32.- Oxido de Berilio
33- hidróxido de calcio
IV.-Colocar en el paréntesis el número que consideres correcto
H 2SO
MgSO
( ) 4
( ) 3
( ) NaOH
CaSO
( ) 4
( ) K 2SO3
( ) Rb2 O
( ) V 2O5
( ) Mg (NO3
) 2
( ) BeO
( ) C 4H 10
Na 2SO
( ) 4
( ) Br 2O3
( ) H 2SO3
HNO
( ) 2
( ) Al (OH ) 3
( ) KNO 3
( ) Al 2O3
Ca (NO
( ) 2
( ) SO 3
( ) NaNO 2
( ) CaSO 3
2 )
( ) Ca (NO3
) 2
( )CaO
( ) NaCl
( ) HNO 3
( ) KNO 2
( ) CO 2
( ) K 2SO3
Mg (NO
Ca (OH )
Na 2SO
Pb (OH )
( ) 2
2 )
( ) 2
( ) 3
( ) 4
( ) MgSO 4
219.- hidróxido de plata
220.- acido yodhídrico
221.-hexoxido de
tretafosforo
222.- carbonato de sodio
223.-acido fosfórico
224-sulfato de cobre (II)
225.- hidróxido de potasio
226.- Cloruro de plomo
(IV)
227.- nitrato de cobalto
(III)
228.- acido clorhídrico
229.- oxido de plomo (IV)
230.- sulfato de sodio
231.-amoniaco
232.- sulfuro de potasio
233.-hidroxido de cobre II
234.-Dioxido de azufre
235.-Cloruro de aluminio
236.-pentacloruro de
fosforo
237.-hidroxido de hierro III
238.-Cloruro de cobre
239.-Oxido de cromo (III)
240.-nitrato de hierro (III)
241.-hidroxido de bario
242.-cloruro de titanio (IV)
243.-sulfato de sodio
244.-hidroxido de potasio
245.- bromuro de hierro
(III)
( ) AgOH
( ) CrCl 3
( ) SO 2
( ) P 4O6
( ) CuSO 4
Cu (OH )
( ) 2
( ) TiCl 4
( ) H 3PO3
( ) Na 2SO3
( ) PbCl 4
( ) Na 2CO3
( ) HI
( ) Na 2SO4
( ) PbO 2
( ) Fe (OH ) 3
( ) NH 3
( ) HCl
( ) Co (NO3
) 3
Ba (OH )
( ) 2
( ) KOH
( ) KOH
( ) PCl 5
( ) K 2 S
( ) AlCl 3
( )CuCl
118

En esta guía de aprendizaje desarrollaras un proyecto de investigación para obtener un
conocimiento o solucionar algún problema ambiental y además que te permita desarrollar otras
habilidades, actitudes y valores esenciales para tu crecimiento personal.
Recuerda que los proyectos son trabajos que constan de varias fases o pasos en lo que se
investiga un tema interesante. A continuación te explicamos las cuatro principales
Planeación: En equipo elijan un tema de proyecto, lo planteen en forma de pregunta, determinen
el objetivo, hagan una investigación en diferentes fuentes (libros, revistas, internet, periódicos,
videos, etc.) y con base en esa investigación decidan como desarrollar el proyecto.
Desarrollo: En esta fase podrán en práctica las actividades necesarias para responder las
preguntas que plantearon. Pueden hacer encuetas, experimentos sencillos, visitas a museos,
elaborar modelos, etc. Después analizaran los resultados y a partir de estos obtendrán
conclusiones.
Comunicación: Los seres humanos debemos de compartir los conocimientos, así que un aspecto
importante de los proyectos será la comunicación a sus compañeros de grupo, a la escuela y si es
posible a la comunidad.
Evaluación: Todo trabajo debe evaluarse para saber cuales actividades se hicieron bien, cuales
incompletas y cuales mal. Se trata de que valoren sus acciones para hacer mejores trabajos.
Para que puedas tener éxito en tu investigación, o proyecto te recomendamos tomes en cuenta los
siguientes criterios.
Fases Guía para el desarrollo de proyectos
Planeación
Desarrollo
Comunicaci
ón
PROYECTO
1.-Actividad desencadenante. En una lectura, una película, un experimento, etc.,
que despierte tu interés y genere cuestionamientos en el equipo y que les gustaría
resolver.
2.- Problema para el proyecto. Plantearan una pregunta problema en torno del
tema que les intereso y buscaran su solución o respuesta.
3.- Objetivo. Es la meta de su trabajo y se deriva de la pregunta problema.
4,- Investigación documental. Es la búsqueda de información respecto del tema
que se va investigar. Pueden consultarse libros, revistas de divulgación, internet,
etcétera.
5.-Organización. Los integrantes del equipo deben organizarse de manera interna
para hacer su proyecto. En este paso es muy importante la planeación del tiempo.
Y deben decidir el producto mediante el cual comuniquen su proyecto: carel,
tríptico, video, etcétera.
6.- Procedimiento. Consiste en efectuar las actividades que responderán su
problema. Pueden hacerse un experimento, una actividad bibliográfica, la
elaboración de un modelo.
7.- Resultados y análisis. Los resultados deben ser analizados. Los seres
humanos podemos obtener información de nuestras observaciones y datos para
explicar los problemas e incluso predecir los resultados de algunos sucesos.
8.-Interpretacion de resultado. Los resultados y su posterior análisis sirven para
responder la pregunta-problema.
9.-Conclusion. Se da una respuesta a la pregunta-problema.
10.-Comunicación. Los resultados deben presentarse al grupo con el producto
que se preparo. Incluyendo de preferencia a la comunidad escolar y a la comunidad
de tu localidad.
Evaluación 11.- Evaluación y autoevaluación. De manera individual y grupal hay que evaluar
su labor durante el proyecto.
119

Proyecto
Instrucciones: El alumno investigara el proceso completo para la obtención del
vino, desde el plantío de los viñedos en el Estado de Baja California, hasta la
información nutricional del la misma, su formula química, el equipo utilizado en la
industria química, es decir todo lo referente a la uva y su proceso, así como sus
derivados y usos.
Lista de cotejo
Para la presentación de un proyecto.
Concepto Evaluador
Aspecto a Observar
Observaciones
Logrado No logrado
El grupo introduce la presentación
con una actitud formal
Se presenta una breve descripción
que explica en que consiste el
proyecto
Se utiliza material de apoyo en la
exposición (maquetas, presentación
power point etc.)
Se explica en forma coherente el
procedimiento que se utiliza para
llevar a cabo el proyecto
Se describen los materiales ha
utilizar
Se expone el área de aplicación y
delimita el lugar de aplicación
78
120

1.- Química I . Basado en Competencias
Ehecatl L. D. Paleo González.
Progreso Editorial. 2009
2.-Quimica 2
Abel Salvador Granados
Compañía Editorial Nueva Imagen. 2007
3.- Química
Steven S. Zumdahl
Mc. Graw Hill. 2007
4.- Química.
Serie integral por competencias.
Víctor Manuel Ramírez Regalado
Grupo Editorial Patria.2009
5.- Química Orgánica
Morrison y Boyd
Addison- Wesley Iberoamericana. 1996
BIBLIOGRAFIA
121

122