Vidrios del sistema LÍ2O-SÍO2 preparados por la técnica sol-gel
Vidrios del sistema LÍ2O-SÍO2 preparados por la técnica sol-gel
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<strong>Vidrios</strong> <strong>del</strong> <strong>sistema</strong> <strong>LÍ2O</strong>-<strong>SÍO2</strong> <strong>preparados</strong> <strong>por</strong> <strong>la</strong> <strong>técnica</strong> <strong>sol</strong>-<strong>gel</strong><br />
obtenidas aquí. El hecho de que en los vidrios <strong>preparados</strong><br />
a partir de <strong>gel</strong>es <strong>la</strong> separación de fases se produzca a temperaturas<br />
menores que en los correspondientes vidrios <strong>preparados</strong><br />
<strong>por</strong> fusión convencional, ha sido atribuido (22, 37, 38)<br />
a <strong>la</strong> presencia de agua químicamente en<strong>la</strong>zada en los <strong>gel</strong>es<br />
así como a <strong>la</strong>s diferentes historias térmicas de ambos vidrios<br />
y a <strong>la</strong> existencia de una fina <strong>por</strong>osidad en los <strong>gel</strong>es que influye<br />
directamente en el mecanismo de nucleación.<br />
La figura Uc muestra <strong>la</strong> presencia de núcleos cristalinos<br />
en los <strong>gel</strong>es, y en <strong>la</strong> figura 12 puede observarse un cristal<br />
cuadrangu<strong>la</strong>r inmerso en una microestructura separada e interconectada.<br />
Debido a que el disilicato de litio aparece, en<br />
general, en forma de cristales esferolíticos, cabe atribuir al<br />
metasilicato de litio los cristales de <strong>la</strong>s figuras 11c y 12.<br />
4. CONCLUSIONES<br />
Se pueden preparar vidrios <strong>del</strong> <strong>sistema</strong> <strong>LÍ2O</strong>-<strong>SÍO2</strong> con<br />
hasta un 20% mo<strong>la</strong>r de <strong>LÍ2O</strong> <strong>por</strong> el procedimiento <strong>sol</strong>-<strong>gel</strong>,<br />
a temperaturas más bajas que <strong>la</strong>s requeridas para su obtención<br />
<strong>por</strong> <strong>técnica</strong>s usuales de fusión. Los vidrios <strong>preparados</strong><br />
desvitrifican <strong>por</strong> encima de 500 °C dando lugar a a-cuarzo<br />
y silicatos de litio, en pro<strong>por</strong>ciones variables según su composición.<br />
La evolución térmica de los <strong>gel</strong>es se lleva a cabo <strong>por</strong> una<br />
pérdida a bajas temperaturas <strong>del</strong> agua asorbida y <strong>por</strong> <strong>la</strong> condensación<br />
de los grupos si<strong>la</strong>noles, con eliminación <strong>del</strong> agua<br />
químicamente en<strong>la</strong>zada, a temperaturas superiores a 500°C.<br />
La concentración de iones Li^ en <strong>la</strong>s muestras no sólo determina<br />
<strong>la</strong> formación de redes de sflice más o menos abiertas<br />
o discontinuas, debido a <strong>la</strong> presencia de oxígenos no<br />
puente; sino que influye directamente en el modo de eliminación<br />
<strong>del</strong> agua y en el proceso de densificación. A mayores<br />
contenidos de <strong>LÍ2O</strong> el agua se pierde con mayor<br />
facilidad o a temperaturas algo menores.<br />
Los materiales <strong>preparados</strong> presentan una separación de fases<br />
parecida a <strong>la</strong> de los correspondientes vidrios <strong>preparados</strong><br />
<strong>por</strong> fusión, aunque el fenómeno en este caso se produce a<br />
temperaturas mucho menores (a partir de unos 500 °C), como<br />
consecuencia <strong>del</strong> elevado contenido de agua residual de<br />
los <strong>gel</strong>es que induce <strong>la</strong> inmiscibilidad.<br />
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MAYO-JUNIO, 1989 177