Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

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Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General Calcular el número de moles de CaCO3(s) que reaccionaron: Calcular el porcentaje en masa de CaCO3(s) en la muestra de suelo: Indicar las consideraciones que se hicieron al realizar los cálculos para conocer el porcentaje de carbonatos en la muestra de suelos. Explicar: ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… De acuerdo a la reacción que se hizo en la experiencia, ¿cuál de los dos reactivos debe estar en exceso para poder determinar el porcentaje de carbonatos en la muestra, sin cometer error de subestimación?........................................................................................ ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. 24
Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General INTRODUCCIÓN Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 3 DETERMINACIÓN DEL CALOR DE REACCIÓN Prácticamente casi todas las transformaciones, tanto las químicas como las físicas, van acompañadas de absorción o de liberación de energía, que en general se manifiesta como energía térmica o calor. Calor de transformación: es el calor absorbido o liberado por el sistema en el transcurso de una transformación física o química. El calor es intercambiado entre el sistema y el medio o entorno. Si una transformación se lleva a cabo en condiciones de volumen constante el calor absorbido o liberado durante el transcurso de la transformación es igual a la variación de energía interna del sistema (± qv = ΔU); mientras que si ocurre a presión constante 2 el calor asociado a la transformación es igual a la variación de entalpía del sistema (± qP = ΔH). La variación de entalpía de una transformación es la diferencia entre la entalpía del estado final y la del estado inicial del sistema: ΔH = Hfinal - H inicial Cuando la entalpía del estado final es menor que la entalpía del estado inicial del sistema, como consecuencia de ello la entalpía del sistema disminuye, la transformación se produce con liberación de calor y se denomina transformación exotérmica: Hfinal < H inicial ⇒ ΔH
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