Guia de TP Laboratorio_ 2010 - Facultad de Agronomía ...

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Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General Justificar los valores de pH encontrados para cada una de las soluciones teniendo en cuenta los procesos que pudieron ocurrir en dichos sistemas y utilizar el lenguaje simbólico. ………………………………………………….……………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………….……………… 52
Facultad de Agronomía – UNLPam Año 2010 Carrera: Ingeniería Agronómica Cátedra: Química General Trabajo Práctico de Laboratorio Nº6 DISOLUCIÓN DE SÓLIDOS EN LÍQUIDOS – EQUILIBRIO DE INTRODUCCION SOLUBILIDAD Algunas sustancias puras no son miscibles o solubles entre sí, otras son muy poco solubles, y en algunos casos en cualquier proporción que se mezclen originan una solución. Esto nos lleva a preguntarnos ¿por qué una sustancia que se disuelve en un solvente no lo hace en otro?. La respuesta a esta pregunta se obtiene de la descripción del fenómeno de disolución y su vinculación con la estructura química del solvente y del soluto. Como regla general esperamos que una sustancia sea soluble en otra cuando las fuerzas de interacción soluto-solvente sean de magnitud comparable con las de soluto-soluto. Estas fuerzas de interacción varían en magnitud con la naturaleza de las moléculas tanto del solvente como del soluto. Por ejemplo, el agua, al poseer un momento dipolar alto, es capaz de interactuar con iones positivos y negativos con una gran eficiencia. En principio, una sustancia iónica será soluble en cualquier solvente cuyas moléculas tengan momento dipolar, es decir, un solvente polar. Si las moléculas del solvente no presentan momento dipolar se dice que es un solvente no polar 6 . En general se puede afirmar que un solvente polar podrá disolver a toda sustancia que sea polar; de la misma forma un solvente no polar disolverá sustancias no polares. La cantidad máxima de una sustancia que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente, a una temperatura específica, se denomina solubilidad. Esta depende de la naturaleza del soluto y del solvente, de la temperatura y en el caso de solutos al estado gaseoso con solventes líquidos, también depende de la presión del gas sobre la solución. 6 Por ejemplo: el benceno, este solvente disuelve al aceite (líquido no polar) 53
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