Número 1 - Consejo Superior de Investigaciones Científicas

CIENCIA
moléculas no intervienen las más de las veces sólo
los iones. La mayor abundancia de las moléculas
neutras del disolvente, siempre fácilmente polarizadas
en el campo de los iones, rodean a cada uno
de estos formando una especie de atmósfera condensada
que se llama solvatación y que se asegura
más por la proximidad de un ion de signo opuesto.
Estos iones complejos son los que forman a manera
de moléculas neutras complejas que además
son más fácilmente rompibles por los choques provocados
por la agitación térmica. De este modo
el fenómeno complejo de la disociación electrolítica
es mucho más claro. No es el momento de
extendernos en esta teoría, rica en consecuencias
interesantes, que ha desarrollado muy particularmente
Debye, seguido por sus colaboradores»
quien, por otra parte, ignoraba nuestra idea ini­
cial.
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7. La teoría eléctrica de la valencia.—Pero en
la época de los primeros estudios de la electrólisis
se encontró más natural ver en las cargas eléctricas
de los iones el agente de las atracciones que
sueldan las moléculas, con sus características
esenciales: la polivalencia y la saturación. Siguiendo
este camino formuló Berzelius la primera
teoría científica de Ja valencia, imaginando que
la/unión de dos átomos se hace por sus cargas de
signos opuestos, pero agregando la hipótesis, un
poco arbitraria, de que no siempre los dos iones
de signo opuesto se neutralizan completamente,
sino que en ocasiones quedarf en el compuesto de
primer orden pequeños residuos de cargas que facilitan
la formación de otros compuestos de segundo
orden que corresponden a moléculas más
complejas. Sin embargo, las ideas de Berzelius
despertaron muy pronto objeciones de importancia
suficiente para hacerlas olvidar, y hasta estos
últimos años no ha vuelto a resucitar, evidentemente
sin las pretensiones de ser una interpretación
única de la valencia ni acaso propiamente
como un fenómeno de valencia sino como una
forma de energía que interviene en la integración
de sistemas estables de átomos, como en el caso
de los cristales salinos, cuya característica! fundamental
tiene de común con la valencia la formación
de sistemas que satisfacen a las leyes de
las proporciones múltiples y definidas, pero en
cambio no constituyen moléculas bien definidas
que contienen el mínimo de sus elementos o raros
polímeros de este mínimo. Como ejemplo típico
de las objeciones más graves que han podido formularse
contra las ideas de Berzelius, basta recordar
el hecho evidente de las moléculas de los
cuerpos simples Hj| Cl 3, 0 2, N 2,... y la mayoría
de los compuestos orgánicos, a cuyos constituyentes
es muy difícil atribuirles diferencias de carga
eléctrica y que muchos figuran "entre las moléculas
de estabilidad más firme.
8. La ley de Faraday: átomo de electricidad.—
Más justo que atribuir a las cargas eléctricas la
función de un cemento que une en la materia más
compleja los átomos de los cuerpos simples, es
considerar los iones como verdaderas moléculas
independientes, cuya estabilidad interna exije
un desequilibrio de sus cargas eléctricas de signos
opuestos, el cual desequilibrio influye naturalmente
en su comportamiento futuro, observación
sobre la que hemos de insistir. Esto implica la
necesidad de reconocer como uno de los hechos
empíricos mejor establecidos la existencia frecuente
de los diversos iones electrolíticos que
prueba la ligazón bien establecida de estos átomos
o moléculas y su carga eléctrica, que acaso
sea la razón de su propia estabilidad y por tanto
un elemento esencial a su constitución. De aquí
la importancia del descubrimiento de la ley fundamental
de Faraday, según la cual al paso de
9648.7 unidades electromagnéticas absolutas
de electricidad, corresponde la liberación de una
molécula gramo de cada ion dividida por su valencia.
Por ejemplo en el caso del Cl —
se recogen
35,457 gr. S¡ 'se trata del
Cu " - 31,786 y .i es Fe+ • + = 1S.«I3
Aquella cantidad de electricidad se llama Fdraday
y es comparable al átomo-gramo en el
caso de un cuerpo simple o la molécula-gramo
para un compuesto. Esta es la electricidad que
acompaña a cada valencia, y del mismo modo
que se puede calcular la masa Verdadera de
un átomo dividiendo el peso atómico por la
constante de Avogadro, el cociente de 9648,7
2 3
por dicha constante 6,023 X 10 y además multiplicado
también por la velocidad de la luz da
9648,77 X 2.978 X 10" . O M. w , A
6 Q 2 3 x | Q a - 4,8025 X 10-» u. e. e.
cuyo último número representa la carga eléctrica
por valencia medida en unidades electrostáticas.
De las constantes que conducen al último número,
tanto el Faraday como la velocidad de la, luz
figuran entre las más exactas de que dispone la
Física actual, mientras que la de Avogrado es
más insegura; por consiguiente la misma inseguridad
afecta a la carga ligada a cada valencia.
Felizmente, a diferencia de lo que ocurre con los
átomos materiales, los átomos de las cargas eléctricas
no están lejos del alcance de los métodos