mar. 1915 - Publicaciones Periódicas del Uruguay

EVOLUCIÓN 159
En la disolución de una sal, tal como la sal gema o cloruro de
sodio, los iones son átomos de sodio y de cloro electrizados, el sodio
positiva y el cloro negativamente. Según los principios admitidos en
la actualidad, el ion cloro es complejo y se compone de un átomo de
cloro unido a un electrón.
Pero se puede obtener cloruro de sodio calentando el metal y
sumergiéndole enseguida en un frasco que contenga cloro. La combinación
de estos dos cuerpos, acompañada de un desprendimiento de calor,
puede ser interpretada como el cambio de sitio de un electrón del sodio
metálico para obtener una posición tal que determine la unión de los
átomos de sodio y de cloro. (Modern chemistry-Ramsay).
E! electrón no es la carga eléctrica llevada por el ion, considerada
simultáneamente con ese ion; es la carga de ese ion susceptible de
existir sola, o por lo menos de ser concebida por un instante, independientemente
de toda cantidad material.
En el caso de un electrolito, se dice que la corriente pasa, cuando
los iones caminan en el líquido hacia los electrodos, donde pierden
los electrones que transportan. Sabemos que en el mismo tiempo se
descarga el mismo número de iones sobre los dos electrodos. ¿Qué les
pasa a los electrones así puestos en libertad? ¿Se lanzan simultáneamente,
en razón de su afinidad, en el circuito exterior? La experiencia
demuestra que no es así, que só!o el electrón del ion negativo,
deja éste al ánodo; el electrón del ion positivo es neutralizado en el
cátodo.
Los electrones negativos son los que recorren el circuito exterior
bajo forma de corriente y vienen a neutralizar a los electrones positivos
en el cátodo.
Luego, mientras que el ion negativo (cargado negativamente) al
precipitarse sobre el ánodo cede a éste un electrón negativo, el ion
positivo, al llegar al cátodo, no cede electrón positivo a este último,
sino que le toma, por el contrario, un electrón negativo.
La causa de la carga de los iones es, al principio, debido al trabajo
de disociación que precede a la electrólisis, y después por los
fenómenos químicos que mantienen a ésta. (Pozzi-Escot).
El que haya leído con atención las dos exposiciones, la de Ramsay
y la de Pozzi-Escot, notará una evidente contradicción, pues mien.
tras el primero admite una sola clase de electrones, el segundo admite
dos: electrones positivos y negativos.
La solución de esta dificultad la hallamos en Guilleminot (Les
nouveaux horizons de la science) que dice: Si hoy el electrón negativo
es considerado como el substratum mismo del fluido eléctrico
único, y si él solo basta para explicar la mayor parte de los fenómenos
conocidos, la naturaleza de ciertas unidades positivas y la existencia
de electrones positivos levanta aún bastantes controversias.
Nernst admite las dos clases de electrones; dice así:
Los iones son una especie de combinación química entre los ele-