LOS MODELOS ATOMICOS DE LA MATERIA - Cosmofisica

¿Qué sabemos hoy?
Toda la materia está constituida por átomos
Los átomos se unen formando agrupaciones
que son los diferentes compuestos.
Esta
representación de
la materia permite
explicar el
comportamiento
y las características de las sustancias.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/9
3_iniciacion_interactiva_materia/curso/
materiales/atomo/modelos.htm

Destacamos las siguientes definiciones:
Ahora , en pareja con tu compañera de banco, realiza la
actividad de repaso

¿Por qué esta teoría tuvo que ser
reemplazada?
Por que consideraba que el átomo era
indivisible y se descubrió que había
otras partículas dentro de él.
Actualmente se sabe:
-El átomo se puede dividir en un reacción
nuclear.
-Existen isótopos.

En 1879 W. Crookes inventa el tubo de los rayos
catódicos.
En 1897 J. J. Thomson estudia la naturaleza de los
rayos catódicos: viajan en línea recta pero son
desviados por un campo eléctrico

Thomson estableció así que los rayos
catódicos estaban constituidos por
partículas cargadas negativamente a
las que llamó electrones.
Luego se estableció la masa y la carga
del electrón:
q: 1,6 x 10 -19 C
m: 9,1 x 10 -28 g

Información de la que disponía:
la materia es eléctricamente neutra.
Hay electrones en los átomos, los cuales
pudo extraer.
Conclusiones que sacó:
Además de los electrones debe haber
una zona con cargas positivas, las
cuales no se pueden extraer.

Modelo del Budín de Pasas

Actividad:
1. ¿Por qué Thomson elaboró un modelo
basado en una esfera positiva con
cargas negativa incrustadas? ¿Qué
evidencias tenía para elaborar un
modelo así?
2. ¿Por qué el modelo de Thomson no era
como el que postulamos actualmente,
con un núcleo y electrones alrededor?

1886. E. Goldstein descubre los rayos
positivos a los que llamó “rayos canales”.
Partículas que forman los rayos canales
son los protones, cuya masa es 1840
veces mayor que la de los electrones y
su carga de la misma magnitud pero
positiva.

Los experimentos llevados a cabo en
1911 bajo la dirección de Ernest
Rutherford modificaron las ideas
existentes sobre la naturaleza del átomo

Resumiendo:
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flas
h/ruther14.swf

Mira bien el modelo ¿Qué críticas
podrías hacerle?
Rutherford no pudo explicar por qué los
electrones (-) no se atraían con el
núcleo (+)

Los electrones describen órbitas estables
Mientras un electrón gira no absorbe ni
emite energía.
El número de electrones que le
corresponde a cada nivel es 2n 2
Estado fundamental: es el estado basal
del electrón
Estado excitado: el electrón está en un
estado de mayor energía

El modelo actualmente aceptado es el
modelo mecano-cuántico, un modelo
similar al de Bohr, donde se calcula
matemáticamente dónde es más
probable encontrar un electrón, estas
zona se llaman orbitales( lo estudiarán
en I medio)

orbitales: zonas de mayor probabilidad de encontrar un electrón

Actividad 7 (libro)
Representa la formación del catión Ca +2
y Cl - , sabiendo que el átomo de calcio
tiene 20 electrones y el de cloro, 17.