1Instrucciones: Los ejercicios siguientes están basados en el contenido de las lecturas y en la relación entre ambas. Despuésde leerlas seleccione la mejor respuesta para cada ejercicio y oscurezca el espacio de la letra correspondiente en la hoja derespuestas. Conteste todos los ejercicios de las lecturas, basándose en lo que éstas afirman o implican.En la lectura A se presenta uno de los postulados fundamentales de la teoría atómica de S. Dalton (1803). En la lectura Bse exponen algunos argumentos de F.W. Aston que retan la validez del postulado de Dalton presentado en la lectura A.Los ejercicios del 13 al 20 se basan en las siguientes lecturas.Lectura A(5)(10)(15)(20)(25)(30)(35)(40)(45)¿Son las partículas fundamentales de un compuestopuro, como el agua, todas semejantes, es decir, de unamisma forma, de un mismo peso, etc.? Esta es unapregunta de alguna importancia. De lo que se sabe, notenemos razón para sospechar una variedad en estosparticulares, porque si existe dicha variedad en laspartículas fundamentales del agua, también debe existiren los elementos (hidrógeno y oxígeno) que laconstituyen. Ahora bien, es casi imposible concebir quelos agregados de partículas diferentes puedan ser tanuniformemente iguales. Si algunas de las partículas delagua fueran más pesadas que las otras, y si una porcióndel agua en alguna ocasión estuviera constituidaprincipalmente de estas partículas más pesadas, deberíasuponerse que el peso específico 1 del agua se afectaría,una circunstancia no conocida. Observaciones similarespueden hacerse sobre otras sustancias. Por lo tanto,podemos concluir que las partículas fundamentales detodo cuerpo homogéneo son perfectamente semejantesen peso, forma, etc. En otras palabras, cada partícula dehidrógeno es como toda otra partícula de hidrógeno,etc.Lectura BEn la generalización propuesta por Dalton en el 1803conocida como la Teoría Atómica y que sentó las basesde toda la química moderna, se establecieron cincopostulados. Es un tributo sorprendente a su sagacidadque, de esos cinco postulados, no se ha cuestionado lavalidez más que de uno de ellos. Este postulado es elque establece que: “Los átomos de un mismo elementoson similares unos a otros e iguales en peso”.Un elemento es una sustancia, como el cloro o elplomo, que posee propiedades químicas constantes yque no puede ser descompuesta en otros componentespor medio de ninguno de los procesos químicosconocidos.Diez años más tarde, Prout sugirió que los átomos delos elementos estaban todos formados por agregacionesde átomos de hidrógeno. Desde este punto de vista lospesos de todos los átomos deben estar expresados pornúmeros enteros y si los átomos de cualquier elementoen particular son todos idénticos en peso, entonces lospesos atómicos y las razones de combinación de todoslos elementos deberían también ser números enteros.Los químicos encontraron que en el caso de muchoselementos, esto no estaba de acuerdo con laexperimentación. Mientras más resultados obtenían,más imposible les era expresar los pesos atómicos detodos los elementos mediante números enteros.Tuvieron entonces que decidir cuál de las hipótesisadoptarían: si la de Dalton o la de Prout. Existía muypoca duda en cuanto al resultado de la decisión y la deProut fue abandonada.Los puntos de vista alternativos eran —ounelemento estaba compuesto de átomos de idéntico peso,y en ciertos elementos el peso de los átomosindividuales debe ser fraccionario, o estos elementosparticulares estaban compuestos de átomos dediferentes pesos mezclados entre sí, de manera que apesar de que los pesos individuales de los átomosfueran números enteros, su promedio fuera unafracción.La idea de que los átomos de un mismo elemento sontodos idénticos en peso no podría ser puesta a pruebapor métodos químicos, ya que los átomos son pordefinición idénticos químicamente y las razonesnuméricas (pesos relativos de combinación) seobtendrían únicamente en tales métodos por el uso decantidades del elemento que contendrían incontablesmillares de átomos.Conforme pasaba el tiempo, los números querepresentaban los pesos atómicos vinieron a ser másexactos y consistentes. Más y más cifras significativasfueron añadidas por un experimentador, confirmadaspor otros y finalmente aprobadas por un ComitéInternacional.Los resultados ofrecidos por los elementos radiactivossugirieron abundantes ideas revolucionarias. Una de éstasfue que podrían existir elementos idénticos químicamenteaunque difirieran en las propiedades radiactivas y aun en supeso atómico. Hacia 1910 esta idea había ganado terreno yfue seriamente expresada y discutida por Soddy.En 1912 se obtuvieron los primeros resultados, a partirdel neón, que más tarde apoyaron esta nueva idea y laextendieron a los elementos no radiactivos. Un nombreespecífico para esas substancias pronto vino a ser necesarioy Soddy sugirió la palabra “isótopos”(iso-igual; topos -lugar) porque ellos ocupaban el mismo lugar en la TablaPeriódica de los elementos.S))))))))))))))Q1Peso específico: razón entre la densidad de unasustancia y la densidad del agua.(50)(55)(60)(65)(70)(75)(80)(85)45
113. En la línea 1 de la lectura A, se utiliza la palabra“puro” con el significado de(A) libre(B) simple(C) sin restricción(D) sin mezclar(E) correcto14. En la lectura B el autor nos indica, con respecto a laTeoría Atómica de Dalton, que ha sido necesario(A) rechazarla por completo(B) cuestionar uno de sus postulados(C) establecer una nueva definición de elemento(D) darle validez mediante la experimentación(E) aceptar que es imposible modificarla15. Los argumentos expuestos en la lectura B a favor de laexistencia de los isótopos son(A) conflictivos(B) convincentes(C) irrelevantes(D) insignificantes(E) de Prout16. Las primeras evidencias sobre la existencia de losisótopos se hacen patentes en los experimentosrealizados(A) por Prout(B) por Dalton(C) con elementos radiactivos(D) con varios compuestos puros(E) para medir densidad17. Según la lectura B, si de un mismo elemento existenvarios isótopos todos serán idénticos en(A) peso atómico(B) propiedades radiactivas(C) peso atómico individual(D) propiedades químicas(E) el mínimo de átomos de hidrógeno18. De la lectura B, se infiere que cuando un postulado nose puede armonizar con los datos experimentalesdebemos(A) aceptar el postulado e ignorar los datos(B) buscar nuevos datos experimentales(C) descartar los datos experimentales(D) rechazar el postulado(E) restarle importancia al asunto19. Al comparar la lectura A con la lectura B, se concluyeque la química es de carácter(A) estático(B) infalible(C) rígido(D) caprichoso(E) dinámico20. ¿Cuál es el argumento principal de la lectura B quecuestiona la validez del postulado de Dalton expuestoen la lectura A?(A) Un elemento se compone de átomos conidéntico peso atómico.(B) Los átomos de los elementos se forman poragregaciones de hidrógeno.(C) El promedio de los pesos de átomos de unelemento es una fracción.(D) Aun los elementos idénticos químicamentepueden diferir en su peso atómico.(E) Los elementos poseen propiedades químicasconstantes.46
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