Problemas de estequiometria_gybu.pdf

Problemas estequiometríaGymnázium BudějovickáCálculos estequiométricos1. Obtener la composición centesimal del ácido carbónico (H 2 CO 3 ) (el porcentaje de masade cada elemento respecto de la masa total)2. ¿Qué compuesto es más rico en oxígeno el KClO 3 o el N 2 O 4 ?Sol: 3,23 % H 19,35 % C 77,42 % O39,15 % de O en KClO 3 , 69,57 % O en N 2 O 43. Se analiza un compuesto de C e H obteniéndose un 80,0 % de C y un 20,0 % dehidrógeno. La determinación aproximada de su masa molecular dio un valor de29,5g/mol. Determinar la fórmula de la sustancia.Sol: (CH 3 ) n C 2 H 6 .4. Se queman 5 litros de metano (gas). Calcular los litros de oxígeno necesarios y elvolumen de dióxido de carbono obtenido si todos los gases se miden en las mismascondiciones de P y TSol: a) 10 litros de O 2 ; 5 litros de CO 25. En disolución acuosa el carbonato de sodio (Na 2 CO 3 , trioxocarbonato (IV) de sodio)reacciona con el cloruro de calcio (CaCl 2 ) y se obtiene un precipitado de carbonato decalcio (CaCO 3 , trioxocarbonato (IV) de calcio) y cloruro de sodio (NaCl). Si obtenemos225g de carbonato de Calcio, calcula la masa de de carbonato de sodio que utilizamos.Sol: 238,5gr de Na 2 CO 36. El carbonato cálcico (CaCO 3 ) reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro decalcio, dióxido de carbono y aguaa) Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso.b) ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se desprenderá en la reacción si el carbonatocálcico se hace reaccionar con 72gr de HCl?Sol: a) CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O; b) gr de CO 27. Al hacer reaccionar aluminio metálico con yodo se obtiene triyoduro de aluminio. Calculala masa se este producto que se obtendrá a partir de 25 de yodo.Sol: 26,8gr8. A 400ºC el nitrato amónico (NH 4 NO 3 ) se descompone en monóxido de dinitrógeno yvapor de agua.a) Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso.b) Calcular los gramos de agua que se formarán en la descomposición de 8,00 g denitrato amónico.Sol: a) NH 4 NO 3 N 2 O + 2 H 2 O ; b) 3,60 g de H 2 O9. El ácido nítrico (ácido trioxonítrico (V), HNO 3 ) reacciona con trihidróxido de hierro yse obtiene nitrato de hierro (III) (tris(trioxonitrato (V)) de hierro, Fe(NO 3 ) 3 ) y agua;a) Calcula el número de moles de ácido nítrico necesarios para obtener 9 moles denitrato.

Problemas estequiometríaGymnázium Budějovickáb) El volumen de una disolución 2 M de ácido nítrico, necesario para obtener dichacantidad de nitrato.Sol: a) 27 mol; b) 13,5 L10. El ácido nítrico (HNO 3 ) reacciona con hidróxido de calcio obteniéndose nitrato decalcio y agua. Calcula:a) la masa de nitrato de calcio que se formarán a partir de 120g de hidróxido de calcio,b) los moles de agua que se obtienen en la reacción.Sol: a)265,94g;b)3,24 moles11. Con el fin de obtener cloruro de hidrógeno se hacen reaccionar 0,92 moles de ácidosulfúrico (H 2 SO 4 ) y 1,49 moles de cloruro de sodio.a) Indicar cuál es el reactivo limitante y la cantidad del otro que hay en excesob) Calcular la masa de sulfato de sodio obtenidaSol: a) Reactivo limitante: NaCl. Exceso: 16,9 g de H 2 SO 4 b) 105, 8 g12. Cuando se calienta una mezcla de clorato potásico (KClO 3 ) y azufre se produce unareacción muy exotérmica que conduce a la formación de cloruro potásico y dióxido deazufre. Si la mezcla contiene 10 g de clorato potásico y 5 g de azufre ¿qué reactivoestará en exceso? ¿qué cantidad de dióxido de azufre se formará?Sol: Reactivo en exceso: S ; 7,8 g de SO 213. El ácido nítrico se puede preparar por reacción entre el nitrato de sodio (NaNO 3 ) y elácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) según la siguiente reacción:Nitrato de sodio + Ácido sulfúrico Sulfato de sodio + Ácido nítricoSi se quieren preparar 100 g de ácido nítrico ¿qué cantidad de ácido sulfúrico se debeemplear suponiendo un rendimiento del 70 % para el proceso?Sol : 111,1 g de H 2 SO 414. Se trata un exceso de hidróxido de sodio en disolución con 0,049moles de cloruro dehidrógeno gaseoso.a) Escribir la ecuación ajustada correspondiente al procesob) ¿Qué masa de NaCl se obtendrá supuesta completa la reacción?Sol: a) NaOH + HCl NaCl + H 2 O; b) 2,84 g de NaCl15. En el proceso Mond para purificar el níquel se produce el níquel tetracarbonilo,Ni(CO) 4 , mediante la reacciónNi + 4 CO Ni(CO) 4a) Calcular la masa de monóxido de carbono necesario para combinarse con 1 kg deníquel si se supone medido a 300 0 C y 2 atm de presión.b) Una vez terminada la reacción se determina la cantidad de Ni (CO) 4 obtenida,obteniéndose 2 326,2 g ¿Cuál es el rendimiento del proceso?Sol: a) 68,1moles de CO (1,907Kg);; b) 80%

Problemas estequiometríaGymnázium Budějovická16. En la síntesis del amoniaco: Nitrógeno + Hidrógeno Amoniaco, reaccionan 10 g denitrógeno. Calcular el volumen de amoniaco obtenido (medido en c.n.) si el rendimientodel proceso es del 40 %.Sol: 6,4 litros de NH 317. El ácido nítrico se puede preparar por reacción entre el nitrato de sodio y el ácidosulfúrico según la siguiente reacción:Nitrato de sodio + Ácido sulfúrico Sulfato de sodio + Ácido nítricoSi se quieren preparar 100 g de ácido nítrico ¿qué cantidad de ácido sulfúrico se debeemplear suponiendo un rendimiento del 70 % para el proceso?Sol : 111,1 g de H 2 SO 4