12 naza Itri2021 (3)

EJEMPLO
Calcular la fracción molar de NaOH en 550g de agua que contiene 47,5g de
NaOH
nA =
nB =
47,5g
40.01g/mol
550g
18g/mol
= 1.18mol XA =
1.18mol
1.18mol+30.5 = 0.037
= 30.5mol XB =
30.5mol
1.18mol+30.5 = 0.96
‣ Molalidad m: se define como el número de moles de soluto presentes por cada kg de
disolvente.
EJEMPLOS
Se disuelven 10g de potasa cáustica (KOH) en 0,450kg de
agua. Determinar la concentración molal de la disolución.
m =
10gKOH
( 56gKOH
mol
)(0.450kg) = 0,396mol/kg
‣ Normalidad N: Número de equivalentes de soluto contenidos en 1 litro de disolución.
EJEMPLO
Calcular la normalidad de una disolución de NaOH que contiene 8g de NaOH en 200mL de
disolución.
meq = 40g/mol
8g
= 40g/eq eq = = 0.2eq
1mol−eq 40g/eq
N = 0.2eq/0.200L=1eq/l
Dilución
Hay ocasiones en que debemos diluir un solución concentrada para obtener
una solución de más baja concentración. Cuando se diluye una solución
simultáneamente ocurren tres fenómenos:
1. Aumenta el volumen de la solución original.
2. Disminuye la concentración de la solución original.
3. El número de moles de soluto no cambia, sólo el volumen de la solución.
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