You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
También se expresaría
CO2(g) C(s) + O2(g) -94.8Kcal.
La ecuación química presentada en esta forma, recibe nombre de ecuación termodinámica o
termoquímica.
Entalpía
En casi todos los cambios físicos y químicos hay una ganancia o pérdida de calor. Esta
absorción o desprendimiento de calor se debe a un cambio en el contenido calórico de las
sustancias que participan en el proceso.
El contenido calórico o energía interna de las sustancias que participan en una reacción
química se conoce por entalpía y tiene como símbolo una H.
La entalpía está relacionada con el flujo de calor en un recipiente abierto, a presión contante.
La entalpía no se puede medir directamente, pero podemos medir el calor producido o
consumido en una reacción química. Se hace buscando la diferencia entre la entalpía de los
productos y la entalpía y la entalpia de los reaccionantes. El símbolo ΔH representa el cambio
de entalpía de los reaccionantes. La ecuación correspondiente es:
ΔH reacción= H productos - H reactivos
En una reacción donde se absorbe calor, la entalpía de los productos es mayor que la entalpía
de los reaccionantes; en consecuencia, el signo de ΔH es positivo.
30
Change language