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ACTIVIDAD
1. Explica la relación entre:
a. La primera Ley de la termodinámica y la entalpía.
b. La segunda ley de la termodinámica y la entropía.
c. La ley cero y la temperatura absoluta.
2. Clasifica las siguientes transformaciones como endotérmicas o
exotérmicas:
C(grafito) + O2(g) CO2 ΔH=-94.1kcal/mol_______________
CH4 + 2O2(g) CO2 +H2O ΔH=+79Kcal/mol_______________
2H2 + O2(g) H2O ΔH=-133kcal/mol_______________
3. Calcula la entalpía de reacción cuando se disocia el PCl5 gaseoso para
producir PCl3 y Cl2 gaseoso. Los valores de ΔH para los componentes
aparecen en la tabla.
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2
4. Explica como aplicas el conocimiento de la termodinámica en
agronomía.
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