12 naza Itri2021 (3)

Las moléculas de los gases no poseen fuerzas de atracción ni repulsión entre ellos.
Propiedades para describir los gases:
1. Temperatura: La temperatura absoluta es el medio para distinguir los gases;
por eso la temperatura se lee en Kelvin (K). Recuerde que al realizar cualquier
operación donde aparezcan grados Celsius se deben transformar a kelvin por
la ecuación: K=ºC+K.
2. El volumen del recipiente ocupado por el gas: El volumen que ocupa el gas
se mide en dm 3 o litros; sin embargo, se usa con mucha frecuencia el cm 3 o
mL para la medición corriente del volumen de los gases.
3. El número de moles (n) del gas en el recipiente que los contiene: El número
de moles de un gas se puede calcular tomando como base la masa en gramos
de la muestra gaseosa y la masa molar del gas. Así, el número de moles de las
moléculas de los gases, se obtiene de acuerdo a la fórmula:
n =
masa en gramos de la muestra del gas
masa molar del gas
4. La presión que ejerce el gas: La presión de un gas corresponde a la fuerza que
este ejerce por unidad de área, sobre el recipiente que lo contiene.
Las unidades de
presión son:
Las condiciones normales de temperatura y presión (T.P.N) indican una
temperatura de 0ºC o 273K y una presión atmosférica igual a 1atm. O
760mmHg (milímetros de mercurio).
Leyes de los gases:
Considerando los factores que afectan el comportamiento de los gases,
científicos se han preocupado por los mismos y sus aportes se han plasmado
en distintas leyes que explican la forma cómo actúan los gases, de acuerdo a
las relaciones que se presentan a su alrededor.
‣ Ley de Boyle-Mariote: La ley dice que: La presión ejercida por una
fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa
gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. ...
Matemáticamente se puede expresar así: PV = k donde k es constante
si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
A medida que la muestra del gas es considerada ( n y T constante ) el
producto de la presión y el volumen es el mismo. Por eso, para una
muestra determinada de gas que se estudia bajo diferentes presiones,
es válida la siguiente fórmula, que involucra a la ley de Boyle:
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