12 naza Itri2021 (3)

En toda reacción termoquímica participa cierta cantidad de energía calórica. Este calor, que
por lo general se expresa en kilo Julio (kJ) o kilo calorías (kCal), se considera como un
producto o reactivo en la ecuación balanceada de la reacción en mención.
Cuando se produce la reacción química, el sistema suministra o absorbe calor. La cantidad
de calor depende de diversos factores, a saber: de la reacción misma y de las cantidades de
componentes que intervienen en la reacción.
Para cualquier sistema termodinámico, si el sistema libera calor, el flujo calórico (Q) se
expresa con signo negativo y corresponde a una reacción exotérmica.
Si, por lo contrario, el sistema absorbe calor, el flujo calórico se indica con signo positivo y
la reacción se conoce como reacción endotérmica.
Al quemar carbono en exceso de oxígeno a presión contante, se forma dióxido de carbono y
se libera 393.5kJ de calor por mol de carbono consumido. Esta reacción exotérmica se
expresa:
C(s) + O2 CO2(g) = -393.5 kJ (exotérmica)
Lo contrario sería:
CO2(g)
C(s) + O2 ΔH=+393.5kJ(endotérmica)
La entropía y la segunda ley de la termodinámica
El grado de aleatoriedad o desorden en un sistema se llama entropía. Puesto que sabemos que
cada transferencia de energía resulta en la conversión de una parte de energía en una forma
no utilizable (como calor) y que el calor que no realiza trabajo se destina a aumentar el
desorden del universo, podemos establecer una versión relevante para la biología de
la segunda ley de la termodinámica: cada transferencia de energía que se produce aumentará
la entropía del universo y reducirá la cantidad de energía utilizable disponible para realizar
trabajo (o en el caso más extremo, la entropía total se mantendrá igual). En otras palabras,
cualquier proceso, como una reacción química o un conjunto de reacciones conectadas,
procederá en una dirección que aumente la entropía total del universo.
Proceso irreversible
32