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Les variations d’entropie, qui dépendent des changements de l’ordre dans le<br />
système, peuvent être prévues à partir de quelques concepts généraux.<br />
• Lorsqu’une substance passe de l’état solide à l’état liquide et de l’état liquide<br />
à l’état gazeux, son entropie croît (Figure 6). Les entités constituant un<br />
réseau cristallin sont disposées selon un ordre très régulier et composent<br />
un environnement montrant des distances et des angles identiques, de<br />
sorte qu’il devient possible d’identifier une structure élémentaire de base<br />
qui se répète dans l’ensemble du solide. Lors de la fusion, cet édifice<br />
cristallin s’effondre et les entités n’occupent plus, les unes par rapport aux<br />
autres, des positions « fixes » : l’entropie est plus élevée dans le liquide que<br />
dans le solide. Finalement, la vaporisation du liquide conduit à un gaz qui<br />
occupe tout l’espace disponible. L’augmentation générale de volume signifie<br />
que chaque molécule peut se déplacer plus librement et occuper plus<br />
de positions que dans le liquide : le gaz est nettement plus désordonné que<br />
le liquide et son entropie est plus élevée.<br />
S solide<br />
S liquide<br />
S gaz<br />
En général, l’accroissement de l’entropie correspondant au passage de l’état<br />
liquide à l’état gazeux est nettement plus grand que celui correspondant à la<br />
fusion.<br />
(a)<br />
Figure 6 L’entropie et les phases de la matière. (a) L’entropie du brome liquide est de 152 J/K<br />
par mole, celle du brome gazeux vaut 175. (b) L’entropie de la glace, dont la structure<br />
cristalline est très ordonnée, est plus petite que celle de l’eau liquide.<br />
(b)<br />
• L’entropie s’accroît lorsqu’un composé à l’état condensé (liquide ou<br />
solide) se dissout dans un solvant (Figure 7).<br />
H 2<br />
O<br />
C 6<br />
H 22<br />
O 11<br />
(s)→ C 6<br />
H 22<br />
O 11<br />
(aq) ∆S 0<br />
Lors de la dissolution du saccharose dans l’eau, les molécules de soluté<br />
passent d’un état cristallin très ordonné à un état plus désordonné : les<br />
molécules se « détachent » les unes des autres et sont plus libres de se<br />
déplacer dans un volume nettement plus élevé. Cependant, il se peut que les<br />
molécules d’eau soient plus ordonnées dans la solution que dans le liquide<br />
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