Réduction de la toxicité des effluents des mines de ... - Depositum

À la seconde étape, le fer ferreux est oxydé en fer ferrique (Fe 3 +). À faible pH(< 4),
des bactéries (dont Acidithiobacillus ferrooxidans) catalysent la réaction provoquant
l'augmentation de sa vitesse d'un facteur de 20 à 1 000 000 fois (e.g. Nordstrom et
Southam, 1997). Cette réaction peut s'écrire:
[2]
Le fer ferreux peut également être oxydé en hydroxyde de fer (FeOOH) et produire
de 1 'acidité :
[3]
À un pH > 4, le Fe 3 + est précipité sous forme d'hydroxyde ferrique (Fe[OHh), ce qui
augmente l'acidité produite:
[4]
Si le pH est < 4, le fer ferrique peut demeurer soluble et oxyder directement la pyrite,
libérant encore plus d'acide dans l'environnement :
[5]
La réaction globale d'oxydation de la pyrite peut être exprimée ainsi:
[6]
Ces équations montrent que 1' oxydation d'une mole de pyrite génère deux moles
. d'acide sulfurique. On considère habituellement (e.g. Aubertin et al., 2002) que
l'oxydation directe par l'oxygène (Équation 1) se produit à un pH près de la neutralité
(5