sujet - S. Tatulli

c) Etablir une relation entre les concentrations C(s) et Fe !! !" et C(s) et Cl ! !" . .Les calculer........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................3. Détermination expérimentale de la concentration réelle des ions chlorure dans la solution S• À l’aide d’une pipette jaugée de 2,0 mL, prélever exactement 2,0 mL de la solution S et les verser dansun bécher propre.• À l’aide d’une pipette jaugée de 20 mL, ajouter 20 mL de la solution aqueuse SAg de nitrate d’argent deconcentration en ions argent 1,5 x 10 -2 mol · L -1 .a) Quel est le précipité qui se forme ? Écrire l’équation de cette réaction de précipitation........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................• Filtrer la solution sur un papier filtre. Vérifier que le filtrat est bien limpide.b) Comment savoir si le système final contient encore des ions chlorure Cl - ou des ions argent Ag + ?..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................• Effectuer les tests en utilisant les tubes à essais, le filtrat et les solutions disponibles.c) Calculer la quantité de matière d’ions argent Ag + dans les 20 mL ajoutés. Quelles quantités dematière d’ions argent Ag + et d’ions chlorure Cl - reste-t-il à la fin de la transformation ?.......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................d) Déterminer la quantité de matière d’ions chlorure Cl - présents dans les 2,0 mL prélevés.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................e) En déduire la concentration réelle, ou concentration effective, des ions chlorure Cl - dans la solutionS de chlorure de fer (III). Comparer la valeur obtenue avec celle obtenue au paragraphe 2c.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................