Tanrend 2008/2009 - PTE Általános Orvostudományi Kar - Pécsi ...

Tantárgyleírások
2. szemeszter
25-26. Elektród folyamatok kinetikája, polarizációs görbék, az elektrolízis törvényei,
túlfeszültség, annak fajtái, Volmer-Butler egyenlet, átlépési faktor, Diffúzió,
Cottrell egyenlet, korrózió, Az elektrolízis alkalmazásai
27-28. Néhány anyagvizsgálati módszer fizikai kémiai alapjainak áttekintése, az anyag
spektrális sajátságai, hidrogénszerű atomok szerkezete, atomi pályák, spektrális
átmenetek, Molekula színképek létrejötte. Forgási, rezgési, elektron színképek.
Raman effektus
Vizsgakérdések
Ellenőrző kérdések gyógyszerész hallgatók fizikai kémia vizsgájához
1. A gázállapot általános jellemzése. Ideális és reális gázok. Transzportfolyamatok
gázokban, Diffúzió, hővezetés, viszkozitás,
Összefüggés a hőkapacitás és a szerkezet között, Megfelelő állapotok tétele.
2. Termodinamikai alapfogalmak, hő, energia, belső energia, munka. A
termodinamika I. főtétele. Reverzibilis, irreverzibilis kiterjedés térfogati
munkája.
3. Entalpia, Termokémia, Fizikai-, kémia folyamatok entalpia változása, Exoterm,
endoterm folyamatok, Hess tétel, Kirchhoff törvény
4. Kalorimetria, Kaloriméterek, Termikus anyagvizsgálati módszerek, DSC, TG,
DTG stb, Képződési entalpia
5. Hőkapacitás, Joule kísérlet, Joule-Thomson hatás, hőkapacitások kapcsolata
tökéletes gázok esetén, Joule-Thomson koefficiens, Gázok cseppfolyósítása,
Adiabatikus kiterjesztés munkája tökéletes gázok esetén, reverzibilis,
irreverzibilis
6. A termodinamika II. főtétele. Carnot-féle körfolyamat. Hatásfok. Entrópia. Az
entrópia statisztikus értelmezése. Irreverzibilis folyamatok entrópia változása
Hőpumpák, hűtőgépek működése, Az alacsony hőmérséklet elérésének módjai.
7. Szabadenergia, szabadentalpia, a Helmholz és Gibbs függvények értelmezése,
tulajdonságai, Gibbs-Helmholz egyenlet, tökéletes gázok kémiai potenciálja,
fugacitás
8. Fázisdiagramok egykomponensű rendszerek esetében, fázisstabilitás,
fázisátmenet, a fázisstabilitás hőmérséklet, nyomás függése különböző
határfelületeknél, Clausius Clapeyron egyenlet, Olvadás és fagyás.. Módosulat
változások
9. Gőznyomás görbült felületek felett, felületi feszültség, kapilláris jelenségek,
10. Parciális moláris mennyiségek, Gibbs Duhem egyenlet, Az elegyedés
termodinamikája, A szabadentalpia és entrópia változása elegyedéskor Elegyek
általános jellemzése: típusai, összetételük. Az elegyedési entalpia, Raoult
törvény, Henry-törvény, folyadék elegyek sajátságai.
11. Kolligatív sajátságok, Híg oldatok gőznyomás csökkenése. Fagyáspontcsökkenés
és forráspont-emelkedés. Ozmózis
12. Illékony folyadékok elegyei, desztillálás, azeotrópok, vizgőz desztillálás, reális
oldatok, fázistörvény, szilárd-folyadék fázisdiagramok. Frakcionált kristályosítás,
zónaolvasztás
13. Kémiai egyensúlyok, reakció szabadentalpia, különböző tényezők hatása az
egyensúlyra, tömeghatás törvénye, Le Chatelier - Braun elv
Általános Orvostudományi Kar 107