Tanrend 2008/2009 - PTE Ãltalános Orvostudományi Kar - Pécsi ...
Tanrend 2008/2009 - PTE Ãltalános Orvostudományi Kar - Pécsi ...
Tanrend 2008/2009 - PTE Ãltalános Orvostudományi Kar - Pécsi ...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Tantárgyleírások<br />
1. szemeszter<br />
elektródpotenciál (feszültségi sor). Csapadék-képződéssel járó reakciók:<br />
csapadékok oldékonysága, oldékonysági szorzat.<br />
7-8. A kémiai reakciók érzékenysége: határhígítás, határkoncentráció. A minőségi<br />
analízis csoportosítása az eszközök és anyagmennyiségek alapján (makro,<br />
félmikro stb.) Az analízis előkészítő műveletei: a minta homogenizálása,<br />
feloldás, feltárás.<br />
9-10. A kationok osztályba-sorolása. A kationok I. osztálya: szulfidjaik leválasztása<br />
(pH 1-2-nél) és oldódásuk, a szulfidok oldódása bázikus reagensekben, az<br />
(NH4)2S, a kloridos csoportreakció, az I. osztály kationjainak Lewis sav jellege,<br />
hidroxo-komplex képzés, halogeno-komplex képzés. Az ezüst-, ólom , higany(I)-<br />
és higany(II)-, réz-, kadmium-, bizmut-ionok reakciói.<br />
11-12. A kationok II. osztálya: az osztály jellemzése, tiosavanhidridek, anionképzés,<br />
oxidációs-redukciós reakcióik, illékony hidridek képzése. Az arzenit-, arzenát,<br />
antimon(III)-, antimon(V)-, ón(II)- és ón(IV)-ion reakciói. Az I - II osztályú<br />
kationok elválasztása.<br />
13-14. A kationok III. osztálya: általános jellemzésük szulfidjaik stabilitása, hidroxi- és<br />
aminkomplex képzés, a ciano-komplexek jelentősége. Szerves ligandumokkal<br />
képzett komplexeik. Hajlam a redoxreakciókra (Zn és Al kivételével).<br />
Hidroxidjaik színének kihasználása analitikai szempontból.<br />
15-16. A kobalt-, nikkel-, vas(II)-, vas(III)-, króm-, mangán-, alumínium-, cink-ionok<br />
reakciói. A III. osztályú kationok elválasztása.<br />
17-18. A kationok IV. és V. osztálya. Nagy stabilitású, redoxireakciót nem adó ionok.<br />
Csapadék képzés fluoridionnal. Halogenidjeik lángfestése. A kálcium-,<br />
stroncium-, bárium-ionok reakciói. A magnézium-, lítium-, nátrium-, kálium-,<br />
ammónium-ion reakciói. Az IV és V. osztály kationjainak elválasztása. A<br />
magnézium elkülönítése az V. osztály többi ionjait tartalmazó oldatból.<br />
19-20. Az anionok analízise: az anionok csoportosításának lehetőségei. Az anionok I.<br />
osztálya. Viselkedésük erős savak hatására, redoxireakcióik. A karbonát-,<br />
hidrokarbonát-, szulfit-, tioszulfát-, szulfid- és poliszulfid-, szilikát-, hipoklorition<br />
reakciói.<br />
21-22. Anionok II. osztálya: osztályreakciójuk báriumionnal. A jodát és bromát<br />
reakciója ezüstionnal. A szulfát-, foszfát-, borát-, fluorid-, bromát-, és jodát-ion<br />
reakciói.<br />
23-24. Az anionok III. osztálya: az osztály jellemzése, osztályreakciójuk. A klorid-,<br />
bromid , jodid-, cianid-, rodanid-ionok reakciói.<br />
25-26. Az anionok IV. osztálya: a nitrit-, nitrát-, klorát-, perklorát-, acetát-ion reakciói.<br />
Az anionok és kationok szisztematikus keresése összetett analízis során.<br />
27-28. Összefoglalás. Írásbeli vizsga.<br />
Gyakorlatok<br />
1-3. Asztalátadás, munkavédelmi oktatás.<br />
4-6. Az I. kationosztály reakciói: Réz(II)-ion: 2. NaOH, 3. NH3, 4. H2S, a.(NH4)2S,<br />
b. HCl, c. NH3, 5. KI, 6. KCN, 10. Redukció Ezüstion: 2. NaOH, 3. NH3, 4.<br />
H2S, a.(NH4)2S, b. HNO3, 5. HCl, a. HNO3, b. NH3, d. Na2S2O3, e. KCN, 7.<br />
KI, a. NH3, b. Na2S2O3, c. KCN, 10. Redukció; Higany(I)-ion: 2. NaOH, 3.<br />
NH3, 4. (H2S), a. 30% HNO3, b. (NH4)2S, 5. HCl; Higany(II)-ion: 1. Hidrolízis,<br />
2. NaOH, 3. NH3, 4. (H2S), a. 30% HNO3, c. (NH4)2S, 5. KI, 8. Redukció;<br />
Általános Orvostudományi <strong>Kar</strong> 79