Kelas 1 SMA Fisika Joko Sumarno

Perbandingan ini dapat dibuat menjadi persamaan
dengan memasukkan konstanta perbandingan. Penelitian
menunjukkan bahwa konstanta ini memiliki nilai yang
berbeda untuk gas yang berbeda. Konstanta pembanding
tersebut ternyata sama untuk semua gas, jika kita menggunakan
angka mol. Pada umumnya, jumlah mol, n, pada
suatu sampel zat murni tertentu sama dengan massanya
dalam gram dibagi dengan massa molekul yang dinyatakan
sebagai gram per mol.
massa (gram)
n(mol) = massa molekul(g/mol)
Perbandingan tersebut dapat dituliskan sebagai suatu
persamaan sebagai berikut:
PV = n.R.T..................................................... (6.17)
Dengan, n menyatakan jumlah mol dan R adalah
konstanta pembanding. R disebut konstanta gas umum
(universal) karena nilainya secara eksperimen ternyata sama
untuk semua gas. Nilai R, pada beberapa satuan adalah
sebagai berikut:
R = 8,315 J/(mol.K), ini merupakan satuan dalam SI
= 0,0821 (L.atm)/(mol.K)
= 1,99 kalori/(mol.K)
Persamaan (6.17) disebut Hukum Gas Ideal, atau
persamaan keadaan gas ideal. Istilah “ideal” digunakan
karena gas riil tidak mengikuti persamaan (6.17) tersebut.
Pada hukum Persamaan Gas
Ideal (Boyle-Gay Lussac) gas
dalam keadaan standar yaitu
pada suhu 0 o C dan tekanan 1
atm.
Contoh Soal
Gas dalam ruang tertutup dengan volume 5 liter bersuhu 37 oC pada tekanan 3 atm.
Jika gas tersebut dipanaskan sampai 52 oC, volumenya menjadi 6,5 liter. Berapakah
perubahan tekanannya?
Penyelesaian:
Diketahui: V = 5 liter V = 6,5 liter
1 2
T =37 1 oC T = 52 2 oC P = 3 atm
1
Ditanya: Δ P = ... ?
Jawab:
P1V
1
T1
=
P2V
2
T2
3× 5
310
=
P2(
6,
5)
325
P2 =
325×
15
=2,4 atm
310×
6,
5
ΔP = 3 – 2,4 = 0,6 atm
Bab 6 Suhu dan Kalor 145