Laju Reaksi - Guru Indonesia

More documents

Recommendations

Info

KatalisKatalis adalah zat yang dapat mempercepatterjadinya reaksi, tetapi pada akhir reaksi dapatdiperoleh kembali.Fungsi katalis adalah menurunkan energi aktivasidengan membentuk jalan baru, artinya jika kedalam suatu reaksi ditambahkan katalis, makareaksi akan lebih cepat berlangsung.
Teori Tumbukan<strong>Reaksi</strong> kimia terjadi karena adanyatumbukan yang efektif antara partikelpartikel zat yang bereaksi. Artinya, tidaksemua tumbukan menghasilkan reaksitetapi hanya tumbukan efektif yangmenghasilkan reaksi.
Page 1 and 2: BY SMAN 16 SURABAYA : Sri Utami, S.
Page 3: KOMPETENSI DASAR3.2. Memahami teori
Page 6 and 7: Gb. Ukuran kubus/zatJika ukuran kub
Page 8 and 9: Zat antara/kompleks teraktivasiKeti
Page 12 and 13: Tumbukan efektifTumbukan efektif ad
Page 15 and 16: Luas Permukaan Bidang SentuhJika lu
Page 17 and 18: Partikel asamPartikel reaktandalam
Page 19 and 20: Katalis HeterogenKatalis heterogen
Page 21 and 22: Gb. Senyawa antaraKompleks teraktiv
Page 24 and 25: Rangkaian tahap-tahap yang menerang
Page 26: Tahap penentu laju reaksiReaksi men
Page 29 and 30: TUMBUKAN TIDAKEFEKTIF
Page 31 and 32: PENGARUH KONSENTRASI
Page 33 and 34: SOAL - SOAL BAHAN DISKUSIKELOMPOK
Page 35 and 36: 2. Jelaskan macam-macam katalis yan
Page 37 and 38: 4. Jelaskan hubungan antara katalis
Page 39 and 40: 6. Jelaskan kegunaan kita mempelaja
Page 41 and 42: 8. Buatlah diagram tingkat energi t
Page 43 and 44: Ada dua macam katalis berdasarkan f
Page 45 and 46: 4Katalis dapat menurunkan energi ak
Page 47 and 48: 6Dengan kita memahami peranan katal
Page 50 and 51: SOAL DISKUSI KELAS
Page 52 and 53: Data hasil reaksi zat A dan B adala
Page 54 and 55: 4Jika setiap kenaikan suhu 10 0 C l
Page 56 and 57: 2a. suhub. luas permukaanc. konsent
Page 58 and 59: 4V = 2 50-10/10 = 2 4 = 16Laju reak

Laju Reaksi - Guru Indonesia

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?