Laju Reaksi - Guru Indonesia

KESIMPULAN1. Tumbukan efektif adalah tumbukan yang mempunyai energiyang cukup dan posisi yang tepat untuk memutuskan ikatanmolekul-molekul pereaksi. Ketika reaksi berlangsung, padapuncak energi terbentuk kompleks teraktivasi yang akan teruraimenjadi hasil reaksi.2. Makin besar konsentrasi larutan makin banyak jumlahmolekul-molekul pereaksi dan makin rapat pula letak molekulmolekulnyasehingga makin banyak terjadinya tumbukan/lajureaksi makin cepat.3. Jika luas permukaan partikel diperbesar, maka makin banyakjumlah total permukaan partikel tersebut yang bersentuhan(bertumbukan) sehingga laju reaksi makin cepat.4. Makin tinggi suhu, energi kinetik dan energi potensial partikelmakin besar sehingga laju reaksi makin besar.5. Katalis adalah zat yang dapat mempercepat terjadinya reaksi,tetapi pada akhir reaksi dapat diperoleh kembali. Katalisberfungsi menurunkan energi aktivasi dengan membentukjalan baru sehingga reaksi lebih cepat berlangsung.