Soal - Guru Indonesia

LATIHAN ULANGAN AKHIR SEMESTER I (SATU)TAHUN PELAJARAN 2011 – 2012Mata PelajaranKelas/ProgramWaktu: KIMIA: XI/ ILMU ALAM: 75 MenitI. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar!1. Bilangan kuantum yang dimiliki oleh elektronterakhir pada 25Mn adalah ... .a. n = 3; l = 2; m = +2; s = –½b. n = 4; l = 0; m = 0; s = +½c. n = 3; l = 1; m = 0; s = +½d. n = 3; l = 2; m = +2; s = +½e. n = 4; l = 0; m = 0; s = –½2. Perhatikan bentuk orbital d di bawah ini.a.b.c.d.e.Gambar di atas yang merupakan bentuk orbitaldxy adalah ….a. ab. bc. cd. de. e3. Elektron yang mempunyai bilangan kuantumm = –2 terletak pada subkulit ... .a. 2sb. 2dc. 3sd. 3pe. 3d4. Vanadium mempunyai nomor atom 23. Jumlahelektron yang tidak berpasangan adalah ... .a. 1b. 2c. 3d. 4e. 55. Senyawa XeCl4 (nomor atom Xe = 54)mempunyai bentuk molekul ... .a. tetrahedralb. piramida trigonalc. segi empat planard. bipiramida trigonale. Oktahedral6. Titik didih H 2 O lebih tinggi daripada H 2 Skarena … .a. massa molekul H 2 O lebih besar daripadaH 2 Sb. molekul H 2 O lebih besar daripada H 2 Sc. molekul H 2 O mempunyai lebih banyakelektron daripada H 2 Sd. molekul H 2 O membentuk ikatan hidrogen,H 2 S tidake. molekul H 2 O polar, H 2 S non polar7. Pernyataan berikut ini yang benar tentang reaksieksoterm adalah ... .a. entalpi sistem bertambahb. entalpi produk lebih kecil dari entalpireaktanc. entalpi produk lebih besar dari entalpireaktand. reaksi kimia yang memerlukan energie. reaksi kimia yang memerlukan katalis8. Yang merupakan persamaan termokimiaperuraian adalah … .a. FeO(s) + Fe2O3(s) ® Fe3O4(s) ,∆H = a kJLatihan UAS Kimia XI-1 2011-2012 1

. CaO(s) + CO2(g) ® CaCO3(s) ,∆H = b kJc. CaCO3(s) ® CaO(s) + CO2(g) ,∆H = c kJd. CaCO3(s) ®Ca(s) + C(s) +3O(g),∆H = d kJe. CaCO3(s) ®Ca(s) +C(s)+ 3/2 O2(g),∆H= e kJ9. Sebanyak 100 mL larutan HCl 1 M bersuhu27 °C dicampur dengan 150 mL larutan NaOH 1M bersuhu 27 °C,kemudian dimasukkan kedalam kalorimeter gelas plastik. Suhu campurannaik sampai 32 °C. Jika kalor jenis larutandianggap sama dengan kalor jenisair = 4,2 J g –1 °C –1 , kapasitas panas kalorimeter =12 J /°C, dan massa jenis larutan = 1 g/mL,maka besarnya perubahan entalpi pada reaksi:HCl(aq) + NaOH(aq) ® NaCl(aq) + H2O(l)adalah ... .a. –42.000 J/molb. –53.100 J/molc. –42.600 J/mold. –5.310 J/mole. –41.400 J/mol10. Diketahui diagram pembentukan gas SO3sebagai berikut.0 kJ -----------539,8 kJ --------------------–790,4kJ ---------------2 S(s) + 3 O2(g)∆H3∆H1∆H22 SO3(g)2 SO2(g) + O2(g)Berdasarkan diagram di atas, maka harga ∆H2adalah … .a. –790,4 kJb. –539,8 kJc. –395,2 kJd. –250,6 kJe. –196,4 kJ11. Diketahui energi ikatan dari:C = C = 612 kJ/mol; C – C = 347 kJ/molC – Cl = 331 kJ/molC – H = 414 kJ/mol; Cl – Cl = 243 kJ/molBesarnya perubahan entalpi pada reaksi:C2H4(g) + Cl 2(g) ® ClH2C – CH2 Cl(g)adalah ... .a. –684 kJb. –154 kJc. +89 kJd. +177 kJe. +241 kJ12. Pengertian laju reaksi pada persamaan reaksi :P + Q ® PQdapat dinyatakan dengan .…a. penambahan konsentrasi P tiap satuan waktub. penambahan konsentrasi P dan Q tiap satuanwaktuc. penambahan konsentrasi P, Q dan PQ tiapsatuan waktud. penambahan konsentrasi PQ tiap satuanwaktue. penambahan konsentrasi P dan PQ tiapsatuan waktu13. Laju reaksi yang paling cepat terdapat pada ....a. 250mL HCl 0,5M +250 mLNaOH 0,5 Mb. 250mL HCl 0,4M +250 mLNaOH 0,4 Mc. 250mL HCl 0,3M +250 mLNaOH 0,3 Md. 500mL HCl 0,2M +500 mLNaOH 0,2 Me. 500mL HCl 0,1M +500 mLNaOH 0,1 M14. Data hasil percobaan untuk reaksi:A + B ® hasil .Pada percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhioleh faktor ....Perc12345Massa/bentuk zat5 g serbuk5 g larutan5 g kepingan5 g larutan5 g larutana. konsentrasi zatb. sifat zatc. suhu sistemd. luas permukaane. jenis zatKonsentrasiB(mol/L)0,10,10,10,20,1Waktu(s)2030501515Suhu( o C)252525252515. Reaksi antara gas H 2 dan O 2 pada suhu 25 o Cberlangsung sangat lambat, tetapi ketikaditambah 10 tetes FeCl 3 , reaksi menjadi lebihcepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksidipengaruhi oleh ... .a. temperatureb. katalisc. sifat-sifatd. konsentrasie. luas permukaan16. Reaksi : 2 NO + Br 2 ® 2 NOBr, mempunyaitahap-tahap reaksi elementer sebagai berikut.NO + Br 2 ® NOBr 2 (lambat)NOBr 2 + NO ® 2 NOBr (cepat)Persamaan laju reaksinya adalah …..a. v = k [NO] 2 [Br 2 ]b. v = k [NO] [Br 2 ]c. v = k [NOBr 2 ]d. v = k [NOBr 2 ] [NO]e. v = k [NOBr 2 ] 217. Untuk reaksi: A + B ® zat hasil, bila diketahui:Latihan UAS Kimia XI-1 2011-2012 2

a. Konsentrasi awal A dinaikkan 2 kali lipatpada konsentrasi B yang tetap, maka lajureaksi menjadi dua kali lebih besar.b. Konsentrasi awal A dan B masing-masingdinaikkan 2 kali lipat, maka reaksi menjadi8 kali lebih besar.Rumus persamaan laju reaksinya adalah ....a. v = k[A]b. v = k[A] [B]c. v = k[A] 2d. v = k[A][B] 2e. v = k[A] 2 [B]18. Pada saat suatu reaksi mengalamikesetimbangan dinamis maka …..a. secara makroskopis reaksi berlangsung terusb. jumlah partikel setiap zat pereaksi samadengan jumlah partikel hasil reaksic. konsentrasi zat-zat pereaksi sama dengankonsentrasi zat hasil reaksid. reaksi terus berlangsung kedua arah yangberlawanan secara mikroskopise. zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lebihlanjut karena telah tercapai kesetimbangan19. Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi :Fe 2 O 3 (s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO 2 (g)Setelah disetarakan rumus tetapankesetimbangan untuk reaksi adalah ....[Fe][CO2]a.[Fe CO ][CO]2[CO32b.3[CO][Fe] [CO2]c.3[Fe CO ][CO]d.e.2[ 2]2CO ][CO][Fe][Fe CO22333]320. Pembentukan gas XO 2 berlangsung sesuai reaksi:X 2 O 3 (g)+½ O 2 (g) ⇄ 2 XO 2 (g)∆ H = - c kJUntuk dapat menghasilkan XO 2 sebanyakmungkin, maka persyaratan reaksi yang harusdipenuhi adalah :a. tekanan tinggib. temperatur rendahc. tekanan rendah dan suhu tinggid. tekanan rendah dan temperatur tinggie. tekanan tinggi dan temperatur rendaha. kesetimbangan akan berhentib. kesetimbangan tidak terpengaruhc. kesetimbangan bergeser ke kirid. kesetimbangan bergeser ke kanane. kesetimbangan tidak akan tercapai22. Pada reaksi kesetimbanganN 2 O 4 (g) ⇄ 2NO 2 (g). Setelah sistem beradadalam kesetimbangan ternyata banyaknya molN 2 O 4 dua kali banyaknya mol NO 2. Derajatdisosiasi N 2 O 4 adalah . . . .a. 2/3b. 1/2c. 1/3d. 1/5e. 1/2523. Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter, 4mol gas NO 2 membentuk kesetimbangan sebagaiberikut:2NO 2 (g) ⇄ 2NO(g) + O 2 (g)Dalam keadaan setimbang pada suhu tetapterbentuk 1 mol O 2 . Tetapan kesetimbangan (Kc)adalah ….a. 0,5b. 1,0c. 1,5d. 2,0e. 4,024. Jika natrium bikarbonant dipanaskan menurutreaksi:2NaHCO 3 (s)⇄Na 2 CO 3 (s)+H 2 O(g)+CO 2 (g)ternyata tekanan total pada kesetimbanganadalah 5 atm. Harga Kp adalah …..a. 5b. 6,25c. 10d. 12,5e. 2525. Penggunaan suhu tinggi pada pembuatanamonia:N 2 (g) + 3 H 2 (g) ⇄ 2 NH 3 (g). ∆ H = –x kJmengakibatkan kesetimbangan ....a. bergeser ke kirib. bergeser ke kananc. bergeser ke eksotermd. tidak bergesere. hasil NH 3 maksimal21. Apabila kesetimbangan:Fe 3+ (aq) + SCN - (aq) ⇄ FeSCN 2+ (aq) ditambahkristal FeCl 3 maka ....II. Kerjakan soal berikut dengan singkat, jelas dan benar !26. Tentukan periode, golongan, dan blok untuk unsur yang mempunyai nomor atom 27 !27. Perkirakan bentuk molekul SF 4 (nomor atom S = 16, F = 9) dengan menggunakan teori hibridisasi !28. Diketahui:Latihan UAS Kimia XI-1 2011-2012 3

∆Hf° CH 4 O(l) = –x kJ/mol∆Hf° CO 2 (g) = –y kJ/mol∆Hf° H 2 O(l) = –z kJ/molTentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 16 gram metanol (CH 4 O) sesuai reaksi:CH4O(l) + 3/2 O2(g) ® CO2(g) + 2 H2O(l)(Ar C = 12, O = 16, dan H = 1)!29. Untuk reaksi P (g) + Q (g) → PQ (g) diperoleh data sebagai berikut:No [P] M [Q] M v (M/s)1230,050,200,400,400,400,802832Tentukan:a. orde reaksi totalb. persamaan laju reaksinyac. harga k30. Pada kesetimbangan:2SO 3 (g) ⇄ 2SO 2 (g) + O 2 (g)∆H = + x kJDalam bejana 2 liter terdapat kesetimbangan: 2 SO 3 (g) ⇄ 2SO 2 (g) + O 2 (g). Bila saat setimbang terdapat0,3 mol SO 3 ; 0,1 mol O 2 ; dan 0,3 mol SO 2 ; maka tentukan Kp pada suhu 27 °C!αβΩθωµ---Selamat bekerja dan teliti kembali sebelum dikumpulkan---µωθΩβαLatihan UAS Kimia XI-1 2011-2012 4