BENTUK MOLEKUL (BAHAN AJAR KIMIA UMUM I)

More documents

Recommendations

Info

6 Metode pembelajaran usulan untuk sub pokok bahasan 2: 1. Discovery. 2. Ceramah. 3. Tanya Jawab. 4. Demonstrasi. Simulasi percobaan menggunakan software “hyperchem” dapat didownload pada: http://downloads.ziddu. com/download/6703329 /HyperChem7.5crack.ra r.html Sedangkan untuk tutorial penggunaan software tersebut dalam menentukan panjang ikatan dan sudut ikatan suatu molekul dapat dilihat pada: https://www.youtube.co m/watch?v=35yXWPhx uto 2. Bentuk Molekul dengan Menggunakan Teori VSEPR Bentuk molekul merupakan susunan tiga dimensi dari atom-atom dalam suatu molekul. Bentuk molekul mempengaruhi sifat-sifat kimia dan fisisnya, seperti titik leleh, titik didih, kerapatan, dan jenis reaksi yang dialaminya. Bentuk molekul ditetapkan melalui percobaan atau dengan perhitungan mekanika kuantum yang dikonfirmasi dengan percobaan. Dari percobaan itu kita dapat mengetahui panjang ikatan dan sudut ikatan dari suatu molekul. Untuk mengetahui panjang ikatan dan sudut ikatan dari suatu molekul kita dapat mensimulasikan percobaan tersebut menggunakan software “hyperchem”. Tetapi, terdapat cara sederhana yang memungkinkan kita untuk meramalkan geometri molekul atau ion dengan tinggkat keberhasilan yang cukup tinggi jika kita mengetahui jumlah elektron di sekitar atom pusat dalam struktur Lewis-nya. Dasar pendekatan ini adalah asumsi bahwa pasangan elektron di kulit valensi suatu atom saling bertolakan satu sama lain. Kulit valensi (valence shell) adalah kulit terluar yang ditempati elektron dalam suatu atom yang biasanya terlibat dalam ikatan. Dalam ikatan kovalen, sepasang elektron, yang sering disebut pasangan ikatan, berperan dalam mengikat dua atom. Tetapi, dalam molekul poliatomik, dimana terdapat dua atau lebih ikatan antara atom pusat dan atom sekitarnya, tolak menolak antara elektron-elektron dalam pasangan ikatan yang berbeda menyebabkan pasangan itu berada sejauh mungkin satu sama lain. Bentuk yang dipilih suatu molekul meminimalkan tolakan (seperti terlihat dari posisi seluruh atom). Pendekatan untuk kajian bentuk molekul ini disebut teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (Valence Shell Electron Pair Repulsion-VSEPR), karena pendekatan teori ini menjelaskan susunan geometrik dari pasangan elektron di sekitar atom pusat sebagai akibat tolak menolak antara pasangan elektron. Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa bentuk molekul ditetapkan melalui percobaan atau dengan perhitungan mekanika
7 kuantum yang dikonfirmasi dengan percobaan. Hasil dari percobaan dan perhitungan ini biasanya cocok dengan teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (Valence Shell Electron Pair Repulsion- VSEPR). Dalam teori VSEPR, kita berfokus pada pasangan elektron dalam kulit elektron valensi atom pusat dalam suatu struktur. Akhirnya, akan dihasilkan bentuk molekul tertentu untuk molekul. Aspek lain dari teori VSEPR adalah fokus tidak saja pada pasangan elektron, tetapi juga pada gugus elektron. Satu gugus elektron dapat berupa pasangan, baik pasangan bebas maupun pasangan ikatan, atau dapat pula sebagai elektron tunggal yang tidak berpasangan pada atom dengan oktet terlengkap, seperti pada NO. Terdapat dua aturan umum dalam model teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (Valence Shell Electron Pair Repulsion- VSEPR), yaitu: Dalam kaitannya dengan tolak-menolak pasangan elektron, ikatan rangkap dua dan ikatan rangkap tiga dapat diperlakukan seperti ikatan tunggal. Pendekatan ini sesuai untuk tujuan kualitatif. Tetapi, Anda harus menyadari bahwa dalam kenyataannya ikatan rang dua/tiga “lebih besar” dibanding ikatan tunggal, karena kerapatan yang lebih tinggi dari ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga di antara dua atom, akan membutuhkan ruang yang lebih besar. Jika suatu molekul memiliki dua atom atau lebih struktur resonansi, kita dapat menerapkan model teori VSEPR setiap struktur tersebut. Muatan formal biasanya tidak ditunjukkan. Gambar 2.1. Pasangan elektron akan saling menolak, baik ketika elektron-elektron tersebut berada dalam ikatan kimia (pasangan ikatan) ataupun tidak digunakan bersama (pasangan bebas). Pasangan elektron mengambil orientasi di seputar atom untuk meminimumkan tolakan. Untuk menentukan jumlah gugus elektron, geometri gugus elektron, dan Notasi VSEPR, maka kita harus menentukan angka sterik (Steric Number/SN) dari atom pusatnya. Dari jumlah gugus elektronnya kita dapat mengetahui geometri gugus elektronnya. Adapun angka sterik (Steric Number/SN) dari atom pusat suatu molekul didefinisikan
Page 1 and 2: Ibrani Antony Aruan Prof. Drs. Mani
Page 3 and 4: TENTANG PENULIS Ibrani Antony Aruan
Page 5 and 6: ii DAFTAR ISI HALAMAN Kata Penganta
Page 7 and 8: iv DAFTAR GAMBAR HALAMAN Gambar 1.1
Page 9 and 10: 1 DESKRIPSI POKOK BAHASAN POKOK BAH
Page 11 and 12: 3 BENTUK MOLEKUL dapat dijelaskan d
Page 13: 5 yang mungkin, baru menyeleksi ske
Page 17 and 18: 9 dari atom itu sendiri dan perlu m
Page 19 and 20: 11 0 AX 3 120 o 3 Planartrigonal 1
Page 21 and 22: 13 1 AX 5 E 90 o 6 Oktahedral 2 AX
Page 23 and 24: 15 Gambar 2.7. Bentuk molekul dari
Page 25 and 26: 17 Tabel 2.2. Langkah-langkah dalam
Page 27 and 28: 19 3. Keterangan nomor pada gambar
Page 29 and 30: 21 Setelah anda mengklik pilihan re
Page 31 and 32: 23 Seperti video pengajaran yang te
Page 33 and 34: 25 tiga dimensi pada kertas yang be
Page 35 and 36: 27 CONTOH 2.3 Prediksikanlah bentuk
Page 37 and 38: 29 3. Jenis Orbital Hibrid Teori VS
Page 39 and 40: 31 Ingat kembali kawasan dengan pro
Page 41 and 42: Orbital ikatan atom P 33 VIDEO 4 VI
Page 43 and 44: 35 esar 109,5 o , sama seperti yang
Page 45 and 46: 37 Pada posisi tereksitasi, karbon
Page 47 and 48: 39 Hibridisasi sp Atom karbon memil
Page 49 and 50: 41 VIDEO 5 VIDEO 5 CONTOH 3.2 Tentu
Page 51 and 52: 43 Struktur Lewis dari untuk PBr 5
Page 53 and 54: 45 4. Bentuk Molekul Dengan Menggun
Page 55 and 56: 47 Tahukah Anda . . . Manakah yang
Page 57 and 58: 49 dak sama dalam ikatan-sebagai ve
Page 59 and 60: 51 bab itu, kita menduga molekul tr
Page 61 and 62: 53 eseluruhan adalah polar. Ketidak
Page 63 and 64: 55 VIDEO 10 APLIKASI Dalam usaha un
Page 65 and 66:
57 RINGKASAN 1. Bentuk molekul, yan
Page 67 and 68:
59 DAFTAR PUSTAKA Anonim, (____), L
Page 69 and 70:
61 GLOSARIUM Atom pusat dalam suatu
Page 71 and 72:
63 am molekul secara keseluruhan. M
Page 73:
TABEL PERIODIK UNSUR 65
show all

BENTUK MOLEKUL (BAHAN AJAR KIMIA UMUM I)

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?