BENTUK MOLEKUL (BAHAN AJAR KIMIA UMUM I)

45
4. Bentuk Molekul Dengan Menggunakan Orbital
Hibrid (Hibridisasi)
Pada sub pokok bahasan sebelumnya telah dijelaskan bahwa,
keuntungan VSEPR adalah bahwa teori ini memiliki kemampuan
prediksi berdasarkan struktur Lewis, sementara skema hibridisasi,
memerlukan pengetahuan awal mengenai geometri molekul. Jadi,
bagaimana kita selanjutnya mendeskripsikan pengikatan dalam
molekul? Kita dapat memilih skema hibridisasi yang mungkin untuk
atom pusat dalam struktur, dalam teori ikatan valensi dengan
Metode pembelajaran
usulan untuk sub
pokok bahasan 4:
1. Discovery.
2. Ceramah.
3. Tanya Jawab.
Menuliskan struktur Lewis yang masuk akal untuk spesies yang
diminati;
Menggunakan teori VSEPR untuk memprediksikan geometri
gugus elektron atom pusat yang mungkin;
Menyeleksi skema hibridisasi yang berhubungan dengan geometri
gugus elektron.
Bentuk molekul dapat dijelaskan dari orbital hibrid yang
diperoleh dari proses hibridisasinya. Dalam teori VSEPR kita dapat
mendeskripsikan lagi dari geometri gugus elektronya, misalnya
geometri gugus elektronnya adalah planar trigonal, maka kita dapat
menentukan jenis-jenis/variasi bentuk molekul yang dapat terjadi dari
geometri gugus elektronnya yaitu, planar trigonal (segitiga datar) atau
bengkok (menekuk). Jenis-jenis bentuk molekul tersebut terjadi
karena adanya pengaruh elektron bebas sehingga memungkinkan
munculnya banyak variasi dari geometri gugus elektronya.
Khusus untuk orbital hibrid, bentuk molekul yang diprediksikan
hanya jika atom pusatnya tidak ada elektron bebas, artinya nama
bentuk molekul tersebut merupakan nama dari geometri gugus
elektron dari teori VSEPR, seperti pada tabel berikut ini yang
menyajikan hubungan antara nama bentuk molekul dari orbital hibrid
yang diperoleh dari proses hibridisasinya. Ingat kembali bahwa proses
hibridisasi yang mengasilkan orbital hibrid merupakan bagian dari te-