BENTUK MOLEKUL (BAHAN AJAR KIMIA UMUM I)

23
Seperti video pengajaran yang telah kita saksikan sebelumnya
tentang strategi-strategi untuk memprediksikan bentuk molekul
berdasarkan Teori VSEPR dengan benar, jelaslah bahwa peranan
elektron bebas sangat penting dalam memprediksikan bentuk molekul.
Seperti contoh lagi yaitu, molekul SF 4 dengan notasi VSEPR AX 4 E.
Dua kemungkinan strukturnya disajikan di bawah ini, tetapi hanya
satu yang benar. Struktur yang benar (kanan) menempatkan sepasang
elektron pasangan bebas pada bidang pusat dari bipiramida.
Akibatnya, dua interaksi pasangan bebas-pasangan ikatan adalah 90 o .
Pada struktur yang salah (kiri), pasangan elektron bebas ini berada di
atas alas bipiramida dan menghasilkan tiga interaksi pasangan bebas –
pasangan ikatan sebesar 90 o . Ini adalah susunan yang kurang
menguntungkan.
Gambar 2.10. Bentuk
Molekul NH 3 yang nyata
terjadi. Sudut nyatanya
107 o yang diakibatkan
karena adanya pasangan
elektron bebasnya, dari
sudut yang diprediksikan
sekitar 109,5 o .
Namun, dalam memprediksikan bentuk molekul dengan
menggunakan teori VSEPR, sering sekali kita jumpai kesalahan yang
sering terjadi, hal itu karena kita kurang memperhatikan efek dari
pasangan elektron bebas dari suatu molekul, sehingga ini akan
berakibat fatal sekali dalam memprediksikan bentuk molekul. Oleh
karena itu, video berikut ini akan memberikan solusi terhadap
kesalahan-kesalahn yang sering terjadi dalam memprediksikan suatu
bentuk molekul dengan teori VSEPR.
Gambar 2.11. Bentuk
Molekul H 2 O yang nyata
terjadi. Sudut nyatanya
104,5 o yang diakibatkan
karena adanya pasangan
elektron bebasnya, dari
sudut yang diprediksikan
sekitar 109,5 o .