BENTUK MOLEKUL (BAHAN AJAR KIMIA UMUM I)

32
ri ikatan valensi akan menunjukkan bahwa tumpang tindih 1s-1s pada H 2
menghasilkan energi ikatan yang lebih besar dibandingkan tumpang tindih
1s-3p pada ikatan H-S dalam H 2 S. Struktur Lewis H-O-H dan H-S-H tidak
memberikan informasi tentang energi ikatan.
1s
Atom terisolasi
3p z
3p y
H
H
H
S
S
3p x
H
S [Ne]
1s 3s 3p
Gambar 3.2. Pengikatan dalam H 2 S digambarkan dengan pertumpangtindihan orbital atom.
Ikatan kovalen
Tahukah Anda . . .
Mengapa pertumpangtindihan orbital-orbital
menghasilkan ikatan kimia?
Sumber dari stabilitas ekstra datang dari pertumpang
tindihan dua orbital yang dua fungsi gelombang atomnya sefase,
menghasilkan interferensi konstruktif dari fungsi gelombang di
antara kedua inti sehingga meningkatkan densitas elektron di
antara kedua inti. Naiknya densitas elektron, dengan muatan
negatif menarik kedua inti bermuatan positif, menghasilkan
energi yang lebih rendah dibandingkan jika kedua atom itu
terpisah. Jadi, naiknya densitas muatan elektron di antara inti
menhasilkan ikatan kimia.
Berikut ini akan ditampilkan sebuah video pengajaran tentang teori
ikatan valensi yang merupakan proses dari hibridisasi (akan dibahas pada
bagian selanjutnya setelah video ini) dan juga pengantar dalam
hubungannya ke bentuk molekul yaitu dari orbital hibridnya.